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文檔簡介

吉林省梅河口市博文中學2025屆高二化學第二學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列有關化學鍵類型的判斷不正確的是A.s-—sσ鍵與s—-pσ鍵的對稱性相同B.分子中含有共價鍵,則至少含有一個σ鍵C.已知乙炔的結構式為H—C≡C—H,則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵,即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵,不存在π鍵2、下列有關“造紙術、指南針、黑火藥及印刷術”的相關說法正確的是()A.宣紙的主要成分是纖維素,屬于高分子化合物B.指南針由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe2O3C.黑火藥爆炸反應為2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑,其中氧化劑只有KNO3D.活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成,它們都屬于堿性氧化物3、在同溫同壓下,某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣,取另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳,若2V1=V2≠0,則此有機物可能是()A.CH3CH(OH)COOH B.HOOCCH2COOHC.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH(OH)CH2COOH4、下列選項對離子方程式的判斷合理的是()反應物離子方程式判斷A.Al2O3與足量的NaOH溶液反應2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑正確B.NH4HCO3與足量的NaOH溶液反應HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確C.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O錯誤D.FeBr2溶液與等物質的量的的Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤A.AB.BC.CD.D5、下列敘述不正確的是A.甲苯分子中所有原子在同一平面上B.苯、乙酸、乙醇均能發生取代反應C.分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)D.可用溴的四氯化碳溶液區別和6、200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,溶液中SO42-的物質的量濃度是()A.7.5mol/L B.5mol/L C.10mol/L D.2.5mol/L7、下列說法錯誤的是()①糖類均可發生水解反應②動物油、植物油、礦物油都是由C、H、O三種元素組成③油脂屬于高分子,水解產物之一是甘油④向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成,說明淀粉沒有水解成葡萄糖⑤向雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現沉淀的現象屬于化學變化A.②④ B.②③④⑤ C.①②③④ D.全部8、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當兩個容器內溫度和氣體密度相等時,說法正確的是()A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3質量小C.兩種氣體的分子數目相等 D.兩種氣體的氧原子數目相等9、符合下列條件分子式為C9H6O2所有的同分異構體的數目為a.分子中含有-COO-基團b.分子中除一個苯環外,無其他環狀結構c.苯環上的氫原子被氯原子取代,得到兩種一氯代物A.1種 B.2種 C.3種 D.4種10、大功率Al-H2O2動力電池(如圖),下列說法不正確的是A.H2O2在碳電極上發生還原反應B.碳電極附近溶液的pH增大C.溶液中OH-向負極移動D.負極反應式為Al-3e-+3OH-=Al(OH)3↓11、H2C2O4為二元弱酸,25℃時,Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)B.反應HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數K=5.4×1012C.0.1mol/LNa2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)D.pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)12、咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用,結構簡式為。下列有關說法中正確的是A.該物質可以發生水解反應B.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵C.1mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應,在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2D.1mol咖啡酸可與4molBr2發生反應13、下列物質一定屬于天然高分子化合物的是A.橡膠 B.蠶絲 C.葡萄糖 D.塑料14、能正確表示CH4中碳原子成鍵方式的電子排布圖為A. B.C. D.15、下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是A.CO2B.CO32-C.H2OD.CCl416、下列有關化學用語表示正確的是A.葡萄糖的結構簡式:C6H12O6B.BCl3的電子式:C.硫離子的結構示意圖:D.質量數為44,中子數為24的鈣原子:

