2025年安徽省安慶市潛山北部片區學校化學模擬試題注意事項:2025.051.化學試卷共兩大題17小題,滿分40分,考試時間50分鐘。2.試卷包括“試題卷"和“答題卷”兩部分,“試題卷"共4頁,“答題卷”共2頁。3.請務必在“答題卷”上答題,在“試題卷”上答題無效的。4.考試結束后,請將“試題卷”和“答題卷”一并交回。5.可能要用到的相對原子質量:H-1C-120-16Na-23AI-27Ca-40一、單選題：本大題共12小題，共24分。1.吃青團是清明節習俗之一。下列制做青團的過程中，主要涉及化學變化的是(

)A.粉碎鮮艾葉 B.青汁米粉混合

C.揉制糯米團 D.上籠屜蒸熟2.化學在合理利用資源和保護環境方面起著重要作用。下列說法錯誤的是(

)A.回收利用廢舊金屬既節約金屬資源又降低生產成本

B.采用新技術、新工藝減少污染物是防治水污染的方法之一

C.利用CO2作為化工原料可有效緩解溫室效應

3.正確的實驗操作是實驗成功的重要保證。下列圖示的實驗操作不正確的是(

)A.液體的傾倒 B.稱量氫氧化鈉

C.檢驗氧氣 D.濃硫酸稀釋4.金的單質通稱黃金，是一種貴金屬，如圖是金元素在元素周期表中的部分信息。下列說法正確的是(

)A.金原子的質子數為79

B.金原子的核外電子數是118

C.金的相對原子質量是197.0g

D.在自然界中，金通常以化合物的形式出現于各巖石中

5.分析與推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是(

)A.化合物是由不同種元素組成的，則由不同種元素組成的物質一定是化合物

B.不純的可燃性氣體燃燒可能會發生爆炸，所以在點燃可燃性氣體之前要驗純

C.溶液是具有均一性、穩定性的物質，凡是具有均一性、穩定性的物質一定是溶液

D.金屬具有良好導電性、導熱性，則具有良好導電性、導熱性的物質一定是金屬6.葡萄糖能為人體提供能量，是人體的主要供能物質。下列關于葡萄糖(C6H12A.葡萄糖屬于有機化合物

B.葡萄糖中氫、氧元素的質量比為1：8

C.葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成

D.葡萄糖分子由6個碳原子和6個水分子構成7.下列對一些事實的解釋中，不合理是(

)選項事實解釋A盛夏，云龍湖畔，荷香四溢分子在不停地運動B用扇子扇煤爐火，越扇越旺降低了煤的著火點C水在通電條件下，可分解為氧氣和氫氣化學反應中分子是可分的D用稀鹽酸或醋酸“酸洗”除去熱水瓶中的水垢稀鹽酸和醋酸都能與水垢發生反應A.A B.B C.C D.D閱讀下列材料，完成各小題。

紫苜蓿是一種可食用草本植物，其粗蛋白含量高，氨基酸含量豐富，而甘氨酸C2H5NO2則是其中的一種。紫苜蓿喜溫暖半干旱氣候，耐寒抗旱能力強，宜生長在8.下列關于紫苜蓿的說法錯誤的是(

)A.紫苜蓿具有藥用價值

B.若紫苜蓿枝葉枯黃，應施用磷肥

C.某地土壤pH為4～5，若想種植紫苜蓿應用熟石灰進行改良

D.紫苜蓿中所含粗蛋白屬于有機高分子9.甘氨酸在人體中的氧化過程如圖，下列說法正確的是(

)

