浙江省上虞市春暉中學2024年高考化學押題試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列有關化學反應的敘述正確的是()

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化B.CO2與Na2(h反應可產生02

C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CChD.SO2與過量漂白粉濁液反應生成CaSCh

2、以Ti(h為催化劑的光熱化學循環分解反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵

完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

@

1598kJ/mol@

1072kJ/mol一?

496kJ/mol>

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應中，光能和熱能轉化為化學能

C.使用Ti(h作催化劑可以降低反應的焙變，從而提高化學反應速率

D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol

3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數目為4NA

B.等質量的CO和N2含有的原子數目均為2NA

C.在0.1mol?L」的NH4a溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NHL數目為O.INA

D.常溫常壓下，水蒸氣通過過量的NazCh使其增重2g時，反應中轉移的電子數為2NA

4、amolFeS與bmolFe-Q投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分

是Fe(NO3)3和H2sO4的混合液，則反應中未技還原的硝酸為

3cV-9a-b?

A.mol

3

B.(a+3b)mol

9a+h.

C.mol

3

D.(eV-3a—9b)mol

5、下列有關化學用語表示正確的是

A.CCL分子的比例模型:B.氟離子的結構示意圖：日?

C.CaCh的電子式：Ca2+[：Cl：]；D.氮分子的結構式：N—N

6、我國科學家設計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學轉化裝置如圖所示。下列說法正確的是()

B.d極的電極反應式為CO32、4e，=C+3O2-

C.①中，捕獲CO2時碳元素的化合價發生了變化

通電

D.上述裝置中反應的化學方程式為CO?C+O2T

7、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負價之和為0,

下列說法不正確的是()

X

YZ

Q

A.原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應生成兩種強酸

C.推測Q的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應

D.Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強

8、已知常見元素及化合物的轉化關系如圖所示：

HO

01022

A------------------------------------------------?￡

又知A~E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是()

A.物質A一定是單質B.物質C可能是淡黃色固體

C.物質D可能是酸或堿D.物質E可能屬于鹽類

9、下列有關氧元素及其化合物的表示或說法正確的是

A.氧原子的原子結構示意圖：④)

B.羥基的結構式：O?H

C.用電子式表示NazO的形成過程：2Na，［:->Na(:O:『Na

D.組成為C2H6。的分子中可能只存在極性鍵

10、海水提鎂的工藝流程如下:

下列敘述正確的是

A.反應池中的反應利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH”難溶的性質

B.干燥過程在HC1氣流中進行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中發生的反應有化合、分解、置換和復分解反應

D.上述流程中可以循環使用的物質是出和Ch

11、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下，下

列有關說法正確的是

<O^—^―->~OOH

俄花刖>\_7->'十/、

a1>C<1

A.a、b、c均屬于芳香垃B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.A有9種屬于芳香族的同分異構體D.c、d均能發生氧化反應

12、常溫下,相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說

法正確的是()

V(NaOH)/mL

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：c（HX）-c（X）=2c（OH）-2c（H+）

13、總書記在上海考察時指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是

A.町同收?

國』城

B.

鉛酸電池

X?圾

X時余匕圾

14、下列說法不正確的是（）

A.工業合成氨是一種人工固氮方法B.侯氏制堿法應用了物質溶解度的差異

C.播撒映化銀可實現人工降雨D.鐵是人類最早使用的金屬材料

15、R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

1NH、

rv

11(/0

A.R能發生加成反應和取代反應

B.用NaHCQi溶液可檢驗R中是否含有竣基

C.R與HOCFhCOOH分子中所含官能團完全相同

D.R苯環上的一澳代物有4種

16、海水中含有大量Na.、及少量CalMg，、SOZ,用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如右圖所示。下列

說法正確的是

工?水b膜

A.b膜是陽離子交換膜

B.A極室產生氣泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHAVpHBVpHc

D.B極室產生的氣體可使濕潤的KI淀粉試紙變藍

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，他們能發生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示,

則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和Hz。

請回答：

(I)寫出對應物質的化學式：A;C;E。

(2)反應①的化學方程式為o

(3)反應④的離子方程式為o

(4)H2c03的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：o

18、有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，不飽和危B的摩爾質量為40gC中只有一個甲基，能發生銀

