安徽省淮南實驗中學2024-2025學年九年級上學期第三次月考化學試題一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，不屬于純凈物的是：A.純水B.純氧C.氯化鈉溶液D.氮氣2.下列說法中，正確的是：A.氧化反應中，氧化劑得到電子B.還原反應中，還原劑失去電子C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑是同一種物質D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比等于化學計量數之比3.下列關于同位素的說法中，正確的是：A.同位素具有相同的原子序數和不同的質量數B.同位素具有相同的化學性質和不同的物理性質C.同位素是同一種元素的不同形態D.同位素是指具有相同質子數、不同中子數的原子4.下列關于酸堿鹽的說法中，正確的是：A.酸是指電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物B.堿是指電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物C.鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物D.鹽是指電離時產生的陽離子全部是金屬離子、陰離子全部是酸根離子的化合物5.下列關于溶液的說法中，正確的是：A.溶液是由溶質和溶劑組成的均一穩定的混合物B.溶液的質量等于溶質的質量加上溶劑的質量C.溶液的濃度是指溶質在溶劑中的質量分數D.溶液的濃度是指溶質在溶液中的質量分數6.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A.化學反應速率與反應物濃度成正比B.化學反應速率與反應物溫度成反比C.化學反應速率與反應物壓強成正比D.化學反應速率與反應物催化劑的量成正比7.下列關于化學平衡的說法中，正確的是：A.化學平衡是動態平衡B.化學平衡是可逆反應C.化學平衡是反應物濃度不變D.化學平衡是生成物濃度不變8.下列關于氧化還原反應的說法中，正確的是：A.氧化還原反應中，氧化劑失去電子B.氧化還原反應中，還原劑得到電子C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑是同一種物質D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比等于化學計量數之比二、填空題（每題2分，共20分）1.化學變化過程中，原子（）。2.物質的三態變化是（）和（）的結果。3.同位素是指具有相同（）和（）的原子。4.溶液中溶質的質量分數為（）。5.氧化還原反應中，氧化劑失去（）。6.化學平衡是指在一定條件下，化學反應的正反應速率和（）速率相等。7.酸堿鹽是電離時產生的（）和（）組成的化合物。8.溶液的濃度是指溶質在溶劑中的（）。三、解答題（每題10分，共30分）1.簡述氧化還原反應的特點。2.簡述化學平衡的特點。3.簡述溶液的質量分數的計算方法。四、計算題（每題10分，共20分）1.計算下列溶液的溶質質量分數：-10g的5%的硫酸溶液中，硫酸的質量是多少？-20g的10%的氯化鈉溶液中，氯化鈉的質量是多少？2.已知某溫度下，硫酸銅溶液的溶解度為25g。計算在100g水中最多可以溶解多少克硫酸銅？并計算該溶液的溶質質量分數。五、實驗題（每題10分，共20分）1.實驗室中常用下列方法分離混合物：過濾、蒸發、蒸餾、萃取。請分別說明這四種方法適用的混合物類型。2.在實驗室中，如何制備氫氧化鐵沉淀？請寫出實驗步驟和化學反應方程式。六、綜合題（每題10分，共20分）1.下列反應中，哪些是氧化還原反應？請說明理由，并寫出相應的氧化劑和還原劑。-2H2+O2→2H2O-HCl+NaOH→NaCl+H2O2.分析下列化學反應，并判斷反應類型：-2KClO3→2KCl+3O2↑-CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：純凈物是指由一種物質組成的物質，而氯化鈉溶液是由氯化鈉和水組成的混合物。2.A解析：氧化反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。3.D解析：同位素是指具有相同質子數、不同中子數的原子。4.A解析：酸是指電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。5.A解析：溶液是由溶質和溶劑組成的均一穩定的混合物。6.A解析：化學反應速率與反應物濃度成正比。7.A解析：化學平衡是動態平衡，即正反應和逆反應都在進行。8.B解析：氧化還原反應中，還原劑得到電子，氧化劑失去電子。二、填空題1.不變解析：化學變化過程中，原子的種類、數目和質量都不變。2.狀態變化、分子間作用力變化解析：物質的三態變化是狀態變化和分子間作用力變化的結果。3.質子數、中子數解析：同位素是指具有相同質子數和不同中子數的原子。4.溶質質量/溶液總質量解析：溶液中溶質的質量分數為溶質質量除以溶液總質量。5.電子解析：氧化還原反應中，氧化劑失去電子。6.逆反應解析：化學平衡是指在一定條件下，化學反應的正反應速率和逆反應速率相等。7.陽離子、陰離子解析：酸堿鹽是電離時產生的陽離子和陰離子組成的化合物。8.質量分數解析：溶液的濃度是指溶質在溶劑中的質量分數。三、解答題1.氧化還原反應的特點包括：有電子轉移，有化合價變化，氧化劑和還原劑同時存在。解析：氧化還原反應涉及電子的轉移，導致化合價的變化，同時存在氧化劑和還原劑。2.化學平衡的特點包括：動態平衡、反應速率相等、反應物和生成物濃度不變。解析：化學平衡是一種動態平衡狀態，正反應和逆反應的速率相等，導致反應物和生成物的濃度保持不變。3.溶液的質量分數的計算方法：溶質質量分數=溶質質量/溶液總質量×100%。解析：通過計算溶質質量與溶液總質量的比值，并乘以100%，可以得到溶液的質量分數。四、計算題1.10g的5%的硫酸溶液中，硫酸的質量=10g×5%=0.5g。20g的10%的氯化鈉溶液中，氯化鈉的質量=20g×10%=2g。2.在100g水中最多可以溶解25g硫酸銅，溶質質量分數=(25g/125g)×100%=20%。解析：根據溶解度計算，在100g水中最多可以溶解25g硫酸銅，溶質質量分數為20%。五、實驗題1.過濾適用于固體和液體混合物的分離；蒸發適用于液體和固體混合物的分離；蒸餾適用于液體混合物的分離；萃取適用于兩種互不相溶的液體混合物的分離。解析：根據混合物的性質選擇合適的分離方法。2.實驗步驟：-將氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合；-觀察氫氧化鐵沉淀的形成；-過濾沉淀，洗滌并干燥。化學反應方程式：FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl。解析：通過氯化鐵和氫氧化鈉的反應生成氫氧化鐵沉淀。六、綜合題1.2H2+O2→2H2O是氧化還原反應，氧化劑是O2，還原劑是H2。HCl+NaOH→NaCl+H