高考要求必須掌握的18個實驗

目錄

考情探究

1.高考真題考點分布.....................................................................1

2.命題規律及備考策略..................................................................1

正輸西-2

考法01氯氣和氨氣的制備...............................................................2

考法02四個定量實驗....................................................................7

考法03離子的檢驗與物質的制備........................................................20

考法04有機物的忤質、檢驗與制備......................................................27

考法05探究反應速率與化學平衡的因素..................................................37

考法06粗鹽提純與元素性質的遞變......................................................44

好題沖關

考情探究

1?高考真題考點分布

考點內容考點分布

2024?河北卷，3分；2024?浙江卷,2分；2023遼寧卷,3分;2023?江蘇卷，3

分；

氯氣的實驗室制法及

2023?北京卷，3分；2022浙江卷，3分；2022廣東卷，2分；2022北京卷，14

分；

2。24?廣東卷，3分;2224?河北卷,3分;2024?浙江卷,2分;2023新課標卷，6

分；2023?廣東卷，3分；2023遼寧卷，3分；2023浙江卷，2分；2023?重慶卷，

氨氣的實驗室制法及

3分；

2022?天津卷,3分;

鐵離子與亞鐵離子的2023?江蘇卷，3分；2023湖南卷，3分；2023?遼寧卷，3分；2022?廣東卷，3

檢驗分；2022.海南卷，2分;

一定物質的量濃度溶2024?北京卷,3分；2024?甘肅卷,3分;2023?重慶卷,3分：2023全國甲卷,6

液的配制及誤差分析分；2022山東卷，2分；2023?浙江卷，2分；2022?全國乙卷27(1)題，2分；

中加反應熱的測定2024?浙江卷，2分；

2024?湖南卷,3分;2024?浙江卷，2分;2024?北京卷，3分;2023?湖南卷，3

中利滴定及其拓展分；

2023?山東卷,3分；2023?浙江卷,2分;

2024.安徽卷，3分：2024.湖南卷，3分；2024.浙江卷，2分：2023.全國乙卷，6

乙酸乙酯的制備

分；2023?全國甲卷，6分；2023?新課標卷，6分：2022?湖南卷，3分；

2023?海南卷，3分；2024?湖南卷，3分；2024?安徽卷，3分;2024?甘肅卷，3

有機物官能團的檢驗分；

2024?浙江卷，2分；2023?海南卷，3分；2023?遼寧卷，3分；

糖的水解2023?山東卷，3分；

化學反應速率的影響2024?浙江卷，2分；2023湖南，3分；2023年浙江卷，3分；2023山東卷，3

因素分；2023?遼寧卷，3分；2023?廣東卷，3分;2022?廣東卷,3分;

化學平衡移動的影響2024?河北卷，3分；2024?安徽卷，3分；2024?浙江卷，2分；2023?浙江卷，2

因素分；2022?全國甲，6分；2022?廣東，3分；2022?浙江卷，2分；

2024.北京卷，3分；2023?全國甲卷，6分；2022?廣東卷，3分；2022?北京卷，3

粗就提純

分；

同周期、同主族元素2024?安徽卷,3分;2024?河北卷，3分；2024?甘肅卷，3分;2023?新課標卷，6

性質的遞變分；

2.命題規律及備考策略

【命題規律】

從近兒年全國高考試題來看，所有考查的實驗都是以課本上的18個實驗衍生出來的，十高考命題的母

題。

【命題預測】

預計2025年高考會以新的情境載體考查實驗裝置或操作、離子的除雜試劑及操作、有機混合物的分離儀

器及操作、氣體的檢驗、離子的檢驗等、無機物的鑒別、有機化合物的鑒別等知識，題目難度適中。

考點梳理

考法01氯氣和氨氣的制備

一、氯氣的實驗室制法

1.反應原理

(1)化學方程式:MnO2I4HC1(濃)—=MnC12ICl2TI2H2O.>

(2)原理：利用強氧化劑氧化濃鹽酸中的C「生成Cb，該反應中MnO?為氧化劑，濃鹽酸為還原劑并且該實

驗還體現了濃鹽酸的酸性。

⑵發生裝置所用儀器：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈。

(3)除雜裝置:

裝置C的作用是除去Cl2中少量的HC1氣體。裝置D的作用是二燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)。

3.收集方法

(1)向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。

(2)排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發產生的氯化氫氣

體)。

4.驗滿方法

觀察到E中充滿黃綠色氣體，則證明已集滿。

5.尾氣處理

燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液。該液體的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環境。

二、氨的實驗室制法.

