河南省高考適應性考試本試卷共100分考試時間75分鐘合題目要求的。A.合成有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反應的反應類型是縮聚反應C.鹽鹵可作為制豆腐的凝固劑是由于其能使蛋白質發生聚沉2.下列化學用語表示錯誤的是HHN∵HC.NCl?的VSEPR模型：D.乙醚的結構簡式為CH?OCH?3.下列物質的性質與用途無關的是選項性質ACa(OH)?顯堿性B液氨用作制冷劑液氨汽化時吸收大量的熱C鎂可以和CO?反應DFe(OH)?膠體用作凈水劑Fe(OH)?膠粒具有吸附性A.制作泡菜時加入少量維生素C,維生素C可去除泡菜中的亞硝酸鹽C.生產玻璃時發生反應)△H<0,該反應為自發進行的熵增反應5.無水亞硫酸鈉還原四氯金酸是制備黃金的重要反應之一，其反應原理為3Na?SO?+2HAuCl?+3H?O=—8HCl+3Na?SO?+2Au。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是C.100g質量分數為3.4%的HAuCL溶液中，氫原子數總和為0.01NAD.等物質的量的Na1?SO?和Na?SO?所含的鈉原子數均為2NAC.丙：可用于分離乙酸乙酯和乙酸鈉水溶液的混6EEC.甲基環戊烷的一溴代物只有1種9.銅元素在生命體系和超導領域研究中發揮著至法錯誤的是B.配離子中兩個銅原子的化合價相同元素組成的某種化合物結構如圖所示。下列說法錯誤的是C.該化合物中X原子采取sp3雜化，Y原子采取sp2雜化D.由M、Y、Z三種元素形成的化合物可能為離子化合物11.室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及現象實驗結論A向10mL0.1mol·L?1NaNO?溶液中加人Cu粉，再滴加幾滴8mol·L?1的硫酸溶液，微熱，溶液逐漸變成淺藍色具有強氧化性B向試管中加人某鹵代烴(RX)和過量的NaOH淀生成該鹵代烴中的X為碘原子C氯乙烯加聚是可逆反應D用pH計分別測定NaCIO溶液和Na[Al(OH)?]溶液的pH,前者12.堿性條件下(電解質溶液為KOH溶液),電催化共還原CO?與NO?制備乙酰胺MN下列說法錯誤的是C.理論上，N極收集到氣體2.24L(標準狀況下),M極可制得乙酰胺的質量為5.9gD.CH?CHO與NH?OH為制備乙酰【高三化學第3頁(共7頁)】·HEN·13.Li?(OH)Cla、b、c),另一種為立方體形晶胞(圖2,Cl居于立方體中心，立方體棱長為d)。已知：圖2晶胞中，部分鋰離子位置上存在缺位現象。下列說法錯誤的是B.圖2晶胞中，氯離子周圍緊鄰的鋰離子的平均數目為12C.兩種晶型的密度近似相等，則D.Li?(OH)Cl為離子晶體，晶體中含有離子鍵和共價鍵14.常溫下，向AgCl飽和溶液(含足量AgCl固體)中滴加Na?S?O?溶液，發生如下反應：Ag++2S?O?-下列說法錯誤的是C.b點對應的溶液中存在c(Ag+)+c(H+)=3c{[Ag(S?O?)?]3-}+2c(S?O2)+c(OH)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)四水合磷酸鋅[Zn?(PO?)?·4H?O]難溶于水，是一種性能優良的綠色環保防銹顏料，某實驗小組設計以ZnO為原料來制取該物質。實驗步驟如下：步驟一：制備實驗步驟如下：步驟一：制備[Zn(NH?)?JCO?。在30℃下，用足量的步驟二：將[Zn(NH?)?]CO?溶液滴加到三頸燒瓶中，然后向溶液中分批滴加稍過量的H?PO?溶液，保持70～80℃、回流條件下發生轉化反應，裝置如圖。充已知：Zn?(PO?)?在水中幾乎不溶，其在水中的溶解度隨溫度的升高而降低。回答下列問題：b(1)儀器b的名稱為◎(2)步驟一中“浸取ZnO”時，不采取更高溫度的原因是 ;寫出實驗步驟一中發生反應的化學方程式： ◎ (4)為測定產品中Zn?(PO?)?·4H?O(摩爾質量為457g·mol?1)的含量，進行如下實驗：(已知：Zn2+與H?Y2-按1:1反應；雜質不反應)步驟I:準確稱取0.9240g產品于燒杯中，加人適量鹽酸使其溶解，將溶液轉移至步驟Ⅱ:移取25.00mL上述溶液于錐形瓶用0.0300mol·L?1Na?H?Y標準溶液滴定至終點，測得Na?H?Y標準溶液的用量為②下列操作中，導致產品中Zn?