江蘇省無錫市前洲中學2023-2024學年高考適應性考試化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德?埃特爾，以表彰其在固體表面化學研究領域作出的開拓性貢獻。下圖

是氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程示意圖，下列有關合成氨反應的敘述中不正確的是()

A.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

B.常溫下該反應難以進行，是因為常溫下反應物的化學鍵難以斷裂

C.在催化劑的作用下，該反應的△!!變小而使反應變得更容易發生

D.該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成

2、根據原子結構及元素周期律的知識，下列敘述正確的是()

A.由于相對分子質量：HCI>HF,故沸點：HCI>HF

B.楮、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導體材料

D.Cl\S2\K\Ca?+半徑逐漸減小

3、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是

A.反應后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

4、同溫同壓下，等質量的SCh氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是()

A.密度比為4:5B.物質的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數之比為3:4

5、卜列指定反應的離子方程式正確的是O

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量HzAI+2OH=A1O2+H2t

B.電解飽和食鹽水制備CL2CI+2H2O^THiT+Ckt+lOH

:++

C.向氫氧化領溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?=BaSO4l+H2O

2+

D.向碳酸氫筱溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數等于X原子的電子總

數，Z原子的電子總數等于W、X、Y三種原子的電子數之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為H/O2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結構如下圖所示。下列說法錯誤的是

W

X'EW：Y??：Wr

W

A.W的最高正價和最低負價的代數和為0

B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑

c.Y的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿

D.Z的單質的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

7、下列實驗方案中，不熊測足碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數的是

A?取a克混合物充分加熱至質量不再變化，減重b克

B.取a克混合物加足量的鹽酸，產生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質量為b克

C.取a克混合物與足量澄清石灰水反應，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量為b克

D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒得b克固體

8、我國科學家開發設計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現：H2s+02-H2O2+S。己知甲池中有如下的轉化:

下列說法錯誤的是：

A.該裝置可將光能轉化為電能和化學能

B.該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池

+

C.甲池碳棒上發生電極反應：AQ+2H+2e=H2AQ

+

D.乙池①處發生反應：H2S+IV=3I+S|+2H

9、下列解釋工業生產或應用的化學用語中，不正確的是

A.氯堿，業中制備氯氣：2NaCl（熔融）電）2Na+Ch:

B.工業制硫酸的主要反應之一：2so2+02-=^+2sCh

A

C.氨氧化法制硝酸的主要反應之一：4N%+502==^=4NO+6H1O

D.利用鋁熱反應焊接鐵軌：2AI+FezCh高溫AI2OJ+2Fe

10、對下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大

B.向O.lmol/LNallSCh溶液通入氨氣至中性時c（Na+）＞c（NH：）＞c（SO；）

C.O.OlmoI/L醋酸溶液加水稀釋時，原溶液中水的電離程度增大

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體"m'）將增大

c（oir）.c（A2~）

ii、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）

A.口可用于實驗室制取少量N%或02

B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C..U實驗室可用裝置③收集Hz、NH3

I：I；制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、C為陰離子交換膜

NaSO,溶液

12、下列說法中正確的是（）

A.向。』m。山的氨水中加入少量硫酸鐵固體，溶液中尚為增大

B.廚房小實驗：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產生，說明CMCOOH是弱電解質

C.有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+l,若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需消

耗甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）

D.體積相同、濃度均為0.1moI?L」的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變為9,則mvn

13、將％mLl.0mol?Lr鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖

所示（實驗中始終保持Vi+V2=50mL）。

下列敘述正確的是（）

A.做該實驗時環境溫度為20C

B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為l.OmolI」

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

14、司替戊醇（d）用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關瘢癇發作患者，其合成路線如圖所示。下列有關判斷正確的

是（）

A.b的一氯代物有4種

B.C的分子式為G4Hl4。3

C.Imold最多能與4moiEh發生加成反應

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

15、下列有關物質的說法錯誤的是（）

A.工業上常用Hz和Ch直接化合的方法生產氯化氫以制取鹽酸

B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍色變為無色

D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硫酸

16、測定溶液電導率的變化是定量研究電解質在溶液中反應規律的一種方法，溶液電導率越大其導電能力越強。室溫

1

下，用O.lOOmohL-的NH3*H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmohL^HCI和CHjCOOH的混合溶液，所得電導率曲線

如圖所示。下列說法正確的是()

A.①點溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

C.③點溶液中：C(CI)>C(CH3COO)

+

D.②點溶液中：C(NH4)+C(NH3*H2O)>C(CH3COOH)+C(CH3COO)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：

CTlwCOCT

已知:CffHBLCT》

OH

①R"MgBr

R-C—R'

②HQ

回答下列問題。

(1)A+B-c的反應類型為一;C中官能團有酸鍵、_(填名稱)。

(2)CH3CH2I的名稱為一。

(3)反應D-E的化學方程式為

(4)Tamoxifen的結構簡式為_。

(5)X是C的同分異構體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCLs溶液顯紫色。X的結構簡式為_、_(寫2種)。

cCH.

