模塊一知識主題熱點突破溶解度及溶解度曲線01考情透視·目標導航 02知識導圖·思維引航03核心精講·題型突破考點一溶解度曲線【真題研析】?考法01改變溫度時溶液發生的變化?考法02比較溶液中各種量的關系?考法03判斷物質提純與結晶的方法?考法04飽和與不飽和溶液的判斷和轉化?考法05氣體溶解度【核心精講】?知識點一溶解度曲線?知識點二氣體溶解度?知識點三飽和與不飽和溶液【命題探究】考點二溶解度表【真題研析】?考法01判斷對應的溶解度曲線?考法02判斷兩種物質的溶解度相等的最小溫度范圍?考法03溶解度與溶解性?考法04溶解度與溶質質量分數關系【核心精講】?知識點一溶解度與溶解性?知識點二溶解度與溶質質量分數【命題探究】考點三實物(操作)圖【真題研析】?考法01飽和與不飽和溶液的判斷?考法02飽和溶液中溶質質量分數計算【核心精講】?知識點一飽和與不飽和溶液的判斷?知識點二飽和溶液中溶質質量分數計算【命題探究】考點要求課標要求命題預測了解飽和溶液和溶解度的含義；查閱溶解度數據，繪制溶解度曲線；認識結晶現象。本專題的內容是中考常考的考點。常以選擇題和填空與簡答題的形式進行考查，考查的命題點有：飽和與不飽和溶液的轉化方法、溶解度隨溫度的變化情況、某溫度下，溶解度大小的判斷及比較、溶解度曲線上的點的含義、判斷物質提純的方法、計算或比較溶液中溶質質量分數的大小等。認識溶質質量分數的含義，學習計算溶質質量分數。考點一溶解度曲線考法01根據溶解度曲線判斷改變溫度時溶液發生的變化1．（2024·四川廣元·中考真題）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進行實驗時的情況。下列說法正確的是A．圖2試管中固體對應圖1中的丙B．t2℃時，甲、乙兩飽和溶液中溶質質量相等C．t3℃時，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質質量分數為80%D．將等質量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，得到溶液的質量：丙>乙>甲【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內的原來剩余的固體完全溶解，說明該物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，圖2試管中固體對應的不可能是圖1中的丙，故A錯誤；B、選項說法沒有指明飽和溶液的質量，則t2℃時甲、乙兩飽和溶液中溶質質量不一定相等，故B錯誤；C、t3℃時，甲的溶解度為80g，將40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶質質量分數為：，故C錯誤；D、將等質量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小，有晶體析出，t1℃時乙的溶解度大于甲，甲析出晶體的質量大于乙，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，沒有晶體析出，則得到溶液的質量：丙>乙>甲，故D正確。故選：D。2．（2024·山東威海·中考真題）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t2℃時，將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質量是100gB．t2℃時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質量：硝酸鉀>氯化鉀C．將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質質量分數變大D．相同溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度【答案】B【解析】A、因為t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸鉀，所以將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質量是105g，該項錯誤；B、因為從t2℃降溫到t1℃時，硝酸鉀的溶解度比氯化鉀的溶解度減少的多，所以將等質量的兩種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，析出晶體的質量：硝酸鉀>氯化鉀，該項正確；C、將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，雖然溶解度增大，但溶液中溶質和溶劑的質量沒變，溶質質量分數不變，該項錯誤；D、在t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，所以該項錯誤；故選B。考法02根據溶解度曲線比較溶液中各種質量關系3．（2024·四川巴中·中考真題）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．溶解度甲>乙>丙B．t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲C．甲物質中混有少量乙，可通過蒸發結晶提純甲D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和【答案】B【解析】A、據圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；B、據圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。則t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲。B正確；C、據圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質中混有少量乙，可通過降溫結晶提純甲。C不正確；D、據圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達到飽和。D不正確。綜上所述：選擇B。4．（2024·新疆·中考真題）和的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．的溶解度大于的溶解度B．升高溫度可使接近飽和的溶液變為飽和溶液C．時，和的飽和溶液中溶質的質量分數相等D．時，在水中加入固體，能得到溶液【答案】C【解析】A.比較溶解度大小，必須指明溫度，此選項錯誤；B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，此選項錯誤；C.時，和的溶解度相等，則時，和的飽和溶液中溶質的質量分數相等，此選項正確；D.時，硝酸鉀的溶解度是60g，則50g水中最多能溶解30g硝酸鉀，所以時，在50g水中加入固體，能得到50g+30g=80g硝酸鉀溶液，此選項錯誤。故選C。考法03根據溶解度曲線判斷物質提純與結晶的方法5．（2024·江蘇揚州·中考真題）《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經處理可得到含少量的溶液，將其蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，最終得到較純凈的固體。和的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．的溶解度大于的溶解度B．“蒸發濃縮”是為了獲得較高溫度下的飽和溶液C．的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結晶”時析出晶體D．“過濾”所得濾液中的溶質只含有【答案】C【詳解】A、選項中沒有指明溫度，無法比較KNO3和NaCl的溶解度大小，故A說法錯誤；B、含少量NaCl的KNO3溶液，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，“蒸發濃縮”是為了獲得較高溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故B說法錯誤；C、由溶解度曲線可知，KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結晶”時析出KNO3晶體，故C說法正確；D、KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結晶”時析出KNO3晶體，則“過濾”所得濾液為硝酸鉀的飽和溶液，濾液中的溶質含有NaCl和硝酸鉀，故D說法錯誤；故選：C。6．（2024·甘肅蘭州·中考真題）如圖是甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線（不含結晶水），下列說法正確的是