二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素,它們的轉化關系如圖所示,其中A的溶液為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E易溶于水,取A的溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式:A_______,B_______,C_______,D_______,E_______。(2)寫出下列反應的離子方程式:A→B:_________________________________________________________;A→D:__________________________________________________________。18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥,可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。(2)化合物E的結構簡式為________;由B→C的反應類型是____。(3)寫出C→D的反應方程式_____。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式____。I.能發生銀鏡反應;Ⅱ.與FeCl3發生顯色反應;Ⅲ.分子中含有5種不同化學環境的氫(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑可任選,合成線路流程圖示例見并難題題干)____。19、鈉硝石又名智利硝石,主要成分為NaNO3。據最新勘探預測表明,我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸,超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示(礦石中其他物質均忽略):相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:回答下列問題:(1)NaNO3是________________(填“電解質”或“非電解質”)。(2)一定溫度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率,可對礦石進行何種預處理________________(答出一種即可)。(4)為減少KNO3的損失,步驟a的操作應為:________________________________;步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A.10℃B.40℃C.60℃D.90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-:_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸KNO3,則KNO3的產率為________。20、某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。(1)寫出反應的化學方程式_____。停止加熱,將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中,攪拌、靜置,觀察到燒杯底部有黑色物質。于是他對黑色物質進行了探究。(2)該同學假設黑色物質CuO。檢驗過程如下:(查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是:向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+)該同學的實驗操作:①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產生紅褐色沉淀。②將黑色物質放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是__________,由該檢驗過程所得結論是________。(3)再次假設,黑色物質是銅的硫化物。實驗如下:實驗裝置現象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內上方出現淺紅棕色氣體3.B試管中出現……①現象2說明黑色物質具有________性。②A試管內上方出現淺紅棕色氣體的化學方程式是__________。③能確認黑色沉淀中含有S元素的現象_________。(4)以上實驗說明,黑色物質中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-,寫出試管A中Cu2S溶解的化學方程式____________。21、乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,為無色晶體,是二元弱酸,其電離常數Ka1=5.4×10,Ka2=5.4×10。回答下列問題:(1)向10mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液①當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)___________10mL(填“>”“=”或“<”)。②隨著苛性鈉的加入,H+逐漸減少,當溶液中含碳粒子的主要存在形態為C2O42-時,溶液的酸堿性為____________(填標號)。A.強酸性B.弱酸性C.中性D.堿性(2)某同學設計實驗測定含雜質的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質不與酸性高錳酸鉀反應)。實驗過程如下:稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解,用cmol·LKMnO4標準溶液進行滴定①通常高錳酸鉀需要酸化才能進行實驗,通常用_________酸化A.硫酸B.鹽酸C.硝酸D.石炭酸②則達到滴定終點時的現象是_____________________;③該過程中發生反應的離子方程式為___________________________;④滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液,草酸晶體純度為_________________。(3)醫學研究表明,腎結石主要是由CaC2O4組成的,已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,若血液經血小球過濾后,形成的尿液為200mL,其中含有Ca2+0.01g。為了不形成CaC2O4沉淀,則C2O42-的最高濃度為______mol·L。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

根據共價鍵的種類和應用分析解答。【詳解】A.σ鍵都是軸對稱圖形,故A正確;B.共價單鍵為σ鍵,雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵,則分子中含有共價鍵,則至少含有一個σ鍵,故B正確;C.乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵,2個π鍵,兩個C—H鍵是σ鍵,故C錯誤;D.乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵,單鍵都為σ鍵,故都是σ鍵,故D正確。故選C。單鍵中只有σ鍵,雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵;碳碳雙鍵、碳碳三鍵中的π鍵不穩定,容易斷裂,發生加成反應。2、A【解析】

A.宣紙的主要成分為天然纖維素,纖維素為多糖,屬于高分子化合物,故A正確;B.天然磁石成分為四氧化三鐵,故B錯誤;C.反應2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中,N、S元素化合價降低,得電子被還原,C元素化合價升高,失電子被氧化,所以KNO3和S都是氧化劑,故C錯誤;D.Al2O3為兩性氧化物,SiO2為酸性氧化物,故D錯誤。答案選A。本題以我國傳統文化四大發明為命題情景,考查化學基本概念,涉及物質的分類、氧化還原反應的有關概念等,掌握基礎知識是解題的關鍵,注意氧化還原反應的分析要緊緊抓住化合價變化,化合價變沒變,是升高了還是降低了。3、B【解析】

同溫同壓下,有機物和過量Na反應得到V1L氫氣,說明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳,說明分子中含有-COOH,存在反應關系式:R-OH~H2,-COOH~H2,以及-COOHCO2,若2V1=V2,說明分子中含有2個-COOH,只有B符合,故選B。4、C【解析】分析:A.Al2O3與足量的NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水;B.NH4HCO3與足量的NaOH溶液反應生成氨氣和碳酸鈉;C.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水;D.FeBr2溶液與等物質的量的的Cl2反應,離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。據此分析判斷。詳解:A.Al2O3與足量的NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式錯誤,故A錯誤;B.NH4HCO3與足量的NaOH溶液反應生成氨氣和碳酸鈉,離子方程式錯誤,故B錯誤;C.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水,離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,離子方程式錯誤,判斷正確,故C正確;D.FeBr2溶液與等物質的量的的Cl2反應,離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,判斷錯誤,故D錯誤;故選C。5、A【解析】A、甲苯分子中的甲基為四面體結構,所以不是所有原子都在同一平面上,故A錯誤;B、苯可以在苯環上取代,乙酸和乙醇可以發生酯化反應,也是取代反應,故B正確;C、分子式為C3H6Cl2的同分異構體分別為:CH3-CH2-CH(Cl)2、CH3-C(Cl)2-CH3、CH3-CHCl-CH2Cl和CH2Cl-CH2-CH2Cl共4種,所以C正確;D、因分子中含有碳碳雙鍵,可使溴的四氯化碳溶液褪色,而分子沒有碳碳雙鍵,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故可用溴的四氯化碳溶液進行區別,故D正確。本題正確答案為A。6、A【解析】