實驗室制取氨的實驗裝置如圖所示：

(1)反應原理：2NH4CI+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3T+2H2O。

(2)堿石灰的作用：吸收水蒸氣，干燥氨氣。

(3)由于氨極易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空氣法來收集。

(4)驗滿方法

①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；

②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。

(5)尾氣處理

可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球。

【名師點睛】實驗室制取氮的其他方法

方法化學方程式（或原理）氣體發?<生裝氣

加熱濃氮水NHHO=^=NH4+HO

3221

濃氨水+固NaOH溶于水放熱,促使氨水分解。且OK濃度的增大有利于NH3

體NaOH的生成

濃氨水+固CaO與水反應，使溶劑（水）減少：反應放熱，促使氨水分解。化學

體CaO方程式為NHH2（）4-CaO=NH3t+Ca（OH）2

3Ji

典例引領

----------II<

考向01考查氯氣的制備

【例1】（2024?吉林白城?一模）將濃鹽酸加到KMn€）4中進行如圖所示的探究實驗，一段時間后，下列分析

正確的是

A.a處布條褪色，說明CL具有漂白性

B.b處出現藍色，說明還原性：「>C「

C.c處紅色逐漸變淺，說明CL具有還原性

D.KMnCU換成MnO2重做實驗，a處布條褪色更快

考向02考查氨氣的制備

【例2】（2024?福建漳州?模擬）列裝置用于實驗室探究N&的性質，其中能達到實驗目的的是（）。

CuO（實驗時固體由黑

II色變為紅色）

C.驗證還原性D.吸收尾氣

對點提升

---------------II<

【對點1］（2024?湖北襄樊?二模）某小組設計實驗探究MnO?和濃鹽酸反應的最低濃度以及氯氣的性質，實

驗裝置如圖所示。

NaOH溶液

實驗中，裝置C中溶液先變渾濁，后變澄清；裝置D中溶液先變紅色，后褪色。

回答下列問題：

（1）裝置B中試劑是（填名稱），裝置E的作用是o

（2）裝置A中反應的離子方程式為o

（3）能證明氯的非金屬性比硫強的實驗現象是。經檢驗裝置C中最終生成了SO?",寫出C中渾

濁變澄清時反應的化學方程式：o

（4）根據裝置D中現象，有人認為SCN-被氧化了。請你設計實驗證明他的觀點是否正確：。

（5）實驗完畢后，利用下列裝置測定裝置A中剩余鹽酸的濃度：

將裝置A中剩余溶液過濾，取V.mL濾液進行實驗，最終收集H2的體積為V2mL（已折合成標淮狀況）v

煤油

①實驗中部分操作步驟：

a.讀數b.冷卻至室溫c.調平量氣管和燒杯的液面

正確操作步驟的順序為（二真字母）。

②能與MnO?反應的最低鹽酸濃度為mo卜I/（用含V］、丫2的代數式表示）。

【對點2】（2024?浙江溫州?模擬）用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是［）。

B.用乙裝置收集Cu與濃硝酸反應產生的氣體并測量其體積

C.用丙裝置除去CO?中含有的少量HQ

D.用丁裝置吸收NH，并防止倒吸

考法02四個定量實驗

一、一定物質的量濃度溶液的配制

1.主要儀器

托盤天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。

2.容量瓶

(I)容量瓶的結構與規格

①結構：細頸、梨形的平底玻璃容器，帶磨口

玻璃塞或塑料塞

②標志：溫度、容積和刻度線

③規格：50mL、MN)mL、230mL、300mL、1(KN)mL等

④用途：配制一定物質的量濃度的溶液

(2)容量瓶使用的注意事項

①使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水一＞塞瓶塞一倒立一查漏-正立，瓶塞旋轉180。一倒立一

