Page20北京市順義區2023—2024學年高一下學期3月月考化學試題考試說明：1.本試卷共8頁，答題卡1張；考試結束只交答題卡。2.試卷滿分100分，考試時間90分鐘。3.試卷共兩部分，第一部分為選擇題，共計42分；第二部分為非選擇題，共計58分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5S-32Cu-64第一部分(選擇題)本部分每小題3分，共42分。在每題列出的四個選項中選出最符合題目要求的一項。1.下列有關試劑的保存方法不正確的是A.Na保存于煤油中 B.過氧化鈉應密封保存C.氯水保存于無色試劑瓶中 D.濃硫酸保存于鐵質容器中【答案】C【解析】【詳解】A．Na的密度大于煤油，在空氣中易反應，所以保存于煤油中，A項正確；B．過氧化鈉，在空氣中易反應，所以應密封保存，B項正確；C．氯水中有次氯酸，見光易分解，應該保存于棕色試劑瓶中，C項錯誤；D．濃硫酸與鐵反應鈍化反應，可以將濃硫酸保存于鐵質容器中，D項正確；答案選C。2.鎵(31Ga)與K位于元素周期表中同一周期，下列關于Ga的說法不正確的是A.位于元素周期表第ⅢA族 B.原子半徑比K小C.單質的還原性比K弱 D.Ga(OH)3的堿性比Al(OH)3弱【答案】D【解析】【詳解】A．鎵(31Ga)位于元素周期表第四周期第ⅢA族，A正確；B．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越??；原子半徑比K小，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；則鎵單質的還原性比K弱，C正確；D．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Ga(OH)3的堿性比Al(OH)3強，D錯誤；故選D。3.下列圖示裝置所表示的實驗中，沒有發生氧化還原反應的是ABCD蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近鋁絲伸入硫酸銅溶液中氯氣通入溶液變成黃色向蔗糖中加入濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，反應無化合價變化，不屬于氧化還原反應，A符合題意；B．鋁絲伸入硫酸銅溶液中，發生反應2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，有化合價變化，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．氯氣通入NaBr溶液中變成黃色，發生反應2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，有化合價變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的H、O元素以2:1脫去，蔗糖轉變為C和H2O，同時C和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，發生氧化還原反應，D不符合題意；故選A。4.實驗室需要460mL0.20mol?L-1Na2CO3溶液，某同學配制過程如圖所示。下列關于該實驗的敘述錯誤的是A.將藥品放在稱量紙上稱取10.6gNa2CO3固體B.Na2CO3固體在燒杯中完全溶解后，恢復至室溫轉移到容量瓶中定容C.⑤中定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏低D.容量瓶不宜長期貯存配制好的溶液【答案】C【解析】【分析】實驗室中沒有460mL容量瓶，應選用500mL的容量瓶?！驹斀狻緼．將Na2CO3固體放在稱量紙上稱取，需稱量Na2CO3固體的質量為0.5L×0.20mol?L-1×106g/mol=10.6g，A正確；B．溶解Na2CO3固體時，應放在燒杯中，待溶解后的溶液恢復至室溫，轉移入容量瓶中定容，B正確；C．⑤中，定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，從而導致溶液濃度偏高，B錯誤；D．容量瓶不宜長期存放溶液，尤其不宜貯存配制好的堿性溶液，D正確；故選C。5.下列對應離子方程式書寫正確的是A.銅溶于稀硝酸：B.向Al2O3中滴加NaOH溶液：C.將少量Na2O2投入水中：D.向水中通入適量【答案】B【解析】【詳解】A．金屬銅溶于稀硝酸中反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：，故A錯誤；B．Al2O3與NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和水，離子方程式為：，故B正確；C．Na2O2投入水中生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式，故C錯誤；D．次氯酸為弱酸，向水中通入適量Cl2反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：，故D錯誤。答案選B。6.能實現下列物質間直接轉化的元素是單質氧化物酸(或堿)鹽A.N B.Al C.S D.Fe【答案】C【解析】【詳解】A．