A．甲和乙的溶解度相等B．℃時，把20g乙加到50g水中，形成飽和溶液C．若甲中混有少量的乙可采用蒸發結晶的方法提純甲D．℃時甲的飽和溶液降溫至℃，溶液中溶質的質量分數不變【答案】B【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，℃時甲和乙的溶解度相等，說法錯誤，不符合題意；B、由溶解度曲線圖可知，℃時乙的溶解度為30g，則此溫度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙，形成乙的飽和溶液，說法正確，符合題意；C、由溶解度曲線圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，若甲中混有少量的乙可采用降溫結晶的方法提純甲，說法錯誤，不符合題意；D、℃時甲的飽和溶液降溫至℃，甲的溶解度減小，有晶體析出，甲的飽和溶液仍為飽和溶液，但溶液中溶質質量分數變為℃時甲的飽和溶液的溶質質量分數，因此降溫后溶液的溶質質量分數減小，說法錯誤，不符合題意。故選：B。考法04飽和與不飽和溶液的判斷和轉化7．（2024·江蘇連云港·中考真題）我國鹽湖地區有“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．20℃時Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時仍是飽和溶液B．30℃時，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大D．“夏天曬鹽”經過蒸發結晶過程，“冬天撈堿”經過降溫結晶過程【答案】D【詳解】A、20℃時，碳酸鈉的飽和溶液升溫至40℃，升溫后，碳酸鈉的溶解度增加，變為不飽和溶液，不符合題意；B、30℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，則該溫度下，在100g水中加入40g氯化鈉，氯化鈉部分溶解，形成的是飽和溶液，不符合題意；C、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；D、由圖可知，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故“夏天曬鹽”通過蒸發結晶獲得氯化鈉，“冬天撈堿”通過降溫結晶得到碳酸鈉，符合題意。故選D。8．（2024·西藏·中考真題）溫度是影響固體溶解度的因素之一。氯化鈉、硝酸鉀兩種物質的溶解度隨溫度變化情況如圖所示。下列說法中正確的是（）A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小相等B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大C．20℃時，15g氯化鈉放入50g水中能形成飽和溶液D．將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，可變為飽和溶液【答案】B【解析】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，符合題意；C、由圖可知，20℃時，氯化鈉的溶解度大于30g，該溫度下，將15g氯化鈉放入50g水中，氯化鈉能全部溶解，形成不飽和溶液，不符合題意；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，得到的仍是不飽和溶液，將接近飽和的硝酸鉀溶液降低溫度，可得到飽和溶液，不符合題意。故選B。考法05氣體溶解度9．（2024·四川成都·中考真題）將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是A．擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B．產生氣泡的原因是飲料與冰發生化學反應C．冒泡剛結束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D．圖中現象能說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關系【答案】C【詳解】A、擰開瓶蓋后，壓強減小，氣體的溶解度減小，故說法錯誤；B、產生氣泡是因為壓強減小，氣體的溶解度減小所致，故說法錯誤；C、二氧化碳的逸出剛剛結束，此時說明溶液仍為飽和溶液，故說法正確；D、該實驗沒有對比實驗無法說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關系，故說法錯誤。故選C。10．（2023·四川樂山·中考真題）氣體的溶解度通常指壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。如圖是甲、乙兩種氣體在101kPa時的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而增大C．甲氣體的溶解度受溫度的影響小于乙 D．T℃時，氣體乙的溶解度為2g【答案】C【詳解】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，不符合題意；C、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，且甲的溶解度受溫度影響比乙小，符合題意；D、氣體的溶解度通常指壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積，單位不是“g”，不符合題意。故選C。11．（2022·四川廣元·中考真題）下列圖像不能正確反映對應關系的是A．加熱一定質量與的混合物B．等質量、等濃度的稀鹽酸分別與足量的Mg、Fe反應C．向一定質量的氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸D．氣體溶解度與溫度、壓強的關系【答案】B【詳解】A、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，等一會兒，反應才會發生，隨著反應進行，氧氣逸出，根據質量守恒定律，固體質量減小，二氧化錳作為催化劑，質量不變，因此二氧化錳質量分數增大，完全反應后固體質量不再變化，二氧化錳質量分數也不再變化，圖像正確；B、等質量、等濃度的稀鹽酸分別與足量的Mg、Fe反應，金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故生成的氫氣應該相等；根據化學方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知，同樣生成2份質量氫氣，Mg需要24份質量，Fe需要56份質量，則生成等質量的氫氣，消耗的Fe的質量多，Mg的質量少，圖像錯誤；C、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，所以向一定質量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸，溶質質量逐漸減小，恰好完全反應時，溶質質量為零，繼續滴加稀硫酸，溶質質量逐漸增大，圖像正確；D、在壓強一定的條件下，氣體物質溫度越高，溶解度越小；在溫度一定的條件下，氣體物質壓強越大，溶解度越大，圖像正確；故選B。知識點一固體溶解度及曲線1、概念：固體物質溶解度指的是在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。2、影響固體物質的溶解度因素：內因溶劑種類、溶質種類；外因是溫度。3、溶解度的意義20℃時，氯化鈉溶解度為36g：①在20℃時，100g水中最多能溶解(即達飽和)36gNaCl。②在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。③在20℃時，要完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。④在20℃時，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。4、溶解度曲線（1）線的含義：三線：①“陡升型”：大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；②“緩升型”：少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；③“下降型”：極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。（2）點的含義：四點：①曲線上的點：所示某溫度下某物質的溶解度是多少（該溫度下飽和狀態）。②兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。③線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；④線下方的點表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。