鏡反應，有關物質的轉化關系如圖：

已知：①同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結構不穩定?RCH=CHOH->RCH2CHO

請回答：

(DD的名稱是o

(2)A?E中都含有的元素的原子結構示意圖是o

(3)A+D-E的化學方程式o

(4)下列說法正確的是o

A.B能使澳水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.C與A在一定條件下都能發生銀鏡反應

C.轉化流程中濃H2s04的作用相同

D.可以用飽和Na2c03溶液鑒別A、C、E三種無色物質

19、高鏈酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnOj晶體的流程:

回答下列問題：

(1)操作②目的是獲得K2MliOJ,同時還產生了KC1和H2O,試寫出該步反應的化學方程式：。

操作①和②均需在生埸中進行，根據實驗實際應選擇(填序號)。

a.瓷生煙b.氧化鋁切煙c.鐵母摒d.石英用煙

(2)操作④是使KzMnCh轉化為KMnO4和Mn(h,該轉化過程中發生反應的離子方程式為。若溶

液堿性過強，則MnO4?又會轉化為MnCh與該轉化過程中發生反應的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調pH=10?lL在實際操作中一般選擇CO2而不是HCL原因是_____________

(3)操作⑤過漉時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是

(4)還可采用電解K2M11O4溶液(綠色)的方法制造KMnOM電解裝置如圖所示)，電解過程中右側石墨電極的電極反應

式為o溶液逐漸由綠色變為紫色。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是

20、肉桂酸（。"CH—CH—CO（）H）是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產品中含有苯甲酸及聚苯乙烯,

各物質性質如表：

名稱相對分子質量熔點（七）沸點CC）水中溶解度（25℃）

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6難溶

肉桂酸148135300微溶（熱水中易溶）

實驗室提純肉桂酸的步驟及裝置如下（部分裝置未畫出），試回答相關問題:

2g粗產品和30mL熱水的混合物——獨入.水雷野_>——冷知后加、［用加過洸_濾液

濃鹽較控制pH=27過灌洗滌除干?稱重

自來水

蒸播裝置

（1）裝置A中長玻璃導管的作用是,步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是

（用字母A、B、C、D回答）。

⑵儀器X的名稱是,該裝置中冷水應從口（填a或b）通入。

（3）步驟②中，10%NaOH溶液的作用是,以便過濾除去聚苯乙烯雜質。

（4）步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是_______,若產品中還混有少量NaCL進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為

⑸若本實驗肉桂酸粗產品中有各種雜質50%,加堿溶解時損失肉桂酸10%,結束時稱重得到產品0.6g,若不計操作

損失，見加鹽酸反應的產率約為%（結果精確至0.1%）。

21、燃煤煙氣中含有大量NO,、CCh、CO和SO2,經處理可獲得重要的化工原料。

⑴用CH4催化還原NO,可以消除氮氧化物的污染。

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）AHi=-574.0kJmol

1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=+1160.0kJ-moF

①反應CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH3=kJ-moCL

②若反應中還原NO、至N2,消耗標準狀況下4.48LCH4,則反應過程中轉移的電子總數為?

⑵利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下:

-1

反應1:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHi=-99.()kj-mol

反應2:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=+483.0kJ-moF'

反應3:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3=+384.0kJ-moF1

反應體系中CO平衡轉化率(a)與溫度和壓強的關系如圖所示。

①a(CO)隨溫度升高而減小的原因是____________________。

②圖中的pi、P2、P3由大到小的順序為o

2

⑶亞氯酸鈉(NaCKh)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復合吸收劑可脫除煙氣中的NO、、SO2,使其轉化為NOASO4O

①寫出NO與NaCKh在堿性環境中反應的離子方程式：o

②下圖表示在一定條件下溫度與復合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因

可能是：。

母

鼻

這

*

>

祖廊/r

③從復合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4,低溫電解NaHSOq水溶液可制備工業上常用的強氧化劑

Na2S2O?,原理如圖所示。電解時電極【的電極反應式為。

華電極口

Na2s2（）?

