高中化學第一節鐵及其化合物第2課時同步練習題一、選擇題要求：選擇下列各題的答案，并將選項填入題后的括號內。1.下列關于鐵的性質描述正確的是：A.鐵是銀白色金屬，具有磁性B.鐵在空氣中容易生銹，在水中不會生銹C.鐵在高溫下可以與氧氣反應生成氧化鐵D.鐵與鹽酸反應可以生成氫氣和氯化鐵2.下列關于鐵的化合物的描述錯誤的是：A.氧化亞鐵（FeO）為黑色固體B.氧化鐵（Fe2O3）為紅棕色固體C.氫氧化鐵（Fe(OH)3）為灰綠色沉淀D.硫酸鐵（FeSO4）為淺綠色溶液3.下列關于鐵及其化合物的實驗現象描述錯誤的是：A.鐵與鹽酸反應產生氣泡B.氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水C.氫氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水D.氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀二、填空題要求：在下列各題的橫線上填寫正確答案。4.鐵的化學符號是______，原子序數是______。5.鐵在空氣中容易生銹，其主要成分是______。6.氧化亞鐵（FeO）的化學式為______，其電子式為______。7.氧化鐵（Fe2O3）的化學式為______，其電子式為______。8.氫氧化鐵（Fe(OH)3）的化學式為______，其電子式為______。9.硫酸鐵（FeSO4）的化學式為______，其電子式為______。10.氯化鐵（FeCl3）的化學式為______，其電子式為______。三、簡答題要求：請簡要回答下列問題。11.簡述鐵生銹的原因及預防措施。12.簡述氧化鐵、氫氧化鐵、硫酸鐵、氯化鐵的性質及其在水溶液中的顏色。四、計算題要求：計算下列各題，并將計算結果填寫在橫線上。13.計算下列化學反應中生成物的質量。已知：鐵的相對原子質量為55.85，氧氣相對分子質量為32。Fe+O2→Fe2O3若反應的鐵質量為5.6克，求生成氧化鐵的質量。14.計算下列溶液中溶質的質量分數。已知：硫酸鐵（Fe2(SO4)3）的相對分子質量為400。在20克硫酸鐵溶液中，硫酸鐵的質量為8克，求該溶液中硫酸鐵的質量分數。五、實驗題要求：根據實驗現象，判斷下列實驗結論是否正確，并在括號內填寫正確或錯誤。15.將鐵絲放入稀鹽酸中，觀察到的現象是鐵絲表面產生氣泡，溶液顏色變淺。下列實驗結論正確的是：A.鐵與鹽酸反應生成氫氣和氯化鐵B.鐵與鹽酸反應生成氫氣和氧化鐵C.鐵與鹽酸反應生成氫氣和硫酸鐵D.鐵與鹽酸反應生成氫氣和氧化亞鐵16.將氧化鐵粉末加入稀硫酸中，觀察到的現象是粉末溶解，溶液顏色變紅。下列實驗結論正確的是：A.氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水B.氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和氧化亞鐵C.氧化鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鐵D.氧化鐵與稀硫酸反應生成氫氣和氧化亞鐵六、論述題要求：根據所學知識，論述下列問題。17.論述鐵及其化合物在工業和生活中的應用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：鐵是銀白色金屬，具有磁性，這是鐵的基本性質。2.C解析：氫氧化鐵（Fe(OH)3）為紅褐色沉淀，而不是灰綠色。3.D解析：氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，而不是紅褐色沉淀。二、填空題4.Fe，26解析：鐵的化學符號是Fe，原子序數是26。5.氧化鐵解析：鐵在空氣中容易生銹，其主要成分是氧化鐵。6.FeO，[Fe]2+[O]2-解析：氧化亞鐵的化學式為FeO，電子式表示為[Fe]2+[O]2-。7.Fe2O3，[Fe]3+[O]2-解析：氧化鐵的化學式為Fe2O3，電子式表示為[Fe]3+[O]2-。8.Fe(OH)3，[Fe]3+[OH]-解析：氫氧化鐵的化學式為Fe(OH)3，電子式表示為[Fe]3+[OH]-。9.FeSO4，[Fe]2+[SO4]2-解析：硫酸鐵的化學式為FeSO4，電子式表示為[Fe]2+[SO4]2-。10.FeCl3，[Fe]3+[Cl]-解析：氯化鐵的化學式為FeCl3，電子式表示為[Fe]3+[Cl]-。三、簡答題11.鐵生銹的原因是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生化學反應，生成氧化鐵。預防措施包括保持鐵制品的干燥、涂油、鍍鋅等。解析：鐵生銹是一個氧化還原反應，鐵被氧化成氧化鐵。預防措施包括物理隔離和化學處理。12.氧化鐵為紅棕色固體，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，硫酸鐵為淺綠色溶液，氯化鐵為黃色溶液。解析：根據鐵的化合物的性質，可以判斷出它們在水溶液中的顏色。四、計算題13.生成氧化鐵的質量為8克。解析：根據化學方程式Fe+O2→Fe2O3，可以得出鐵和氧化鐵的摩爾比為1:1。鐵的質量為5.6克，根據摩爾質量計算出生成的氧化鐵的質量。14.硫酸鐵的質量分數為40%。解析：硫酸鐵的質量分數計算公式為（溶質質量/溶液總質量）×100%。根據題目給出的數據，計算得出硫酸鐵的質量分數。五、實驗題15.正確答案：A解析：鐵與鹽酸反應生成氫氣和氯化鐵，溶液顏色變淺是因為氯化鐵的溶解。16.正確答案：A解析：氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，溶液顏色變紅是因