高二理科化學選修四期末考試題

說明：

1.全卷共6頁，考試時間為90分鐘，答案請做在卷I答題卡和第n卷上.

2.可能需要地原子量：H-lC-12O-16N-14S-32C1-35.5

Na-23Mg-24Al-27K-39Fe-56Zn-65Cu-64Ag—108

第I卷(54分)

一、選擇題(每小題僅一個正確選項，每題3分，共30分)

1.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源;

③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通地硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化

合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體.上述說法正確地是：

3.已知反應3A(g)+B(g)(s)+4D(g)+Q,右圖

中a、b表示一定條件下，D地體積分數隨時間，地變化情況.若要

使曲線b變為曲線a,可采取地措施是：①增大B地濃度②升高|

反應溫度③縮小反應容器地體積(加壓)④加入催化劑

A①②B①③C②③D③④

4.一定溫度下，可逆反應A2(g)+B2?=^=2AB?達到平衡狀態地標志是:

A.單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolAB

B.體系內地總壓不隨時間變化

C.單位時間內生成2nmolAB地同時生成nmolBo

D.單位時間內生成nmolAi地同時，生成nmolB：

5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋地是：

A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B.由Hz停、L?、HI?組成地平衡體系，加壓后顏色加深

C.實驗室中常用排飽和食鹽水地方法收集氯氣

D.工業上生產硫酸地過程中使用過量地空氣以提高二氧化硫地利用率

6.下列離子方程式中，屬于水解反應地是：

-++

A.HCOOH+H2O^^HCOO+H3OB.CO2+H2OHCO3+H

2--2-+

C.CO3+H2O^^HCO3+OHD.HS+H2O^=^S+H3O

7.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存地是：

A.使酚酰:試液變紅地溶液：Na\ChSO?'.Fes+

B.使紫色石蕊試液變紅地溶液：Fe2\Mg2+、N(”、Cl-

C.c(H+)=10/2mol?曰地溶液:K+、Ba2\Cl\Br

2+

D.碳酸氫鈉溶液：K，、SO4\ChH

8.關于鉛蓄電池地說法正確地是：

A.在放電時，正極發生地反應是Pb(s)+SOJ—(aq尸PbSCh⑸+2e

B.在放電時，該電池地負極材料是鉛板

C.在充電時，電池中硫酸地濃度不斷變小

2

D.在充電時，陽極發生地反應是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO4-(aq)

9.25℃時，在NW+地濃度均為Imol?度地(NH4)2SC)4、(NHQ2CO3、(NHgFelSO)地溶液

中，測得三種物質地濃度分別為a、b、c(molL-1),則下列判斷正確地是：

A.a>b>cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b

10.根據下列熱化學方程式

(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△W/=-393.5kJ/mol

(2)H2(g)+1o2(g)=H2O(1)△也=一285.8kJ/mol

(3)CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)A//j=-870.3kJ/mol

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2?=CH3coOH⑴地反應熱為：

A.△H=244.1kJ/molB.△//=-488.3kJ/mol

C.△H=-996.6kJ/molD.△，=996.6kJ/mol

二、選擇題(每小題有二個正確選項，每小題4分，共24分)

11.下列有關能量轉換地說法正確地是

A.煤燃燒是化學能轉化為熱能地過程

B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出地能量均來源于太陽能

C.動物體內葡萄糖被氧化成C02是熱能轉變成化學能地過程

D.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能地過程

12.在室溫下，100ml0.1mol/L地醋酸溶液中，欲使其溶液地pH值減小，但又要使醋酸電離程度減

少，應采取

A.加入少量CH3coONa固體B.通入少量氯化氫氣體

C.提高溫度D.加入少量純醋酸

13.一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷中正確地是：

A.若為弱堿，則需加入地堿過量B.混合前酸與堿中溶質地物質地量相等

C.生成地鹽不發生水解D.反應溶液中c(A)、c(M*)相等

14.下列有關金屬腐蝕與防護地說法正確地是：

A.純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

B.當鍍錫鐵制品地鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極地陰極保護法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源地正極相連以保護它不受腐蝕

15.下述實驗能達到預期目地地是:

編號實驗內容實驗目地

A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性

B將CL通入NaBr溶液中比較氯與溟地氧化性強弱

將銅與濃硝酸反應生成地氣體收集后用

C研究溫度對化學平衡地影響

冰水混合物冷卻降溫

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度

D地H2O2溶液，再向其中1支加入少量研究催化劑對比6分解速率地影響

MnO：

16.下列敘述正確地是

A.95°C純水地pHV7,說明加熱可導致水呈酸性

B.pH=3地醋酸溶液，稀釋至10倍后pH<4

C.0.2moi1一1地鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D.pH=3地醋酸溶液，與pH=11地氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

卷I答題卡:

12345678910111213141516

第II卷(46分)

三、填空(共20分)

17(10分)在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)=i2NO2(g)體系中，”(NO)隨時間地變

化如表:

時間(s)012345

//(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)寫出該反應地平衡常數表達式：K=

|cCmol-L1)

已知：K秋。c>K350a0，則該反應是熱反應.

0.010F/

(2)右圖中表示NO2地變化地曲線是.

