湖南省湘潭縣鳳凰中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．聚維酮的單體是 B．聚維酮分子由(m+n）個(gè)單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)2、工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，450℃時(shí)，往2L密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)5分鐘后，測(cè)得氨氣的濃度為0.08mol/L。0～5分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為A．0.008nol/(L·min)B．0.016mol/(L·min)C．0.024mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)3、金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)的是()A．良好的導(dǎo)電性 B．反應(yīng)中易失去電子C．良好的延展性 D．良好的導(dǎo)熱性4、異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．異秦皮啶分子式為C11H12O5C．秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)D．1mol秦皮素最多可與2molBr2(濃溴水中的)、4molNaOH反應(yīng)5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在強(qiáng)堿性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－6、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說(shuō)法正確的是A．向原溶液中加入Cu片發(fā)生:

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑B．向原溶液中加入過(guò)量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+C．向原溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液發(fā)生:

Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2OD．向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:

2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓7、下列敘述正確的是（）A．稱取2.0gNaOH固體，先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理D．濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃試劑瓶中8、為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是A．C2H5OH B．C． D．9、向稀氨水中加入下列物質(zhì)，能使溶液中的銨根離子濃度減小，pH值增大的是A．水 B．氯化銨固體 C．燒堿固體 D．食鹽固體10、芳香烴C8H10的一氯代物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．16種B．14種C．9種D．5種11、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－==Fe2+B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑12、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是（）A．與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物共有8種(不含立體異構(gòu))C．所有碳原子不可能處在同一平面 D．1mol該化合物含有18mol共價(jià)鍵13、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C．根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢(shì),推出Ar的電負(fù)性比Cl大D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO14、下列離子方程式正確的是A．向硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋B．過(guò)氧化鈉投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑C．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O15、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油16、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價(jià)為+3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s217、下列電池不屬于化學(xué)電源的是A．燃料電池 B．蓄電池C．光伏電池 D．鋅銅硫酸電池18、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C5H12B．丙烷的比例模型:C．四氯化碳的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：19、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加入碘水溶液變藍(lán)說(shuō)明淀粉沒有水解B將乙醇與酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡水解的產(chǎn)物為非還原性糖D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性A．A B．B C．C D．D20、某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Clˉ、SO42-、Iˉ、CO32-、HCO3-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：下列說(shuō)法正確的是A．溶液A中一定沒有Ba2+，可能存在SO42-B．白色沉淀甲一定為Mg(OH)2C．溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-D．判斷溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液觀察溶液是否變紅色21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的數(shù)目之和為0.1NAB．46g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C－H鍵數(shù)目一定為5NAC．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2分子D．電解精煉銅，陽(yáng)極溶解銅6.4g時(shí)，陰極得電子數(shù)目為0.2NA22、2009年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是()A．M的分子式為C12H12O2B．M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種C．M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)D．一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價(jià)電子排布圖為__；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式)；在③的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵．(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請(qǐng)說(shuō)出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）C中官能團(tuán)的名稱：__________D中官能團(tuán)的名稱：__________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_____。（4）②的反應(yīng)類型__________。（5）寫出①的化學(xué)方程式_________。寫出②的化學(xué)方程式________。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低d.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g26、（10分）二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。試回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(2)裝置B應(yīng)盛放的藥品是__________，C中是______________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；A.配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過(guò)程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線27、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。）（2）在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作；⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無(wú)影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。28、（14分）鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)濾渣的成分為________(填化學(xué)式)，過(guò)濾裝置在使用一段時(shí)間后需用NaOH溶液清洗，用化學(xué)方程式表示其清洗原理：____________________________。(2)加入H2O2的目的是________________________，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，則產(chǎn)生氣泡的原因是_______________________________。(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________。29、（10分）具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L(fēng)的合成路線如下圖所示：已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；A→B所屬的反應(yīng)類型為______。（2）試劑a是__________________________。（3）C→D的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________；試劑b是___________。（5）H與I2反應(yīng)生成J和HI的化學(xué)方程式是__________________________。（6）以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫出相應(yīng)的合成路線______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知主鏈只有C，為加聚產(chǎn)物，單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題?！驹斀狻緼.由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚維酮的單體是，故A正確；B.

