PAGEPAGE1每周一測高考頻度：★★★★☆難易程度：★★★☆☆1．對于密閉容器中進行的反應:2SO2+O22SO3，假如溫度保持不變，下列說法中正確的是A.增大SO2的濃度，逆反應速率減小B.運用合適的催化劑，平衡常數增大C.增大SO2的濃度，平衡常數增大D.減小O2的濃度，平衡常數不變2．下列變更肯定會引起平衡移動的是①反應速率的變更②濃度的變更③各組分百分含量的變更④平均相對分子質量的變更⑤顏色的變更⑥混合氣體密度的變更⑦轉化率的變更⑧溫度的變更A.①②⑥⑦⑧ B.②④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦ D.③④⑦⑧3．下列反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是A．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH<0B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D．H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH>04．如圖為800℃時A、B、CA.發生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率為0.1mol·L-1·min-1C.起先時，正逆反應同時進行D.2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶15．已知反應：A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應速率增大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B．正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動6．在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0進行相關操作且達到平衡后(忽視體積變更所做的功)，下列敘述錯誤的是A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度上升C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大7．對于反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列各圖所表示的變更符合勒夏特列原理的是8．在肯定溫度下的可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分數與壓強p1和p2、時間t1和t2的關系如圖所示，則下列關系正確的是①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③ B．②③C．②⑤ D．①④9．在2L的密閉容器中進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，如圖為在投放相同物質的狀況下，其他條件不變，僅變更某一條件，得到NH3的物質的量隨時間變更的曲線A、B。請回答下列問題:（1）在曲線A對應條件下，反應從起先到平衡狀態，消耗N2的平均速率為。（2）下列說法正確的是(填字母)。A.為了提高轉化率，工業生產中反應的溫度越低越好B.反應達到平衡后，保持其他條件不變，將容器容積減小一半，平衡逆向移動C.圖為不同壓強下反應體系中NH3的物質的量與反應時間的關系圖，且pA<pBD.圖為不同溫度下反應體系中NH3的物質的量與反應時間的關系圖，且TA>TB（3）曲線A、B對應條件下平衡常數的大小關系為KA(填“>”、“<”或“=”)KB。（4）下列能說明該反應達到平衡狀態的是(填字母)。A.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2B.v正(N2)=v逆(H2)C.容器內壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變（5）肯定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達到平衡時測得容器內的壓強為起始時的，則此溫度下的平衡常數為。10．已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。現將肯定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間變更的關系如圖所示。依據題圖，回答下列問題:（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線表示NO2濃度隨時間的變更；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的是。（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=mol/(L·min)；反應進行至25min時，曲線發生變更的緣由是。（3）若要達到與最終相同的化學平衡狀態，在25min時還可以實行的措施是(填字母)。A.加入催化劑B.縮小容器體積C.上升溫度D.加入肯定量的N2O41．【答案】D2．【答案】D【解析】引起平衡移動的根本緣由是化學反應速率的變更，但反應速率變更，平衡也可能不移動，主要看v正與v逆是否相等，假如v正≠v逆，則平衡必定要發生移動，假如v正、v逆同時變更，但始終保持相等，則平衡不移動，故①不肯定引起平衡移動。對于反應前后氣體分子數不變的反應，縮小容器體積(增大壓強)，各氣體濃度均增大，但平衡不移動，故②不肯定引起平衡移動。對于反應前后氣體分子數不變的反應，顏色變更，平衡不肯定發生移動，故⑤不肯定引起平衡移動。對于反應前后氣體分子數不變的氣體反應，縮小容器體積(增大壓強)，混合氣體密度增大，但平衡不移動，故⑥不肯定引起平衡移動。各組分百分含量的變更、平均相對分子質量的變更、轉化率的變更、溫度的變更均肯定會引起平衡移動，即③④⑦⑧肯定會引起平衡移動，故選D。3．【答案】B【解析】加壓化學平衡向氣體體積減小的方向移動，降溫化學平衡向放熱反應方向移動。A、D項，加壓平衡不移動；C項加壓平衡逆向移動，降溫正向移動。4．【答案】C【解析】A項，依據圖象可知，A是反應物，B、C是生成物，在2min內A、B、C的濃度變更量分別是0.2mol·L-1、0.2mol·L-1、0.1mol·L-1。在相同時間內，各物質的濃度變更量之比等于反應方程式中各物質的化學計量數之比，所以反應方程式為2A(g)2B(g)+C(g)；B項，在前2min，A的分解速率v(A)=(0.4mol·L-1-0.2mol·L-1)÷2min=0.1mol·L-1·min-1；C項，起先時，C的濃度為0mol·L-1，逆反應無法進行；D項，2min時，A、B、C的濃度(mol·L-1)之比為0.2∶0.3∶0.1=2∶3∶1。5．【答案】C【解析】溫度降低，正、逆反應速率都減小，故A、B兩項錯誤；對于此反應，降低溫度平衡向著放熱反應方向移動，即向著正反應方向移動，故D項錯誤。6．【答案】A7．【答案】D【解析】上升溫度平衡應逆向移動，逆反應速率應大于正反應速率，不符合勒夏特列原理，故A錯誤；上升溫度平衡應逆向移動，溫度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理但不符合先拐溫度越高原則，故B錯誤；增大壓強平衡正向移動，所以壓強越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C錯誤；增大壓強平衡正向移動，所以壓強越大AB2的含量越大，溫度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正確。8．【答案】C【解析】由“先拐先平數值大”原則知p2>p1，壓強越大C%越小，說明增大壓強平衡逆向移動，即m＋n<p＋q。9．【答案】（1）mol·L-1·min-1（2）D（3）<（4）C（5）0.25【解析】（1）在曲線A條件下，生成NH3的平均速率為mol·L-1·min-1，故消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1。（2）雖然降低溫度有利于提高反應物的轉化率，但是溫度過低影響化學反應速率，A錯誤；該反應的正反應是一個氣體分子總數減小的反應，減小容器容積，體系的壓強增大，平衡向正反應方向移動，B錯誤；該反應是一個氣體分子總數減小的反應，若pA<pB，增大壓強，化學反應速率增大，曲線B應先達到平衡，故C錯誤；又ΔH<0，若TB>TA，則上升溫度，化學反應速率加快，曲線B應先達到平衡，但NH3的量反而降低，故D正確。（3）由于曲線A對應的溫度高于曲線B對應的溫度，且該反應的正反應為放熱反應，故KA<KB。（4）因該反應的正反應是一個氣體分子總數減小的反應，容器內壓強保持不變能說明反應達到平衡狀態，選C。（5）可設反應的N2的物質的量為xmol，則反應的H2的物質的量為3xmol，生成NH3