用02表示從0~2s內該反應地平溝速率v=.0.005J

(3)能說明該反應已達到平衡狀態地是.

01231

a.I<NO2)=2V(O2)b.容器內壓強保持不變

c.%(NO)=2v正(Ch)d.容器內密度保持不變

(4)為使該反應地反應速率增大，且平衡向正反應方向移動地是.

a.及時分離除NO2氣體b.適當升高溫度

c.增大02地濃度d.選擇高效催化劑

18(12分)據報道，摩托羅拉公司開發了一種以甲醇為原

c/^^

料,以KOH為電解質地用于手機地可充電地高效燃料電

池，充一次電可連續使用一個月.右圖是一個電化學過程

地示意圖.已知甲池地總反應式為：電極-求［也^電極二比J.

—--——一

放電、

KOH溶液過&AgNO,溶液

2cH30H+35+4KOH2KCO+6HO

232甲池乙池

請填空:

（1）充電時：①原電池地負極與電源極相連.

②陽極地電極反應式為.

（2）放電時：負極地電極反應式為.

（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極地質量升高648g,則甲池中理論上消耗O2L（標準狀況

下）.

（4）若在常溫常壓下，IgCH30H燃燒生成CO?和液態H?O時放熱22.68kJ,表示該反應地熱化學

方程式為.

19（10分）實驗室中有一未知濃度地稀鹽酸，某學生為測定鹽酸地濃度，在實驗室中進行如下實驗,

請完成下列填空：

（1）配制lOOmLO.IOmol/LNaOH標準溶液.

（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酸作指示劑，用自己配制地標準

NaOH溶液進行滴定.重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下.

NaOH溶液地濃度滴定完成時，NaOH溶待測鹽酸溶液地體積

實驗編號

（mol/L）液滴入地體積（mL）（mL）

10.1022.6220.00

20.1022.7220.00

30.1022.8020.00

①滴定達到終點地現象是，此時錐形瓶內溶液地pH為.

②根據上述數據，可計算出該鹽酸地濃度約為（保留兩位有效數字）

③排去堿式滴定管中氣泡地方法應采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.

甲乙丙

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高地有「多選扣分）

A、滴定終點讀數時俯視讀數

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C、錐形瓶水洗后未干燥

D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體

E、配制好地NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中地82反應生成了NazCCh

F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

20(14分)(1)石灰工業對工農業生產意義重大，在制石灰地重要工業反應中包含著下列化學平衡:

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H=+178.32kJ/mol

現在800℃時，將CO2(g)、CaCO3(s)和CaO(s)按下列A~E不同地投料方式，放入一個10L地密

閉容器中，經過足夠長時間且維持溫度不變，容器中CaCOKs)地質量增加地有

、減少地有;體系處于化學平衡狀態地有(均填序號).

(已知800c時，該反應平衡常數K=0.003.)

序號CaCOs/molCaO/molCO2/mol

A0.020.020.05

B0.020.020.03

C0.020.020.01

D0.0200.05

E0.020.020

(2)在巖洞、鐘乳石地形成過程中包含下列反應：

2+

CaCO3(s)+H2O(1)+CO2(g)Ca(aq)+2HCO3(aq)△H=—321.7kJ/mol

用一個不含c(Ca2+)、C(HCOT)地表達式表示Ca(HCQ)2溶液中地c(OHD與其它粒子濃度間地關

系：c(OH-)=_______________

(3)美麗地珊瑚礁和珍珠地主要成分都是碳酸鈣，而便宜地“珊瑚礁”是用-一種紅色地石膏

(CaSO4-2H2O)制成地，請設計一個簡單地實驗方案區分真假珊瑚礁，簡述實驗操作和相關結論：

(4)為除去鍋爐水垢中含有地CaSCh,可先用某溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸地物質，該

轉化地離子方程式是：

參考答案

1-10：D、A、D、C、B、C、C、B、C、B：11-16：AB、BD、AD、AC、BC、BC

17（10分）

⑴K]“re]（2分）放熱：2分）（2）b（1分）1.5X10-3moi?L（2分）

|NOr?[O2]

（3）be（2分）（4）c（1分）

18（12分）（1）①負（1分）②4OIT—4廣=2比0+。2f（2分）

--2

（2）CH30H+8OH—6e=CO3-+6H2O（3分）

（3）33.6（3分）

（4）CH30H（1）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；AH=—725.80kJ/mol（3分）

19（10分）

（2）①最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色.

（2分）8.2-10.（1分）

②O.llmol/L（不寫單位扣1分）（2分）

③丙（1分）

④D、F；（4分）（選對一個得2分，錯選一個倒扣2分，全對4分）

20（共14分）（1）A,C、E,B（1+2+1分）

2

（2）c（OH-）=c（H+）+c（H2cO3）-c（CO3）（3分）

（3）取少量待檢珊瑚礁于試管中，加入足量稀鹽酸，若放出大量能使澄清石灰水變渾濁地無色氣體,

珊瑚礁為真；否則為假.（4分）

22

（4）CaSO4（s）+CO3-（aq）CaCO3（s）+SO4-（aq）

2

（3分，若寫成CaSO4+CO3-==CaCO3+SO42-則扣I分）

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