(PO?)?·4H?O含量測定值偏低的是(填a.步驟I中定容時俯視刻度線b.步驟I中轉移溶液時未洗滌燒杯c.步驟Ⅱ中滴定管未用Na?H?Y標準溶液潤洗16.(14分)二氧化鈰(CeO?)是一種用途廣泛的稀土化合物。以廢顯示屏渣(含較多的SiO?、透2還原一氧化沉鈰→CeOH?→CeO?液2適的②K,[Ce(OH)?]=2×10-2?,Ksp[Ce(OH)?]=2×10?4?,1g2=0.3。②綠礬可用于處理酸性工業廢水中的Cr?O2一，每處理含Cr質量分數為0.052%的廢水鹽酸反應的離子方程式：;相較于使用稀鹽酸，使用稀硫酸和H?O?溶液的優點是6(1)已知：一定溫度下，由元素的最穩定單物質C?H?(丙烯，g)摩爾生成焓/(kJ·mol?1)一46.10(2)丙烯腈分子中σ鍵與π鍵的數目之比為□A.容器內混合氣體的密度不再變化B.斷裂1molN—H鍵的同時形成2molO—H鍵C.容器內壓強不再變化(4)T℃,向壓強為pMPa的恒壓密閉容器中，通入1mol丙烯、1mol氨氣和3mol氧氣發①平衡時，C?H?(g)的分壓p(C?H?)=MPa(分壓=總壓×物質的量分數，用含③實際生產中若充入一定量N?(不參與反應),可提高丙烯腈的平衡產率，原因Ⅱ.在催化劑作用下，丙烯酸乙酯與氨氣反應也可以制得丙烯腈，反應機理如圖1,實驗過程中幾乎檢測不到(g)的存在，其可能的原因為0QQ+體系能量Ⅲ.乙腈(CH?CN)是丙烯腈生產中的主要副產品，乙胺(CH某研究團隊設計以富含氧空位(OVs)的TiO?納米陣列負載單原子Ni(Ni,/OVs-TiO?NA)為電極，利用電化學方法合成乙胺。其裝置如圖2所示，寫出陰極的電極反應18.(15分)有機物G可以通過如下路線進行合成：表示H或烴基)(2)A→B的反應分兩步進行，第一步反應的產物為H(分子式為C?H元環),則第二步反應的反應類型為◎(3)有機物G中的含氧官能團的名稱為o鍵而②號N不能形成配位鍵的原因是 ①含有苯環②能與FeCl?溶液發生顯色反應①M的結構簡式為o②反應a的反應條件和試劑為河南省高考適應性考試化學參考答案選擇題：本題共14小題，每小題3分，共12分；在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。l23456789ADCBBDCBBCBCBC1.A【解析】本題主要考查化學與生活、生產相關知識，側重考查學生對基礎知識的認知能力。有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)的合成是通過甲基丙烯酸甲酯(含碳碳雙鍵)的加聚2.D【解析】本題主要考查化學用語的基礎知識，側重考查學生對基礎知識的認知能力。乙醚的結構簡式為CH?CH?()CH?CH?.D項錯誤。3.C【解析】本題主要考查物質的性質與用途，側重考查學生對基礎知識的認知能力。鎂用于制造信號彈和焰火與金屬鎂和CO2反應無關.C項符合題意。1.B【解析】本題主要考查物質及其變化，側重考查學生對化學反應原理的應用和分析能力。水晶可山熔融態Si(緩慢冷卻形成，B項錯誤。5.B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數的計算，側重考查學生對基礎知識的應用和分析能力。HCl溶于水后.無HCl分子存在.A項錯誤；水中也含有氫原子，C項錯誤；Na?SO?和NaSO,的物質的量未知.D項錯誤。6.D【解析】本題主要考查實驗設計與實驗裝置的使用，側重考查學生對實驗的應用和分析能力。丁為堿式滴定管，不能盛裝酸性或強氧化性的溶液.I)項錯誤。7.C【解析】本題主要考查化學反應歷程的簡單分析，側重考查學生分析和解決問題的能力。8.B【解析】本題主要考查有機物的性質，側重考查學生對基礎知識的理解能力。X→Y的反應為還原反應，Y→Z的反應為取代反應，反應類型不同.A項錯誤；X分子中存在sp3雜化的碳原子.所有原子一定不可能共平面，C項錯誤；鹵代烴不易溶于水.D項錯誤。9.B【解析】本題主要考查物質的結構與性質，側重考查學生分析和解決問題的能力。配離子中心原子Cu與4個N形成的配位鍵中的電子均來自N原子的孤電子對和()的孤電子對.離子帶一個正電荷·故兩個Cu原子一個為+1價·一個為+2價，B項錯誤。10.C【解析】本題主要考查元素周期律的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。