專練8離子綜合推斷

一、選擇題

1.[2023?山西河津中學月考]某溶液中可能存在距計、Fe2\Fe3+,加入NaOH溶液,

開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的

是（）

.072+BB

A.一定有Fe2-+,一定沒有Fe'+、Mg

B.一定有Fe",一定沒有Fe?+、M/+

C.一定有Fe”,可能有Fe?+,一定沒有Mg"

D.一定有Fe2+,可能有Mg?卡，一定沒有Fe"

+-

2.[2023?大同一中高三檢測化學試題]已知：S0：+12+?20=50r+2114-21,某

無色溶液中可能含有「、NH：、C/+、S07,向該溶液中加入少量濱水，溶液仍呈無色，

則下列判斷正確的是（）

A.不能肯定是否含有CuJ+

B.肯定不含NH；

C.可能含有S07

D.可能含有:T

3.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：cr.so]、S（T、HCO；、Na\Mg2\

Fe3\為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X,進行了如下實驗（必要時可加

熱），下列說法不正確的是（）

廣|白色沉淀B

白色沉淀A|舞巴體引

Ba（（）H）2溶液

溶液X足。溶液X]匚|溶液B

A.氣體A可能是C0,或S6

B.溶液X中一定存在S0「

C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg?*,可能存在Na+

D.向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀

4.[2023-山西應縣一中月考]對于某酸性溶液（可能含有BL、SO；、H2s-、NH：）,

分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色;②加入堿溶液使溶液呈堿性，

再加熱時放出的氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍：③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加

入BaCk溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列物質不能確定其在原溶液中是否存

在的是（）

-

A.BrB.SO,"C.ILS03D.NH：

5.某NaEOs、NaAlOz的混合溶液逐滴加入1mol?的鹽酸，測得溶液中CO；、HC。；、

A10；,的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，正確的是（）

A.原混合溶液中的C0丁與A10；的物質的量之比為1:2

B.\\：V2=\：5

C.M點時生成的CO2為0.05mol

D.a曲線表示的離子方程式為

+

A10；+H+H20=Al（0H）3I

6.某工廠的污水中可能含有NH：、Fe2\Cl".FO3\S0「、HCO；離子中的一種或兒

種，為檢驗上述離子，某興趣小組設計了如下實驗方案，下列說法正確的是（）

pH=3

LEE濕洞的紅色碎財?變藍

1測pH

UNO,I

J/MIKSCN足fitHCl必

血紅色溶液一漁剌部分溶解

A.沉淀1為BaCO?和BaSOi

B.沉淀2可能為AgCl和Ag2sO4

C.該污水中一定存在Fe",不存在FC?+

D.該污水中一定存在NH：、Cl\Fe3\SOf離子

7.由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是（）

實驗現象結論

A.某溶液中滴加L[Fe（CN）6]溶液產生藍色沉淀原溶液中有1區+,無FT

B.向GHQNa溶液中通入C0?溶液變渾濁酸性：H2C03>QH50H

C.向含有ZnS和NaS的懸濁液中

2生成黑色沉淀(p(CuS)VO(ZnS)

滴加ICUSOI溶液

D.①某溶液中加入Ba[NO：,）2溶液①產生白色沉淀

原溶液中有so「

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

8.某無色溶液中含有M/+、Al3\Fe3\Cu2\NH：、Na卡中的一種或幾種，取100mL

該溶液，向其中不斷滴加NaOH溶液，產生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系如圖所示，則下

列敘述不正確的是（）

A.該溶液中一定不含Fe"、Cu2\Mg2+

B.該溶液中一定含有1收+、八1計、NH：,且三者物質的量濃度之比為1：1：1

C.所加NaOH溶液物質的量濃度為1mol?L-*

D.a點到b點，發生的化學反應：NH；+0曠=陽?壓0

9.[2023?浙江嘉興高三月考]某無色溶液X可能含有：K*、Na'、NH：、Mg2+,Ba2

+、HCO；、cr.sor中的若干種，且離子濃度相同，為確定其組成，依次進行下列實驗。

①取少量溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產生；微熱，聞到刺激性

氣味。②過濾上述混合物，在濾液中加入足量的氯化領溶液，有白色沉淀B產生，再加入足

量的稀硝酸，沉淀不溶解，根據上述實驗，以下說法不正確的是（）

A.溶液X一定含有NH：、Mg?+、SO'-

B.溶液X中一定沒有HCO；，但不能確定是否含有C廠

C.溶液X中是否含有Na+、IT需要通過焰色反應確定

D.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物

10.在200mL含Mg2\Al"、NH：、H\等離子的溶液中，逐滴加入5mol-L-1

的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（疝）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。