查漏。

②使用后應將容量瓶洗凈、晾干。

3.配制過程：

以配制100mL1.00moll.-1的氯化鈉溶液為例

試寫出計克結果：n(NaCI)=almol

J

zn(NaCI)=5.K5g

I①儀器：托盤紅(精確度為0.1g)、藥匙

②準確稱取NaCI固體5ag

410淑器：玻璃憚.燒杯、靖筒

霞I②冷卻至室溫

①儀器A的智稱：mL容量瓶

秘液②需用玻璃拌引流

「①川蒸愉水洗滌玻瑞燒杯內壁/次

12相洗滌液料注入翌瓶中

洗保

【⑤輕輕搖動,使溶液混合均勻

”①將蒸廊水注入容心瓶.至液面慮容情

瓶刻度線1~2cm

定存②改用膠頭滴管滴加旅懦水至溶液的凹液

□OmL而與刻度線相切

或好瓶塞.用食指頂住瓶東.另?只手的

手指托住瓶底.反復上下順例.使溶液混

合均勻

奘至試劑版中.并貼好標簽

【實驗目的】

1.練習容量瓶的使用方法。

2.練習配制一定物質的量濃度的溶液。

3.加深對物質的量濃度概念的認識。

【實驗儀器】

燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平

【實驗藥品】

NaCk蒸儲水

【實驗步驟】

1.配制100mL1.00moIL_1的NaCl溶液

(1)計算溶質的質量

計算配制100mLLOOmol-L-1的NaCl溶液所需NaCl固體的質量為5.85go

(2)稱量

用托盤天平稱量NaQ固體的質量為5.8或5.9g。(有條件的學校用分析天平或電子天平稱量5.8500g。)

⑶配制溶液

①溶解：把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40n】L蒸儲水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體完

全溶解。

②移液：待溶液冷卻到室溫后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。

③洗滌：用少量蒸儲水洗滌玻璃槎和燒杯內壁2?3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，

使溶液混合均勻。

④定容：繼續向容量瓶中加入蒸儲水，直到液面在刻度線以下1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餡水，直

至凹液面與刻度線相切。

⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標簽。

2.用1.00mol-L_1的NaCl溶液配制100mL0.50molL-1的NaCl溶液

⑴計算所需1.00mol『的NaCl溶液的體積

計算配制100mL0.50mol-L_,的NaCl溶液所需LOOmol-L-1的NaCl溶液的體積為50mL。

(2)量取LOOmol-L-1的NaCl溶液的體積

用晶筒晟取1.00mol?L」的NaCl溶液50.0mL。

(3)配制溶液

①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入燒杯中，向燒杯中加入20mL蒸儲水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合

均勻。

②移液：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

③洗滌：用少量蒸儲水洗滌玻璃標和燒杯內壁2?3次，并將洗滌液也都注入容量瓶v輕輕搖動容量瓶，

使溶液混合均勻。

④定容：繼續向容量瓶中加入蒸儲水，直到液面在刻度線以下1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸鏘水，直

至凹液面與刻度線相切。

⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

⑷洛配制好的100mL0.50mol-L-1的NaCl溶液倒入指定的容器中，貼好標簽。

二、中和反應反應熱的測定

(1)測定原理：環境溫度不變時，根據測得的體系的溫度變化和有關物質的比熱容等來計鳧反應熱。即利用

公式。=進行計算。

(2)實驗裝置

①將如圖實驗裝置中各儀器(或物品)的名稱填在橫線上。

幽乂/髓豆

內筒、杯蓋

隔熱層、、蘋

、外殼

簡易就熱計示意圖

②各部分儀器的作用

a.玻璃攪拌器的作用是使反應物混合均勻充分接觸。

b.隔熱層的作用是減少熱量的散失。

c.溫度計的作用是測定反應前后反應體系的溫度。

(3)實驗步驟

①反應物溫度測量(川：測量混合前50mL0.50mo卜鹽酸、50mL0.55mo卜氫氧化鈉溶液的溫度，取

兩溫度平均值，記錄為起始溫度人

②反應后體系溫度測量但)：將酸堿溶液迅速混合，用玻璃攪拌器輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最

