高考要求必須掌握的化學方程式

目錄

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考情探究

1.高考真題考點分布.............................................................................1

2.命題規律及備考策略...........................................................................1

2

考法01與金屬有關的化學方程式..................................................................2

考法02與非金屬有關的化學方程式..............................................................21

考法()3與有機物有關的化學方程式..............................................................36

好題沖關

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內容考點分布

2024.湖北卷，3分：2024.廣東卷，3分：2024.浙江卷，3分：2024.安徽卷，3分：

無機化學方程式2024?江蘇卷,3分；2024?湖南卷,3分；2024?全國甲卷,6分：

2023?江蘇卷，3分；2023?全國卷，3分；

2024?湖北卷，3分；2024.廣東卷,3分；2024.湖南卷,3分；2024?河北卷，3分；

2024?遼寧卷,3分；2024?山東卷,3分；2024?浙江卷，3分；2024?全國甲卷,3分；

有機化學方程式2024?北京卷，3分；2023?海南卷，3分；2023?重慶卷，3分；2023?全國甲卷，3分；

2023?浙江卷,3分；2023?遼寧卷,3分：2023?北京卷，3分;2023?新課標卷,3分;

2023?廣東卷，3分；

2024?北京卷,3分;2024?浙江卷,3分;2024?新課標卷卷,3分；2023?重慶卷,3分;

離子方程式2023?浙江卷，3分：2023?湖南卷，3分：2023?北京卷，3分；卷，3分；2022?福建

卷,3分；2022?浙江卷，3分;2022?廣東卷，3分；

2.命題規律及備考策略

【命題規律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看，無機化學方程式的書寫、離子方程式的書寫與正誤判斷、有機化學