5、溫度變化時溶液中相關量的變化6、物質提純方法的判斷（1）陡升型曲線，可通過降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純。（2）緩升型曲線，可通過蒸發結晶的方法提純。（3）下降型曲線，可通過升溫的方法提純。知識點二氣體溶解度1、定義：氣體的溶解度是指氣體物質在_一定壓強_、一定溫度下一體積水最多溶解氣體的體積分數來表示。影響氣體的溶解度因素：內因溶劑種類_、溶質種類；外因是溫度、壓強。在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越大，壓強越小氣體的溶解度越小。知識點三飽和與不飽和溶液概念在一定溫度下，在一定量溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液叫做該溶質的飽和溶液；還能再溶解某種溶質的溶液叫做該溶質的不飽和溶液；判斷方法①實驗法：繼續加入少量該溶質，看能否繼續溶解，若不能繼續溶解則為飽和溶液，反之為不飽和溶液。②根據溶解度曲線判斷同一溫度下，溶解度曲線上的點表示該物質的飽和溶液，下方的點表示該物質的不飽和溶液③溶解時，根據溶質、溶劑、溶液的質量計算。將溶劑質量按比例轉化為100g,溶質質量等比例轉化為ag,若ag≥溶解度，則該溶液為飽和溶液；若ag<溶解度，則該溶液為不飽和溶液。相互轉化對大多數溶解度隨溫度升高而增大的物質而言：不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有：增加溶質、升高溫度、蒸發溶劑飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有：增加溶劑、降低溫度注：Ca(OH)2和氣體等除外，它們溶解度隨溫度升高而降低。氫氧化鈣飽和溶液與不飽和溶液的轉化中：涉及改變溫度的與上面相反，其余相同。1．（2024·河北邯鄲·二模）（2024·黑龍江哈爾濱·模擬預測）如圖是甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，結合圖示，下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙中混有少量甲，用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲C．t1℃時，甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數相等D．t2℃時，甲、乙溶液中所含溶質的質量一定甲大于乙【答案】C【詳解】A、比較溶解度需要指明溫度，故選項錯誤；B、如圖所示，甲溶解度受溫度影響大，乙的溶解度受溫度影響小，因此乙中混有少量甲，由于甲很少量，則甲飽和后乙一定也飽和，則冷卻結晶時都會析出則無法提純甲，選項錯誤；C、t1℃時，甲乙溶解度曲線交于一點說明此溫度下，甲和乙溶解度相等，則甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數相等，選項正確；D、t2℃時，甲、乙溶解度比較雖然甲>乙，但未指明溶液質量以及是否飽和，因此無法比較溶液中所含溶質的質量，選項錯誤；故選：C。2．（2024·河北邯鄲·二模）（2024·江蘇常州·模擬預測）60℃時，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質量的變化如圖甲。結合乙圖，下列說法正確的是A．加入的KNO3質量為41.6gB．t時刻，KNO3溶液的溶質質量分數約為34.0%C．20℃時加溶劑可以將N點的溶液轉化成M點的溶液D．60℃降溫到20℃過程中由不飽和變為飽和，溶質質量分數變大【答案】B【詳解】A、由圖2可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即該溫度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀，50g水中最多能溶解15.8g硝酸鉀，所以60℃時，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，共析出10g硝酸鉀，說明加入硝酸鉀的質量為15.8g+10g=25.8g，故A不符合題意；B、t時刻，溶液剛好達到飽和，由A可知此時50g水中溶解了25.8g硝酸鉀，故溶質質量分數為，故B符合題意；C、M點為20℃時，硝酸鉀的飽和溶液，N點為20℃時，硝酸鉀的不飽和溶液，所以增加溶劑可將M點的溶液轉化到N點，故C不符合題意；D、由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，由圖1可知，降溫過程中，一開始沒有溶質析出，說明一開始是不飽和溶液，變為飽和溶液后，有溶質析出，所以降溫過程中KNO3溶液由不飽和溶液變為飽和溶液，降溫過程達飽和前，溶質不變，溶劑不變，溶質質量分數不變，故D不符合題意。故選B。3．【新考法】化學與生活（2024·廣東深圳·二模）如圖是市面上一種“果蔬洗鹽”的說明書和配料中兩種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．按使用方法，若用500g水配制果蔬洗鹽的溶液，需要果蔬洗鹽7.5gB．20℃時，按說明書配制果蔬洗鹽的溶液，可繼續溶解NaCl固體C．40℃時，100gNa2CO3的飽和溶液中含Na2CO3的質量為50gD．欲將40℃時Na2CO3的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用升溫的方法【答案】C【詳解】A、由使用方法，15g果蔬洗鹽加入1000g水中配成溶液，若用500g水配制果蔬洗鹽的溶液，需要果蔬洗鹽7.5g，說法正確，不符合題意；B、由圖可知，20℃時，NaCl的溶解度約為34g，說明20℃時100g水中最多溶解約34gNaCl，則1000g水中最多溶解約340gNaCl，故15g“果蔬洗鹽”加入1000g20℃的水中形成的溶液是NaCl的不飽和溶液，可以繼續溶解氯化鈉，說法正確，不符合題意；C、40°C時，碳酸鈉的溶解度為50g，該溫度下，100g水中最多能溶解50g氯化鈉，則40℃時，100gNa2CO3的飽和溶液中含Na2CO3的質量小于50g，說法錯誤，符合題意；D、溫度大于40°C，碳酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而減小，將40°C時Na2CO3的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用升溫的方法，說法正確，不符合題意。故選C。4．（2024·山西臨汾·二模）農業上，一定溶質質量分數的KCl溶液可用來改良土壤，提高作物品質和產量。下圖為某校化學興趣小組的實驗過程，結合圖表信息判斷下列有關說法正確的是A．①中攪拌可以增大氯化鉀在水中的溶解度B．②中溶液為飽和溶液C．②中溶液的質量為70gD．由實驗③可得氫氧化鈉固體溶于水時吸收熱量【答案】B【詳解】A、①中攪拌可以加快溶解速率，不能增大氯化鉀在水中的溶解度，不符合題意；B、由圖可知，②中有部分溶質未溶解，故②中溶液為飽和溶液，符合題意；C、由圖可知，20℃時，在50g水中加入20g氯化鉀，氯化鉀部分溶解，故得到溶液的質量小于70g，不符合題意；D、由圖可知，實驗③中加入氫氧化鈉固體后，未溶解的氯化鉀完全溶解，由溶解度曲線圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，說明氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溫度升高，不符合題意。故選B。5．【新考法】經典古籍再認識——古籍中的化學（2024·重慶·二模）宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法：“……所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。下列說法不正確的是A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶體 B．KNO3的溶解度受溫度變化的影響很小C．“掃取以水淋汁”類似于實驗室中溶解的操作 D．“煎煉而成”是指蒸發結晶【答案】B【詳解】A、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，溫度低，會析出KNO3晶體，故A正確；B、KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度降低而減小，溶解度受溫度變化的影響很大，故B錯誤；C、“掃取以水淋汁”是溶解，將硝酸鉀溶于水，形成溶液，故C正確；D、“煎煉而成”是指蒸發結晶，得到硝酸鉀晶體，故D正確。故選B。