高溫度，記錄為終止溫度及。

③重復實驗操作兩次，記錄每次的實驗數據，取其平均值作為計算依據。

(4)實驗數據處理

某實驗小組測定數據如下，請填寫表中空白

度起始溫度r/C溫度差平均值出一小‘℃

實驗康終止溫度t2/℃

鹽酸NaOH平均值溫差平均值

125.025.225.128.53.4

224.925.125.028.33.33.4

325.625.425.529.03.5

設溶液的密度均為1g?cm?中和后溶液的比熱容c=4/8J.g-—cr,根據實驗數據計算出該反應放出的

熱量81.42kJ,則生成1molH20時放出的熱量為56.8kJ。

(5)實驗結論

大量實驗測得，在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液，發生中和反應生成1molH20時，

放出57.3kJ的熱量。

【易錯警示】

1.中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質電離時的熱效應。

2.酸堿溶液應當用稀溶液(0.1?0.5molL")。若溶液濃度過大，溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就

大,電離程度達不到100%,這樣使酸堿中和時產生的熱量會消耗一部分補償電離時所需的熱量，造成極

大誤差。

3.使用兩只量筒分別量取酸和堿。

4.使用同一支溫度計，分別先后測量酸、堿及混合液的最高溫度，測完一種溶液后，必須用水沖洗干凈

并用濾紙擦干。

5.取多次實驗ti、匕的平均值代入公式計算，而不是結果的平均值，計算時應注意單位的統一、

6.中和反應中生成1mol水放出的熱量與酸堿的用量無關。

三、酸堿中和滴定實驗

1.概念和原理

⑴概念

依據中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。

(2)原理

在中和反應中，酸提供的H+與堿提供的OFT之間的物質的量相等。即：C(H+)W陂=C(OH-)WH,則c(H+)=

c(OH—，…、c(H’)M

------;7-------或「(OH)=----------A

2.主要儀器使用

(1)儀器：滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。

ab

儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管。精密度：().()1mL。

(2)滴定管的使用方法

①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。

②潤洗儀器：在加入溶液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2?3遍。

③加入溶液：分別將溶液加入到相應滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上。

④調節起始讀數：在滴定管下放燒杯，調節活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調節滴定管液面使

其處于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。準確讀取數值并記錄。

3.主要試劑

(1)待測液；(2)標準液；(3)指示劑〔一般用酚欲或甲基橙，一般不用石蕊，顏色改變不明顯)。

4.指示劑的選擇

⑴原理：由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個突變過程，在

此范圍內，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，所以即使酚

醐、甲基橙的變色不在恰好中和的pH=7的點上，但體積差距很小，可以忽略不計。

ipH_____-

酚做II突

變

，反應終點范

圍

4甲竺^|------

u1()203()4()

V(NaOH)/mL

圖：0.100OmobL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1HCI溶液的滴定曲線。

(2)酸堿指示劑法(只能測定溶液的pH范圍)

常見酸堿指示劑的變色范圍：

指示劑變色范圍(顏色與pH的關系)

石蕊<5.0紅色5.0?8.0紫色>8.0藍色

酚獻<8.2無色8.2?1().()淺紅色>10.0紅色

甲基橙<3.1紅色31?4.4橙色>4.4黃色

【特別提醒】若滴定終點為堿性時，選擇酚釀，酸性時，選擇甲基檢，中性時，酚釀、甲基楂都行，一般

不選擇石蕊，變色現象不明顯。

5.滴定操作

左手控制活塞眼附注視錐形瓶

/內溶液顏色變化

右手搖動錐形瓶

【特別提醒】

①滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶內壁承接尖嘴處懸掛的半滴

溶液。

②終點的判斷：滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內不變回原色，視為滴定終點。

6.數據處理

為減少實驗誤差，重復實驗2?3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然后再計算待測液的物質的量濃

度。

7.中和滴定誤差分析

（1）分析依據

cwa-V恃測=。標準?V標準

c?布?%不準

c=V》測

c標注、V符凰均為代入定值，誤差均體現在V標布的大小。

（2）常見的誤差分析

以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：

步驟操作V標準c將測

酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高

堿式滴定管未用標準溶液潤洗變小偏低

洗滌

錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高

錐形瓶洗凈后還留有蒸儲水不變無影響

取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低

酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高

振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低

滴定部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高

溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴

變大偏高

NaOH溶液無變化

滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯)變小偏低

讀數

滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰)變大偏高

四、氧化還原滴定法

滴定操作不僅適用于酸堿中和反應，還可遷移應用于氧化還原反應的定量測定。

(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質；或間接滴定一些本身并

沒有還原性或氧化性，但能與某些氧化劑或還原劑反應的物質。

(2)試劑：常見的用于滴定的氧化劑有KMnCh、LC&O?、L等；常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草

