學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁安徽礦業職業技術學院《普通生物化學綜合3》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定2、在一定溫度下，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣，溶液中溶質的質量（）A.增加B.減少C.不變D.無法確定3、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD4、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)，2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余了1.8molA，并測得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法中正確的是？（）A.x=2B.平衡時A的轉化率為40%C.該溫度下此反應的平衡常數約為0.15D.若繼續向該平衡體系中通入少量氦氣（不參與反應），則平衡將向正反應方向移動5、在化學反應速率的表示方法中，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，下列哪種物質的濃度變化更適合用于表示反應速率？（）A.固體物質B.純液體物質C.氣體物質D.任何物質6、在標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L7、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是？（）（圖中E?表示反應物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應為吸熱反應B.該反應為放熱反應C.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應物的總能量高于生成物的總能量8、對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若降低溫度，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷9、對于化學反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述正確的是？（）A.達到化學平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH?，則反應達到平衡狀態C.達到平衡后，增大容器的體積，正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：2v正(NH?)=3v正(H?O)10、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)。現將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.B的平衡轉化率為40%B.平衡時A的濃度為1.4mol/LC.平衡時混合氣體的平均相對分子質量為40D.若在相同條件下，向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD，則平衡向正反應方向移動11、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)12、對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷13、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定14、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b15、在恒溫恒容的密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是（）A.X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2B.容器內壓強不再變化C.單位時間內消耗nmolX，同時生成2nmolZD.容器內混合氣體的密度不再變化二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）進行實驗探究物質的分離和提純的創新方法。針對一種混合物，嘗試使用新的分離提純技術或改進傳統方法，設計實驗方案，描述實驗操作步驟、創新點和優勢，觀察實驗效果，分析實驗數據得出結論，并討論新方法在實際應用中的可行性和發展前景。2、（本題5分）進行實驗探究不同金屬的活動性順序。選擇幾種常見金屬如鐵、銅、鋅等，設計實驗通過金屬與酸的反應、金屬之間的置換反應等現象，判斷它們的活動性強弱，記錄實驗現象并得出結論，闡述實驗中應注意的事項。3、（本題5分）請設計實驗探究不同金屬離子對過氧化氫酶活性的抑制作用。選擇過氧化氫酶和幾種常見的金屬離子，通過測定酶促反應的速率來比較不同金屬離子存在時酶活性的變化，分析實驗結果得出金屬離子對酶活性的抑制規律，并解釋如何選擇合適的酶和測定酶促反應速率的方法。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）分析化學實驗中使用原子吸收光譜法測定金屬離子的步驟。2、（本題5分）論述配合物的組成、結構和性質。3、（本題5分）分析化學實驗中使用旋光儀測定物質旋光度的實驗注意事項。4、（本題5分）論述物理化學中電池電動勢的溫度系數的意義及應用。5、（本題5分）從反應速率的過渡態理論論述反應的熵變和反應速率的關系。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）有一化學反應3A+B?2C，其速率方程為v=kc3(A)c(B)。當A、B的初始濃度分別為0.3mol/L和0.1mol/L時，反應速率為0.027mol/(L·s)，求該反應的速率常數k。2、（本題10分）在101.3kPa、323K條件下，將3.2L氮氣和9.6L氫氣充入