方程式的書寫仍是高考命題的熱點。

【命題預測】

預計2025年高考會以新的情境載體考查陌生化學方程式的書寫、離子方程式的書寫與正誤判斷、有機化

學方程式的書寫等知識，題目難度較大。

考點梳理

考法01與金屬有關的化學方程式

一、鈉和鈉的氧化物的性質

1.單質鈉的強還原性

（1）鈉和氧氣反應：條件不同，產物不同，現象不同

①常溫：4Na+O2==2Na2O（表面變暗）

占燃

②加熱或點燃：2Na+O2=Na2O2（產生黃色火焰；生成淡黃色固體）

（2）鈉和水反應

①化學方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2t

②離子方程式：2Na+2H2O==2Na，+2OH-+H2T

（3）鈉與鹽溶液反應（以CuSO4為例）

①現象：有氣泡產生，產生藍色沉淀

②反應：2Na+CuSCh+2H2O=Cu（OH）21+Na2so4+H2T

（4）過量鈉和鹽酸的反應：鈉直接與酸反應

①先：2Na+2HCl==2NaCl+H2f

②后：2Na+2H2O==2NaOH+H2T

（5）鈉與熔融鹽反應（以TiCL為例）

①本質：鈉與熔融的鹽的置換反應

②反應：4Na+TiCU=Ti+4NaCl

（6）鈉與有機物的反應

①乙醇：2Na+2CH3CH?OH---*2CH3cH?ONa+H2T

②乙酸：2Na+2cH3coOH----2CH3COONa+H2T

③苯酚：2Na+2<^^^~OH---*2<^^^~ONa+H2T

2.氧化鈉具有堿性氧化物的通性

（1）與水反應：Na2O+H2O==2NaOH

（2）與CO2反應：Na2O+CO2==Na2CO3

（3）與HC1反應:Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

（4）與氧氣反應

①化學方程式：2Na2O+O2=2Na2O2

②反應應用：除去NazCh中的Na2O

3.過氧化鈉的歧化反應

(1)與水反應

①化學方程式：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2T

+

②離子方程式：2Na2O2+2H2O==4Na+4OH+O2t

(2)與

①化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+Ch

(3)與稀鹽酸反應

①化學方程式：2Na2O2+4HQ==4NaCl+O2T+2H2。

②離子方程式：2Na2O2+4H+==4Na++O2T+2H2。

③反應應用：可以證明Na?。?不是堿性氧化物

4.過氧化鈉的強氧化性

(1)S02：Na2O24-SO2==2Na2SO4

(2)Na2so3：Na2so3+Na2O2+H2O==Na2so4+2NaOH

(3)FeCb：2FeCl2+Na2O2+4H2O==2Fe(OH)31+2NaCI+2HCI

二、碳酸鈉的性質

1.與鹽酸反應：量不同，產物不同，現象不同

(1)過量鹽酸

①化學方程式：Na2CO3+2HCI==2NaCl+H2O+CO2t

2_+

②離子方程式：CO3+2H==CO2t+H2O

③反應現象：立即產生大量氣泡

(2)少量鹽酸

①化學方程式：Na2CO3+HCl==NaCI+NaHCO3

2->

②離子方程式：CO3+H==HCOr

③反應現象：無明顯現象

(3)應用：鑒別Na,COa和NaHCOa

(4)不用任何試劑鑒別Na2cO3溶液和鹽酸：互滴法

①鹽酸滴入Na2cCh溶液中：先無明顯現象，后產生氣泡

②Na2c03溶液滴入鹽酸中：立即產生大量氣泡

2.與二氧化碳反應：濃度不同，現象不同

(1)稀Na2co3溶液

①反應現象：無明顯現象

②化學方程式：Na2CO3+CO2+H2O—2NaHCO3

2

③離子方程式：CO3-+CO2+H2O==2HCO<

④反應應用：除去NaHCO3溶液中少量的Na2cCh溶液

(2)飽和Na2c03溶液

①反應現象：有白色晶體析出

②化學方程式：Na2CO3+CO2+H20==2NaHCO31

③離子方程式：2Na++CO32、CO2+H2O==2NaHCO31

3.Na2cO3與堿溶液反應

(1)Ca(OH)2溶液

①化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3l+2NaOH

②離子方程式：CO32+Ca2+==CaCO31

③反應現象：有白色沉淀產生

(2)Ba(OH)2溶液

①化學方程式：Na2cCh+Ba(OH)2==BaCO3j+2NaOH

②離子方程式：CCh?+B『+==BaCO3l

③反應現象：有白色沉淀產生

4.NazCCh與可溶性鈣鹽或鋼鹽溶液反應

(1)CaCb溶液

①化學方程式：Na2CO3+CaC12==CaCO3l+2NaCI

22+

②離子方程式：CO3-+Ca==CaCO.4

③反應現象：有白色沉淀產生

(2)Ba(NO3)2溶液

①化學方程式：Na2CO3+Ba(NO?)2==BaCO3l+2NaNO3

②離子方程式：CO32+Ba2+==BaCO.U

③反應現象：有白色沉淀產生

5.Na2cCh的水解反應

(1)單水解反應：分步水解，以第一步為主

2--

①第一步水解：CO3+H2O-HCO^+OH

②第二步水解：HCOj-+HzO-H2co3+0FT

(2)雙水解反應

①2Al3++3CO32,3H2O==2Al(OH)31+3CO2T

②2FN++3CO32一+3H2O==2Fe(OH)31+3CO2T

三、碳酸氫鈉的性質

1.與鹽酸的反應

(1)化學方程式：NaHCO3+HCI==NaCl+H2O+CO2t

+

(2)離子方程式:HCO3-+H==CO2t+H2O

(3)反應現象：產生大量氣泡

2.熱不穩定性

(1)化學方程式：2NaHCO32=Na2cO3+CO2T+H2O

(2)反應應用

①除去NazCCh粉末中少量的NaHCO3粉末

②發酵粉發酵原理之一

3.與NaOH溶液反應

(1)化學方程式：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

-_

(2)離子方程式：HCO3+OH=CO?+H2O

4.與Ca(OH)2溶液反應

(1)少量Ca(OH)2溶液

①化學方程式：2NaHCCh+Ca(OH)2==CaCO.4+Na2CO3+2H2O

2+2-

②離子方程式：2HCO3-+Ca+2OH-==CaCO31+CO3+2H2O

③反應現象：有白色沉淀產生

(2)過量Ca(OH)2溶液

①化學方程式：NaHCOj+Ca(OH)2==CaCO31+NaOH+H2O

-2+

②離子方程式：HCO3+Ca+OH==CaCO_44-H2O

③反應現象：有白色沉淀產生

5.與硫酸鋁溶液的反應

(1)化學方程式:Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)31+6CO4+3Na2so4

3+-

(2)離子方程式：A1+3HCO3==A1(OH)31+3CO2T

(3)反應現象：有白色沉淀和無色氣泡生成

(4)反應應用：泡沫滅火器的滅火原理

四、單質鎂的性質

1.與N2反應

點燃

(1)化學方程式：3Mg+N2^=MgsN2

(2)反應應用：除去氫氣中的氮氣

2.與二氧化碳的反應

點燃

(1)化學方程式：2Mg+CC>23=2MgO+C

(2)反應現象：劇烈燃燒，放出大量的熱，產生黑白兩種固體

3.與水的反應

(1)冷水：不反應

(2)熱水：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T

4.與NH4CI溶液的反應

(1)反應：Mg+2NH4cl==MgCL+H2T+2NH3T

(2)原理：Mg與H+反應，促進NHjCl的水解平衡正向移動

五、鎂的化合物的性質

1.氮化鎂的性質

(2)水解反應：Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2I+2NH3I