酸、維生素C等。

(3)有示劑。氧化還原滴定法的指示劑有三類：

①氧化還原指示劑；

②專用指示劑，如在碘品法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標準溶液變藍；

③自身指示劑，如高鋸酸鉀標準溶液滴定草酸時，滴定終點時溶液呈高鎰酸鉀溶液的淺紅色。

(4)實例

①KMnOq滴定112c溶液

12+

原理：2MnCh+6H+5H2C2O4=10CO2T+2Mn+8H2Oo

指示劑：酸性KMnCh溶液本身呈紫紅色，不用另外選擇指示劑，當滴入最后一滴酸性KMnOa溶液，溶液

由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點。

②Na2s2O3滴定碘液

原理：2Na2s2O3+l2=Na2S.Q6+2NaI。

指示劑：用淀粉作指示劑，當滴入最后?滴Na2s2O3溶液，溶液的藍色褪去，且半分鐘內不恢復原色，說

明達到滴定終點。

典例引領

---------------II<3

考向01考查配制一定物質的■濃度的溶液

【例1】(2024?江蘇鎮江?一模)如圖是硫酸試劑標簽上的部分內容。請回答下列問題：

硫酸化學純CP500mL

品名：硫酸

化學式：H2s學

相對分子質量：98

密度:1.84gem-3

質量分數：98%

-1

(1)該濃硫酸中溶質、溶劑分子數目之比為,現用該濃H2s0,來配制480mL0.3mol-L的稀H2SO4,

需量取該濃H2s04的體積為mLo

(2)配制時，下列儀器中必須使用(填序號)，還缺少的儀器是、。

①托盤天平（帶祛碼）②10mL量筒③20mL量筒④燒杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧

燒瓶

（3）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有（填序號）。

①用量筒量取98%的硫酸時俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

③未等稀群后的H2s04溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸儲水

⑤定容時，加蒸儲水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸偏水至刻度線

⑦定容時，仰視刻度線

考向02考查中和熱的測定

【例2】（2024?河南商丘?模擬）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

溫度、計玻璃攪拌器

內、

卜杯政

隔熱層、

、外殼

①用量筒量取50mLO.50molL-1鹽酸倒入內筒中，測出鹽酸溫度;

②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入內筒中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。歸I答下列問題:

⑴倒入NaOH溶液的正確操作是（填字母）。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______（填字母。

A.用溫度計小心攪拌B.揭開杯蓋用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

⑶現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和ILlmoLL/的稀鹽酸恰好完全反應，

其反應熱分別為AHi、AH?、AH3,則AHi、AH?、的大小關系為。

（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g.em門，乂知中和反應后生成溶液的比熱容4.18kJ.kg1℃L為

「計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

起始溫度ti/r終止溫度t2/4C

實驗序號

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱AH=（結果保留一位小數）。

（5）若計算生成1molFhO時的放出的熱量小于57.3kJ,產生偏差的原因可能是_______（填字母）。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取鹽酸的體積時仰視讀數

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定鹽酸起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度

e.使用玻璃攪拌器攪拌不均勻

f.實驗中用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器

考向03考查酸堿中和滴定

【例3】（2024?黑龍江大慶?模擬）下列是一段關于中和滴定的實驗敘述：

①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；

②在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液；

③加入幾滴石蕊溶液作指示劑；

④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；

⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；

⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶；

⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸液面下降，直至滴定終點。

其中錯誤的是（）

A.④⑥⑦B.①⑤@@

C.③⑤⑦D.①③@@

考向04考查氧化還原滴定

【例4】（2024?山西大同?模擬）二氧化氯（CIO*是一種黃綠色的氣體，易溶于水，是目前國際二公認的第四

代高效、無毒的消毒劑。將。Ch用水吸收得到溶液，為了測定該溶液的濃度，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取C1O2溶液10.00mL，稀釋成100.0mL試樣,取其中10.00mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調節試樣的pHg.O,加入足顯的KI晶體，充分反應；