6．（2024·河北邯鄲·二模）不同溫度時，向盛有水的燒杯中緩慢加入固體M，測得溶液質量與加入溶質M的質量的變化關系如圖。下列說法不正確的是A．由圖象可知，M物質的溶解度隨溫度的升高而降低B．時，A、B、C三點所示溶液中屬于飽和溶液的是CC．時，M物質的溶解度是D．B、D點所示溶液的溶質質量分數相同【答案】C【詳解】A、在不同溫度下，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M，至B、C點溶液質量不再發生改變，20℃時得到飽和溶液的質量＞30℃時得到飽和溶液的質量，說明20℃50g水中達到飽和狀態溶解的固體的質量＞30℃50g水中達到飽和狀態溶解的固體的質量，說明溶質M的溶解度隨著溫度升高而降低，故選項說法正確；B、20℃時，A、B、C三點溶液中至C點溶液質量不再發生改變，則屬于飽和溶液的是C，A、B對應溶液不屬于飽和溶液，故選項說法正確；C、20℃時，至C點溶液質量不再發生改變，則屬于飽和溶液，則20℃50g水中達到飽和狀態溶解的固體的質量為30g，則20℃50g水中達到飽和狀態溶解的固體的質量為60g，說明20°C時，M物質的溶解度是60g，故選項說法不正確；D、30℃時，至B點溶液質量不再發生改變，則屬于飽和溶液，則30℃時50g水中達到飽和狀態溶解的固體的質量為20g，繼續加入M，不會繼續溶解，則B和D點均表示在30℃時的飽和溶液，溶質質量分數相同，故選項說法正確；故選：C。7．（2024·江蘇常州·二模）與在水中的溶解度曲線如圖一所示。(1)℃時，將25g加入到50g水中，充分攪拌后所得溶液的質量為；(2)氯化銨樣品混有少量硝酸鉀，可采用方法提純氯化銨；(3)℃時將等質量的和的飽和溶液均降到℃，析出晶體的質量關系正確的是（析出晶體的質量為a，析出晶體的質量為b）______（填字母）：A．a<b B．a=b C．a>b D．不能確定(4)℃時，將一定量的和溶液分別進行恒溫蒸發，蒸發水的質量與溶液質量之間的關系如圖二所示，下列說法正確的是。（填序號）①甲溶液是溶液，乙溶液是溶液②蒸發前乙溶液為不飽和溶液③a點對應溶液的溶質質量分數約為45.7%④b點溶液的溶質質量分數和c點溶液溶質質量分數相等【答案】(1)70g(2)蒸發結晶(3)C(4)①②③【詳解】（1）由圖可知，t1℃時，硝酸鉀的溶解度為40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解40g硝酸鉀，則該溫度下，將25g硝酸鉀加入到50g水中，只能溶解20g，充分攪拌后所得溶液的質量為：20g+50g=70g；（2）由圖可知，硝酸鉀、氯化銨的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化銨的溶解度受溫度影響較小，故氯化銨樣品中混有少量硝酸鉀，可采用蒸發結晶的方法提純氯化銨；（3）t2℃時將等質量的KNO3和NH4Cl的飽和溶液均降到t1℃，降溫后，硝酸鉀和氯化銨的溶解度均減小，均有溶質析出，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化銨大，故硝酸鉀析出的晶體多，即a＞b。故選C；（4）①t2℃時，將一定量的KNO3和NH4Cl溶液分別進行恒溫蒸發，乙溶液蒸發過程中，出現拐點，說明乙溶液一開始蒸發，無晶體析出，待蒸發一定量溶劑后，開始析出晶體，故一開始乙溶液是該溫度下的不飽和溶液，而甲溶液，隨著水分的蒸發，溶液質量呈直線下降，故一開始甲為該溫度下的飽和溶液，由圖可知，b點時，甲溶液中溶劑質量為：60g-10g=50g，溶質質量為：75g-50g=25g，即該溫度下，50g水中最多可溶解25g甲，則t2℃時，甲的溶解度為50g，則甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液，符合題意；②由①的分析可知，蒸發前乙溶液為不飽和溶液，符合題意；③乙溶液是KNO3溶液，a點對應溶液為該溫度下的飽和溶液，a點溶液中水的質量為：60g-10g=50g，溶質質量為：102g-60g=42g，則a點對應溶液的溶質質量分數為：，符合題意；④b、c點的溶液分別為該溫度下的飽和溶液，t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨，則b點氯化銨溶液的溶質質量分數小于c點硝酸鉀溶液溶質質量分數，不符合題意。故選①②③。8．（2024·陜西西安·模擬預測）將30g固體物質X(不含結晶水)投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測得溶液的質量分別如圖中A、B、C、D點所示。回答下列問題：(1)0℃時，物質X的溶解度是。(2)A、B、C、D四點對應的溶液中，一定屬于飽和溶液的是(填字母編號)。(3)下列說法正確的是(填序號)。①t1℃時，若向B點對應的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液為不飽和溶液②若要從D點對應的溶液中得到全部固體X，可采用降溫結晶的方法③可依次通過蒸發濃縮、降溫結晶的方法，從D點對應的溶液中提純得到固體X④C點對應溶液溶質質量分數為60%【答案】(1)20g(2)A、B(3)③④【詳解】（1）將30g固體物質X(不含結晶水)投入盛有20g水的燒杯中，由圖可知，0℃時溶液質量為24g，則此溫度下20g水最多能溶解物質X的質量是，則此溫度下100g水中最多能溶解物質X的質量是，因此0℃時，物質X的溶解度是20g；（2）將30g固體物質X(不含結晶水)投入盛有20g水的燒杯中，由圖可知，A、B點形成的溶液質量均小于50g，說明固體X均有剩余，因此A、B點對應的溶液均為飽和溶液；C、D點形成的溶液質量均為50g，說明固體X全部溶解，沒有固體剩余，因此無法確定溶液是不是飽和溶液，因此A、B、C、D四點對應的溶液中，一定屬于飽和溶液的是A、B；（3）①由圖可知，t1℃時20g水能形成32g溶液，則此溫度下20g水中最多能溶解X的質量為，則剩余固體的質量為，要使剩余固體全部溶解，至少需要水的質量為，因此t1℃時，若向B點對應的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液恰好為飽和溶液，說法錯誤，不符合題意；②若要從D點對應的溶液中得到全部固體X，需將水分全部蒸干，可采用蒸發結晶的方法，說法錯誤，不符合題意；③0℃時物質X的溶解度是20g，t1℃時物質X的溶解度是，說明X的溶解度受溫度變化影響較大，則可依次通過蒸發濃縮、降溫結晶的方法，從D點對應的溶液中提純得到固體X，說法正確，符合題意；④由圖可知，C點形成的溶液質量為50g，說明固體X全部溶解，則C點對應溶液溶質質量分數為，說法正確，符合題意。故選：③④。考點二溶解度表考法01根據溶解度表數據判斷對應的溶解度曲線1．（2023·上海·中考真題）硼酸是一種白色固體，為探究硼酸在水中的溶解情況，進行如下實驗：在A～G七個燒杯中各加入25.0g硼酸，再分別加入100g水；在不同溫度下，攪拌使固體充分溶解后靜置，測定溶液中硼酸的含量。實驗結果見表。溫度（℃）203040608090100靜置后的現象100g水中溶解的硼酸質量（g）5.06.78.714.823.625.025.0(1)D中的溶液是硼酸的（選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；F中硼酸溶液的溶質質量分數為。(2)選擇表3中的數據在圖中繪制硼酸的溶解度曲線；；由所繪曲線可知，50℃時硼酸的溶解度為g/100g水。（保留1位小數）(3)現需15％硼酸溶液100g用于實驗。請將配制該溶液的實驗方案補充完整：稱取15g硼酸固體于燒杯中，。【答案】(1)飽和溶液20%(2)11.3(3)量取85mL水，加熱至完全溶解【詳解】（1）D燒杯中有固體物質剩余，所以D中的溶液是硼酸的飽和溶液；F中硼酸溶液的溶質質量分數為；（2）以溫度為橫坐標，以溶解度為縱坐標，根據描點作圖法，90℃后的溶液中無固體物質剩余，無法判斷溶液的飽和狀態，所以選擇表3中20~80℃的數據在圖中繪制硼酸的溶解度曲線為：

；由所繪曲線可知，50℃時硼酸的溶解度為11.3g/100g水；（3）現需15%硼酸溶液100g用于實驗，需要硼酸的質量為：，水的質量為：，所以配制該溶液的實驗方案為：稱取15g硼酸固體于燒杯中，量取85mL水，加熱至完全溶解。2．（2023·吉林·中考真題）繪制溶解度曲線，回答問題(溫馨提示：用黑色簽字筆在答題卡上繪制曲線)。氯化鈉在不同溫度時的溶解度溫度/℃010203040溶解度/g35.735.836.036.336.6

(1)請根據表中的數據，在答題卡中圖1的坐標紙上繪制氯化鈉的溶解度曲線；(2)圖2為繪制的硝酸鉀溶解度曲線，10℃時硝酸鉀的溶解度是g；(3)請根據硝酸鉀和氧化鈉的溶解度曲線或表中的數據，分析溶解度受溫度變化影響較大的物質是。【答案】(1)

(2)21（合理即可）(3)硝酸鉀/KNO3【詳解】（1）用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據表1中的數據，使用描點法繪制的氯化鈉的溶解度曲線如圖：

