高中化學(xué)硫酸教學(xué)課件演講人：日期:目錄CONTENTS01硫酸基礎(chǔ)性質(zhì)02制備方法與工業(yè)應(yīng)用03濃度與溶液特性04危險(xiǎn)性及安全防護(hù)05典型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)06知識(shí)拓展與練習(xí)01硫酸基礎(chǔ)性質(zhì)物理性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)純凈的硫酸為無(wú)色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液。比重與濃度物理性質(zhì)硫酸的化學(xué)式是H2SO4，其分子由一個(gè)硫原子、四個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子組成。硫酸的相對(duì)密度1.84，濃度不同時(shí)比重不同，常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%。酸的通性與強(qiáng)酸性酸的通性硫酸具有酸的通性，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。01強(qiáng)酸性硫酸是一種最活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬硫酸鹽。02酸性強(qiáng)弱硫酸在水中完全電離，產(chǎn)生大量的氫離子，表現(xiàn)出強(qiáng)酸性，其酸性強(qiáng)于其他常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸。03濃硫酸特性反應(yīng)脫水性濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，可用作脫水劑，能夠碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。氧化性腐蝕性濃硫酸具有強(qiáng)烈的氧化性，能與許多金屬和非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽、二氧化硫和水。濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，對(duì)人體皮膚、眼睛等有強(qiáng)烈的腐蝕作用，使用時(shí)需特別小心。12302制備方法與工業(yè)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室制取原理化學(xué)反應(yīng)原理通過(guò)濃硫酸與可溶性的鋇鹽反應(yīng)，制取硫酸鋇沉淀；或者將二氧化硫氧化成三氧化硫，再與水反應(yīng)生成硫酸。01實(shí)驗(yàn)室制取方法常采用加熱濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)的方法制取二氧化硫，再將二氧化硫氧化成三氧化硫，最后用水吸收得到硫酸。02選擇含硫礦石或廢氣作為原料，進(jìn)行燃燒或氧化處理，得到含二氧化硫的混合氣體。原料準(zhǔn)備將含二氧化硫的混合氣體通過(guò)催化劑層，使其氧化成三氧化硫。催化氧化將三氧化硫用水吸收，得到硫酸；同時(shí)，對(duì)未完全吸收的氣體進(jìn)行循環(huán)利用。吸收與轉(zhuǎn)化接觸法工業(yè)制備流程硫酸在化肥生產(chǎn)中的作用氮肥生產(chǎn)硫酸是氮肥生產(chǎn)中的重要原料，如尿素的生產(chǎn)過(guò)程中就需要用到硫酸。01磷肥生產(chǎn)硫酸與磷礦石反應(yīng)，可以制取磷肥，如過(guò)磷酸鈣等。02復(fù)合肥生產(chǎn)硫酸可以與其他元素反應(yīng)，生成多種復(fù)合肥，如硫酸鉀、硫酸銨等。0303濃度與溶液特性稀硫酸電離特點(diǎn)稀硫酸在水中完全電離，產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子。電離程度溶液酸堿性導(dǎo)電性腐蝕性稀硫酸呈酸性，可與堿發(fā)生中和反應(yīng)。稀硫酸電離后產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，具有一定的導(dǎo)電性。稀硫酸具有腐蝕性，使用時(shí)需注意安全。濃硫酸吸水性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繚饬蛩岬奈?，了解其特性?1實(shí)驗(yàn)器材濃硫酸、水、燒杯、玻璃棒等。02實(shí)驗(yàn)步驟將濃硫酸緩慢滴入水中，觀察現(xiàn)象；用玻璃棒攪拌，使熱量及時(shí)散出。03實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸遇水放出大量熱，同時(shí)體積膨脹，密度減小。04根據(jù)所需濃度計(jì)算溶劑用量，采用少量多次加入的方式。將濃硫酸緩慢沿容器內(nèi)壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。