由2m+n個(gè)單體加聚生成，故B錯(cuò)誤；C.高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確；故選B。2、C【解析】

反應(yīng)5分鐘后，測(cè)得氨氣的濃度為0.08mol/L，因此用氨氣表示的反應(yīng)速率是0.08mol/L÷5min＝0.016mol/(L·min)。由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0～5分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為0.016mol/(L·min)×3/2＝0.024mol/(L·min)。答案選C。明確反應(yīng)速率的含義以及反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。另外該題也可以采用三段式計(jì)算。3、B【解析】

A.金屬容易導(dǎo)電是因?yàn)榫w中存在許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒有方向性的，但在外加電場(chǎng)作用下，自由電子就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)形成電流，故A錯(cuò)誤；B.金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，和金屬晶體無(wú)關(guān)，所以B選項(xiàng)是正確的；C.有延展性是因?yàn)榻饘匐x子和自由電子之間的較強(qiáng)作用，當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的各離子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但因?yàn)榻饘匐x子和自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會(huì)導(dǎo)致斷裂，故C錯(cuò)誤；D.容易導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉谶\(yùn)動(dòng)時(shí)經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起能量的交換，從而能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，使整塊金屬達(dá)到相同的溫度，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、D【解析】試題分析：A．異秦皮啶與秦皮素中酚-OH的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B．異秦皮啶分子式為C11H10O5，故B錯(cuò)誤；C．秦皮素中含有酚羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．秦皮素中含有-COOC-，為酯鍵，一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物等相關(guān)知識(shí)。5、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、題干中的限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.在強(qiáng)堿性溶液中Al3＋、NH4+、HCO3-等均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B.pH＝7的溶液中Fe3＋會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B不選；C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子能氧化I－，不能大量共存，C不選；D.在強(qiáng)酸性溶液中Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－均可以大量共存，D選。答案選D。6、C【解析】分析：因堿性條件，H+、、Fe3+均不存在，所以為酸性條件；加入鋁片，產(chǎn)生H2，不可能存在和，則存在H+、、Fe3+、，但因各種離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、、；據(jù)以上分析解答。詳解：因堿性條件，H+、、Fe3+均不存在，所以為酸性條件；加入鋁片，產(chǎn)生H2，不可能存在和，則存在H+、、Fe3+、，但因各種離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、、。A.向原溶液中加入Cu片，無(wú)存在，反應(yīng)不可能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B.向原溶液中加入過(guò)量氨水，NH3·H2O與H+反應(yīng)，無(wú)Fe3+存在，反應(yīng)不可能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C.向原溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2++2OH-+++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O，C正確；D.向原溶液中加入BaCl2溶液，原溶液中無(wú)，D錯(cuò)誤；正確答案C。7、B【解析】

A項(xiàng)、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氟酸能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，NH4F在水溶液中水解生成氫氟酸，則NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；C項(xiàng)、汞有毒，具有揮發(fā)性，金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，應(yīng)撒上硫粉處理，汞是重金屬，深埋會(huì)污染環(huán)境，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠塞，故D錯(cuò)誤；故選B。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)安全，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本技能、實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)等為解答的關(guān)鍵。8、A【解析】

由核磁共振氫譜的信息可知，該有機(jī)物中含有三種個(gè)數(shù)不同的等效氫原子；A．乙醇中有三種個(gè)數(shù)不同的等效氫原子，A項(xiàng)符合；B．該物種只含有兩種等效氫原子，B項(xiàng)不符合；C．該物質(zhì)含有四種等效氫原子，C項(xiàng)不符合；D．該物質(zhì)僅含兩種等效氫原子，D項(xiàng)不符合；答案選A。核磁共振氫譜，峰的組數(shù)即有機(jī)物中等效氫原子的種類，峰的面積比即等效氫原子的個(gè)數(shù)比。9、C【解析】

A.向氨水中加水，溶液中銨根離子、氫氧根離子濃度均減小，則pH減小，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.向氨水中加氯化銨固體，溶液中銨根離子增大，氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，則pH減小，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.向氨水中加燒堿固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，銨根離子濃度減小，符合題意，C正確；D.向氨水中加食鹽固體，對(duì)平衡及溶液的體積無(wú)影響，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。10、B【解析】芳香烴C8H10的結(jié)構(gòu)有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯四種結(jié)構(gòu)，乙苯的一氯代物有5種、鄰二甲苯的一氯代物有3種、間二甲苯的一氯代物有4種、對(duì)二甲苯的一氯代物有2種，共14種，故B正確。11、D【解析】12、D【解析】