(3)與過量鹽酸反應：Mg3N2+8HCl==3MgCl2+2NH4Cl

2.碳酸鎂的性質

(1)熱不穩定性

高溫

①反應：MgCCh=MgO+CC)2T

②應用：工業制備MgO

(2)水解反應

①化學方程式：MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2T

②反應原因：MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的大

③反應應用：水垢中Mg(OH)2的形成原因

3.氯化鎂的性質

(1)用惰性電極電解熔融MgCb

通申

①化學方程式：MgCl2==Mg+Cl2T

2+

②離子方程式：Mg+2Cl~==Mg+Cl2t

③反應應用：工業上煉鐵原理

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

電解

①化學方程式：MgCl2+2H2O^Mg(OH)2I+Q2T+H2T

市解

2+

②離子方程式：Mg+2Cr+2H2O=Mg(OH)2J+CI2T+H2T

(3)MgCb溶液與石灰乳反應

①化學方程式:MgCh+Ca(OH)2==Mg(OH)2l+CaCl2

2+2+

②離子方程式：Ca(OH)2+Mg==Mg(OH)2j+Ca

③反應應用：海水提鎂中富集鎂的原理

(4)氯化鎂晶體脫水

①化學方程式：MgCl2-6H2OS=MgCl2+6H2O

②HC1的作用：帶走部分水蒸氣，抑制MgCL的水解，得到無水MgCh

六、單質鋁的性質

1.鋁熱反應

高溫

(1)反應：2Al+Fe2O3=2Fe+AhO3

(2)本質：AI和不活潑金屬氧化物的置換反應

(3)應用：冶煉V、Cr、Mn等難熔金屬；焊接鋼軌

①冶煉V：10Al+3V2O5=5A12O3+6V

高溫

②衿煉Cr：2Al+Cr2O3=2Cr+A12O3

高潟

③冶煉Mn：4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O.3

“高溫

④冷煉Cu：2A1+3CU2O=6CU+A12O3

2.鋁與非氧化性酸(如鹽酸)的反應

(1)化學方程式：2Al+6HCl==2AlCh+3H2t

(2)離子方程式：2A1+6H+==2A|3++3H2T

3.鋁與強堿溶液的反應

(1)化學：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2T

或2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlCh+3H2T

(2)離子：2A1+2OH+6H2。==2[Al(OH)J-+3H2T

或2AI+20H+2H2O==2A1O2+3H2T

(3)反應的過程

①置換反應：2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2T

②中和反應:Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]

七、氧化鋁的性質

1.與酸溶液反應

(1)與鹽酸反應

①化學方程式：AI2O3+6HCl==2AICh+3H2O

++

②離子方程式：A12O3+6H==2AP+3H2O

(2)與碳酸反應：不反應

2.與堿溶液反應

(1)與燒堿反應

①化學方程式：A12O.+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]

或AI2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

--

②離子方程式：A12O3+2OH+3H2O==2[A1(OH)4]

或AI2O3+2OH==2AIO2+H2O

(2)與氨水反應：不反應

3.電分解反應

(1)陽極反應：20?--4e==0?f

(2)陰極反應：Al3++3e-==Al

(3)電解反應

①化學方程式：2AIO3==4Al+3O2t

2熔融

②離子方程式：4AI3++6O2-建翼=4AI+3O2T

熔融

(4)反應應用：工業上煉鋁的反應

八、氫氧化鋁的性質

1.氫氧化鋁的電離方程式

+

(1)酸式電離：Al(OH)3+H2O=H?+[Al(0H)4]一或Al(OH)3=-H+AIO2-+H2O

(2)堿式電離：AI(OH)3^A13++3OH"

2.與酸溶液反應

(1)與鹽酸反應

①化學方程式：Al(OH)3+3HCI==AlC13+3H2O

+3+

②離子方程式：Al(OH)3+3H==Al+3H2O

③反應應用：Al(OH)3作治療胃酸過多的內服藥

(2)與碳酸反應：不反應

3.與堿溶液反應

(1)與燒堿反應

①化學方程式：Al(OH)3+NaOH==Na[AI(OH)4]

或Al(OH)3+NaOH==NaAIO2+2H2O

②離子方程式：Al(OH)^0H'==[Al(OH)J-

-

或Al(OH)3+OH=AlO2-+2H20

(2)與氨水反應：不反應

4.熱分解反應：2Al(OH)3=A12O3+3H2O

九、鋁鹽的性質

1.鋁鹽和強堿溶液反應

(1)量不同，反應不同

①少量燒堿：A13++3OH~==A1(OH)31

3+_

②過量燒堿：A1+4OH==[A1(OH)4]-

(2)滴加順序不同，現象不同

①何鋁鹽溶液中滴加強堿溶液：先產生白色沉淀，后沉淀溶解

r

ACDn(OH-)

+_

AB段：AP+3OH==A1(OH)31；BD段：Al(OH)3+OH==[Al(OH)J

②問強堿溶液中滴加鋁鹽溶液：先無沉淀產牛.，后產生白色沉淀

U[AI(OH)3]

U.

AB冊("+)

3+3+_

AB段；AI+4OH==[Al(OH)4r，BD段；Al+3[AI(OH)4]==4Al(OH)3j

2.鋁鹽和氨水反應

(1)量不同，反應相同，現象相同

3++

①離子方程式：Al+3NHyH2O==Al(OH)31+3NH4

②反應現象：產生白色沉淀

(2)反應應用：實驗制取A1(OH)3沉淀

3.水解性

(1)單水解反應(A1C13)

①化學方程式：AlCb+3H2。一Al(OH)3+3HC1

3++

②離子方程式：A1+3H2O-Al(OH)3+3H

(2)雙水解反應

3+2

@Na2S：2A1+3S"+6H2O==2A1(OH)3l+3H2St

3+

②NaHS：A1+3HS~+3H2O==A1(OH)31+3H2St

3+

③NaQO：A1+3C1O+3H2O==AI(OH)31+3HCIO

4.明機溶液和氫氧化鋼溶液反應

(1)向明研溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO’?一沉淀完全

①化學方程式：KAI(SO4)2+2Ba(OH)2==K[Al(OH)4]+2BaSO4l

②離子方程式：Al3++2SO42_+2Ba2++4OH-==2BaSO41+[Al(OH)4]

(2)向明鞏溶液中滴加Ba(OH)2溶液至A伊沉淀完全

①化學方程式：2KAi(SO4)2+3Ba(OH)2==K2so4+3BaSO4+2Al(OH)31

②離子方程式：2Al3++3SO42-+3B/++6OH一=3BaSO_4+2Al(OH)31

5.鏤明研［NH4A1(S04)2］溶液和氫氧化鋼溶液反應

(1)向錢明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO』?—沉淀完全

①化學方程式：NH4AI(SO4)2+2Ba(OH)2==AI(OH)3I+NH3H2O+2BaSO"

+3+22+

②離子方程式：NH4+AI+2SO4+2Ba+4OH-==AI(OH)31+NH3H2O+2BaSO4l

(2)向錢明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液至A產沉淀完全

①化學方程式:2NH4A1(SO4)2+3Ba(OH)2==(NH4)2so4+3BaSO”+2Al(OH)3J.