；（2）根據圖2為繪制的硝酸鉀溶解度曲線可知，10℃時硝酸鉀的溶解度大約是21g；（3）根據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線可知，硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質的溶解度都是隨溫度升高而增大，硝酸鉀溶解度曲線較陡，氯化鈉溶解度曲線較平緩，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大，兩種物質中，溶解度受溫度影響較小的是氯化鈉，溶解度受溫度變化影響較大的物質是硝酸鉀。考法02判斷兩種物質的溶解度相等的最小溫度范圍3．（2023·黑龍江綏化·中考真題））KCl和KNO3的溶解度（見下表）和溶解度曲線（如圖）。溫度/度0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5(1)40℃時KCl飽和溶液的溶質質量分數是（精確到0.1%）。(2)代表KC1溶解度曲線的是（選填“甲”或“乙”）。(3)KC1和KNO3溶解度相等的溫度范圍是_______。

A．10度范圍 B．20℃<t℃<30℃C．30℃<t℃<40℃ D．40℃<t℃<50℃【答案】(1)28.6%(2)乙(3)B【詳解】（1）40℃，氯化鉀的溶解度為40.0g，則該溫度下氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數為。（2）由表中數據可知，氯化鉀的溶解度受溫度影響比硝酸鉀小，則圖中乙代表氯化鉀溶解度曲線。（3）由表中數據可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀，而30℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，則說明20℃，故選B。4．（2023·四川甘孜·中考真題）和在不同溫度時的溶解度如下表：溫度2030405060溶解度37.241.445.850.455.231.645.863.985.5110回答下列問題：(1)時，的溶解度是。(2)要將接近飽和的溶液變為飽和溶液，可采用的方法是（填一條）。(3)時，向水中加入，充分溶解后，所得溶液的質量是。(4)和的溶解度受溫度影響較大的是。(5)和具有相同溶解度的溫度范圍是。【答案】(1)(2)加入或降低溫度或蒸發水(3)(4)硝酸鉀/(5)30【詳解】（1）根據表格中的數據可知，20℃時，NH4Cl的溶解度是37.2g。（2）要將接近飽和的NH4Cl溶液變為飽和溶液，可采用的方法是繼續向溶液中加入氯化銨固體；氯化銨的溶解度隨溫度降低而減小，降低溫度可減小其溶解度，使溶液變為飽和；蒸發掉部分溶劑；（3）在40°C時，硝酸鉀的溶解度約為63.9g；即100g水中最多能溶解63.9g硝酸鉀，向100g水中加入70g硝酸鉀，只能溶解63.9g，充分溶解后所得溶液的質量=100g+63.9g=163.9g；（4）根據表格中的數據可知，NH4Cl和KNO3的溶解度受溫度影響較大的是硝酸鉀（或KNO3）；（5）根據表格中的數據可知，氯化銨在20°C時溶解度約為37.2g，硝酸鉀在20°C時溶解度約為31.6g，氯化銨在30°C時溶解度約為41.4g，硝酸鉀在30°C時溶解度約為45.8g；和KNO3具有相同溶解度的溫度范圍是20℃<t<30℃。考法03溶解度與溶解性5．（2024·內蒙古呼和浩特·中考真題）NaCl在自然界分布很廣，海水、鹽湖、鹽井和鹽礦都是NaCl的來源。在地下千米左右的某鹽礦儲量巨大，85%是NaCl，還含有少量等。結合物質的溶解性及NaCl和的溶解度曲線，回答下列問題。20℃溶解度/g溶解性1~10可溶>10易溶(1)NaCl屬于（填“易溶”或“可溶”）物質。(2)10℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為（列出計算式即可）。(3)生產時，向鹽礦中注水制成溶液，再通過管道輸回地面。冬天地面溫度低于地下溫度，需要輸回的溶液中NaCl的質量分數略低于地面其飽和溶液的溶質質量分數，否則易結晶導致管道堵塞（忽略管道中水分的損失），原因是。(4)又稱無水芒硝，是重要的化工原料。40℃時，輸回地面的溶液分離出NaCl后，剩余溶液適宜采用方法獲得硫酸鈉晶體，實現“鹽硝聯產”，增效環保。【答案】(1)易溶(2)(3)氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，降溫后會從飽和溶液中析出(4)降溫結晶【詳解】（1）如圖所示，20℃時氯化鈉的溶解度大于10g，因此屬于易容物質；（2）根據飽和溶液的溶質質量分數=，故10℃的氯化鈉飽和溶液中溶質質量分數=；（3）如圖所示，氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，地面溫度低，輸回的氯化鈉溶液到地表后氯化鈉的溶解度減小，高于地面的溶質質量分數則會導致氯化鈉析出，從而會堵塞管道。故填：氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，降溫后會從飽和溶液中析出；（4）如圖所示，硫酸鈉的溶解度在低于40℃時受溫度影響大，在分離出氯化鈉后，可采用降溫結晶的方法使其大量析出。6．（2022·重慶·中考真題）20℃時溶解度和溶解性的關系如下表，a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖。溶解度S溶解性S≥10g易溶10g>S≥lg可溶1g>S≥0.0lg微溶S<0.01g難溶

(1)20℃時a、b兩物質的溶解性均為溶。(2)c在水中的溶解度隨溫度的變化趨勢與_______相似(填序號)。A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2(3)某溫度時，將b的飽和溶液升溫(填“一定”或“不一定”)能形成不飽和溶液。(4)關于a、b溶液說法正確的是(填序號)。A．20℃時可配制質量分數為25%的a溶液B．使60℃的a飽和溶液析出晶體的方法不止一種C．陰影區域(不包括b曲線上的點)對應的b溶液為飽和溶液【答案】(1)易(2)C(3)不一定(4)B【詳解】（1）由圖可知，20℃時，a、b兩物質的溶解度均為25g，均大于10g，溶解性均為易溶；（2）由圖可知，c的溶解度隨溫度的升高而減小，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。故選C；（3）由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，故某溫度時，將b的飽和溶液升溫，不一定能形成不飽和溶液；（4）A、20℃時，a的溶解度為25g，該溫度下，a的飽和溶液的溶質質量分數為：，不可能配制質量分數為25%的a溶液，不符合題意；B、a的溶解度隨溫度的升高而增加，使60℃的a飽和溶液析出晶體，可采取恒溫蒸發溶劑、降低溫度的方法，符合題意；C、陰影區域(不包括b曲線上的點)在b的溶解度曲線的下方，對應的b溶液為不飽和溶液，不符合題意。故選B。考法04溶解度與溶質質量分數關系7．（2024·四川內江·中考真題）表格是KNO3在不同溫度下的溶解度。下列理解正確的是溫度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5A．KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B．稀溶液一定是不飽和溶液C．KNO3飽和溶液的溶質質量分數一定比KNO3不飽和溶液大D．20℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為31.6%【答案】A【詳解】A、根據表格信息，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，A選項正確；B、溶液的濃稀與是否飽和不存在特定關系，稀溶液不一定是不飽和溶液，B選項錯誤；C、溶液的溶質質量分數大小與溶質的溶解度、溶液是否處于飽和狀態這兩個因素有關，所以KNO3飽和溶液的溶質質量分數不一定比KNO3不飽和溶液大。根據表格信息，10℃時KNO3的溶解度為20.9g，此時飽和KNO3溶液的溶質質量分數為，而50℃時KNO3的溶解度為85.5g，此時KNO3飽和溶液的溶質質量分數為，則50℃時KNO3不飽和溶液的溶質質量分數小于46.1%，但有可能大于10℃時KNO3飽和溶液的溶質質量分數，C選項錯誤；D、根據表格信息，20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，此時KNO3飽和溶液的溶質質量分數為，D選項錯誤。故選：A。8．（2024·重慶·中考真題）已知KCl的溶解度隨溫度升高而增大，在40℃時KCl的溶解度為40g，在該溫度下，依據下表所示的數據，進行KCl溶于水的實驗探究。