NallSCh

陽肉不交換股

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯誤；

B.CCh與NazCh反應可產生02和Na2c。3,故B正確；

C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2,故C錯誤；

D.漂白粉具有強氧化性，SO2與過量漂白粉濁液反應生成CaSO』，故D錯誤；

故選B。

2、B

【解析】

A.化學鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，故A錯誤；

B.根據圖示，該反應中，光能和熱能轉化為化學能，故B正確；

C.催化劑通過降低反應的活化能提高化學反應速率，催化劑不能降低反應的婚變，故C錯誤；

D.反應物總能量?生成物總鍵能二結變，CO2分解反應的熱化學方程式為2c(h(g)=2CO(g)+O2(g)AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/moh故D錯誤。

3、A

【解析】

A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為46g,物質的量為Imol,故含1mol

氧原子；水的質量為100g-46g=54g,物質的量為3moL故含3moi氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質的量共為

4mol,個數為4NA個，故A正確；

B.CO和Nz相對分子質量都是28,都是雙原子分子，所以等質量的CO和N2的質量的具體數值不明確，故無法計算

中含有原子數目，故B錯誤；

C.在0.1mol?L的NIL。溶液中通入NH3使溶液呈中性，由于沒有給出溶液的體積，無法計算出溶液的物質的量，

無法計算錢根離子的物質的量，故C錯誤；

D.過氧化鈉和水反應時，增重為氫元素的質量,即111101沖202~1111011120~增重ImolHz的質量~轉移Imol電子，故當增

重2g即Imol氫氣的質量時，反應轉移Imol電子即NA個，故D錯誤：

答案選A。

【點睛】

過氧化鈉與水反應轉移的電子數是易錯點，過氧化鈉中的氟元素為?1價，增重ImolFh的質量?轉移Imol電子。

4、A

【解析】

反應中碓酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉化為Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒計算未被還原的硝酸的物質的

量；起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據電子轉移守恒，可以用a、b表示計算NO的物質的量，根據氮元素守恒可知,

未被還原的硝酸物質的量二原硝酸總物質的量?NO的物質的量

【詳解】

根據元素守恒可知，n[Fe(NOj)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mob所以未被還原的硝酸的物質的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據電子轉移守恒可知，鐵和硫元素失電子數等于硝酸得電子數，鐵元素失電子的物

質的量為ax(3-2)+ax(6-(-2)+bx3x(3-g)=(9a+b)mol；NO的物質的量為未被還原的硝酸

、，3cV-9a-b,

的物質的量為——-——mol。

3

答案選A。

5、B

【解析】

A.原子半徑C1>C,所以不能表示CCh分子的比例模型，A不符合題意；

B.F是9號元素，F原子獲得1個電子變為P,電子層結構為2、8,所以F-的結構示怠圖為：,b正確；

C.CaCL是離子化合物，Ca2+與CT之間通過離子鍵結合，2個CT不能合并寫，應該表示為：C1：]-2[：C1?,

??Ca+??

C錯誤；

D.N2分子中2個N原子共用三對電子，結構式為N三N,D錯誤；

故合理選項是Bo

6、D

【解析】

由電解裝置示意圖可知，a極生成02,0的化合價升高，失去電子，發生氧化反應，則a為陽極，連接電源正極(b極),

2

電極反應式為：2C2O5-4e===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價降低，得到電子，發生還原反應，則d為陰極，連

通電

接電源負極(c極)，電極反應式為：CO.r+4e===3O2+C,電池總反應為CO?C+。2-據此解答問題。

【詳解】

A.根據上述分析，a極是電化學裝置的陽極，A選項錯誤;

B.d為陰極，電極反應式為：COJ2+4C===3O2+C,B選項錯誤；

C.①中，捕獲CO2時，CO2變成C2O52?和CO3〉，碳元素的化合價始終為+4價，沒有發生改變，C選項錯誤;

D.電池總反應為CO2C+6T，D選項正確;

答案選D。

7、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正價和最低負價之和為0,則X位于IVA族，為C元素，結合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S,Z