②離子方程式：2Al3++3SO42'+3Ba>+6OH"==3BaSO4l+2Al(OH)31

十、四羥基合鋁酸鹽(偏鋁酸鹽)的性質

1.四羥基合鋁酸鹽和強酸溶液反應

(1)量不同，反應不同

①少量鹽酸：［A1(OH)4「+H+==A1I：OH)31+H2O或A1O2-+H2O+H—==A1(0H)31

+3+

②過量鹽酸：［A1(OH)4「+4H+==A13++4H2。或AlO2"+4H==Ai+4H2O

(2)滴加順序不同，現象不同

①問四羥基合鋁酸鹽溶液中滴加強酸溶液：先產生白色沉淀，后沉淀溶解

ACDn(II*)

-++3+

AB段：［Al(OH)4］+H==AI(OH)3l+H2O：BD段：Al(OH)3+3H==Al+3H2O

②向強酸溶液中滴加四羥基合鋁酸鹽溶液：先無沉淀產生，后產生白色沉淀

tnlAKOHh]

ABDn(A10i)

-+3+3+-

AB段：[A1(OH)4J+4H==A1+4H2O：BD段：A1+3[A1(OH)4]==4A1(OH)31

2.四羥基合鋁酸鹽溶液和二氧化碳反應

(1)量不同，反應不同，現象相同

2-

①少量CO2：2[Al(OH)4j"+CO2==2Al(OH)3l+CO3+H2O

②過量82：[A1(OH)4]+CO2==A1(OH)3|+HCO3

③反應現象：產生白色沉淀

(2)反應應用：實驗制取AI(OH)3沉淀

3.四羥基合鋁酸鹽溶液和某些鹽溶液反應

(1)離子反應

--2

?NaHCO3溶液：HCO34-[A1(OH)4]==A1(OH)31+CO3-+H2O

-24

@MgCl2溶液：2[AI(OH)4]+Mg==2AI(OH)3j+Mg(OH)21

_+

③NH4cl溶液:[A1（OH）4]+NH4==A1（OH）3|+NH3H2O

3+

?A1CI3溶液：AI+3IAI（OH）4]~==4A1（OH）31

2+

（2）反應應用：[AKOHR與HCO.「、Mg\NH4>A產等離子不能大量共存

十一、單質鐵的性質

1.與弱氧化劑反應

（1）與硫單質反應

①反應：Fe+S==FeS

②現象：反應放熱，產生黑色固體

（2）與稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸反應

+2+

①反應：Fe+2H==Fe+H2t

②現象：鐵逐漸溶解，溶液變成淺綠色，有無色無味氣體產生

（3）與銅鹽溶液反應

①反應：Fe+Cu2+==Fe2++Cu

②現象：鐵上析出紅色固體，溶液變成淺綠色

（4）與銀鹽溶液反應

①反應：Fe+2Ag+==Fe2++2Ag

②現象：鐵上析出銀白色固體，溶液變成淺綠色

（5）與碘單質反應

①反應：Fe+I2==2FeI2

②應用：盛碘單質的試劑瓶不能用鐵蓋

2.與強氧化劑反應

（1）與氯氣反應：量不同，產物相同，燃燒現象相同

①反應：2Fe+3CL^2FeCb

②現象：劇烈燃燒，放出大量的熱，產生棕紅色煙

（2）與稀硝酸反應，量不同，產物不同

①過量稀硝酸：Fe+4HNCh（稀）==Fe（NO3）3+NOT+2H2O

②少量稀硝酸：3Fc+8HNO3（稀）--3氏（NO3）2+2NOt+4H2O

3.特殊反應

（1）與氧氣反應

①反應：3Fe+2O2=Fe3O4

②現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產生黑色固體

（2）與水蒸氣反應

①反應：3Fe+4H2O（g）=^Fe3O4+4H2

②加熱儀器：用酒精噴燈加熱提供反應所需的高溫

十二、亞鐵鹽的性質

I.弱氧化性

(1)Mg、Al、Zn與亞鐵鹽溶液發生置換反應

①與Zn反應：Fe2++Zn==Fc+Zn2+

②與Mg反應：Fe2++Mg==Fe+Mg2+

③與A1反應：3Fe?++3AI==3Fe+2A日

(2)K、Ca、Na與亞鐵鹽溶液反應

①先與水反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2t

②堿與亞鐵鹽反應：Fe2++2OH==Fe(OH)

2.強還原性

(1)FeCb被Cb氧化

①化學方程式：2FeC12+CL==2FeCb

2+3+

②離子方程式：2Fe+Cl2==2Fe4-2Cr

③反應應用：除FeCl3溶液中的FeCl2溶液

(2)FeCb被。2氧化

2+3+

①反應：12Fe+O2+6H2O==8Fe+4Fe(OH)