下列說法中正確的是實驗編號①②③KCl的質量/g102030水的質量/g506070A．在上述實驗所得的溶液中，溶質質量分數①>②B．實驗③所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為3：7C．將實驗②、③的溶液分別降溫，一定都有晶體析出D．將實驗①、③的溶液按一定比例混合可得到與②濃度相等的溶液【答案】D【詳解】A、在40℃時KCl的溶解度為40g，即100g水中最多能溶解40g氯化鉀，則50g水中最多能溶解氯化鉀，60g水中最多能溶解氯化鉀，①中水的質量為50g，加入氯化鉀的質量為10g，可以完全溶解，得到不飽和溶液，溶質質量分數為：，②中水的質量為60g，加入氯化鉀的質量為20g，可以完全溶解，得到不飽和溶液溶質質量分數為：，故溶質質量分數①＜②，故A說法錯誤；B、在40℃時KCl的溶解度為40g，即100g水中最多能溶解40g氯化鉀，則70g水中最多能溶解氯化鉀，③中水的質量為70g，加入氯化鉀的質量為30g＞28g，只能溶解28g氯化鉀，得到飽和溶液，則實驗③所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為28g：70g=2：5，故B說法錯誤；C、由上可知，②為該溫度下的不飽和溶液，③為該溫度下的飽和溶液，KCl的溶解度隨溫度升高而增大，將實驗②、③的溶液分別降溫，②不一定有晶體析出，③一定有晶體析出，故C說法錯誤；D、將實驗①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，則得到的溶液中水的質量為50g+70g=120g，加入氯化鉀的質量為10g+30g=40g，可以完全溶解，溶質與溶劑的質量比為40g：120g=1：3，②中溶質與溶劑的質量比也為20g：60g=1：3，即將實驗①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到與②濃度相等的溶液，故D說法正確；故選：D。9．（2024·天津·中考真題）溶液與人類的生產、生活密切相關。(1)下列物質分別放入水中，能形成溶液的是______(填序號)。A．食鹽 B．面粉 C．泥沙(2)氯化銨和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表。溫度/℃10203040506070溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2KNO320.931.645.863.985.5110138①10℃時，氯化銨的溶解度為g。②20℃時，將20g氯化銨加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液為溶液(填“飽和”或“不飽和”)。③60℃時，將60g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為g。④將60℃相同質量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時，析出晶體的質量：氯化銨硝酸鉀(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑤20℃時，向50g質量分數為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數為。【答案】(1)A(2)33.3不飽和105小于20%【詳解】（1）A、食鹽溶于水，形成溶液，故A正確；B、面粉不溶于水，形成懸濁液，故B錯誤；C、泥沙不溶于水，形成懸濁液，故C錯誤；故選A；（2）①從表中可知：10℃時，氯化銨的溶解度為33.3g；②20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，即100g水中最多能溶解氯化銨37.2g，將20g氯化銨加入到100g水中，得到不飽和溶液；③60℃時，氯化銨的溶解度為110g，即100g水中最多能溶解氯化銨110g，將60g氯化銨加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的質量為55g+50g=105g；④從表中可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化銨的溶解度受溫度影響變化較小，故將60℃相同質量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時，析出晶體的質量：氯化銨小于硝酸鉀；⑤所得溶液中溶質的質量分數為。知識點一溶解度與溶解性溶解性易溶物質可溶物質微溶物質難溶物質20℃溶解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g【易混易錯】物質的溶解性，是指根據20℃時的溶解度來區分，記準那分界的那三個數，10g、1g和0.01g。知識點二溶解度與溶質質量分數溶質質量分數的計算與比較第一步：判斷溶液是否飽和。第二步：代入公式計算。(2)溶液飽和時其溶質質量分數：溶解度溶解度+100g×100%(3)溶解度：飽和溶液中溶質的質量分數1?飽和溶液中溶質的質量分數×1．（2024·吉林長春·三模）2021年和2022年宇航員進行了兩次太空授課，解答同學們的疑問，傳播和普及科學知識，凸顯了我國蓬勃發展的航天事業!(1)“冰雪實驗”是運用結晶的原理。乙酸鈉在不同溫度時的溶解度如下表所示，從表中數據發現乙酸鈉溶解度的主要特點是。溫度(℃)1020304050607080溶解度(g)40.8846.554.5565.583139153170(2)60℃時，向盛有50g水的燒杯中加入g乙酸鈉固體，攪拌，恰好形成飽和溶液，將其飽和溶液降溫到20℃時，可觀察到的現象是。【答案】(1)隨溫度升高而增大(2)69.5有固體析出【詳解】（1）由表格數據可知，乙酸鈉的溶解度隨溫度的升高而不斷增大。（2）由表格數據可知，60℃時，乙酸鈉的溶解度為139g，所以在60℃時，向盛有100g水的燒杯中加入139g乙酸鈉固體，攪拌，恰好形成飽和溶液；因乙酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，則60℃時的飽和溶液降溫到20℃時，溶解度降低，可觀察到有晶體析出。2．（2024·陜西渭南·三模）航天員在空間站進行栽培植物研究時只能是無土栽培。某無土栽培液是由硝酸鉀、硝酸鈣等物質溶于水得到。下表是在不同溫度時的溶解度：溫度0204060溶解度13.331.663.9110102129189359(1)時，向水中加入固體，充分攪拌后，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為（填最簡整數比）。(2)時，等質量和的飽和溶液，（填“”或“”）中所含溶劑的質量較多。(3)時，某栽培液中物質的含量如表。該栽培液是硝酸鈣的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，栽培液中硝酸鉀的質量分數為。物質水硝酸鉀硝酸鈣其他鉀鹽每栽培液所含質量50103010【答案】(1)3：5(2)KNO3(3)不飽和10%【詳解】（1）40℃，硝酸鉀的溶解度為63.9g，則向100g水中加入60g硝酸鉀固體，硝酸鉀全部溶解，則所得溶液中溶質與溶劑的質量比為60g：100g=3：5。（2）60℃時，溶解度：硝酸鉀<硝酸鈣，則等質量的飽和溶液中，硝酸鈣飽和溶液中所含溶質質量較多，則硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑較多。（3）20℃時，硝酸鈣的溶解度為139g，則50g水中最多可溶解硝酸鈣的質量為>30g，則該栽培液是硝酸鈣的不飽和溶液；栽培液中硝酸鉀的質量分數為。3．（2024·重慶長壽·模擬預測）溶液與人們的生活息息相關。下表是兩種物質在不同溫度時的溶解度：溫度/℃01020304050溶解度/g氯化鉀27.631.034.037.040.042.6次氯酸鈉22.726.734.850.052.456.5(1)0℃時，50g水里最多只能溶解g氯化鉀。(2)30℃時，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質量是g。(3)50℃時，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃，兩溶液中溶質的質量大小關系是：氯化鉀次氯酸鈉(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)我們常用含次氯酸鈉的“84”消毒液定期對教室消毒。配制1000g質量分數為0.05%的消毒液，需要質量分數為10%的“84”消毒液g。【答案】(1)13.8(2)75(3)大于(4)5【詳解】（1）根據表格信息，0℃時，氯化鉀的溶解度為27.6g，則100g水里最多可溶解27.6g氯化鉀，所以50g水里最多只能溶解13.8g氯化鉀。