200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,Fe3+的物質的量為1mol,根據硫酸鐵的化學式可知,SO42-的物質的量為1.5mol,物質的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L;答案選A。7、D【解析】

①單糖不能發生水解反應,故錯誤;②礦物油的主要成分是烴,是由C、H兩種元素組成,故錯誤;③油脂不是高分子化合物,故錯誤;④葡萄糖在堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應,沒有加入氫氧化鈉溶液中和硫酸,使溶液呈堿性,故錯誤;⑤向雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現沉淀的現象為鹽析,屬于物理變化,故錯誤;①②③④⑤錯誤,故選D。本題考查有機物的組成、結構與性質,注意把握有機物性質、分類與反應類型為解答的關鍵。8、D【解析】

相同體積相同密度時,兩容器氣體的質量相等,且都由O元素組成的同素異形體,則O原子的質量、個數以及物質的量相等,據此分析解答?!驹斀狻緼、O原子個數相等時,氣體的物質的量之比為n(O2):n(O3)=3:2,由PV=nRT可知,兩種氣體的壓強之比為3:2,故A錯誤;B、同體積相同密度時,兩容器氣體的質量相等,故B錯誤;C、O原子個數相等時,氣體的物質的量之比為n(O2):n(O3)=3:2,故C錯誤;D、相同體積相同密度時,兩容器氣體的質量相等,且都由O元素組成,因此O原子數目相等,故D正確。答案選D。9、B【解析】

由分子式C9H6O2計算可知該有機物不飽和度為7,由條件a、b可知該有機物中含有苯環和-COO-,因此還剩下2個碳為未知結構。又由于2個碳需存在兩個不飽和度,因此為碳碳叁鍵。從苯環上的氫原子被氯原子取代后得到兩種一氯代物,可知碳碳叁鍵與-COO-處于對位關系。由此解題?!驹斀狻坑煞肿邮紺9H6O2計算可知該有機物不飽和度n==7。由條件a、b可知該有機物中含有苯環和-COO-,因此還剩下2個碳為未知結構。又由于2個碳需存在兩個不飽和度,因此為。從苯環上的氫原子被氯原子取代后得到兩種一氯代物,可知與-COO-處于對位關系。因此,符合條件的同分異構體為、,共2種。答案應選B。本題考查有機物同分異構體的判斷。在解題時需注意對已知分子式應先判斷其不飽和度,確定類別異構,再結合所含的未知結構的碳原子確定碳鏈異構,最后再找尋官能團的位置異構,同時應注意含有碳碳雙鍵有機物的順反異構問題。10、D【解析】

該原電池中,Al易失電子作負極、C作正極,負極反應式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-,正極反應式為H2O2+2e-=2OH-,得失電子相等條件下正負極電極反應式相加得到電池反應式2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O,放電時,電解質溶液中陰離子向負極移動,據此分析解答?!驹斀狻緼.該原電池中H2O2得電子發生還原反應,故A正確;B碳電極附近溶液的H2O2+2e-=2OH-,生成OH-,故pH增大.故B正確;C.Al是負極,放電時電解質中陰離子向負極移動,所以OH-從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極,故C正確;D.負極反應式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-,故D錯誤;故選D.本題考查化學電源新型電池,明確原電池原理即可解答,難點是電極及電池反應式的書寫,要結合電解質溶液書寫,為學習難點.11、C【解析】