②保存：密封保存，防止。2將Fe?+氧化：加少量鐵將Fe3+還原成Fe?+

(3)FeCb被酸性的H2O2氧化

①化學方程式：2FeC12+2HCl+H2O2==2FeCb+2H2。

②離子方程式：2卜e2++2H++H25==2Fe”+2H2。

③反應應用：除去Fe3+中Fe?+的最佳方法

(4)Fe?+與酸性條件下的MnO』、NO3、CIO等離子不能大量共存

2++3+2+

①酸性MnO「：5Fe+MnO4-+8H==5Fe+Mn+4H2O

-2++3+

②酸性NO3：3Fc+NO3~+4H==3Fe+NOt+2H2O

-2++3+

③酸性CIO：2Fe+2H+ClO==2Fe+H2O+Cr

3.FeCb溶液與堿溶液反應

(1)與燒堿溶液反應：產生白色沉淀

①化學方程式：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2l+2NaCl

②離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

(2)與氨水反應：產生白色沉淀

①化學方程式：FCC12+2NH3H2O==FC(OH)2l+2NH4Cl

2+

②離子方程式：Fe+2NHvH2O==Fe(OH)21+2NHr

十三、鐵鹽的性質

1.FeCb溶液與堿溶液反應

(1)與燒堿溶液反應：產生紅褐色沉淀

①化學方程式：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3l+3NaCI

②離子方程式：Fe3++3OH-==Fe(OH)

(2)與氨水反應：產生紅褐色沉淀

①化學方程式：FeCh+3NH3H2O==Fe(OH)3l+3NH4Cl

3++

②離子方程式：Fe+3NH,yH2O==Fe(OH)31+3NH4

2.FeCh溶液與KSCN溶液反應

(1)反應

①化學方程式：FeCb+3KSCN-Fe(SCN)3+3KCl

3+

②離子方程式：Fe+3SCN--Fe(SCN)3

(2)現象：產生血紅色溶液

(3)應用：檢驗Fe3+的最佳方法

3.FeCb溶液的強氧化性

(1)與Fe反應

①化學方程式：2FeC13+Fe==3FeCL

②離子方程式：2Fe3++Fe==3Fe2+

③反應應用：除去Fe?+中的Fe3+

(2)與Cu反應

①化學方程式：2FeC13+Cu==2FeCL+CuC12

②離子方程式：2卜e3++Cu==2Fe2'+Cu2+

③反應應用：電子工業上腐蝕銅臼刷電路板

(3)Mg、Al、Zn等活潑金屬

①少量鋅：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

②過量鋅：2Fe3++3Zn==2Fc+3Zir"

(4)與KI溶液反應

①化學方程式：2KI+2FeCb==2FeCL+l2+2KQ

3+2+

②離子方程式：2Fe+2F==2Fe+I2(Feb不存在的原因)

③反應現象：溶液顏色變化不明顯，產生紫黑色沉淀

(5)與H2s反應

①化學方程式：2FeCh+H2s==2FeC12+Sl+2HCl

②離子方程式：2Fe3++H2s==2Fe2，+S1+2H+

③反應現象：溶液由棕黃色變成淺綠色，產生黃色沉淀

(6)與SO?反應

①化學方程式：2FeCb+SO2+2H2O==2FeCl2+H2so4+2HQ

②離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O==2Fc2++SO42—+4H+

③反應現象：溶液由棕黃色變成淺綠色

（7）Na2s溶液：量不同，反應不同

3+22+

①少量Na2S：2Fe+S-==S1+2Fe

3+2

②過最Na2S：2Fe+3S"==2FeS!+Sl

十四、鐵的氧化物的性質

1.與酸溶液反應

（1）與非氧化性酸（如稀鹽酸）發生復分解反應

+2+

①FeO：FeO+2H==Fe+H2O

+2+3+

②Fe3OvFe3O4+8H==Fe+2Fe+4H2O

+3+

③Fe2O3：Fe2O3+6H==2Fe4-3H2O

（2）與氧化性酸（如稀硝酸）發生復分解反應或氧化還原反應

_3+

①FeO：3FeO+10H"+NO3==3Fe+NOf+5H2O

+-3+

②FesCh：3Fe3O4+28H+NO3==9Fe+NOt+14H2O

+3+

③FezCh：Fe2O3+6H==2Fe+3H2O

（3）與還原性酸（如氫碘酸）發生復分解反應或氧化還原反應

+2+

①FeO：FeO+2H==Fe+H2O

+2+

②FesOw：Fe3O4+8H+2r==3Fe+l2+4H2O

+2+

③FezCh：Fe2O3+6H+2r==2Fe+I2+3H2O

2.能夠被某些還原劑還原成單質鐵

（1）與H2反應

…△

?FeO：FeO+H2=Fe+H2O

尸.高溫

②FesCh：Fe3O4+4H2=3Fe+4H2。

而溫

③FezCh：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

(2)與CO反應

①FeO：FcO+CO=Fe+CO2

「JH

@Fe3O4：Fe3O4+4CO=3Fe+4C02

③FezCh：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（高爐煉鐵的主反應）

（3）與C反應

..-11

①FeO：2FeO+C=2Fe+CO2T

高溫

②Fes。3Fe3O4+2C=3Fc+2CO21

③FezCh：2Fe2C)3+3C=4Fe+3co2T

(4)與Al反應(鋁熱反應)