（2）30℃時，次氯酸鈉的溶解度為50g，則100g水中最多可溶解50g次氯酸鈉，50g水中最多可溶解25g次氯酸鈉，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的質量是。（3）50℃時，氯化鉀、次氯酸鈉的溶解度分別是42.6g、56.5g，此時100g氯化鉀飽和溶液中氯化鉀的質量為，則水的質量為；100g次氯酸鈉溶液中次氯酸鈉的質量為，則水的質量為。降溫至20℃，氯化鉀、次氯酸鈉的溶解度分別是34.0g、34.8g，二者溶解度都減小，都有溶質析出，所得溶液仍是飽和溶液，而溶劑質量不變，則此時氯化鉀溶液中溶質質量為，次氯酸鈉溶液中溶質質量為，故填：大于。（4）稀釋過程溶質質量不變，設需要的質量分數為10%的“84”消毒液質量為x，則有，解得x=5g。4．（2024·陜西西安·模擬預測）已知硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度如下表，請回答下列問題。溫度/℃0204060溶解度110(1)40℃時，用氯化鈉恰好配制成氯化鈉飽和溶液，需要水，硝酸鉀溶液中混有少量的氯化鈉雜質，提純方法為。(2)40℃時，等質量的氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液分別降溫至20℃，所得溶液中溶劑質量較大的是（填“硝酸鉀”、“氯化鈉”或“無法判斷”）。(3)60℃時，對一定量的溶液進行如圖所示的操作：則燒杯溶液中的溶質質量是。【答案】(1)50冷卻熱飽和溶液(2)氯化鈉(3)121【詳解】（1）40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g，100g水中加入36.6g氯化鈉形成飽和溶液，故用18.3g氯化鈉恰好配制成氯化鈉飽和溶液需要50g水；因為兩物質中硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，提純的方法是冷卻熱飽和溶液；（2）40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g，硝酸鉀的溶解度為63.9g，飽和溶液的溶質質量分數=，固體溶解度越大，則其飽和溶液的溶質質量分數越大，故40℃時，等質量的氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中，溶質質量：硝酸鉀大于氯化鈉，溶液質量相等，溶劑質量：氯化鈉大于硝酸鉀，40℃時，等質量的氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液分別降溫至20℃，兩種溶液均有晶體析出，但溶劑質量不變，故所得溶液中溶劑質量較大的是氯化鈉；（3）A燒杯溶液恒溫蒸發20g水得到11g晶體和B溶液，故B溶液為60℃時KNO3飽和溶液，對B溶液降溫至40℃時析出46.1g晶體，60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，40℃時硝酸鉀的溶解度為63.9g，110g-63.9g=46.1g，故B燒杯內含有100g水，B燒杯內溶液質量為210g，B燒杯中溶質質量為210g-100g=110g，A燒杯中的溶質質量為：110g+11g=121g。5．（2024·江蘇南通·模擬預測）硝酸鉀和氯化鈉的不同溫度下的溶解度如下表。某實驗殘渣中含168g硝酸鉀和18g氯化鈉，為回收其中的硝酸鉀晶體，進行如圖實驗。溫度/℃02080溶解度/g硝酸鉀13.331.6169.0氯化鈉35.736.038.4有關上述實驗分析不正確的是A．溶液Z為硝酸鉀的飽和溶液B．若冷卻至10℃，也能達成實驗目的C．操作a濾出的硝酸鉀質量約為136.4gD．冷卻至20℃時，所得溶液中硝酸鉀質量分數的計算式為：31.6g/(100g+31.6g)【答案】D【詳解】A、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，濾液Z中水的質量為100g，氯化鈉的質量為168g，則濾液Z為硝酸鉀的飽和溶液，A選項正確；B、0℃時氯化鈉的溶解度為35.7g，若冷卻至10℃，所得溶液仍為氯化鈉的不飽和溶液，析出的晶體只有硝酸鉀，也能達成實驗目的，B選項正確；C、由表格可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，氯化鈉的溶解度為36.0g，冷卻至20℃時得到的溶液為氯化鈉的不飽和溶液，此時100g水中只能夠溶液31.6g硝酸鉀，則得到的晶體是硝酸鉀，質量=168g-31.6g=136.4g，C選項正確；D、冷卻至20℃時，所得溶液為硝酸鉀的飽和溶液，但氯化鈉溶于水中，則其中硝酸鉀質量分數的計算式為，D選項錯誤。故選：D。6．（2024·河北張家口·三模）硝酸鉀的溶解度如下表所示，將硝酸鉀按照圖3的操作進行實驗，下列說法錯誤的是溫度/℃102030405060硝酸鉀溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①中溶液的溶質與溶劑的質量比為31.6：100B．將②中溶液恒溫蒸發10g水后，仍為不飽和溶液C．將③中溶液降溫，一定會有硝酸鉀晶體析出D．溶液中溶質的質量分數大小關系為①<②<③【答案】B【詳解】A、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，所以溶液①是100g的水溶解了31.6g的硝酸鉀，溶質與溶劑的質量比為31.6：100，故說法正確；B、40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即40℃時，100g水中最多可以溶解63.9g硝酸鉀，經等比例計算，90g水最多可溶解57.51g硝酸鉀。溶液②中加入了60g的硝酸鉀，故蒸發10g水后，溶液會變為飽和溶液，故說法錯誤；C、根據實驗流程，溶液③為40℃，100g的水中共計加入了63.9g的硝酸鉀，為恰好飽和的狀態，所以降溫一定會有晶體析出，故說法正確；D、①②③溶液中均含100g水，分別溶解了31.6g、60g、63.9g硝酸鉀，所以溶質質量分數的大小關系為①<②<③，故說法正確。故選B。考點三實物(操作)圖考法01根據實物操作圖判斷飽和與不飽和溶液1．（2024·北京·中考真題）硼酸在生產生活中有廣泛應用。20℃時，進行如下實驗。完成下面小題。資料：20℃時，硼酸的溶解度為5.0g；40℃時，硼酸的溶解度為8.7g。下列關于①～④的說法不正確的是A．①所得溶液為不飽和溶液 B．若②升溫至40℃，溶質質量變大C．若向③中加水，溶液質量變大 D．若④升溫至40℃，得到不飽和溶液【答案】B【解析】A、由以上分析可知，①中水的質量為100g，加入硼酸的質量為2g，而20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，即該溫度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，則①所得溶液為不飽和溶液，不符合題意；B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升溫至40℃，升溫后，硼酸的溶解度增加，溶質質量不變，符合題意；C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，則若向③中加水，硼酸能繼續溶解，溶液質量變大，不符合題意；D、④中水的質量為100g，加入硼酸的總質量為8g，若④升溫至40℃，40℃時，硼酸的溶解度為8.7g，即該溫度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，則該溫度下，8g硼酸能完全溶解，得到不飽和溶液，不符合題意。故選B。考法02飽和溶液中溶質質量分數計算2．（2024·陜西·中考真題）小明同學在測定某氯化鈉溶液中溶質的質量分數時，用兩只燒杯各取80g待測溶液分別進行了如下實驗。已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。(1)20℃時，100g水中最多溶解氯化鈉的質量是g。(2)20℃時，、中的溶液是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(3)、中的溶液溶質與溶劑的質量比（填“相等”或“不相等”）。(4)x的值等于。(5)由上述實驗可得出待測氯化鈉溶液中溶質質量分數為。