甘肅省臨洮縣中學2017屆高三化學9月月考試題一、選擇題要求：在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題意的，請將正確答案的選項編號填入題后的括號內。1.下列物質中，不屬于同素異形體的是（）（A）O2和O3（B）金剛石和石墨（C）H2和D2（D）C6H12O6和C6H12O6·H2O2.下列溶液中，pH值最小的是（）（A）1mol/L的鹽酸（B）1mol/L的醋酸（C）1mol/L的NaOH（D）1mol/L的氨水3.下列物質中，能與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀的是（）（A）KCl（B）CaCl2（C）NaCl（D）MgCl24.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）（A）2H2+O2→2H2O（B）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（C）HCl+NaOH→NaCl+H2O（D）Fe2O3+3CO→2Fe+3CO25.下列物質中，沸點最高的是（）（A）H2O（B）H2（C）Cl2（D）Br2二、填空題要求：將正確答案填寫在題后的橫線上。6.在下列化學反應中，氧化劑是________，還原劑是________。2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O7.下列物質的化學式分別是：氫氧化鈉________，過氧化鈉________，硫酸銅________。8.下列物質的名稱分別是：Na2CO3________，H2SO4________，KOH________。三、計算題要求：請將計算結果填寫在題后的橫線上。9.計算下列溶液的pH值。（1）0.1mol/L的NaOH溶液（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液10.計算下列反應的化學計量數(shù)。反應方程式：C+2F2→CF4（1）1mol的C與多少mol的F2反應？（2）2mol的F2與多少mol的C反應？四、簡答題要求：簡述下列概念或原理，并舉例說明。11.簡述化學鍵的形成原理，并舉例說明共價鍵和離子鍵的區(qū)別。12.簡述電解質的定義，并說明強電解質和弱電解質的區(qū)別。13.簡述氧化還原反應的原理，并舉例說明氧化劑和還原劑的作用。五、實驗題要求：根據(jù)實驗原理，完成下列實驗操作，并解釋實驗現(xiàn)象。14.實驗室制備氯氣，需要使用下列試劑：濃鹽酸、二氧化錳、加熱裝置、干燥管、氣體收集瓶。請寫出實驗步驟，并解釋實驗現(xiàn)象。15.在實驗室中進行硫酸銅溶液的配制，需要使用下列儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、滴定管。請寫出實驗步驟，并解釋實驗現(xiàn)象。六、論述題要求：結合所學知識，論述下列問題。16.論述化學在環(huán)境保護中的作用，并舉例說明化學方法在處理環(huán)境污染中的應用。17.論述化學在醫(yī)藥領域的應用，并舉例說明化學合成藥物的基本原理。18.論述化學在材料科學中的發(fā)展，并舉例說明化學方法在新型材料研制中的應用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：同素異形體是指由同種元素組成的不同單質，C6H12O6和C6H12O6·H2O都是化合物，不屬于同素異形體。2.A解析：pH值越小，溶液越酸性。鹽酸是強酸，完全電離，pH值最小。3.D解析：MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀。4.C解析：HCl和NaOH反應是酸堿中和反應，不涉及電子轉移，不屬于氧化還原反應。5.D解析：Br2的分子量大于Cl2，分子間作用力更強，沸點更高。二、填空題6.氧化劑：KMnO4，還原劑：HCl解析：在反應中，Mn的氧化態(tài)從+7降低到+2，被還原，因此KMnO4是氧化劑；Cl的氧化態(tài)從-1升高到0，被氧化，因此HCl是還原劑。7.氫氧化鈉：NaOH，過氧化鈉：Na2O2，硫酸銅：CuSO4解析：根據(jù)化學式的書寫規(guī)則，氫氧化鈉由Na+和OH-組成，過氧化鈉由Na+和O2^2-組成，硫酸銅由Cu2+和SO4^2-組成。8.Na2CO3：碳酸鈉，H2SO4：硫酸，KOH：氫氧化鉀解析：根據(jù)化學式的命名規(guī)則，Na2CO3命名為碳酸鈉，H2SO4命名為硫酸，KOH命名為氫氧化鉀。三、計算題9.計算下列溶液的pH值。（1）0.1mol/L的NaOH溶液解析：NaOH是強堿，完全電離，[OH-]=0.1mol/L，pOH=-log[OH-]=-log(0.1)=1，pH=14-pOH=14-1=13。（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液解析：CH3COOH是弱酸，部分電離，需要使用酸堿平衡常數(shù)Ka來計算pH值。Ka=1.8×10^-5，設電離出的H+濃度為x，則Ka=x^2/(0.1-x)≈x^2/0.1，x≈√(Ka×0.1)≈√(1.8×10^-5×0.1)≈1.34×10^-3，pH=-log[H+]=-log(1.34×10^-3)≈2.87。10.計算下列反應的化學計量數(shù)。反應方程式：C+2F2→CF4（1）1mol的C與多少mol的F2反應？解析：根據(jù)化學方程式，1mol的C與2mol的F2反應。（2）2mol的F2與多少mol的C反應？解析：根據(jù)化學方程式，2mol的F2與1mol的C反應。四、簡答題11.簡述化學鍵的形成原理，并舉例說明共價鍵和離子鍵的區(qū)別。解析：化學鍵的形成原理是原子之間通過共享或轉移電子來達到穩(wěn)定狀態(tài)。共價鍵是通過原子間共享電子對形成的，如H2；離子鍵是通過原子間轉移電子形成的，如NaCl。12.簡述電解質的定義，并說明強電解質和弱電解質的區(qū)別。解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。強電解質在水中完全電離，如NaCl；弱電解質在水中部分電離，如CH3COOH。13.簡述氧化還原反應的原理，并舉例說明氧化劑和還原劑的作用。解析：氧化還原反應是指化學反應中，原子或離子的氧化態(tài)發(fā)生變化的反應。氧化劑是接受電子的物質，如Fe2+；還原劑是提供電子的物質，如Fe3+。五、實驗題14.實驗室制備氯氣，需要使用下列試劑：濃鹽酸、二氧化錳、加熱裝置、干燥管、氣體收集瓶。請寫出實驗步驟，并解釋實驗現(xiàn)象。解析：實驗步驟：將濃鹽酸和二氧化錳混合，加熱反應，氯氣通過干燥管進入氣體收集瓶。實驗現(xiàn)象：產生黃綠色氣體，氣體收集瓶內出現(xiàn)白霧。15.在實驗室中進行硫酸銅溶液的配制，需要使用下列儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、滴定管。請寫出實驗步驟，并解釋實驗現(xiàn)象。解析：實驗步驟：稱取一定量的硫酸銅固體，加入燒杯中，加入少量水溶解，用玻璃棒攪拌，用滴定管加水至所需濃度，攪拌均勻。實驗現(xiàn)象：溶液呈現(xiàn)藍色。六、論述題16.論述化學在環(huán)境保護中的作用，并舉例說明化學方法在處理環(huán)境污染中的應用。解析：化學在環(huán)境保護中的作用包括：監(jiān)測環(huán)境污染物、開發(fā)清潔能源、處理污染物等。例如，化學方法可以用于處理廢水中的重金屬離子，如使用沉淀劑使重金屬離子沉淀。17.論述化學在醫(yī)藥領域的應用，并舉例說明化學合成藥物的基本原理。解析：化學在醫(yī)藥領域的應用包括：藥物合成、藥物分析、藥物設計等?；瘜W合成藥物的