步驟3：加入淀粉溶液作指示劑，用0.2mo卜L」Na2s標準溶液滴定至終點，再重復2次，測得消耗

NaSCb溶液的平均值為20.00mL。（已知：2Na2s203+12-m506+2NaI）

（1）若步驟2所得溶液放置時間太長，則測定結果會_______（填“偏高F扁低”或“不變”）。

（2）步驟3中，滴定終點的現象是。

⑶通過計算確定原CIO?溶液的物質的量濃度。（寫出計算過程）

對點提升

---------------II<

【對點1]（2024?河南開封?模擬）（1）某實驗需要1mol「NaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃

儀器有燒杯、玻璃棒、和o

配制實驗操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入?定容積的容量瓶中。

c.繼續向容鼠瓶中加水至距刻度線I?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

（2）操作步驟正確順序為.

（3）該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是—，。

（4）定容時，若俯視刻度線，會使結果（填“偏高”“偏低”或“無影響

【對點2]（2024.湖南婁底.模擬）中和熱測定實驗中，用50mL0.50moi/L鹽酸和SOmLOSSmol/LNaOH進

行實驗，下列說法錯誤的是（）

A.改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反應，求得中和熱數值和原來相同

B.測了酸后的溫度計應用水清洗再去測堿的溫度，否則中和熱數值偏小

C.酸堿混合時，，量筒中NaOH溶液應慢慢倒入小燒杯中以免溶液濺出，再用環形玻璃攪拌棒攪拌

D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

【對點3】（2024.湖南婁底.模擬）現用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。有以卜.實驗操作。

①I可溶液中加入1?2滴指示劑②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中③用氫氧化鈉溶液滴定至終點

④重復以上操作⑤配制250mL鹽酸標準溶液⑥根據實驗數據計算氫氧化鈉的物質的量濃度

⑴實驗過程中正確的操作順序是（填序號），上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還

需要，用作指示劑。

（2）滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數。數據記錄如表所示：

滴定次數1234

V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)/mL(初讀數)0.100.300.000.20

V(NaOH)/mL(終讀數)20.0820.3020.8020.22

V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02

某同學在處理數據過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積V（NaOH）=———'------二

=20.20mL。他的計算（填“合理”或“不合理》理由是o通過儀器測得第4

次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a（填“”<或

"='')20.02。

【對點4](2024.遼寧葫蘆島.模擬)工業廢水中常含有一定量氧化性較強的CnO廠，利用滴定原理測定

Cr20r含量的方法如下:

步驟I：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，

++

步驟II：加入過量的碘化鉀溶液充分反應：Cr2Or+6F+14H=2CP+3l2+7H2Oo

步驟川：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000molL-lNa2S203溶液進行滴定，數據記錄如

表：(L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6)

滴定次數Na2s2。3溶液起始讀數/mLNa2s2。3溶液終點讀數/mL

第一次1.0219.03

第二次2.0019.99

第三次0.20a

⑴步驟I量1僅30.00mL廢水選擇的儀器是_____________________________

(2)步驟HI中滴加的指示劑為。滴定達到終點時的實驗現象是

(3)步驟ni中。的讀數如圖所示,則：

no

一18

I.

?6=C

②503的含量為g-L-',

(4)以下操作會造成廢水中CnO廠含量測定值偏高的是________(填字母)。

A.滴定終點讀數時，偏視滴定管的刻度

B.盛裝待測液的錐形瓶用蒸做水洗過，未用待測液潤洗

C.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D.量取Na2s2O3溶液的滴定管用蒸儲水洗后未用標準液潤洗