下列敘述不正確的是（）

A.x與y的差值為0.DImol

B.原溶液中c（C「）=0.75mol?L-1

C.原溶液的pH=l

D.原溶液中/7（Mg2+）：/7（Al3+）=5：1

11.下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（）

A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有FeH無Fe?十

B.氣體通過無水CuSOi,粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,無K+

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO?

二、非選擇題

12.某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子Mg2+、NH；、B產、Al"、Fe24

陰離子SiOf、MnO；、Cl，NO；、SO；

比驗I:取少量該試液講行如下比驗。

f氣體（X）

AgN(%溶液試稀硫酸溶過狀的Na（）H溶液

液'液△-＞溶液（Y）

f沉淀（Z）

實驗II：為了進一步確定該溶液的組成，取100磯原溶液，向該溶液中滴加1mol-L

7的NaOH溶液，產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體枳的關系如圖所示。

沉

暮

M

回答下列問題:

（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有種。

（2）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是一。檢驗氣體X的方法是

_：沉淀Z的化學式為________。

區）寫出實驗II的面像中BC段對應的離子方程式:

（4）A點對應的固體質量為g.

（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為mol?L-\

專練8離子綜合推斷

1.I）加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀，后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，

據此判斷一定存在Fe2+：氫氧化鐵為紅褐色，顏色比白色深，若有F/+存在，不會看到溶

液中白色沉淀，所以一定不存在F/+；Mg?f與氫氧根離子反應生成白色的氫氧化鎂沉淀，所

以不能確定是否有Mg”,故各種離子存在情況是：一定有Fe?+,可能有Mg",一定沒有Fe」

質的量之比為0.05mol：D.O5moi=1：1,選項A錯誤；當溶液中〃(C07)=n(HCO；),

溶液中加入的HC1的體積是75mL；當Al(0H)3完全溶解時消耗的HC1的體積是150磯+

150mL=300mL,所以/：%為75mL：300mL=l：4,選項B錯誤;由上述分析可知M點

時溶液中C(T完全轉化為HC()；，沒有CQ生成，選項C錯誤；a曲線表示的離子方程式為：

+

A10；+H+H2O=A1(OH)3J,選項D正確。

6.D沉淀1中還含有Fe(OH)3,A錯誤：污水中抑入過量Ba(OH)2后，溶液中硫酸

根全部生成BaSOi沉淀，溶液1中不含SO：,沉淀2中不可能有AgaSOi,B錯誤；該污水中

一定存在F1+,但不能確定是否存在Fe",C錯誤；污水中加Ba(0H)2有使紅色石蕊試紙

變藍的氨氣產生,原溶液中有時，加KSCN溶液有血紇色出現,則原溶液中有Fe",溶液

1加硝酸和硝酸銀生成白色沉淀，說明原溶液中含C「，沉淀1加足量鹽酸，不能完全溶解，

說明沉淀中有BaSOi,則原溶液中含有S0;，D正確。

7.B某溶液中滴加IGTe(CN)6］溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中有但是無

法證明是否有Fe?+,A錯誤；向C6HsONa溶液中通入C0?,溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根