【答案】(1)36(2)不飽和(3)相等(4)2.4g(5)25%【詳解】（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，根據溶解度概念可知，20℃時，100g水中最多溶解氯化鈉的質量是36g；（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，若A1是飽和溶液，則蒸發的10g水與析出的氯化鈉固體會形成飽和溶液，則析出的氯化鈉固體質量=，3.6g>2g，則A1中溶液是不飽和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不飽和溶液；（3）根據圖示可知，B1、B2中溶液中都存在沒有溶解的固體，則B1、B2都是飽和溶液，B1、B2中的溶液溶質與溶劑的質量比相等；（4）B1溶液的質量=80g-10g-2g=68g，則該飽和溶液中氯化鈉質量=，水的質量=68g-10g=50g；則A1溶液中水的質量=50g+10g=60g，氯化鈉固體質量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1與A2中溶液的溶質、溶劑質量相等，20℃時，60g水最多溶解氯化鈉質量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g；（5）根據第（4）小題分析可知，A1溶液中水的質量=60g，氯化鈉固體質量=20g，待測氯化鈉溶液中溶質質量分數=。知識點一飽和與不飽和溶液的判斷判斷方法①溶液中有剩余固體，是飽和溶液；若沒有剩余固體，則不一定是不飽和溶液，也可能是剛好飽和的溶液。②同一溫度下，都有剩余固體，則兩者溶液都為飽和溶液，且溶液中溶質的質量分數相同。知識點二溶液中溶質質量分數計算計算方法①首先判斷是否為飽和溶液，若一定是飽和溶液，則可根據溶解度直接計算:飽和溶液中溶質質量分數：溶解度溶解度+100g×100%②若為不飽和溶液，則根據含有的溶質、溶液的質量進行計算。1．（2024·陜西西安·模擬預測）20℃時，取20g硝酸鉀固體于燒杯中，加水溶解，實驗過程如圖所示(已知20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g)。下列有關說法正確的是A．丁中溶液的質量為120gB．溶液的溶質質量分數甲>乙C．丙中溶液為飽和溶液D．向丁中加入3.7g硝酸鉀固體，溶液恰好飽和【答案】A【詳解】A、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，由圖可知，丁中水的質量為，則20g硝酸鉀固體能全部溶解于100g水中，則丁中溶液的質量為，說法正確，符合題意；B、由圖可知，甲、乙燒杯中都有剩余固體，說明甲、乙中的溶液是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，則溶液的溶質質量分數甲=乙，說法錯誤，不符合題意；C、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則每25g水能溶解硝酸鉀的質量為，則20g硝酸鉀固體能全部溶解于75g水中，故丙中溶液為硝酸鉀的不飽和溶液，說法錯誤，不符合題意；D、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，由圖可知，丁中水的質量為，則需向丁中加入硝酸鉀固體，溶液恰好飽和，說法錯誤，不符合題意。故選：A。2．（2024·安徽六安·三模）下圖表示某固體物質在水中的溶解情況。下列說法正確的是A．該物質的溶解度隨溫度升高而減小B．Ⅱ中溶液為該溫度下的不飽和溶液C．時，該物質的溶解度為D．Ⅱ中溶液溶質質量分數比Ⅲ中的小【答案】D【詳解】A、比較Ⅱ和Ⅲ可知，在100g水中，溫度越高，該物質溶解的質量越多（Ⅱ中有部分物質未溶解，Ⅲ中物質全部溶解），所以該物質的溶解度隨溫度升高而增大，故選項說法錯誤；B、觀察圖示可知，Ⅱ中有部分該物質未溶解，所以Ⅱ中的溶液是該物質在該溫度（20°C）下的飽和溶液，故選項說法錯誤；C、根據圖示可知，如果Ⅲ為飽和溶液，則該物質在50°C時的溶解度為60g，如果Ⅲ為不飽和溶液，則該物質在50°C時的溶解度大于60g，由于根據圖示無法判段Ⅲ是否為飽和溶液，所以無法確定該物質在50°C時的溶解度，故選項說法錯誤；D、比較Ⅱ和Ⅲ可知，Ⅱ和Ⅲ中含有溶劑的質量相等（都為100g），Ⅱ中含有溶質的質量小于Ⅲ中含有溶質的質量（Ⅱ中溶質質量<60g，Ⅲ中溶質質量=60g），所以Ⅱ中溶質質量分數比Ⅲ的小，故選項說法正確；故選：D。3．（2024·湖北十堰·二模）試管內盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如下圖所示，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間后，下列有關說法不正確的是A．試管內有固體析出 B．試管內溶液的質量分數變小C．試管內溶劑的質量不變 D．小木塊浸入溶液內的體積變小【答案】D【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有硝酸鉀飽和溶液試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，說法正確；B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度下降，硝酸鉀溶解度下降，為降低溫度后的飽和硝酸鉀溶液，此時飽和溶液的溶質質量分數減小，說法正確；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有硝酸鉀飽和溶液試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，試管內溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，說法正確；D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度下降，硝酸鉀溶解度下降，晶體析出，溶液中溶質質量降低，溶液密度減小，根據浮力公式，溶液密度減小，小木塊浸入溶液內的體積變大，說法錯誤；故選：D。4．（2024·陜西·三模）將粉末狀白色硫酸銅晶體（）加入盛有100mL熱水的燒杯中，直至不能繼續溶解為止，得到該溫度下的藍色溶液M，接著將一小塊藍色硫酸銅晶體（）浸入燒杯中的硫酸銅溶液中（如圖所示），自然冷卻至室溫，觀察現象（已知：硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減小）。下列有關該實驗的描述中，不合理的是A．60℃時，藍色溶液M是硫酸銅的飽和溶液B．隨著溫度的降低，硫酸銅溶液的質量不斷減少C．冷卻至室溫后，此時溶液為該溫度下的不飽和溶液D．在降溫過程中，小塊硫酸銅晶體N所受的浮力越來越小【答案】C【詳解】A、將粉末狀白色硫酸銅晶體（CuSO4）加入盛有100mL60°C熱水的燒杯中，直至不能繼續溶解為止，得到該溫度下的藍色溶液M，因為固體不再溶解，所以M是硫酸銅的飽和溶液。A合理，不符合題意；B、由于硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減小，所以隨著溫度的降低，溶液M中會有晶體析出，即隨著溫度的降低，硫酸銅溶液的質量不斷減少。B合理，不符合題意；C、由于硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減小，將一小塊藍色硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）浸入燒杯中的硫酸銅溶液中，自然冷卻至室溫，隨著溫度的降低，溶液M中會有晶體析出，此時溶液仍為該溫度下的飽和溶液。C不合理，符合題意；D、由于硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減小，將一小塊藍色硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）浸入燒杯中的硫酸銅溶液中，自然冷卻至室溫，隨著溫度的降低，溶液M中會有晶體析出，在降溫過程中，小塊硫酸銅晶體N質量增大，硫酸銅溶液密度變小，所受的浮力越來越小。D合理，不符合題意。綜上所述：選擇C。5．【新考法】化學與生活（2024·遼寧撫順·模擬預測）KNO3的溶解度隨溫度升高而增大。圖甲是一種簡易的天氣預報瓶，瓶內裝有一定量的水和KNO3晶體，20℃環境下出現的現象如圖乙所示。隨外界溫度的變化也會出現如圖丙和丁所示的現象（忽略水分的蒸發），則下列判斷正確的是A．從乙到丁溶質的質量逐漸變大B．圖丙中溶液一定是硝酸鉀的不飽和溶液C．乙丙丁三種情況下，外界溫度最低的是丙D．溶液中溶質的質量分數大小關系是丙>乙>丁【答案】D【詳解】A、瓶中硝酸鉀和水的質量是一定的，由圖可知，丁中析出晶體最多，乙中析出晶體較少，丙中無晶體析出，故溶液中溶質質量：丙＞乙＞丁，不符合題意；B、丙中無晶體析出，可能是硝酸鉀的不飽和溶液，也可能恰好飽和，不符合題意；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，丁中析出晶體最多，乙中析出晶體較少，丙中無晶體析出，故乙丙丁三種情況下，外界溫度最低的是丁，不符合題意；D、由A的分析可知，溶液中溶質質量：丙＞乙＞丁，溶劑質量相等，則溶