稀釋過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量熱，需及時(shí)散熱防止液體飛濺；嚴(yán)禁將水直接倒入濃硫酸中。佩戴防護(hù)眼鏡、橡膠手套等防護(hù)用品，確保操作安全。溶液稀釋操作規(guī)范稀釋原則稀釋方法注意事項(xiàng)安全措施04危險(xiǎn)性及安全防護(hù)強(qiáng)腐蝕性防范措施穿戴防護(hù)用品在使用硫酸時(shí)，必須穿戴防護(hù)眼鏡、手套、圍裙等防護(hù)用品，避免硫酸直接接觸皮膚和眼睛。01密閉操作盡可能在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中操作，防止硫酸蒸氣擴(kuò)散到工作環(huán)境中。02應(yīng)急處理皮膚接觸硫酸時(shí)，應(yīng)立即用大量流動(dòng)清水沖洗，并涂上適量的碳酸氫鈉溶液。03脫水性事故處理疏散人員發(fā)生脫水事故時(shí)，應(yīng)立即采取措施切斷硫酸源，防止事故擴(kuò)大。應(yīng)急救護(hù)迅速切斷硫酸源迅速將現(xiàn)場(chǎng)人員疏散到安全區(qū)域，并設(shè)立警戒線。對(duì)于已受影響的人員，應(yīng)立即進(jìn)行應(yīng)急救護(hù)，包括漱口、催吐等措施，并及時(shí)送往醫(yī)院救治。儲(chǔ)存與運(yùn)輸標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)存地點(diǎn)硫酸應(yīng)儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)、遠(yuǎn)離火源和熱源的地方，且不得與易燃物、有機(jī)物等混儲(chǔ)。01儲(chǔ)存硫酸的容器必須密封，且材質(zhì)需耐腐蝕，如玻璃瓶、陶瓷壇等。02運(yùn)輸安全在運(yùn)輸硫酸時(shí)，需貼上危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)簽，并采取防震、防泄漏等措施，確保運(yùn)輸過(guò)程中的安全。03儲(chǔ)存容器05典型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠^察銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象，驗(yàn)證濃硫酸的強(qiáng)氧化性。實(shí)驗(yàn)步驟將銅片放入裝有濃硫酸的試管中，加熱試管，觀察銅片表面的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。銅與濃硫酸反應(yīng)演示蔗糖碳化實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繚饬蛩岬拿撍?，觀察蔗糖在濃硫酸作用下的碳化現(xiàn)象。01實(shí)驗(yàn)步驟將蔗糖加入裝有濃硫酸的燒杯中，用玻璃棒攪拌，觀察蔗糖的變化。02實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象蔗糖逐漸變?yōu)楹谏?，體積膨脹，形成疏松多孔的固體物質(zhì)。03實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的氫和氧元素以水的形式脫去，形成碳和水。04掌握酸堿中和滴定的操作方法，測(cè)定未知酸或堿的濃度。將已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入待測(cè)溶液中，用指示劑判斷滴定終點(diǎn)，記錄滴定體積。滴定過(guò)程中要輕輕搖動(dòng)錐形瓶，確保充分反應(yīng)；指示劑變色時(shí)要立即停止滴定并記錄體積。酸堿中和滴定是化學(xué)分析中常用的方法，廣泛應(yīng)用于酸堿濃度測(cè)定、藥物分析等領(lǐng)域。酸堿中和滴定應(yīng)用實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)用06知識(shí)拓展與練習(xí)利用化學(xué)方法處理工廠廢氣，如硫酸生產(chǎn)中的尾氣含硫氧化物，可用氫氧化鈉溶液吸收。廢氣處理工業(yè)三廢處理技術(shù)廢液處理通過(guò)中和、氧化還原等方法將廢液中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)害或低毒物質(zhì)，如含硫酸的廢液可用石灰乳中和。廢渣處理將工業(yè)廢渣進(jìn)行安全處置，防止其對(duì)環(huán)境造成二次污染，如含硫廢渣可用于制造水泥或煉焦等。硫元素轉(zhuǎn)化關(guān)系圖硫的化合價(jià)變化硫在不同化合物中的化合價(jià)不同，可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的硫之間的轉(zhuǎn)化。01硫在自然界中通過(guò)生物地球化學(xué)循環(huán)進(jìn)行循環(huán)，包括硫的固定、轉(zhuǎn)化、釋放等過(guò)程。02硫的轉(zhuǎn)化途徑硫可通過(guò)多種途徑實(shí)現(xiàn)不同化合物之間的轉(zhuǎn)化，如燃燒、氧化、還原等。03硫的循環(huán)過(guò)程高考真題精講真題解析精