學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精年級高一學科化學總課時5課題1-1—第__2___課時主備人孫彩紅審核人李響、常開峰上課時間2017年2月日鎖定目標找準方向備注知道同周期、同主族元素性質的遞變規律。理解元素在周期表中的位置與它的原子結構、元素化學性質三者之間的關系。自我構建快樂無限預習時，要認真填空，為下面的做題打下基礎?！緶毓手隆浚?）同周期從左到右，元素的金屬性和非金屬性變化規律同周期從左到右，元素的金屬性逐漸（填“減弱"或“增強”），非金屬性逐漸.（填“減弱”或“增強"）（2）從微觀角度分析，同周期元素的金屬性遞減、非金屬性遞增與原子結構之間的關系。同周期從左到右，電子層數（填“相同”或“不同”），元素原子的半徑逐漸(填“增大”或“減小”），原子核對外層電子的引力逐漸(填“增強"或“減弱”）,金屬原子（填“失去"或“得到”）電子的能力逐漸減弱，非金屬原子得到電子的能力逐漸，所以，元素的金屬性逐漸,非金屬性逐漸。根據元素的金屬性，可以推導出元素與水和酸反應的劇烈程度、元素所對應的水化物的堿性強弱等。（3)同主族從上到下，元素的金屬性和非金屬性變化規律同主族從上到下，元素的金屬性逐漸（填“增強”或“減弱”）,非金屬性逐漸（填“增強”或“減弱”）.（4)從微觀角度分析,同主族元素的金屬性遞增、非金屬性遞減與原子結構之間的關系。同主族從上到下，電子層數不同，最外層電子數相同，元素原子的半徑逐漸(填“增大"或“減小”），原子核對外層電子的引力逐漸減弱，金屬原子失去電子的能力逐漸（填“增強”或“減弱”)，非金屬原子得到電子的能力逐漸（填“增強”或“減弱"），所以，元素的金屬性逐漸（填“增強”或“減弱”)，非金屬性逐漸(填“增強”或“減弱”）合作探究攜手共進結合課本,小組討論完成。仔細觀察元素周期表尋找規律,之后各小組總結規律這部分內容是化學的核心之一，要小心和呵護學生自身對化學的認識.根據元素的非金屬性，可以推導出元素與氫氣化合的難易程度、氫化物的穩定性、元素所對應的水化物的酸性強弱等。判斷:①硒酸與高溴酸的酸性強弱 ②H2Te與HI的穩定性 ③LiOH與Be（OH)2的堿性 ④H2SO4和H2SeO4的酸性⑤Ca（OH)2和Al(OH）3的堿性[練習］請在元素周期表中找出金屬性最強的元素(放射性元素除外)和非金屬性最強的元素。[結論］金屬性最強的元素位于周期表左下角（除放射性元素外)是銫（Cs);非金屬性最強的元素位于周期表的右上角，是氟(F）。[提問］請分析虛線右上方和左下方元素是金屬還是非金屬。［答案]右上方為非金屬，左下方為金屬.2。位置、結構、性質三者之間的關系元素在周期表中的位置原子的結構元素的性質根據元素在周期表中的位置，我們可以推測元素原子的結構，預測元素主要的化學性質，從而指導我們學習和研究化學。元素周期表不僅對元素進行了分類，也揭示了一系列的科學觀念。請閱讀教材第9頁最后兩段內容。試著總結元素周期表的意義.三、元素周期表的意義預測新元素2.尋找原料拓展提升學以致用根據預習，獨立完成。1．非金屬性最強的元素在元素周期表的（）A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方2．現在含有元素硒（Se）的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關于硒的敘述中不正確的是（）A．原子序數為34 B．最高價氧化物的化學式為SeO3C．非金屬性比較強 D．氣態氫化物化學式為H2Se3．在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到（）A．半導體材料B．人畜安全的高效農藥C．催化劑D．氟利昂的代用品4．在高溫超導體中，鉈(T1）是其中成分之一,已知鉈是鋁的同族元素，關于鉈的下列性質判斷中可能錯誤的是（）A．是銀白色質軟的金屬B．形成＋3價的化合物C．T1(OH）3是兩性氫氧化物D．單質鉈的還原性比單質鋁強．5．砷為第4周期第ⅤA族元素,根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是（）A．AsH3比NH3穩定B．可以存在—3、+3、+5等多種化合價C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱D．磷的氧化性比砷強6．用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．鈹(Be）的氧化物對應的水化物可能具有兩性B．砹(At）為有色固體，HAt不穩定C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D．硒化氫（H2Se)是比硫化氫穩定的氣體反饋檢測體驗成功根據必修1中原子結構中核素、同位素、元素的知識來做此題。根據所學內容，小組討論完成題目。7．居里夫人發現的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列關于鐳的性質描述不正確的是（)A．在化合物中呈＋2價B．單質能使水分解，放出氫氣C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水8．右表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(）A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強9．下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結果的是()A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置換硫化氫中的硫C．常溫下單質硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體D．硫能在空氣中燃燒,而氯則不能10．已知X、Y、Z三種元素的原子核外具有相同的電子層數，且它們的最高價氧化物的水化物酸性依次增強,則下列判斷正確的是(）A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C．單質的氧化性按X、Y、Z順序減弱D．氫化物的穩定性按X、Y、Z順序增大11．已知下列反應：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2====2KZ+X2。X2、Y、Z2為三種元素的單質。在Cu2Y中Y為－2價。下列關于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序正確的是（）A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO412．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是()A．Z是第二周期IVA族元素B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性:X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氫化物穩定性逐漸減弱短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14.X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數相同,Y與W同主族.下列說法正確的是（)X與Y只能形成一種化合物B．原子半徑：r(Y)＜r(W)＜r（Z)C．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D．Z的最高價氧化物對應的水化物是酸14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數依次增大。W、X、Y三種元素原子的最外層電子數之和為15,Y原子核電荷數等于W原子核電荷數的2倍,R原子最外層電子數與X原子最外層電子數相差1。下列敘述正確的是（）A．R在化合物中顯+1價B．最高價氧化物的水化物的堿性：X＞RC．原子半徑：X＞Y＞ZD．簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y＞W二、填空題1．（8分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物.請回答：X元素的名稱是________;Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是：________。XZ3化合物的分子式是_________,電子式是_________。（3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式_________、_______