N2和O2生成NO，NO難溶于水，不與水反應，不能直接轉化，故A不選；B．氧化鋁不溶于水，也不與水反應，故B不選；C．S和O2生成SO2，SO2和H2O生成H2SO3，H2SO3與NaOH生成Na2SO3，故C選；D．金屬鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，不溶于水，所以不能實現物質間直接轉化，故D不選；答案選C。7.下列實驗結論與實驗操作及現象相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定含有NHB向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含Fe2+D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀原溶液中一定有SOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，原溶液中一定含有NH，，A正確；；B．由于Ag2CO3為白色沉淀、Ag2SO4為白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是CO、SO等，B錯誤；C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質有很多，如SO2、SO等，向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中不一定含Fe2+，C錯誤；D．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中可能含有硫酸根離子，也可能含有銀離子，D錯誤；故選A。8.S2Cl2常用作橡膠的硫化劑，能改變生橡膠遇冷變硬的性質。S2Cl2各原子最外層均達到8電子穩定結構，與水極易反應：S2Cl2+H2O—S↓+SO2+HCl(未配平)，下列說法不正確的是A.S2Cl2中硫元素化合價：+1B.S2Cl2中存在極性共價鍵和非極性共價鍵C.S2Cl2與水反應時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶3D.向硝酸銀溶液中滴加S2Cl2，若有白色沉淀產生，則S2Cl2中含有Cl-【答案】D【解析】【詳解】A．硫與氯是同周期元素，從左到右非金屬性越來越強，氯的非金屬性強于硫，故S2Cl2中硫元素化合價：+1，A正確；B．S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl，存在極性共價鍵和非極性共價鍵，B正確；C．2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2+4HCl，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶3，C正確；D．S2Cl2溶于水反應生成氯化氫含有氯離子能使硝酸銀產生白色沉淀，但S2Cl2為共價化合物，自身不含氯離子，D錯誤；故選D。9.某化學研究小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干種離子。該小組同學取部分水樣進行實驗。①向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀；②向其中再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸銀溶液，又產生白色沉淀。下列說法正確的是A.經過實驗可以不能確定是否含有K+離子B.經過實驗可以確定一定存在的離子是、、Cl-C.步驟②中發生反應的化學方程式為D.步驟③中發生反應的離子方程式為【答案】D【解析】【分析】該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干種離子。無色水樣，說明沒有Fe3+、Cu2+，該小組同學取部分水樣進行實驗；①向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀；②再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明溶解的是碳酸鋇沉淀，說明含有碳酸根離子，不含有Mg2+、Ag+、Ca2+，不溶解的可能是硫酸鋇，說明含有硫酸根離子，根據電荷守恒，則一定含有鉀離子；③最后滴加硝酸銀溶液，又產生白色沉淀，產生氯化銀沉淀，但不能說明原溶液中一定含有氯離子，原因是加入了鹽酸，引入了氯離子，綜上：經過實驗可以確定一定不存在的離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+；一定存在的離子是K+、、，可能存在Cl-；【詳解】A．由分析可知，K+一定含有，故A錯誤；B．由分析可知，一定存在的離子是K+、、，可能存在Cl-，故B錯誤；C．步驟②中發生反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，故C錯誤；D．步驟③中是生成了氯化銀沉淀，其反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故D正確。