A、該有機(jī)物的分子式為C7H12，與環(huán)庚烯的分子式相同，其結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故A不選；B、有2種不同位置的H原子，若二氯代物中兩個(gè)Cl原子位于同一個(gè)C原子上，有2種同分異構(gòu)體，若位于不同C原子上，在一個(gè)四元環(huán)上，有2種不同位置；若位于兩個(gè)四元環(huán)上，可能有4種不同結(jié)構(gòu)，因此二氯代物共有2+2+4=8種，故B不選；C、在螺[3，3]庚烷()分子中的C原子都是飽和C原子，由于與C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個(gè)原子處于同一平面上，因此不可能所有碳原子處在同一平面上，故C不選；螺[3，3]庚烷分子式是C7H12，1個(gè)分子中含有8個(gè)C—C鍵，含有12個(gè)C—H，所以一個(gè)分子中含有20個(gè)共價(jià)鍵，則1mol該化合物中含有20mol共價(jià)鍵，故D選；對(duì)于本題的B選項(xiàng)在分析時(shí)，可以直接書寫判斷：、，共8種二氯代物。這類高度對(duì)稱的結(jié)構(gòu)需注意不能重復(fù)！本題的C選項(xiàng)還可根據(jù)碳的雜化方式判斷，該有機(jī)物中碳原子均是sp3雜化，且全部為單鍵連接，故與碳原子相連的原子不可能都共平面。13、D【解析】

A.Al的第一電離能比Mg小，A錯(cuò)誤；B.鹵族元素中F沒有正價(jià)，B錯(cuò)誤；C.Ar最外層已達(dá)8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電負(fù)性比Cl小很多，C錯(cuò)誤；D.H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，離子方程式為：CO2+ClO-+H2OHCO3-+HClO，因此只有D項(xiàng)正確。本題選D。14、C【解析】

A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，過(guò)量的氨水不能溶解氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)為：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故C正確；D．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-＝NH3?H2O+H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選C。15、A【解析】

A、乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，故可用水來(lái)鑒別這三種物質(zhì)，A正確；B、三種物質(zhì)都溶于水，故不能用水來(lái)鑒別這三種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、用水僅能鑒別出硝基苯，乙醛和乙二醇能與水互溶，無(wú)法用水鑒別出后兩種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、苯酚在低溫條件下水溶性不好，而乙醇和甘油可以與水互溶，故無(wú)法用水鑒別出后兩種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。16、B【解析】

A、由表中數(shù)據(jù)I3?I2，可知元素R的最高正價(jià)為+2價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)；B、元素R一定位于第ⅡA族，B正確；C、元素R一定位于第ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，但R不一定是Be元素，C項(xiàng)錯(cuò)；D、根據(jù)C中分析可知D項(xiàng)錯(cuò)。答案選B。17、C【解析】

化學(xué)電源又稱電池，是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，光伏電池為把太陽(yáng)的光能直接轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學(xué)電源，答案為C。18、D【解析】A.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4，A錯(cuò)誤；B.該模型是丙烷的球棍模型，B錯(cuò)誤；C.四氯化碳是共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)式正確，D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】注意掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)的幾種表示方法：1.結(jié)構(gòu)式：用短線“—”表示原子之間所形成的一對(duì)共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式，省略了部分短線“—”的結(jié)構(gòu)式稱為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2.球棍模型：用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。3.比例模型：是一種與球棍模型類似，用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。19、B【解析】

A．淀粉溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中還存在淀粉，淀粉可能部分水解，不能說(shuō)明淀粉沒有水解，故A錯(cuò)誤；B．乙醇具有還原性，能被橙色的酸性重鉻酸鉀溶液氧化生成綠色的Cr3+，故B正確；C．蔗糖溶液中加入稀硫酸水解后溶液呈酸性，在酸性條件下，葡萄糖與銀氨溶液不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，表現(xiàn)了葡萄糖的還原性，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、C【解析】

某溶液A中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，生成氣體，則溶液A中一定存在NH4+；甲為白色沉淀，則溶液A中一定不存在Fe3+，白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種（其中生成BaCO3的反應(yīng)為：），故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1種，因此該溶液中一定不存在CO32-；所得濾液中加稀硫酸不產(chǎn)生沉淀，則濾液中不含Ba2+、加入硝酸銀和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙為AgCl，則溶液A中一定存在Clˉ、一定不存在Iˉ；據(jù)此分析作答?！驹斀狻磕橙芤篈中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，生成氣體，則溶液A中一定存在NH4+；甲為白色沉淀，則溶液A中一定不存在Fe3+，白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種（其中生成BaCO3的反應(yīng)為：），故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1種，因此該溶液中一定不存在CO32-；所得濾液中加稀硫酸不產(chǎn)生沉淀，則濾液中不含Ba2+、加入硝酸銀和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙為AgCl，則溶液A中一定存在Clˉ、一定不存在Iˉ；A.溶液A中可能有Ba2+，A錯(cuò)誤；B.白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種，B錯(cuò)誤；C.據(jù)以上分析，溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-，C正確；D.甲是白色沉淀，故判斷溶液A中不存在Fe3+，D錯(cuò)誤；答案選C。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，同學(xué)會(huì)根據(jù)濾液中加硫酸沒有出現(xiàn)沉淀而誤以為溶液A中不存在鋇離子；實(shí)際上，不管溶液A中是不是存在鋇離子，濾液中都不存在鋇離子，當(dāng)溶液A中有鋇離子時(shí)，鋇離子會(huì)被沉淀出現(xiàn)在白色沉淀甲中，反應(yīng)為：。21、C【解析】