高源

①FeO：2AI+3FeO=3Fe+AI2O3

高溫

②Fe3()4：8Al+3Fe3O4=9Fc+4Al2O3

高溫

③Fe2()3：2AI+Fe2O3=2Fe+A12O.i

3.水解反應

(1)單水解

3++

①離子方程式：Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H

②溶液配制：先加入冷的稀酸，抑制水解，再加水稀釋到相應濃度

(2)雙水解

3+2

?Na2SiO3：2Fe+3SiO3-+6H2O==2Fe(OH)31+3H2SiO31

3+

②NaCIO：Fe+3CIO+3H2O==Fe(OH)4+3HCIO

十五、鐵的氫氧化物的性質

1.Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3

(1)反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)

(2)現象：白色沉淀一灰綠色-紅褐色

2.熱不穩定性

(1)Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

(2)Fe(OH)2分解

①隔絕空氣加熱：Fe(OH)2&FcO+H20T

②在空氣中加熱：4Fe(OH)2+O2=2Fe2O3+4H2Of

3.制備Fe(OH)3膠體

(1)操作：向沸水中滴加飽和FcCb溶液，至液體呈透明的紅褐色，停止加熱

(2)反應

①化學方程式：FeCI3+3H2O-Fe(OH)3(膠體)+3HC1

②離子方程式：Fe3++3H20iFe(OH)3(膠體)+3H*

4.與酸溶液反應

(1)與非氧化性酸(如稀鹽酸)反應

+3+

①Fe(OH)3：Fe(OH)3+3H==Fe+3H2O

t2+

②Fe(OH)2：Fe(OH)2+2H==Fe+2H2O

(2)與氧化性酸(如稀硝酸)反應

3T

?Fe(OH)3：Fe(OH)3+3H*==Fe+3H2O

+3+

@Fe(OH)2：3Fe(OH)2+10H+NO3'==3Fe+NOT+8H2O

(3)與還原性酸(如氫碘酸)反應

+2+

?Fe(OH)3：2Fe(OH)3+6H+2I==2Fe+I21+6H2O

+2+

②Fe(OH)2：Fe(OH)2+2H==Fe+2H2O

十六、單質銅的性質

1.與氧氣反應：條件不同，產物不同

(1)加熱

①反應：2CU+O2----2CUO

②應用：用灼熱的銅除去某種氣體中的氧氣

(2)常溫

①反應：2CU+O2+CO2+H2O==CU2(OH)2cO3

②應用：銅生銹的原理

2.與硫反應

(1)反應：2CU+S^=CU2S

(2)應用：不能通過化合反應得到CuS

3.與稀硫酸反應

市解

(1)反應：Cu+H2s04(稀)==CuSO4+H2t

(2)應用：用電解法實現不能自發的反應

十七、氧化銅的性質

1.氧化銅的弱氧化性

(1)氨氣

①反應：2NH3+3CuO=±=N2+3Cu+3H9

②應用：用于實驗室制取氮氣

(2)乙醇

①反應：CH3CH2OH+CUO-^-CH3CHO+H2O+CU

②應用：乙靜的催化氧化的原埋之一

2.氧化銅的熱不穩定性

高溫

(1)反應：4CuO=2Cu2O+O2f

(2)原因：CsO比CuO穩定

十八、硫酸銅的性質

1.與強堿溶液反應

(1)離子方程式:Cu2++2OH-==Cu(OH)2l

(2)反應現象：產生藍色沉淀

2.與氨水反應：量不同，反應不同，現象不同

(1)少量氨水

2++

①離子方程式：Cu+2NH5H2O==Cu(OH)2i+2NH4

②反應現象：產生藍色沉淀

(2)過量氨水

2+2+

①離子方程式：CU+4NH3-H2O==[CU(NH3)4]+4H2O

②反應現象：先產生藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液

3.用惰性電極電解硫酸銅溶液

(1)陽極反應：40H—4「==2出0+027或2H2O-4e==O2f+4H+

(2)陰極反應：Cu2++2e-==Cu

(3)電解反應

電解

①化學方程式：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2T+2H2sCh

②離子方程式：2Cu2++2H203=2Cu+02T+4H+

十九、堿式碳酸銅的性質

1.化學式：Cu2(OH)2co3

(1)相當處理：Cu(OH)2和C11CO3組成的混合型化合物

(2)化學性質：具有Cu(OH)￡和CuCO3的雙重性質

2.與鹽酸反應

(1)化學方程式:Cu2(OH)2co3+4HC1==2CUC12+3H2O+CO2t

+2+

(2)離子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H==2Cu+3H2O+CO2f

(3)反應應用：除去青銅器表面的銅銹并不傷及青銅器

3.熱不穩定性：Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2t+H2O

4.與某些還原性物質的熱反應

(1)與氫氣反應：Cu2(OH)2co3+2H2=^=2Cu+CO2T+2H2O

..II

(2)與鋁反應：3CU2(OH)2CO3+4AI—6Cu+CO2t+2Al2O3+3H2O

典例引領

---ii<

考向01考查化學方程式

[例1](2024?黑龍江哈爾濱?模擬預測)下列物質制備反應錯誤的是

.、高溫

=

A.水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2

〃”直遍c.c”個

B.7K玻璃：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2T

高溫

C.工業制鉀：Na+KCi_NaCl+KT

D.銅銹：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

考向02考查離子方程式

【例2】(2024?重慶?模擬預測)下列離子方程式中，正確的是

A.將少量Na?。?放入DQ中：2O^+2D2O=4OD+O2f

+3+

B.Fc放入過量稀鹽酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+

C.將少量SO2通入NaQO溶液中：SO,+C1O+H2O=SO^+2H+CP

u

D.將過量氨水力口入AlCh溶液中：3NH..H2O+Al=A1(OH)31+3NH；

考向03考查物質的轉化

【例3】(2024?江蘇泰州?模擬預測)鐵及其化合物的轉化具有重要應用。在指定條件下，下列物質間轉化

能實現的是

A.Fe2O5>FeCl5(aq)>FeCl3(s)