答案選D。10.已知：A、C、D、E為無色氣體，F為紅棕色氣體。物質間的轉化關系如圖所示，其中部分產物已略去，則下列說法錯誤的是A.A、B互換位置也滿足該流程B.反應①中每生成轉移電子C.F與水的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2D.C為，D為，C可以在D中燃燒生成氮氣【答案】B【解析】【分析】F為紅棕色氣體，則F為二氧化氮，二氧化和水反應生成一氧化氮和硝酸，硝酸和碳加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，A(二氧化碳)和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和D(氧氣)，硝酸和銅反應生成硝酸銅、E(一氧化氮)和水，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，C(氨氣)催化氧化生成一氧化氮和水，M受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，則M為碳酸銨或碳酸氫銨。【詳解】A．A為二氧化碳，B為水，A、B互換位置也滿足該流程，水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和D(氧氣)，硝酸和碳加熱反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，故A正確；B．反應①方程式為，根據方程式分析，生成1mol氧氣轉移2mol電子，故B錯誤；C．F與水即，二氧化氮中氮化合價既升高又降低，有兩個氮升高，有1個氮降低，因此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故C正確；D．C為，D為，C可以在D中燃燒生成氮氣即，故D正確。綜上所述，答案為B。11.下列實驗或裝置能達到實驗目的的是ABCD制備氫氧化鐵膠體比較鹵素單質氧化性強弱洗氣除去SO2中的CO2測濃硫酸的pHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中而不是NaOH溶液中，否則得到的是沉淀而不是膠體，A不選；B．新制氯水可以置換出NaBr中Br2，也能置換出NaI中的I2，可知氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，再利用溴水置換出NaI中的I2，可知氧化性：Br2>I2，從而可得氧化性：Cl2>Br2>I2，B選；C．飽和NaHCO3溶液會吸收SO2，而雜質CO2不會和NaHCO3反應，因而不能達到除雜的目的，C不選；D．用pH試紙測定溶液的pH時，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，讀出pH，以免污染待測液，同時由于濃硫酸具有脫水性，會使試紙碳化，D不選；故選B。12.以MgCl2為原料可生產堿式碳酸鎂[Mgx(OH)y(CO3)z·pH2O]。某研究性學習小組稱取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到2.00gMgO和標準狀況下0.896LCO2。下列說法錯誤的是A.x、y、z存在電荷守恒關系2x=y+2zB.堿式碳酸鎂具有阻燃作用的原因之一是高溫下有CO2生成C.堿式碳酸鎂的化學式為Mg5(OH)2(CO3)4·4H2OD.由以上數據無法計算堿式碳酸鎂的化學式【答案】D【解析】【分析】高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO、CO2和H2O，反應的化學方程式為：Mgx(OH)y(CO3)z·pH2OxMgO+zCO2+(p+)H2O，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到2.00gMgO，其物質的量為，和標準狀況下0.896LCO2，其物質的量為，質量為0.04mol×44g/mol=1.76g，則根據質量守恒可得m(H2O)=4.66g-2.00g-1.76g=0.9g，n(H2O)=，則Mgx(OH)y(CO3)z·pH2O中，n(Mg2+)=n(MgO)=0.05mol，n()=n(CO2)=0.04mol，根據電荷守恒，2n(Mg2+)=2n()+n(OH-)，求得n(OH-)=0.02mol，因此n(H2O)=0.05mol-=0.04mol，則x∶y∶z∶p=0.05∶0.02∶0.04∶0.04=5∶2∶4∶4，堿式碳酸鎂的化學式為Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O?！驹斀狻緼．在[Mgx(OH)y(CO3)z·pH2O]中，根據電荷守恒，2n(Mg2+)=2n()+n(OH-)，即2x=y+2z，A正確；B．堿式碳酸鎂高溫下分解為MgO、CO2和H2O，生成的CO2既不燃燒也不支持燃燒，使得堿式碳酸鎂能起到阻燃的作用，B正確；C．根據以上分析，可得出堿式碳酸鎂的化學式為Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，C正確；D．