為Q元素，Q為Sc元素，據此解答。

【詳解】

根據分析可知：X為C元素，Y為S,Z為C1元素，Q為Sc元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確:

B.亞硫酸與次氯酸反應生成H。和硫酸，HC1和硫酸都是強酸，故B正確；

C.Q位于VIA族，最外層含有6個電子，根據O、S的性質可推測Se的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應，故

C正確；

D.非金屬性越強，對應離子的失電子能力越強，非金屬性C1>S,則簡單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯

誤；

故選D。

8、A

【解析】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2>NaOH>鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，貝！B、C、D、E可能分別為SO八SO3、H2s0八硫酸鹽，據此分析解答。

【詳解】

若A為N%,則B、C、D、E可能分別為NO、N(h、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na?。、Na2O2.NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，貝!B、C、D、E可能分別為SO?、SO3、H2s04、硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯誤;

B.若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選Ao

9、D

【解析】

A.O原子核內質子數為8,有2個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為：@｝）,故A錯誤；

B.羥基中含有1個氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故B錯誤；

+

c.NazO為離子化合物，用電子式表示NazO的形成過程為：NaQNa―?Na^：6：]^Na，故c

????

錯誤；

D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確；

故選：Do

10、A

【解析】

A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；

B.干燥過程在HQ氣流中進行目的是防止氯化鎂水解，B錯誤；

C.該流程中沒有涉及置換反應，C錯誤；

D.上述流程中可以循環使用的物質是CL,過程中沒有產生氫氣，D錯誤；

答案選A。

11、D

【解析】

A.a屬于芳香煌，b、c為芳香族化合物，故A錯誤；

B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個一CH.,在平面內，故B錯誤；

C.a有三個碳為一個支鏈有2種結構（包括a本身），兩個支鏈有3種，三個支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構體

有8中（不包括自身），故C錯誤；

D.c能被氧氣、酸性高缽酸鉀氧化，d能被酸性高鎰酸鉀氧化，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高鈦酸鉀溶液氧化。

12、D

【解析】

A.反應達到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL知40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯誤；

B.NaOH滴定HX達到滴定終點時，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，C（HY）＜C（HX）,

故C錯誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為c（H+）+c（K'）=C（X）+C（OH],物料守恒為

2c（K+）=c（HX）+c（Xj,將物料守恒帶入電荷守恒可得c（HX）-c|X）=2c（OH）-2c（FT）,故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關系是解答關

鍵。側重考查學生的分析圖像和解決化學問題的能力。

13、B

【解析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環境的物質，屬于危險廢物，B錯誤；

C.殺蟲劑有毒性，會污染環境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產生的有機易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選Bo

14、D

【解析】

A?氮的固定是把游離態氮轉變成化合態氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業合成氨是一種人工固氮方法，A正確;

B.侯氏制堿法，應用了碳酸氫鈉溶解度小而結晶析出，經分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；

C播撒碘化銀、干冰都可實現人工降雨，C正確；

D.鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；

答案選D。

15、C

【解析】

A.分子中含有醉羥基，能發生取代反應，含有苯環，能與氫氣發生加成反應，故A正確；

B.該分子的粉基可以與NaHCCh溶液反應生成二氧化碳，故B正確；

C.該分子中含有三種官能團：氨基、羥基、叛基；HOCHzCOOH分子中所含官能團為羥基、較基，故C錯誤；

D.R苯環上有四種環境的氫，故其一漠代物有4種，故D正確；

故答案選Co

16、A

【解析】

A、因為陰極是陽離子反應，所以b為陽離子交換膜，選項A正確；

B、A極室氯離子在陽極失電子產生氯氣，但不產生沉淀，選項B錯誤；

C、淡化工作完成后，A室氯離子失電子產生氯氣，部分溶于水溶液呈酸性，B室氫離子得電子產生氫氣，氫氧根離子

濃度增大，溶液呈堿性，C室溶液呈中性，pH大小為pH'VpHcVpHB,選項C錯誤；

D、B極室氫離子得電子產生氫氣，不能使濕潤的KI淀粉試紙變藍，選項D錯誤。

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

-2

17、SiO：NazSiOjIhSiO*或HjSiO。S1O2+2CSi+2COTSi+2OH+H2O===SiO3+2H21

SiCh?+CO2+H2O===H2SiO3l+C(V域SiCV+2CO2+2H2O===H2SiO31+2HCO3)