A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中,HC2O4-存在水解平衡:HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,水解平衡常數Kh==1.8×10-13<Ka2,水解小于電離,所以NaHC2O4溶液顯酸性,因此c(H2C2O4)<c(C2O42-),A錯誤;B.反應HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的電離平衡常數在25℃時K=5.4×10-5,B錯誤;C.Na2C2O4是強堿弱酸鹽,其水溶液顯堿性,根據質子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),C正確;D.pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中,根據電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),D錯誤;故合理選項是C。12、D【解析】

A.有機物含有羥基、碳碳雙鍵和羧基,不能發生水解反應,故A錯誤;B.含有酚羥基,可被高錳酸鉀氧化,不能鑒別碳碳雙鍵,故B錯誤;C.含有2個羥基、1個羧基,其中羥基和羧基都可與鈉反應生成氫氣,羧基與碳酸氫鈉反應,則在相同條件下生成氣體的體積比為3:2,故C錯誤;D.酚羥基鄰位、對位的氫原子可與溴發生取代反應,碳碳雙鍵與溴發生加成反應,則1mol咖啡酸可與4molBr2發生反應,故D正確;故選D。13、B【解析】

A.橡膠有天然橡膠也有合成橡膠,不一定是天然的高分子化合物,A項不符合;B.蠶絲主要成分是蛋白質,屬于天然高分子化合物,B項符合;C.葡萄糖不屬于高分子化合物,C項不符合;D.塑料屬于合成高分子材料,D項不符合;答案選B。14、D【解析】

分析:根據雜化軌道理論,中碳原子的價層電子對數為,所以碳原子是雜化,據此答題。詳解:A、軌道沒有雜化,還是基態原子的排布,A錯誤;B、雜化后的軌道能量應當相同,B錯誤;C、電子排布時應先排在能量低的軌道里,C錯誤;D、中碳原子的價層電子對數為,所以碳原子是雜化,即由一個s軌道和3個p軌道雜化后形成4個能量相同的軌道,根據洪特規則,每個軌道上有一個電子,D正確;答案選D。15、C【解析】

VSEPR模型是價層電子對互斥模型的簡稱,根據價層電子對互斥理論,價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數,σ鍵個數=配原子個數,孤電子對個數=12×(a﹣xb),a指中心原子價電子個數,x指配原子個數,b指配原子形成穩定結構需要的電子個數。分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對電子;實際空間構型要去掉孤電子對,略去孤電子對就是該分子的空間構型。價層電子對個數為4,不含孤電子對,為正四面體結構,含有一個孤電子對,為三角錐形,含有兩個孤電子對,為V型;價層電子對個數為3,不含孤電子對,為平面三角形;含有一個孤電子對,為V形結構;價層電子對個數是2【詳解】A項,CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對,所以C原子價層電子對個數是2,VSEPR模型為直線形,且中心原子不含孤電子對,分子構型為直線形結構,VSEPR模型與分子立體結構模型一致,故A不符合題意;B項,CO32﹣的中心原子C原子上含有3個σ鍵,中心原子孤電子對數=12(4+2﹣2×3)=0,所以C原子價層電子對個數是3,VSEPR模型為平面三角形,且不含孤電子對,CO32﹣的分子構型為平面三角形,VSEPR模型與分子立體結構模型一致,故B不符合題意;C項,水分子中價層電子對個數=2+12×(6﹣2×1)=4,VSEPR模型為正四面體結構,含有2個孤電子對,略去孤電子對后,實際空間構型是V型,VSEPR模型與分子立體結構模型不一致,故C符合題意;D項,CCl4分子中,中心原子C原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+12(4﹣1×4)=4,VSEPR模型為正四面體結構,中心原子不含孤電子對,分子構型為正四面體結構,VSEPR模型與分子立體結構模型一致,故16、B【解析】A、葡萄糖的結構簡式:CH2OH(CHOH)4CHO,C6H12O6是葡萄糖的分子式,故A錯誤;B、B最外層只有三個電子,BCl3的電子式:,故B正確;C、硫離子核外有18個電子、最外層有8個電子,其離子結構示意圖為:,故C錯誤;D.質量數為44,中子數為24的鈣原子:,故D錯誤;故選B。點睛:本題考查化學用語的書寫判斷,涉及結構簡式、離子結構示意圖、電子式等知識點,題目難度中等,解題關鍵:掌握化學用語特點。注意BCl3的電子式的書寫,為易錯點。二、非選擇題(本題包括5小題)17、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+4H+=Al3++2H2O【解析】