取sp雜化，Y為N.形成了3個共價鍵，還有1個孤電子對，也采取了sp3雜化，C項錯誤。11.B【解析】本題主要考查實驗設計與探究，側重考查學生對實驗的應用和分析能力。向加有Cu粉的硝酸鈉溶液中滴加幾滴8mol·L-1硫酸溶液，酸性條件下.硝酸根離子氧化銅單質生成銅離子，硝酸根離子體現氧化性，不能體現8mol·L?1硫酸溶液具有強氧化性，A項不符合題意；加熱聚氯乙烯薄膜碎片，產生了能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的HCl氣體，不能說明加聚反應可逆.C項不符合題意；溶液濃度未知.無法比較.D項不符合題意。12.C【解析】本題主要考查電解池的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。極存在的電極反應有2C?+10c?+7H?()=100H?+CH?CHO和NO+4c?+4H?(—5(H?+NH?(H,理論上制得0.1mol(5.9g)乙酰胺.通過外電路的電子的物質的量為1.4mol,則N極可收集到的氣體的體積為7.84L(標準狀況),C項錯誤。13.B【解析】本題主要考查晶胞的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。由晶胞結構可知·晶胞中位于體心的氯離子個數為1,位于頂點的OH個數為,由化合價代數和為0可知.位于棱上的鋰離子個數為8.即氯離子周圍緊鄰的鋰離子的平均數日為8,B項錯誤。14.C【解析】本題主要考查水溶液中的離子平衡，側重考查學生對電解質溶液圖像的分析能力。根據電荷守恒，6點對應的溶液中還存在陰離子Cl-和陽離子Na,C項錯誤。非選擇題：閱卷總細則：1.答案為數值的.寫了單位不給分。2.學生寫出的答案個數超過標準答案個數(設為：N個)的，以前N個為準。3.反應方程式給分原則：a.未寫“個”“↓”扣1分，未寫反應條件不扣分.用“—”“→”不扣分，熱化學方程式木用c.反應物或產物不全或錯誤不得分.反應方程式未配平不得分，使用非最小公約數配平不得分(熱化學方程式除外)。d.要求寫化學方程式的，寫成離子方程式不得分；要求寫離子方程式的，寫成化學方程式不得分。4.名詞術語或儀器名稱等關鍵字或關鍵詞寫錯，均不得分。15.(1)球形冷凝管(2分)(2)防止氨水分解、揮發[答“防止(NH?)?CO?分解”也給分，2分];Zn(+(NH,)?CO?+2NH?·H?()—[Zn(NH?)□CO?+3H?()或Zn()+(NH?)?CO?+2NH?—(3)受熱均勻，便于控制溫度(2分);熱水(2分)(4)①98.9%(2分)【解析】本題主要考查實驗設計與探究，考查學生對實驗的應用和分析能力。(3)Zn(PO?)?在水中的溶解度隨溫度的升高而降低，洗滌時，用熱水比用冷水產品損耗少。(4)①滴定時存在：Zn(PO?)2·4H?(～3Zn2~3.Na2H?Y.消耗Na?H?Y的物質的量為20.00×10?3L×0.0300mol·L?1=6×10?1mol,則樣品中含有Zn(PO?)2·4H?()的物質的量為2×10?3mol.則產品中Zn(PO)?·4H?()的質量分數為②步驟I中定容時俯視刻度線，導致產品濃度偏高，測定值偏高，a項不符合題意；步驟Ⅱ中滴定管未用Na2H?Y標準溶液潤洗，所需標準液體積偏高，測定值偏高，c項不符合題意。【評分標準】16.(1)適當升溫(或增大Na(H溶液的濃度或攪拌.2分)(2)SiO-(2分)(3)①蒸發濃縮(1分);冷卻結晶(1分)②834(2分)(4)2Cc()?+8H+2Cl—2Cc3“+Cl2個+4H?()(2分);無污染，環保(答“生成的有(5)10(2分)【解析】本題主要考查以廢顯示屏渣為原料制備Ce(2的工藝流程，考查學生對元素化合物知識的理解能力和綜合運用能力。(3)②根據反應關系6Fe2~2C2,可得m《綠研)=10×10*20052%×3×278(g)=0.3≤4.9.pH≥9.1,故應控制溶液的pH≥10。17.I.(1)-515(2分);任意溫度(1分)(2)2:1(1分)(4)(1分)③主反應為氣體分子數增大的反應，恒壓密閉容器中充入一定量N?(不參與反應),相當于減壓，降低各氣體分壓，會使主反應的平衡正向移動(2分)Ⅱ.第二步反應的活化能遠小于第一步反應的活化能.所以