A.丁的化學式為NH3

B.已知丙的化學式為C2H2O3，則參加反應的甲、乙分子個數比為1：10.根據實驗操作和現象，下列結論中錯誤的是(

)選項實驗操作實驗現象實驗結論A從織物上取一截線頭并點燃燃燒時有燒毛發的焦糊味該織物可能含羊毛等動物纖維B向盛有呼出氣體的集氣瓶中伸入燃著的小木條木條很快熄滅呼出氣體中不含氧氣C測量加入硝酸銨前水的溫度和加入硝酸銨溶解后溶液的溫度溶液溫度低于水的溫度硝酸銨溶解時吸熱D將鋁合金在純鋁上刻畫純鋁上有劃痕純鋁硬度比鋁合金小A.A B.B C.C D.D11.甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水且不與水反應)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.50℃時，甲、乙形成的溶液溶質質量分數一定相等

B.乙溶液由點N→M的過程中溶液的溶質質量分數不變

C.30℃時，將10g丙加入50g水中充分攪拌，所得溶液是飽和溶液

D.30℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至50℃所得溶液的溶質質量分數大小關系是甲=乙>丙

12.某興趣小組在實驗室制取H2的發生裝置中連接壓強傳感器，測得的壓強變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是(

)A.制取氫氣用鋅和稀硫酸，選擇鋅是因為反應速率適中

B.ab段壓強上升的原因是生成氣體，且彈簧夾關閉

C.c點操作是打開彈簧夾

D.cd段試管內液面下降二、非選擇題（本題包括5小題，化學方程式2分，其余每空1分，共28分）13.（4分）閱讀下面科普短文，回答問題。

石墨烯、石墨炔、石墨、金剛石和C60C60等都是碳的單質。石墨烯既能導電又高度透明，可用于觸摸顯示屏太陽能電池板的生產，還可用做新能源電池電極材料，解決新能源汽車電池的容量不足以及充電時間長的問題；石墨烯吸附材料在廢水處理中表現出色，能夠高效吸附水中的污染物。石墨炔具有優良的化學穩定性，由于其特殊的電子結構及類似硅優異的半導體性能，石墨炔有望可以廣泛應用于電子、半導體以及新能源領域，從實踐證明石墨炔是一種非常有前景的儲鋰能源材料，科學家也預測它在新能源領域將產生非比尋常的影響。

(1)石墨烯可以高效吸附水中的污染物，利用了它的______

((填“物理”或“化學”))性質。

(2)石墨炔和石墨具有相似的化學性質，常溫下化學性質穩定，從微觀的角度分析原因是______，寫出石墨充分燃燒的化學方程式：______。14.（6分）下圖是實驗室用于制取氣體的部分裝置，回答下列問題：

(1)儀器①的名稱是______。

(2)選用裝置B制取氧氣，則裝置B中分液漏斗內的試劑為______(填名稱)。

(3)實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為______，若要控制反應的發生與停止，應選擇的發生裝置是______(填字母)。

(4)若用裝置D收集二氧化碳，檢驗收集滿二氧化碳的方法是______。15.（7分）如圖是實驗室制取氣體的有關裝置圖，據圖回答下列問題。

(1)寫出圖1中儀器①的名稱：______。

(2)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的裝置是______(填字母)，反應的化學方程式為______。

(3)硫化氫(H2S)是一種無色、有刺激性氣味的氣體；能與NaOH溶液、CuSO4溶液等物質反應。某些大理石含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，設計如圖2所示實驗。裝置甲中所盛試劑是______，裝置乙的作用是______。

(4)若使圖3丁中的兩個氣球懸浮在空氣中，則甲可能是______(填字母序號)。

a.氫氣

b.氧氣16.（6分）某校化學興趣小組在學習完金屬相關知識后，對金屬鋁展開了項目式探究學習：

項目一：金屬鋁與酸反應

分別將充分打磨后的鋁片與未打磨的鋁片，放入等體積等濃度的稀鹽酸中，發現打磨后的鋁與酸迅速反應產生氣泡，未打磨的鋁剛開始無明顯現象，后逐漸產生氣泡。結合所學知識，請解釋未打磨的鋁表面剛開始不產生氣泡的原因是______。