【解析】

A、B、3I)、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，該元素(用R表示)的單質能與NaOH溶液反應生成鹽和氫

氣，則可推知該元素為硅元素，根據題中各物質轉化關系，結合硅及其化合物相關知識可知，A與焦碳高溫下生成D,

則A為3i(h,D為Si,C為NazSiCh,根據反應②或反應⑤都可推得B為CaSiCh,根據反應⑥推知E為HzSiCh;

(1)由以上分析可知A為SiCh,C為NazSiCh,E為HzSifh;

(2)反應①的化學方程式為2C+SiO2=S=Si+2COf；

2

(3)反應④的離子方程式為Si+2OH+H2O=SiO3-+2H2T；

(4)H2cO3的酸性強于HzSiCh的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應的離子方

22

程式為SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+CO3o

18、正丙醇⑹1)HCOOH+CH3cH2cH20H.1H2O+HCOOCH2CH2CH3ABD

【解析】

不飽和燒B的摩爾質量為40g?mo「可知B的分子式為C3H打不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，

可推測B為丙煥：CH3C=CH,B物質與H2O反應類型為加成反應，由已知信息②RCH=CHOH->RCH2cHO可知C

為丙醛CH3cH2CHO,丙醛與H2發生加成反應生成正丙醇CH3cH2cH2OIL根據E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有段基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，A?E中都含有碳元素，原子結構示意圖

是0）），，據此分析解答。

【詳解】

不飽和正B的摩爾質量為40g?mo「可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，

可推測B為丙煥：CH3C=CH,B物質與H2O反應類型為加成反應，由已知信息②RCH=CHOH—RCH2cH。可知C

為丙醛CH3cHzCHO,丙醛與H2發生加成反應生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有浚基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，A?E中都含有碳元素，原子結構示意圖

是0）＞

（1）由以上分析知，D為CH3cH2CHQH,名稱是正丙醇；

故答案為：正丙醇；

（2）A?E中都含有碳元素，原子結構示意圖是。）》）；

（3）A為甲酸，D為CH3cH2cH2OH,A+D-E的化學方程式為HCOOH+CH3cH2cH20H'H2O+

A

HCOOCH2CH2CH3;

故答案為：HCOOH+CH3cH2cH20H"H2O+HCOOCH2cH2cH3；

（4）A.B為丙煥：CH3c三CH,含有碳碳三鍵，能使溟水和酸性高缽酸鉀溶液褪色，故正確；

B.CCH3CH2CHO,A為HCOOH,均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發生銀鏡反應，故正確；

CA為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO,濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應，濃硫

酸作催化劑、吸水劑，因此轉化流程中濃H2s04的作用不相同，故錯誤；

D.A為甲酸，C為CH3cH2CHO,E為甲酸丙酯，甲酸與Na2c。3溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3cHzCHO與Na2cCh

溶液互溶，無明顯的現象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于飽和Na2c03溶液中，會分層；現象不同，所以可以用飽

和Na2c03溶液鑒別A、C、E三種無色物質，故正確；

故答案為：ABDo

【點睛】

甲酸與Na2c03溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3cH2CHO與Na2c03溶液互溶，無明顯的現象；甲酸丙酯在飽和

Na2c03溶液中會分層；現象不同，可以用飽和Na2c03溶液鑒別該三種無色物質，這是學生們的易錯點。

2

19、KCKh4-3Mn()2+6KOH二3K2M11O4+KCI+3H20Tc3MnO4+2H2O=2MnO4+MnO2l+4OH-

2

4MnO4+4OH=4MnO4+O2t+2H2OC「具有還原性，可將KzMnCh和KMnCh還原過濾速度快、效果好

2

MnO4-e=MnO4電解較長時間后，陽極產生的MnO』?在陰極被還原，紫色又轉變為綠色。(或陰極上氫離子放電

生成氫氣，同時產生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉變為綠色

【解析】

(1)根據圖示，操作②中的反應物有KCKh、M11O2和KOH加熱時生成K2M11O4、KC1和H2O,反應的化學方程式

為:KCIO3+3MnO2+6KOH-3K2MnO4+KCI+3H2OT；操作①和②的反應物中均含有堿性物質，堿能夠與氧化

鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應，應選擇鐵用粥，故答案為KCJO3+3MnO2+6KOH-3K2M11O4+KCI+3H2。〉c；