考法03離子的檢驗與物質的制備

一、鐵離子的檢驗

l.Fe2+的檢驗

樣品溶液滴加KSCN溶液丁初%滴加氯水;、工如今右匚2+

方法1口口出"又---------------＞無現象----或雙氧水——＞溶液變紅色，證明含有Fe2

樣品溶液-電!△生2巴鯉一產生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，

方法2

證明含有Fe2+

方法3樣品溶液型叢堅”邈迤生成藍色沉淀，證明含有Fe2+

2.Fe3+的檢驗

方法1樣品溶液_邈吧里述一溶液變紅色，證明含有Fe3+

方法2樣品溶液血煙吧邈廿生紅褐色沉淀，證明含有FP+

方法3樣品溶液如經邈曳生成藍色沉淀，證明含有Fe3+

3.混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢驗

①F9+的檢驗

a.|混合溶液—.--乂溶液變血紅色，說明含有Fe3+

b」混合溶液女邊空■熟紙試紙變藍色,說明含有Fe3+

②Fe2+的檢驗

_________,滴加酸性

a.|混合溶液IK防口落液KMnO4溶液褪色,說明含有Fe?+

b.|混合溶液|迪史圖S臭水褪色,說明含有Fe2+

c.|混合溶液|滴加人3幽安)6］溶液生成藍色沉淀,說明含有Fe2，

［易錯提醒】檢驗Fe2"和F-十時的注意事項

(1)檢驗Fe?+時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中

(新制氯水能氧化SCN),檢驗Fe?+最好用K3［Fe(CN)6］溶液。

32+

(2)Fe\Fe.。一同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+(C「能還原酸性KMnO"有干擾)。

二、鐵的氫氧化物的制備

2++

1.可溶性亞鐵款與強堿或氨水反應：Fe+2OH--Fe(OH)R或Fe2++2NH3H2。一Fe(OH)21+2NH4?

【特別提醒】空氣中，Fe(OH”能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，防止Fe(OH”氧化的方法：

A.將配制溶液的蒸儲水煮沸，驅除溶液中的氧氣。

B.將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入盛有亞鐵鹽溶液的試管底部，并慢慢擠出NaOH溶液。

C.在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如H?、N2、稀有氣體等。

D.在亞鐵鹽溶液上面加保護層，婦苯、植物油等。

E.常見的制備Fe(OH)2的裝置：

溶液

1NaOH

「，溶液Fed，卜石墨

工-革甚斛

JeSO,

'溶液

③④

說明：①②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH”處在氫氣的保護中；③中

液面加苯阻止/空氣進入：④中陽極為鐵，陰極為石墨，利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉

淀。

2.可溶性鐵鹽與強堿或氨水反應：Fe3++3OFF=Fe(OH)3l或Fd++3NH3H2O=Fe(OH)31+3NH4+。

實驗室制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵如下圖所示:

f_NaOH

NaOH

「溶液一溶液

FeCI,凱溶Fe液SO,

溶液

圖甲圖乙

①圖甲實驗中觀察到的現象是有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3h

②圖乙實驗中先觀察到有白色沉淀生成，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，有關反應的離子方

2+

程式是Fe+2OH=Fe(OH)21(白色)；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

3.Fe(OH)2和Fe(OH)3性質的比較

化學式

Fe(OH)2Fe(OH)3

物質類別二元弱減三元弱堿

顏色狀態白色固體紅褐色固體

溶解性不溶于水不溶于水

t2++3+

與非氧化性強酸反應Fe(OH)2+2H=Fe+2H2OFe(OH)3+3H=Fe4-3H2O

穩定性Fe(OH)2dFeO+H2O(隔絕空氣)2Fe(OH)3dFe2O3+3H2O

三、不同價態含硫物質的轉化

【實驗日的】

1.通過實驗加深對硫及其化合物性質的認識。

2.應用氧化還原反應的原理實現不同價態含硫物質的轉化。

【實驗儀器】試管、托盤天平、量筒、酒精燈、鐵架臺、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導

管、石棉網、玻璃棒、藥匙、棉花、鎰子、火柴。

【實驗藥品】濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、硫化鈉溶液、酸性高鋅酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、亞硫酸溶