B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應,應為兩性化合物,因B加熱分解可生成C,則可知B為Al(OH)3,C為Al2O3,則D為AlCl3,E為NaAlO2,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃片),說明A中含有K元素,A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3,則A應為KAlO2,據此解答?!驹斀狻?1).根據以上分析可知,A為KAlO2,B為Al(OH)3,C為Al2O3,D為AlCl3,E為NaAlO2;(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2,反應生成Al(OH)3沉淀和KHCO3,離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-;向KAlO2溶液中加入過量的HCl,反應生成AlCl3、KCl和水,離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O。18、羰基(酮基)溴原子取代反應【解析】

A發生取代反應生成B,B發生取代反應生成C,C發生取代反應生成D,D發生取代反應生成E,根據E分子式知,E結構簡式為,E發生水解反應生成F,F發生取代反應生成酮洛芬;(4)A的一種同分異構體滿足:Ⅰ.能發生銀鏡反應,說明含有醛基,Ⅱ、與FeCl3發生顯色反應,說明含有酚羥基,Ⅲ、分子中含有5種不同化學環境的氫,可以是-OH與-CH2CHO處于對位;(5)發生取代反應生成,發生水解反應生成,和NaCN發生取代反應生成,生成,和發生酯化反應生成?!驹斀狻緼發生取代反應生成B,B發生取代反應生成C,C發生取代反應生成D,D發生取代反應生成E,根據E分子式知,E結構簡式為,E發生水解反應生成F,F發生取代反應生成酮洛芬;(1)化合物D中所含官能團的名稱為羰基和溴原子;(2)化合物E的結構簡式為;由B→C的反應類型是取代反應;(3)C生成D的方程式為;(4)A的一種同分異構體滿足:Ⅰ.能發生銀鏡反應,說明含有醛基,Ⅱ、與FeCl3發生顯色反應,說明含有酚羥基,Ⅲ、分子中含有5種不同化學環境的氫,可以是-OH與-CH2CHO處于對位,符合條件的結構簡式為:;(5)發生取代反應生成,發生水解反應生成,和NaCN發生取代反應生成,生成,和發生酯化反應生成,合成路線流程圖為:。常見的反應條件與反應類型有:①在NaOH的水溶液中發生水解反應,可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應,可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應,則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應,則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2,則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應;在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。19、電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發結晶,趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若未出現白色沉淀,說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解析】分析:(1)根據NaNO3是易溶于水的鹽判斷;(2)根據NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應的化學方程式并配平;(3)根據影響化學反應速率的因素分析;(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯,而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答;步驟b中需要析出硝酸鉀晶體,從盡可能多的析出硝酸鉀考慮;(5)檢驗有沒有Cl-;(6)根據硝酸根守恒,存在NaNO3~KNO3,首先計算理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量,再求KNO3的產率。詳解:(1)NaNO3是易溶于水的鹽,屬于電解質,故答案為:電解質;(2)一定溫度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,該反應的化學方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑,故答案為:4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑;(3)根據影響化學反應速率的因素可知,可將礦石粉碎,以提高鈉硝石的溶浸速率,故答案為:粉碎;(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯,而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大,為減少KNO3的損失,步驟a應為蒸發結晶,趁熱過濾;步驟b中需要析出硝酸鉀晶體,為了盡可能多的析出硝酸鉀,應該控制溫度在10℃最好,故答案為:蒸發結晶,趁熱過濾;A;(5)要驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-,只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若未出現白色沉淀,即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-,故答案為:取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若未出現白色沉淀,說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-;(6)根據硝酸根守恒,存在NaNO3~KNO3,理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量為100噸×10185=118.8噸,則KNO3的產率為60.6噸118.820、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做對比實驗黑色沉淀中不含CuO還原性2NO+O2=2NO2B試管中出現白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【解析】

(1)利用濃硫酸的強氧化性,銅和濃硫酸反應的方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)①將CuO放入稀硫酸中,發生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,根據信息,向反應后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,溶液中出現紅褐色沉淀;②將黑色物質放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀,說明溶液中不含Cu2+,即黑色物質中不含CuO;實驗①的目的是做對比實驗觀察反應現象;(3)①黑色物質與稀硝酸反應,黑色沉淀逐漸溶解,A試管內上方出現淺紅棕色氣體,該氣體為NO2,說明黑色物質與稀硝酸反應產生NO,證明了黑色固體具有還原性;②根據①的分析,其反應方程式為2NO+O2=2NO2;③

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