2

(2)操作④中K2M11O4轉化為KMnOs和M11O2,反應的離子方程式為：3MnO4+2H2O=2MnO4+MnO2l+4OH；

2

若溶液堿性過強，則MnO4-又會轉化為MnO4%反應的離子方程式為：4MnO4+4OH=4MnO4+02f+2H2O；通入

CO2調pH=10.H,不選用HCL是因為C「具有還原性，可將K2Mli。4和KMn()4還原，

故答案為3MliO/+2出0=2MnO4+M11O2I+4OH；4MnO4+4OH=4MnO?+Ozt+2H2O；Cl具有還原性，可將

K2MliCh和KMnCh還原；

(3)圖1為普通過濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽漉裝置過濾速度快，過濾效果好，且能夠過漉顆粒很小是固體和糊

狀物，

故答案為過濾速度快、效果好；

2

(4)電解過程中右側石墨電極連接電源正極，是陽極，發生氧化反應，電極反應式為：MnO4-e=MnO4；若電解時

間過長，陽極產生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉變為綠色，也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產生大量

的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉變為綠色，

故答案為MnO4^e?二MnO心電解較長時間后，陽極產生的MnCh?在陰極被還原，紫色又轉變為綠色。(或陰極上氫離

子放電生成氫氣，同時產生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉變為綠色)。

20、平衡氣壓AB冷凝管b將肉桂酸轉化為易溶于水的肉桂酸鈉用鉗絲蘸取最后一次洗滌液進行

焰色反應，如果火焰無黃色，則洗滌干凈重結晶66.7

【解析】

粗產品通過水蒸汽蒸儲，苯甲醛沸點較低，隨著水蒸汽逸出。加入NaOH,肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶于水中，而聚

苯乙烯難溶于水，過濾除去，得到肉桂酸鈉溶液，加入HC1酸化，肉桂酸鈉轉化為肉桂酸，由于肉桂酸溶解度較低，

從溶液中析出，過漉晾干得到肉桂酸。

【詳解】

(1)A提供水蒸氣，長玻璃導管可以平衡圓底燒瓶內部的壓強和外界的大氣壓，在加熱煮沸過程中導管可以預防圓底燒

瓶內部壓強過高導致發生安全事故。長玻璃導管的作用是平衡氣壓；

A需加熱提供水蒸氣，R亦需要加熱以維持苯甲醛(沸點179.62。。)的沸騰，讓苯甲醛隨水蒸氣逸出，因此需要加熱

的儀器是AB；

⑵儀器X為直形冷凝管，冷水應從下進入，即b口進；

⑶肉桂酸微溶于水，但與NaOH反應生成可溶于水的肉桂酸鈉，從而過濾除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是

將肉桂酸轉化為易溶于水的肉桂酸鈉；

(4)肉桂酸鈉與HC1反應后生成肉桂酸，同時還有NaG生成，過濾洗滌的目的是洗去NaCl與過量的HCL所以證明

是否洗滌干凈可以檢查最后一段洗滌液中是否有Na+、CF,因肉桂酸微溶，不適合檢測題目對肉桂酸根性質未

予介紹，不適合檢驗C「，因此可以用焰色反應檢驗Na+,操作為用的絲蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應，如果火

焰無黃色，則洗滌干凈；

肉桂酸在熱水中易溶，NaCl的溶解度隨著溫度的變化不大，因此可以利用溶解度隨溫度變化的差異性分離，采用重結

晶。可采取重結晶方法除去NaCl；

7x50%

⑸本實驗肉桂酸粗產品中有各種雜質5。％,則肉桂酸的物質的量為堿