據強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚，B正確；溶液中有Na?S,加入硫酸銅溶液

以后，C5+一定與溶液中的52一反應得到黑色的CuS沉定，不能證明發生了沉淀轉化，C錯

誤；向溶液中加入硝酸鋼溶液，再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸根和氫離子，溶液

具有硝酸的強氧化性，不能排除S0「的干擾，I)錯誤。

8.A無色溶液中一定不含Fe3\Cu2+；由圖像可知0a段：A13++3OH-=A1(OH)U,

2+-

Mg4-20H-=Mg(OH)21,ab段：NH：+0H-=NH3?FLO,be段：Al(OH)3+0H=A10；+

2H2()該溶液中一定含有Mg?f、Al"、NH：,消耗氫氧化鈉的體積分別是20mL、30mL、10ml.,

根據反應量的關系，三者物質的量濃度之比為1：1：1,故A錯誤，B正確；根據圖像氫氧

化鋁的物質的量是0.01nol,據be段：Al(OH)3+0E-=A10；+2壓0,消耗氫氧化鈉體

積是10mL,物質的量是0.01mol,所以NaOH溶液物質的量濃度為1mol?L,故C正確；

-

ab段發生反應：NH：+OH=NH3-IW,故D正確。

9.B加入足量NaOH溶液，有白色沉淀產生，此沉淀應是Mg(0H)2或是BaCOs中的一

種，微熱，聞到刺激性氣味氣體產生，此氣體為Nlh,則原溶液中含有NH：,濾液中加入足

量的BaCL溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀為BaSO1,則

原溶液中含有S0「，一定沒有Ba?+,沉淀A為Mg(0H)2,原溶液中一定含有Mg”,根據

電荷守恒，以及離子濃度相同，HCO；和C「至少含有一種。根據上述分析，另一種陰離子

可能是C「也可能是HCO；,故B錯誤，A正確；是否含有Na+和仁，需要通過焰色反應確

定，故C正確；白色沉淀A是Mg(Oil)2,白色沉淀B為BaSO”都是純凈物，故D正確。

10.B由圖像可知，彳與y的差值即為Al(OH%的物質的量，由Al(0H)3+Na()H=NaA102

+2H?0,NaOH的物質的量為(35—33)mLXlO_3LX5nol-L-,=0.01mol,即Al(OH)3

的物質的量也為0.。mol,A正確;溶液中的陰離子只有Cl,則加入33mLNaOH溶液時,

C1一全部存在于NaCl中,則C全的物質的量為33mLXlO-3LX5mol?L-'=0.165mol,原

溶液中c(CDJI：：,1=0焉25mol?「IB錯誤；0?4磯時發生與氫氧化鈉的

反應，則H'的物質的量為4mLX10!LX5mol?L-'=0.02mol,c(ID=

U.乙L

0.lmol?L-',原溶液的pH=l,C正確；由A產?Al(OH)3,則〃(Al")=0.01mol,4-

30ml.時發生!1武+、Al”與氫氧化鈉的反應生成沉淀，共消耗NaOH的物質的量為(30—4)

mLX10_3LX5mol叱一=。13mol,4儼+消耗的NaOH的物質的量為0.01molX3=0.03mol,

則與Mg反應的NaOH的物質的量為0.13mol—0.03mol=0.1mol,由Mg'+20H=Mg(OII)

2I,n(Mg2+)=0.05mol,原溶液中"(Mg")：n(Al3+)=5：1,D正確。

11.B在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，可證明溶液中含有F03+,但不能證明無Fe?+,

A錯誤；無水CuSOi固體遇水顯藍色，通常用于檢驗水的存在，B正確；灼燒白色粉末，火

焰呈黃色，可證明原粉末中有Na元素，但不能確定是否有KL因為K元素的焰色需要透過

藍色鉆玻璃才能觀察到，C錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2和S()2,所以，澄清石

灰水變渾濁不能證明原氣體一定是CO?,D錯誤。

12.答案：(1)4(2)N0；用鑲子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變

藍Mg(0H)2

(3)Al(OH)3+0H=Al0；+2HzO(4)0.136

(5)0.08

解析：溶液無色，則不存在亞鐵離子、高鋅酸根離子；溶液顯酸性，則不存在硅酸根離

子和亞硫酸根離子；該溶液與砧酸銀溶液混合后無沉淀生成，則不存在氯離子，因此一定含

有硝酸根離子；該溶液與稀硫酸反應得不到沉淀，說明不存在鋼離子，所得溶液與過量的氫

氧化鈉溶液混合生成氣體X、溶