根據選項C分析知，可計算出堿式碳酸鎂的化學式，D錯誤；故選D。13.煤燃燒排放的煙氣中含有和，是大氣的主要污染源之一。用溶液對煙氣同時脫硫脫硝(分別生成、，得到、)脫除率如圖，下列說法不正確的是A.脫除的反應：B.依據圖中信息，在時，吸收液中C.脫除率高于的原因可能是在水中的溶解度大于D.隨著脫除反應的進行，吸收劑溶液的逐漸減小【答案】B【解析】【詳解】A．Ca(ClO)2溶液脫除NO的反應生成Cl-和NO，根據質量守恒和電子得失守恒配平方程式為2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl-，故A說法正確；B．2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl-，SO2+ClO-+H2O=2H++SO+Cl-；已知n(NO):n(SO2)=2∶3；令n(NO)=2mol，n(SO2)=3mol，依據圖中信息及離子方程式中的比例關系得：在80min時，NO脫除率40%，即反應的NO為：2mol×40%=0.8mol，生成1.2molCl-，同時生成NO物質的量為0.8mol；SO2脫除率100%，即3molSO2全部反應生成3molCl-，所以Cl-共3mol+1.2mol=4.2mol；吸收液中n(NO)∶n(Cl-)=0.8mol∶4.2mol=4∶21，故B說法錯誤；C．根據SO2和NO氣體在水中的溶解度：SO2大于NO，SO2比NO更易溶于水，更容易發生反應；SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO，故C是說法正確；D．無論發生：2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl-，還是發生：SO2+ClO-+H2O=2H++SO+Cl-，都是使H+濃度增大，吸收劑溶液的pH減小，故D說法正確；答案為B。14.硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學進行了如下實驗：實驗現象a中產生凝膠狀沉淀下列結論不正確的是A.鹽酸與石灰石反應離子反應方程式：B.由實驗不能說明酸性H2CO3>H2SiO3C.若想比較碳酸和硅酸的酸性強弱，應該讓氣體在通入a之前先通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，發生反應：【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈣是難溶物，與鹽酸反應的離子方程式為，故A正確；B．因為鹽酸有揮發性，揮發的HCl也能與硅酸鈉反應生成硅酸，故不能說明酸性H2CO3>H2SiO3，故B正確；C．因為鹽酸有揮發性，揮發的HCl也能與硅酸鈉反應生成硅酸，若想比較碳酸和硅酸的酸性強弱，應該讓氣體在通入a之前先通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除掉揮發的HCl，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故D錯誤。答案選D。第二部分(非選擇題)本部分共5題，共58分。15.實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質。（1）盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為___________，儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成段液柱，若___________則整個裝置氣密性良好。（2）A中如果用濃硫酸和銅反應，也可制得SO2進行實驗，反應的化學方程式為___________。（3）裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇___________(填代號)。a．蒸餾水b．飽和NaHCO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaOH溶液（4）C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現象為___________。（5）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管D中的溶液分成三份，分別進行實驗：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀上述方案合理的是方案___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；SO2通入試管D中發生的主要反應的離子方程式為___________。（6）裝置E的作用是做安全瓶，防止F中的液體倒吸入D中，裝置F中為___________溶液。【答案】（1）①.分液漏斗②.一段時間后液柱高度保持不變（2）（3）有淡黃色沉淀生成（4）c（5）①.Ⅲ②.