A、由物料守恒關(guān)系判斷；B、二甲醚和乙醇的分子式均為CH2O，所含C-H鍵數(shù)目不同；C、最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，無(wú)論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，消耗氧氣的量為定值；D、粗銅中含有活潑性強(qiáng)于銅的鐵、鋅等雜質(zhì)。【詳解】A項(xiàng)、Na2S溶液中S2－水解生成HS-和H2S,由物料守恒可知,lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－、HS-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、46g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量為1mol，C2H6O可能為二甲醚或乙醇，若為乙醇，0.1molC2H6O中含0.5NA個(gè)C-H鍵，若為二甲醚，含0.6NA個(gè)C-H鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙酸、葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2O，60g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為2mol，1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，則2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故C正確；D項(xiàng)、電解精煉銅時(shí)，粗銅中含有活潑性強(qiáng)于銅的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)也會(huì)溶解，當(dāng)陽(yáng)極溶解銅6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多于0.2NA個(gè)，陰極得電子數(shù)目多于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意鹽類水解、同分異構(gòu)體、最簡(jiǎn)式相同混合物和粗銅成分的分析判斷是解答關(guān)鍵。22、C【解析】

有機(jī)物M只含C、H、O，根據(jù)該有機(jī)物的球棍模型圖可知，該有機(jī)物為1—萘乙酸，分子中含有萘環(huán)，官能團(tuán)為羧基，其分子式為C12H10O2。【詳解】A.M的分子式為C12H10O2，A不正確；B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上10個(gè)碳原子上均有氫原子，由于分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，故其環(huán)上的一氯代物有10種，B不正確；C.M屬于芳香酸，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)，C正確；D.苯環(huán)上所有原子共面，則兩個(gè)苯環(huán)連接形成的萘環(huán)上所有原子共面，即M分子中至少有18個(gè)原子共面，-COOH中原子可能共面，則一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面，D不正確。綜上所述，本題選C。本題解題的關(guān)鍵是能根據(jù)有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型判斷分子的實(shí)際結(jié)構(gòu)，抓住苯環(huán)或萘環(huán)以及羧基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，才能準(zhǔn)確判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是其加成產(chǎn)物的一氯代物的數(shù)目判斷，要注意加成后，環(huán)上的碳原子都增加一個(gè)氫原子。二、非選擇題(共84分)23、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合【解析】

由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級(jí)的能量不同，符號(hào)相同的能級(jí)處于不同能層時(shí)能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個(gè)能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個(gè)電子，所以c=2，即C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價(jià)，即可確定E。由此分析?！驹斀狻坑捎贏，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級(jí)最多只能容納2個(gè)電子，即c=2，所以C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應(yīng)為6個(gè)電子，即D為16號(hào)元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個(gè)電子，E陽(yáng)離子也應(yīng)有18個(gè)電子，在E2D中E顯+1價(jià)，所以E為19號(hào)元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價(jià)電子層為M層，價(jià)電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)①分子結(jié)構(gòu)圖中黑點(diǎn)表示的原子最外層有5個(gè)電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，故采用sp3雜化；②分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4個(gè)σ鍵，0個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化；③分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個(gè)σ鍵，0個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子采用sp2雜化；④分子中黑球表示的原子最外層6個(gè)電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個(gè)σ鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價(jià)鍵，HS-中H與S之間是共價(jià)鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。24、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解析】

乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳蚁┰诖呋瘎┳饔孟屡c水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團(tuán)的名稱為醛基；D為乙酸，官能團(tuán)的名稱為羧基；（3）物質(zhì)B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（5）反應(yīng)①是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。25、0.04c【解析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋過(guò)程中物質(zhì)的量不變計(jì)算；（2）a．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；b．容量瓶不能烘干；c．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏??；d．依據(jù)m＝cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。詳解：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c＝1000×1.19×25%/74.5mol·L－1＝4.0mol/L。稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L÷100＝0.04mol/L，所以稀釋后的溶液中c(Na+)＝0.04mol·L-1；（2）a．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗，還需要玻璃棒、膠頭滴管，a錯(cuò)誤；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后即能用于溶液配制，容量瓶不能烘干，b錯(cuò)誤；c．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝n/V可知溶液濃度偏低，c正確；d．配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶），物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，需要選擇500mL容量瓶，所以需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=4.0mol/L×74.5g/mol×0.5L=149g，d錯(cuò)誤；答案選c。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，題目難度不大。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水(或水)濃硫酸水浴CD【解析】

在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，因此采用的加熱方式為水浴加熱；(4)