B.Fe歿">FeL國即>FeJ

c.FeSzTr^FeqaJ^F&OHb

D.Fe稀—>FcC12(叫)sj>FcCl3(aq)

對點提升

-----------ll<

【對點1](2024?北京西城?二模)下列方程式與所給事實不相符的是

A.工業上海水提澳常用C1?作氧化劑：Cl2+2Br-=Br2+2Cr

高溫

B.將煤氣化生成水煤氣：C+H2O(g)===CO+H2

C.堿性鋅鐳電池的正極反應：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

高溫

D.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

【對點2】(2024.北京海淀?二模)下列方程式能正確解釋相應實驗室注意事項或現象的是

光昭

A.濃硝酸存放在棕色試劑瓶中：4HNO3()?)=4NO2r+O2；+2H2O

B.金屬鈉著火不能用CO2滅火器滅火：Na2O+CO2=Na2CO3

C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：Si+2OH-4-H2O=SiO；-4-2H2f

2++

D.FeSO4溶液久置產生黃色渾濁：Fe+2H2O=Fe(OH)2+2H

【對點3】(2024?江蘇?模擬預測)海水曬鹽后精制得到NaCL氯堿工業電解飽和NaCl溶液得到H2、Ch

和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCCh；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cb可制浪；從海

水中還能提取鎂。下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A.NaBr(aq)—Br,(aq)■I2(aq)

B.NaCl(叫)蚪TCI?"互緣―漂白粉(s)

C.Mg(OH)2(s)H。(叫)>MgCh(aq)'曹Mg(s)

co，：g)，JliA

D.NaCl(aq)->NaHCO,(s)'>Na2CO5(s)

考法02與非金屬有關的化學方程式

一、氯氣的制備

1.實驗室制備氯氣

(1)固體+液體一▲一氯氣

①化學方程式：MiQ+4HCl(濃)&MnC12+C12f+2H2。

+2+

②離子方程式：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cht+2H2O

(2)固體+液體f氯氣

①化學方程式：2KM11O4+16HC11濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H2O

②離子方程式：2MnO「+16H++10C「==Mn2++5CLT+8H2。

2.工業上制備氯氣(氯堿工業)

Na。溶液交換膜(含少量NaOH)

(1)陽極反應：2Cr-2e-==Ch*

(2)陰極反應：2H2。+2廣==H2T+2OFF或2H++2e「==H2T

(3)電解反應

電解

①化學方程式：2NaQ+2H2O=2NaOH+H2T+Q2T

_電解

②離子方程式：2C「+2H20=2OH，H2T+C12T

(4)離子交換膜：陽離子交換膜(只允許鈉通過)