（6）NaOH【解析】【分析】裝置A中Na2SO3與濃H2SO4反應生成SO2，裝置B內裝有飽和NaHSO3溶液判斷SO2生成的快慢，為驗證二氧化硫的氧化性，與硫化鈉發生歸中反應生成S單質，有淡黃色固體生成，裝置D中SO2與氯水反應生成HCl和H2SO4，E為安全瓶，裝置F內裝有NaOH溶液吸收尾氣。【小問1詳解】盛裝濃H2SO4溶液的儀器名稱為分液漏斗，如果一段時間后長頸漏斗中液柱高度保持不變，則證明該裝置氣密性良好；【小問2詳解】濃硫酸和銅加熱反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為；【小問3詳解】SO2和水反應生成亞硫酸，SO2和NaOH溶液反應生成Na2SO3，SO2與飽和NaHCO3溶液也會反應；故應該選取飽和NaHSO3溶液，答案為c；【小問4詳解】C試管中的試劑可以驗證SO2的氧化性，則Na2S作還原劑，被SO2氧化生成難溶性的S單質，所以看到的現象是：有淺黃色沉淀生成；【小問5詳解】為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，SO2被氧化生成SO，只要證明溶液中含有SO即可，方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去，說明溶液中含有HClO或SO2；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有SO，故選Ⅲ；D中SO2和Cl2在水溶液中發生氧化還原反應生成HCl、H2SO4，離子方程式為：；【小問6詳解】裝置F的作用是除去SO2的尾氣，則應選擇NaOH溶液。16.硝酸是重要的化工原料。下圖是以合成氨為基礎的傳統硝酸生產工藝流程(其中空氣等基礎原料已略去)。（1）關于合成氨工藝，下列說法不正確的是___________(填序號)。a．合成氨是一種重要的人工固氮方法b．該反應過程中氮元素被氧化c．合成氨氣還可以用于化肥工業d．該反應采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學性質很穩定有關（2）氮氧化裝置中，先生成NO，反應的化學方程式為___________。然后NO被氧化成NO2。（3）吸收裝置中，發生的反應為，若用VaLxmol·L-1的稀硝酸作為吸收液，反應后得到VbLymol·L-1的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質的量為___________mol(寫出計算式)。（4）為實現制硝酸的綠色化改進，技術人員將①分離液態空氣、②電解水等工藝整合在上述流程中。請在①、②中任選一種，說明該工藝的產物如何應用于硝酸生產流程：___________。（5）NH3催化還原氯氧化物技術(SCR)是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術，可用于上述硝酸生產工藝的廢氣處理，反應原理如下圖所示：若催化劑表面參與反應的NO和NO2物質的量之比為1：1，則總反應的化學方程式為___________。【答案】（1）b（2）（3）（4）①中，分離液態空氣得到的氮氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等或②中，電解水得到的氫氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等（5）【解析】【小問1詳解】a．合成氨將氮氣轉化為氨氣，是一種重要的人工固氮方法，故a正確；b．該反應過程中氮元素的化合價減低，被還原，故b錯誤；c．合成的NH3可用于制作氮肥，可以用于化肥工業，故c正確；d．由于N2化學性質很穩定，則該反應采用高溫、高壓等苛刻條件，與氮氣的穩定性有關，故d正確；故答案為：b；【小問2詳解】氨氧化裝置中，氨氣和氧氣反應生成的NO和水，其反應的化學方程式為；【小問3詳解】吸收裝置中，發生的反應為2N2O4+O2+2H2O═4HNO3，若用VaLxmol?L-1的稀硝酸作為吸收液，反應后得到VbLymol?L-1的濃硝酸，反應的關系式為O2～4HNO3，則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質的量為mol；小問4詳解】為實現制硝酸的綠色化改進，技術人員將①分離液態空氣得到氮氣可用于合成氨氣，氧氣可用于氨氧化等；②電解水得到氫氣，可用于合成氨氣，氧氣可用于氨氧化等；【小問5詳解】NH3催化還原氮氧化物生成氮氣和水，參與反應的NO和NO2物質的量之比為1：1，則總反應的化學方程式為。17.元素周期表是學習化學的重要工具。A-H為短周期主族元素，其原子半徑→原子序數→最高正化合價(或最低負化合價)的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）F原子的結構示意圖為___________，寫出質量數為35的H原子符號：___________。（2）B、D形成的化合物BD2的電子式為___________，結構式為___________。（3）A與H形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物；元素B、G、H的最高價氧化物的水化物中，酸性由大到小的是___________(用“>”連接化學式)。