項目二：加熱金屬鋁

將未打磨的鋁片用坩堝鉗夾起，置于酒精燈外焰處加熱，觀察到鋁熔化成鋁水，但并未滴落，似有一層膜將其兜住(查閱資料得知：鋁的熔點為660℃，氧化鋁的熔點>2000℃，酒精燈外焰溫度最高可達800℃)。請解釋鋁熔化成鋁水而未滴落的原因______。

項目三：圖像表征

在項目二驗證后，該小組同學在下圖1所示密閉裝置中進行未打磨的鋁與稀鹽酸反應，測得壓強隨時間變化的曲線結果如圖2所示，請回答下列問題：

①OA發生的化學反應方程式為______。

②AB段壓強迅速上升的原因是______。

③BC段壓強略有下降的原因是______。

【注意：若答對以下小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分。】

項目四：無明顯現象反應的驗證

通過上述探究，小組同學認為，加入鋁片可以檢驗酸堿中和反應后酸是否過量。

操作Ⅰ：向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時間后，取部分反應后溶液加入打磨過的鋁片，觀察到有氣泡產生，同學們認為酸過量。

操作Ⅱ：小文同學通過課外資料學習，認為該結論不嚴謹，于是另取部分反應后溶液滴入______，觀察到______，證明堿有剩余，得出不能用鋁檢驗酸堿中和反應的進行程度。

提出猜想，操作Ⅰ中與鋁反應產生氣體的物質可能是溶液中的______(填溶質化學式)。17.（5分）同學們在開展“鈣片中碳酸鈣質量分數”的實踐活動中，稱取1g鈣片和100g稀鹽酸恰好反應，待不再有氣泡產生為止，裝置中余下固體和液體的總質量為100.67g(鈣片中雜質不與稀鹽酸反應)。

(1)計算鈣片中碳酸鈣的質量分數(請寫出計算過程)。

(2)若考慮鹽酸的揮發性，則計算出鈣片中碳酸鈣的質量分數______(“偏大”、“偏小”或“不變”)。

2025年安徽省安慶市潛山北部片區學校化學模擬試題答案一、單選題：本大題共12小題，共24分。1.D

2.D

3.B

4.A

5.B

6.D

7.B

89.A

10.B

11.B

12.D

二、非選擇題（本題包括5小題，化學方程式2分，其余每空1分，共28分）13.（4分）14.（6分）(1)酒精燈；

(2)過氧化氫溶液；

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H15.（7分）（1）鐵架臺；

（2）AC或AE；2H2O22H2O+O2↑；

【解析】解：(1)鐵架臺是常用的夾持儀器，故答案為：鐵架臺；

(2)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：AC或AE；2H2O22H2O+O2↑；

(3)欲獲取純凈、干燥的CO2，設計如圖2【解析】項目一：未打磨的鋁片表面有氧化鋁薄膜，氧化鋁先與鹽酸反應生成氯化鋁和水，所以剛開始不產生氣體，當氧化鋁反應完后，鋁與鹽酸反應產生氫氣。故答案為：鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先與氧化鋁薄膜反應后再與鋁反應。

項目二：鋁的熔點為660℃，氧化鋁的熔點>2000℃，酒精燈外焰溫度最高可達800℃，加熱時，鋁先熔化，但氧化鋁薄膜未熔化，所以會出現鋁熔化但不滴落，僅有一層膜將其兜住的現象。故答案為：鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁膜，氧化鋁的熔點比金屬鋁的熔點高，酒精燈火焰的溫度未能使氧化鋁熔化(答案不唯一)。

項目三：①未打磨的鋁片表面有氧化鋁，OA段是氧化鋁與鹽酸反應，化學反應方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。故答案為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。

②AB段壓強迅速上升是因為鋁與鹽酸劇烈反應產生大量氫氣，使裝置內氣體增多，壓強增大。故答案為：表面的氧化鋁消耗完，鋁開始與稀鹽酸反應產生大量氫氣并放熱導致密閉環境中壓強迅速上