絕密★考試結束前2024學年第二學期浙南名校聯盟期中聯考考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：H1C12N14選擇題部分一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的4個選項中只有1個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質含有非極性鍵的是A.MgCl?B.CO?C.Na?O?D.HCOOH2.下列化學用語表示正確的是B.異丙基的結構簡式：D.p-p軌道重疊形成π鍵的示意圖：3.關于反應2NH?OH+4Fe3+=N?O↑+4Fe2++4H++H?O,下列說法正確的是A.氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2B.Fe2+是氧化產物C.1molNH?OH完全反應，轉移2mol電子D.氧化性：NH?OH>N?O4.工業上電解熔融Al?O?和冰晶石(Na?AIF?)的混合物可制鋁。下列說法不正確的是A.半徑大小：F->Na+B.電負性大小：F>O>AlC.熱穩定性：H?O>HFD.化合物中離子鍵百分數：Na?O>Al?O?5.化學與生產生活密切相關，下列敘述不正確的是A.離子交換膜在工業上應用廣泛，在氯堿工業中使用陽離子交換膜B.明礬可用于自來水的凈化和殺菌消毒，利用了鹽類的水解原理C.使用含氟牙膏預防齲齒，利用了沉淀的轉化原理D.電熱水器用鎂棒防止鋼制內膽腐蝕，利用了犧牲陽極法來保護金屬6.下列說法正確的是A.可用酸性KMnO?溶液檢驗FeSO?是否被氧化B.可用濃溴水來除去苯中混有的少量苯酚C.可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D.可用質譜儀鑒別乙醇與乙醚高二化學學科試題第1頁(共8頁)選項結構解釋性質或用途A得羧基上羥基極性減弱更顯著酸性：CF?COOH>CBr?COOHB引入乙基減弱了離子間的相互作用熔點：C?H?NH?NO?<NH?NO?C甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲D烷基磺酸根離子在水中形成親水基團向外、疏水基團向內的膠束烷基磺酸鈉可用于制造肥皂和洗滌劑C.將乙醇與足量酸性K?Cr?O?溶液混合：Cr?O?72-+3CH?CH?OH+8H+→3CH?CHO+2Cr3++7H?OD.A1溶于NaOH溶液：2Al+2OH+6H?O=2[Al(OH)4]-+3H?↑A.分子式為C?H1?O?NB.其水解產物之一為葡萄糖C.該分子結構中含有4種官能團D.能發生縮聚反應OOH9.5℃,沸點為131℃,下列說法正確的是A.通過裝置X向A中添加液體時，必須保持上口的玻璃塞打開B.可根據裝置B中的長玻璃管中水位高低判斷裝置是否發生堵塞C.裝置C中NaOH溶液可用水替代D.取少量E中的溶液滴加硝酸酸化的AgNO?溶液，若出現淡黃色沉淀，則證明D中發生取代反應高二化學學科試題第3頁(共8頁)11.通過理論計算方法優化了P和Q的分子結構，P和Q呈平面六元并環結構，原子的連接方式如圖所示，下列說法不正確的是A.P、Q均為非極性分子B.P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化C.晶體P、Q均具有很大的硬度D.1molP和1molQ所含電子數目相等12.在KOH水溶液中，電化學方法合成高能物質K?C?N1?時，伴隨少量O?生成，電解原理如圖所示，下列說法不正確的是A.電解時，OH向Pt電極移動B.生成C?N164的電極反應：C.電解一段時間后，溶液pH降低D.每生成1molH?的同時，能生成0.5molK?C?N1613.羥醛縮合反應是常用的增長碳鏈的方法。一種合成目標產物圖所示。下列說法不正確的是A.化合為該反應的催化劑，能降低反應的活化能B.物質④可發生氧化、加成、取代和還原反應C.物質③→④的過程中，N的雜化方式未發生改變D.⑥→⑦的過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成(圖中物質⑦)的反應機理如14.三元催化轉換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物，在一恒容密閉容器中加入1molCO和一定量的NO,發生反應2CO(g)+2NO(g)一N?(g)+2CO?(g),按不同投料比時，CO的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是B.a、b、c對應平衡常數Kb>Ka=KcC.反應溫度為T?時，向平衡體系充入適量NO,可實現由c到b的轉化D.使用三元催化轉換器可提高該反應的平衡轉化率15.在20℃時，用0.5mol·L-1NaHCO?溶液滴定25mL0.25mol·L-1CaCl?溶液，加入的NaHCO?溶液體積與溶液pH變化曲線如圖所示，其中V=4.54mL時溶液中無沉淀，之后出現白色渾濁且逐漸增多，當滴加的NaHCO?溶液體積為25.00mL時，溶液的pH穩定在7.20左右，整個滴定過程中未見氣泡產生。下列敘述正確的是B.a→b的過程中，水的電離程度不斷CaCl?+2NaHCO?=2NaCl16.蛋白質通常含有C、H、O、N、S等元素，采用某檢測儀對某蛋白質中的N、S元素進行檢測的流程如下：EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(S),H)②控制溫度為T℃,釋放的氣體為SO?。B.若上述流程中不通氦氣，則使S元素的測定結果偏低C.定量檢測變溫后S元素的含量，還可先將SO?氣體通入足量氯水吸收，再加足量BaCl?溶液，最二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)(1)由銅原子形成的三種微粒，價層電子排布式分別為：①3d4s2②3d1?