3.2.2原子核外電子的排布情景導(dǎo)入經(jīng)過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們知道原子核外有很大的空間,電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng),那么電子的運(yùn)動(dòng)有沒(méi)有一定的規(guī)律呢?【自主預(yù)習(xí)】原子核外電子的分層排布、離子的形成過(guò)程。閱讀教材內(nèi)容,回答下列問(wèn)題:1.原子核外電子排布規(guī)律:核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),離核越近的電子能量越,離核越遠(yuǎn),電子能量越。原子的核外電子最少有層,最多有層。最外層電子數(shù)不超過(guò)個(gè)(只有一層的,電子數(shù)不超過(guò)個(gè))。2.用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡(jiǎn)明、方便地表示核外電子的分層排布:(以氧原子為例)(1)圓圈表示,圓圈內(nèi)的數(shù)字表示,“+”表示。(2)弧線(xiàn)表示,弧線(xiàn)上的數(shù)字表示。3.離子(1)定義:。(2)分類(lèi):陽(yáng)離子(帶電荷的原子)和陰離子(帶電荷的原子)。(3)離子符號(hào)的表示方法:在元素符號(hào)的右上角用“+”或“”號(hào)表示離子的電性,數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù),先寫(xiě),后寫(xiě)。當(dāng)數(shù)字為1時(shí),省略不寫(xiě),如Na+、Cl、Mg2+等。(4)離子符號(hào)表示的意義:Mg2+——表示1.右圖為氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖,其中“x”的數(shù)值是()A.2 B.4 C.6 D.82.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其原子的()A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù)C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)【答案】預(yù)學(xué)思考1.低高一七822.(1)原子核核電荷數(shù)原子核帶正電(2)電子層電子層上的電子數(shù)3.帶電荷的原子(2)正負(fù)(3)數(shù)字正、負(fù)號(hào)(4)鎂離子(或一個(gè)鎂離子)自學(xué)檢測(cè)1.D2.D【合作探究】探究原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系閱讀教材內(nèi)容,結(jié)合教材圖312,完成下列填空。原子種類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體個(gè)(氦為2個(gè))金屬一般4個(gè)易最外層電子非金屬結(jié)論原子的化學(xué)性質(zhì),主要由原子的決定1.下圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖,從圖中可獲得的信息是()A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0,核外電子數(shù)為8B.氧原子核外第一層上有6個(gè)電子C.氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小D.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子·技巧點(diǎn)撥·原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì),最外層電子數(shù)小于4,易失去電子;大于4,易得到電子。探究離子的形成(以金屬鈉與氯氣的反應(yīng)為例)分析上述微觀過(guò)程可知:(1)離子是由原子電子形成的。(2)跟分子、原子一樣,也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。如氯化鈉是由構(gòu)成的。2.核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的一定是()A.分子B.原子C.陽(yáng)離子D.陰離子·方法歸納·核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)的離子屬于陽(yáng)離子,核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)的離子屬于陰離子,核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)的粒子屬于原子。【答案】任務(wù)驅(qū)動(dòng)一8不易得失電子穩(wěn)定少于失去不穩(wěn)定一般多于4個(gè)易得到最外層電子不穩(wěn)定最外層電子數(shù)跟蹤演練1.D任務(wù)驅(qū)動(dòng)二(1)得失(2)離子氯離子和鈉離子跟蹤演練2.C·學(xué)習(xí)小助手·在化學(xué)反應(yīng)中,原子都趨向于達(dá)到最外層電子數(shù)為8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的是2個(gè)電子)的相對(duì)穩(wěn)