液、品紅溶液。

【實驗步驟】

1.硫化鈉轉化為單質硫

(1)向盛有1mL硫化鈉溶液的試管中，邊振蕩邊滴加亞硫酸溶液，觀察到的現象是有淡黃色沉淀生成。

(2)向盛有1mL硫化鈉溶液的試管中，邊振蕩邊滴加酸性高錚酸鉀溶液，觀察到的現象是有淡黃色沉淀生

成。

(3)上述兩個實驗中，都要用浸有氫氧化鈉溶液的棉團塞住試管口，其原因是吸收實驗過程中可能產生的有

毒氣體硫化氫和二氧化硫。

2.濃硫酸轉化為二氧化硫

⑴實驗裝置及操作如圖所示

(2)試管甲中觀察到的現象是銅片上.有氣泡逸出，溶液變藍色，銅片溶解，試管乙中觀察到的現象是品紅溶

液逐漸變為無色。

(3)濃硫酸與銅反應的化學方程式是Cu+2H2so?濃)—=CUSO4+SO2T+2H20。

3.硫轉化為硫化亞鐵

(1)實驗裝置及操作如圖所示。

硫粉與

灼熱的

玻璃棒

(2)觀察到的現象是混合物繼續保持紅熱，最后生成黑色固體。

(3)反應的化學方程式為Fe+S=^=FeSo

典例引領

----------II<

考向01考查鐵離子和亞鐵離子的檢驗

【例1】(2024.湖南張家界.一模)某同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥

料”化肥的主要成分及相關性質。首先對該化肥的成分進行了如下假設：

a.只含有FeSOa

b.含有FeS。*和Fe2(SO,3

c.只含有Fe2(SO5

將化肥固體粉末溶于水得到溶液(記為X),進行如下實驗：

序號操作現象

j取2mL溶液X,加入1mL1molf'NaOH溶液產生紅褐色沉淀

ii取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液溶液顯紅色

⑴實驗i中加入的1mL1molL-lNaOH溶液中含有NaOHgo

(2)對實驗i的預期現象是產生白色沉淀、變為灰綠色、最后出現紅褐色沉淀，預期產生該現象的依據是

(用化學方程式表示)、。

(3)實驗ii現象說明假設不成立。

為進一步驗證假設，小組同學進行了以下實驗：

序號操作現象

取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液，再加入1mL

iii溶液顯紅色

水

iv

取2mL溶液X,滴入1滴酸性KMnO4溶液KMnO』溶液紫紅色褪去

(4)實驗iv中，KMnOj是該反應的(填“氧化劑”或“還原劑”)。

⑸通過以上實驗，可得到的結論是。

考向02考查鐵的氫氧化物的制備

【例2】(2U24?湖南張家界?一模)一種制備Fe(OH%的改進裝置如圖所示，卜列說法錯誤的是

A.配制FeSO,溶液時需加入硫酸

B.實驗時先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液

C.裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡

D.用鐵粉代替Na2c0,粉末，也能排盡空氣

【思維建模】Fe(OH)2制備的三種思維方法

(1)有機層覆蓋法

將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCL),以防止空氣與

Fe(OH)2接觸發生反應，如圖1所示。

圖I圖2圖3

(2)還原性氣體保護法

用品將裝置內的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀，如圖2所示。

(3)電解法

用鐵作陽極，電解NaQ(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋一層苯(或煤油)，如圖3所示。

考向3不同價態含硫物質的轉化

【例3】(2024.江蘇鹽城.一模)常溫下，將鐵粉和硫粉混合，不發生反應。某課外活動小組將鐵粉和硫粉按

物質的量之比為1：1混合均勻，并置于水平放置且隔絕空氣的玻璃管中，加熱片刻，反應開始，然后撤去

酒精燈，發現反應仍能劇烈進行，并使生成的固體呈紅熱狀態。試回答：

(1)上述現象說明了。

(2)將生成的黑色固體置于稀硫酸中，有氣體放出，寫出發生反應的離子方程式：o

⑶己知硫化氫是一種劇毒、有刺激性氣味的氣體，試說明實驗室制取硫化氫時應采用的一條安全措施：

對點提升

-----------II<

【對點1】(2024?福建寧德?模擬)茶是中國人喜愛的一種飲品，茶葉中含有鐵元素，可以用以下實驗操作

檢驗茶葉中的鐵元素：

A.取少量茶葉

B.檢驗濾液中的Fe3+

C.過濾得到濾液

D.將茶葉灼燒為茶葉灰

E.用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸馀水稀釋

請回答下列問題。

(1)上述實驗操作的正確順序是_______(填字母)。

⑵操作D所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、、。

(3)檢驗濾液中Fe3.方法是,觀察到的現象是

______________________________________________________________