③3d?,下列關于這些微粒的敘述，正確的是_0A.微粒半徑：①>②>③B.電離一個電子所需的最低能量：②>③>①(2)Cu?S晶胞中S2的位置如圖1所示，俯視圖如圖2所示，Cu+位于S2-所構成的四面體中心。則高二化學學科試題第5頁(共8頁)(3)已知：CuSO?·5H?O(圖3)脫水可經過多個中間體，其中包括CuSO?·H?O(圖4),回答下列問題：①比較圖3標示的H?O和SO?42-的鍵角大小：∠H-③將2.5gCuSO?·5H?O晶體溶于5mL水中，并滴加25%乙二胺(H?N-CH?-CH?-NH?)溶液至過量，最終溶液變為深藍色。試寫出產物中配離子的結構簡式_(4)氯化亞銅CuCl是一種白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易水解氧化，常用作有機合成工業中的催化劑。工業上利用硫化銅精礦生產氯化亞銅的一種工藝流程如圖所示。②生成的CuCl用乙醇洗滌，原因是_③已知：CuCl易溶于高濃度Cl的體系中(CuCl(s+Cl(aq)=CuCl?z(aq),NaCuCl?水解生成的產率受溫度、pH的影響如圖所示。根據以上信息，請設計由CuCl、CuO的固體混合物提純CuCl的實驗方案：(實驗中須使用的試劑有飽和NaCl溶液、0.1mol/L的H?SO?溶液、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有真空干燥箱)界各國關注的焦點。以CO?、H?為原料合成CH?OH涉及的反應如下：反應ii:CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?O(g)△H?=+41.0kJ·mol-1件能自發進行。高二化學學科試題第6頁(共8頁)(2)一定溫度和催化劑條件下，0.73molH?、0.24molCO?和0.03molN?(已知N?不參與反應)在恒定總壓強為3.0MPa的容器中進行上述反應，平衡時CO?的轉化率、CH?OH和CO的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。轉轉化率或選擇性(%)①圖中曲線a表示物質的變化(填“CO?”、“CH?OH”或“CO”)。②試解釋曲線b先下降后上升的原因o③上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法不正確的有(填字母)。A.降低溫度，反應iii的正反應速率增大B.向容器中再通入少量N?,CO?的平衡轉化率不變C.移去部分H?O(g),反應iii平衡不移動D.一定條件下，選擇合適的催化劑能提高CH?OH的選擇性④某溫度下，tmin反應到達平衡，測得容器中CH?OH的體積分數為12.5%。設此時n(CO)=amol,計算該溫度下反應ii的平衡常數K=(用含有a的代數式表示)。(Kp為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數，分壓=總壓×氣體的物質的量分數)。(3)甲醇作為清潔能源應用廣泛。利用甲醇可制成微生物燃料電池(甲醇轉化為無污染產物)如右圖所示，寫出A的電極反應式o19.(12分)S?N?是重要的硫-氮二元化合物，室溫下為橙黃色固體，不溶于水，易溶于許多有機溶劑，如苯、1,4-二氧六環等，178~187℃熔化并分解。實驗室利用NH?和SCl?制備S?N4流程如下圖所示。已知SCl?易水解，熔點為-78℃,沸點為60℃。實驗裝置圖如下(加熱及夾持裝置省略),回答下列問題：(1)寫出裝置F的錐形瓶中可使用的藥品有(填1種)。A.裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水B.步驟Ⅱ為使反應容器受熱均勻，便于控制溫度，應采用水浴加熱方式(3)以硫磺為原料制備SCl?具體操作步驟的先后順序為(不重復)①組裝儀器并檢驗裝置氣密性，加入藥品②加熱裝置C使其中的硫磺粉熔化③通入N?,通冷凝水，一段時間后，關閉K?④打開K?、K?,關閉K?⑥向裝置A中滴加濃鹽酸，加熱裝置C至120℃左右(5)步驟Ⅲ中制備S?N?具體操作為：打開止水夾K?,向裝置F中滴入濃氨水，待裝置C中充分反應(6測定的純度稱取重結晶后5.00g樣品，加入NaOH溶液加熱，使氮元素完酸標準液進行滴定，重復4次實驗，滴定前后標準鹽酸的體積讀數記錄如表。已知滴定反應為(NH?)?B?O?+2HCl+5H?O=2NH?Cl+4H?BO?。(不考慮雜質參與反應)實驗序號滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL1234 A.盛放標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗高二化學學科試題第8頁(共8頁)20.(12分)某研究小組以異丙苯為起始原料，按下列路線合成植物香料花青醛。(R、R′表示烴基或氫原子)。(3)第爾斯—阿爾德反應：A.異丙苯到化合物C共經歷了三步取代反應B.1mol化合物D最多能與1molNaOH溶液反應C.堿性：化合物D.花青醛的分子式是C1?H??O(2)寫出化合物E的結構簡式0(3)寫出F與2-甲基-1,3-丁二烯形成六元環狀化合物的化學方程式_6(4)根據題干信息，設計從乙烯到的合成路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)o(5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式_6H-NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中共有4種氫原子，有氮氫鍵；②除苯環外不含其它環狀結構，且無氮氧