（4）D、E的簡單離子半徑由大到小順序為___________(填離子符號)。（5）元素G的簡單氣態氫化物與GD2的水溶液反應的實驗現象為___________。（6）單質F與E的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮?7.①.②.18.①.②.O=C=O19.①.共價②.20.21.產生淡黃色沉淀22.【解析】【分析】短周期元素中，A的原子序數及原子半徑最小，則A為H元素；D只有-2價，D為O元素；結合原子序數可知，B、C位于第二周期，F、H位于第三周期，B有+4價，B為C；C有+5價，C為N；E為+1價，E為Na；F為+3價，F為Al；H為-1價，H為Cl，G為-2價，原子半徑比Cl稍大，G為S；以此來解答。【小問1詳解】F為Al元素，原子結構示意圖為，H為Cl元素，一種氯原子的質量數為35的符號為：；【小問2詳解】BD2為CO2，電子式為，結構式為O=C=O；【小問3詳解】H與Cl形成HCl，屬于共價化合物；C、S、Cl的非金屬性Cl>S>C，故最高價氧化物的水化物中，酸性由大到小順序是；【小問4詳解】O2-和Na+的電子層結構相同，核電荷數小則半徑大，故半徑；【小問5詳解】H2S與SO2在溶液中反應會生成單質硫，現象為產生淡黃色沉淀；【小問6詳解】Al與NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為。18.碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。①氣體a的成分是____________________。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O21____+3_____。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數：_________________。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是_____________________。②計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是__________________?！敬鸢浮竣?CO2、SO2、O2②.Fe3O4③.SO2④.H2O2+SO2=H2SO4⑤.zy/x⑥.除去SO2對CO2測定的干擾⑦.吸收CO2氣體前后吸收瓶的質量【解析】【詳解】（1）①鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO2、SO2，故a的成分為CO2、SO2以及未反應的O2；②FeS中的-2價的硫被氧化為SO2，+2價的Fe被氧化為+3價的鐵，結合所給化學計量數，可知產物應為Fe3O4和SO2，故方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2；（2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合價升高為+6價，在溶液中反應產物應為硫酸，故反應方程式為：H2O2+SO2=H2SO4；②1mLNaOH相當于ygS，故zmLNaOH相當于zygS，則該樣品中硫的質量分數為zy/x。（3）①測定碳的含量需將氣體a中的SO2除去，故裝置B和C的作用是除去SO2；②計算碳的質量分數須利用CO2的質量進行分析，故需測量CO2吸收瓶在吸收CO2氣體前后的質量。19.某化學小組研究硝酸與金屬的反應。下列實驗中硝酸與金屬的反應均在注射器中完成，實驗操作及實驗現象記錄如表：序號實驗操作與實驗現象實驗1加入適量銅片與2mL的濃硝酸。反應劇烈，產生紅棕色氣體，溶液立即呈綠色。實驗2加入過量的銅片與2mL0.5mol/LHNO3溶液。產生無色氣泡，溶液逐漸變為藍色。注射器中的氣體始終無色。反應結束后，向注射器中充入一定量的O2，氣體迅速變為紅棕色實驗3加入過量的鐵粉與2mL0.5mol/LHNO3溶液，立即有無色氣體生成，溶液為很淺的綠色，反應結束后將氣體通入有空氣的容器無明顯變化，點燃，有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現無色液滴；取反應后溶液，加入足量NaOH溶液，立刻得到白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色，加熱后產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。（1）銅與濃HNO3反應產生紅棕色氣體化學方程式是___________。（2）對實驗1所得溶液呈綠色，而實驗2所得溶液呈藍色的原因提出猜想。查閱資料：i．NO2溶于稀硝酸會反應：而溶于濃硝酸不反應，使溶液呈黃色；ⅱ.NO2與水反應時會有部分發生反應：，HNO2是弱酸，無色，不穩定。ⅲ.離子顏色為綠色。猜想1：NO2溶于濃硝酸，與藍色溶液混合而呈現綠色。猜想2：HNO2電離出的與結合為(綠色)。①向濃硝酸中通入NO2，溶液呈黃色，加入___________(填試劑)后呈綠色，證實猜想1合理。②研究猜想2是否為實驗I所得溶液呈綠色的主要