二、氯氣的性質

1.與金屬單質反應：表現強氧化性，將變價金屬氧化成高價金屬氯化物

(1)與金屬鈉反應

①反應：2Na+Cl2=2NaCI

②現象：劇烈燃燒，放出大量的熱，產生黃色火焰，冒白煙

(2)與金屬銅反應

點燃

①反應：Cu+Cl2=CuCh

②現象：劇烈燃燒，放出大量的熱，產生棕黃色煙

(3)與金屬鐵反應

①反應：2Fe+3cL空2FeCb

②現象：劇烈燃燒，放出大量的熱，產生棕紅色煙

2.與氫氣反應，條件不同，產物相同，現象不同

(1)點燃

占燃

①反應：H2+C12—2HCI

②現象：安靜燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口有白霧

③反應應用：工業上制備氯化氫的原理

(2)光照

光昭

①反應：H2+C12===^=2HC1

②現象：發生爆炸

3.與與水反應

(1)反應

①化學反應，C12+H2O-HCI+HC10

②離子方程式：CI2+H2O-H++C「+HC10

(2)現象：氯氣部分溶于水，得到黃綠色溶液

(3)應用：生成的HQO可以用作自來水的殺菌消毒劑

4.與某些還原性化合物反應

(1)亞鐵鹽溶液:2Fe2++Ch==2Fe3++2Cr

-

(2)汰化物溶液：Cl2+2Br==2Cr+Br2

(3)碘化物溶液：ci2+2r==2cr+i2

三、次氯酸和次氯酸鹽的性質

1.次氯酸的性質

(1)不穩定性：在光照或加熱條件下易分解

光牌

①反應：2HCIO==^=2HCI+O2t

②現象：氯水黃綠色逐漸消失，有氣泡產生

(2)弱酸性

①電離方程式：HQO-H++C10

②強弱標度：酸性比碳酸的弱

2.84消毒液的制備和性質

(1)制備原理

①化學方程式：Ch+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

②離子方程式：C12+2OH==C1+C1O+H2O

(2)主要成分：Na。和NaClO,有效成分為NaClO。

(3)漂白原理：NaClO+H2O+CO2==NaHCO3+HCIO

3.漂白粉的制備和性質

(1)制備原理

①化學方程式：2Ca(OH)2+2Ch==CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

②離子方程式：所有物質均不能拆分，無法寫出離子方程式

(2)主要成分：Ca(CIO)2和CaCb，有效成分為Ca(CIO)2

(3)漂白原理：Ca(CIO)2+CO2+H2O==CaCO3i+2HClO

(4)失效原因

①吸水吸CO2：Ca(CIO)2+CO2+H2O==CaCO31+2HClO

光昭

②光照分解：2HQO==2HC1+02T

四、單質碳的性質

1.可燃性：量不同，反應不同

占燃

(1)少量氧氣:2C+O2=2CO

點燃

(2)過量氧氣:C+O2=CO2

2.與弱氧化性的非金屬氧化物反應

(1)與水蒸氣反應

電解

①反應：

C+H2O(g)-CO+H2

②特點：典型的吸熱反應

③應用：工業上制水煤氣

(2)與二氧化硅反應

電解

①反應：SiO2+2C=Si+2COf

②應用：工業上制粗硅的反應

3.與CO2發生歸中反應

中解

(1)反應：C+CO2=2CO

（2）特點：典型的吸熱反應

4.與強氧化性的金屬氧化物反應

（1）與氧化銅反應

中解

①碳少量：C+2CuO=2Cu+CO2T

②碳過最：C+CUO=^LCU+COT

（2）與氧化鐵反應

①碳少量：3C+2Fe2O3=^=4Fe+3CO2t

②碳過量：3C+Fe2O3=2Fe+3COt

五、碳氧化物的性質

1.一氧化碳的性質

（1）灼熱的CuO

①反應：CO+CuO==Cu+CO2

②應用：檢驗CO氣體

氧化銅

I

③現象：先將氣體通過灼熱的CuO,變紅，再將產生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁

（2）熱的高.缽酸鉀溶液

①反應：5CO+2KMnCh+3H2so4=5CO2+K2so4+2M11SO4+3H2O

②現象：高鐳酸鉀溶液紫紅色褪去

③應用：除去尾氣中的CO

2.二氧化碳的性質

（1）自然界溶洞形成的原因

①化學方程式：CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO02

2+-

②i學子方程式：CaCO3+H2O+CO2==Ca+2HCO3

（2）自然界鐘乳石形成的原因

+

①化學方程式：Ca（HC0.02=^=CaCOUH2O+CO2T

2+

②離子方程式：Ca+2HCO3-^=CaCO3i+H2O+CO2t

3.二氧化碳的制備

（1）實驗室制備二氧化碳

①化學方程式：CaCO3+2HCl==CaCh+CO2T+H2O

+2+

②離子方程式：CaCO3+2H==Ca+CO2T+H2O

(2)工業上制備二氧化碳

.1.近Q

①反應：CaCO3=CaO+CO2T

②特點：典型的吸熱反應

六、單質硅的性質

1.與氫氟酸反應

(1)反應：Si+4HF==SiF4+2H2T

(2)應用：用氫氟酸腐蝕芯片

2.與氫氧化鈉溶液反應

(1)化學方程式：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2t

2

(2)離子方程式:Si+20H+H2O==SiO3-+2H2t

(3)反應原理

①置換反應：Si+3H2O==H2SiO3+2H2t

②中和反應：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O

3.工業制法

(1)流程一：SiCh-M粗硅?瑩之SiC14』J高純硅

電解

①SiO2+2C，=Si+2cOf

②Si+2cL上歐SiCL

電解

@SiCI4+2H2==Si+4HCI

(2)流程二：SiO?」」粗硅」KLSiHCb上高純硅

電解

①Si+3HCl=SiHC13+H2

②SiHCb+H?里lsi+3HQ

(3)特別提醒

①SiHCb中，硅顯+4價，氫和氯均顯一1價

②SiHCb的水解反應：SiHCb+3H2O=H2SiO31+3HCl+H2T

七、二氧化硅的性質

1.與氫氟酸反應(特殊反應)

(1)反應：SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

(2)應用

①雕刻玻璃的原理

②氫氨酸盛放在塑料瓶或鉛制容器中

2.工業上制玻璃

(1)反應

電解

①SiCh+Na2cCh^NazSiCh+CO2f

電解

@CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2T

(2)原理：難揮發性酸性氧化物制揮發性酸性氧化物

八、硅酸鈉的性質

I.與鹽酸反應

(1)化學方程式：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO.4

2_+

(2)離子方程式：SiO3+2H==H2SiO3l

2.與碳酸反應：量不同，反應不同

(1)少量CCh

①化學方程式：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3l+Na2CO3

22-

②離子方程式：SiO3+CO2+H2O==H2SiO3l+CO3

(2)過量CO?

①化學方程式：Na2SiO34-2CO2+2H2O==H2SiO31+2NaHCO3

2-

②離子方程式：SiO3~+2CO2+2H2O==H2SiO3l+2IICO3

九、單質硫的性質

1.弱氧化性：與變價金屬反應生成低價金屬硫化物

(1)與鐵反應：Fe+S=FeS

(2)與銅反應：2CU+S^=CU2S

2.燃燒反應：氧氣的量不同，產物相同

占燃

(1)反應：S+C)2=SO2

(2)現象：氧氣的濃度不同，現象不同

①空氣：產生微弱的淡藍色火焰

②氯氣：產生明