O|

(6)設計用C|J—CH,和CH3I為原料(無機試劑任選)制備的合成路線：_

18、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：

0H(CHJ叫

CHONaco/

0A①

OH

O-C1IrCH-CTrNH-CHrCH,

C-CHrCH,

O3D

R'CI

RCHO*R-CHR'

已知:wWi

OMgCI

請回答以下問題：

(I)A的化學名稱為—,試劑a的結構簡式為—o

(2)C的官能團名稱為o

(3)反應⑤的反應類型為—；反應①和⑤的目的為。

⑷滿足下列條件的B的同分異構體還有一種(不包含B)。其中某同分異構體x能發生水解反應，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式一。

①能發生銀鏡反應②苯環上有2個取代基

(5)關于物質D的說法，不正確的是一(填標號)。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團

d.可發生取代、加成、氧化反應

19、草酸錢［(NH4)2C2O4］為無色柱狀晶體，不穩定，受熱易分解，可用于測定Ca?+、M/+的含量。

1.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸鏤的分解產物。

⑴實驗過程中，觀察到浸有酚酰溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有一（填化學式）；

若觀察到—，說明分解產物中含有CO2草酸鉉分解的化學方程式為—o

⑵反應開始前，通人氮氣的目的是一O

⑶裝置C的作用是—O

（4）還有一種分解產物在一定條件下也能還原CuO,該反應的化學方程式為o

n.該同學利用草酸鉞測定血液中鈣元素的含量。

⑸取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25?00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸鐵，生成草酸

鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現象為

o三次滴定實驗消耗KMnCh溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

__________mmol/Lo

20、CIO?熔點為-59.5C,沸點為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應。工業上用潮濕的KCKh

和草酸（H2c2。4）在60℃時反應制得。某同學設計了如圖裝置來制取、收集C1O2并測定其質量。

（1）裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是o裝置B應該添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或"60℃的熱水浴”）裝置。

⑵裝置A中反應產物有K2c03、CIO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式o

實驗H：測定C1O2的質量，裝置如圖所示。過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導管口；

③將生成的C1O2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2sAh溶液(已知：b+ZSzCVwr+SQ?)。

⑶裝置中玻璃液封管的作用是______________。

(4)滴定終點的現象是___________________<,

⑸測得通入CIO?的質量m(CIO2)=g(用整理過的含C、V的代數式表示).

⑹判斷下列操作對m(CIO》測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①若在配制Na2s2O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果o

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果。

21、銅是人類最早使用的金屬之一，其單質及化合物具有廣泛的用途。

(1)基態銅原子核外有________對自旋相反的電子。

(2)青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能h(Sn)L(Pb)(填“大于”或“小

于“)。

(3)新制的CU(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應的離子方程式是；

(4)利用銅片表面催化反應，我國研究人員用六塊基苯為原料，在世界上首次通過化學方法獲得全碳材料一石墨塊薄

膜(結構片段如圖所示)，開辟了人工化學合成碳同素異形體的先例。石墨煥中碳原子的雜

化方式。

(5)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化默基亞銅(I),可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化炭基亞銅

(I)中含。鍵數目。

(6)CinO可用于半導體材料。

①CuzO晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數為；a位置Cu+坐標為(0.25,0.25,0.75),則b位置

Cu，坐標o

②Cu2s與CsO具有相似晶體結構，則兩者的熔點是CsO比Cu2s的(填“高”或“低”)，請解釋原因

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.根據示意圖知，過程②化學鍵斷裂需要吸收能量，過程③化學鍵形成則放出能量，故A正確；

B.化學鍵形斷裂過程中吸收能量，故溫度較低時不利于鍵的斷裂，故B正確；

C.催化劑的作用原理是降低活化能，即反應物的化學鍵變得容易斷裂，但不變，故C錯誤；

D.根據圖示分析可知，該過程中，存在化學鍵的斷裂與形成，故D正確。

故選C。

2、C

【解析】

A.HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCL故A錯誤；

B.同主族金屬性增強，形成的堿的堿性增強，錯、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B錯誤；

C.Si處于金屬與非金屬交界處，表現一定的金屬性、非金屬性，可用作半導體材料，故C正確；

D.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2>CI>K+>Ca2+,故D錯誤；

答案選C。

3、B

【解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應生成NaA為堿性，所以HA過量時，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯誤;

C、若HA為弱酸，則HA的體枳大于氫氧化鈉溶液的體枳，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選B。

4、A

【解析】

,mVmM

由n=—而可知‘方「百,據此分析作答。

M

【詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4：5,A項正確；

B.設氣體的質量均為mg,則n(SO2)=上mol,n(SO3)=二mol,所以二者物質的量之比為二：2=8。：64=5：4,

64806480

B項錯誤；

C.根據V=n?Vm可知.同溫同壓下.氣體的體積之比等干物質的量之比.所以兩種氣體的體積之比為5：4.C項錯

誤；

D.根據分子組成可知，兩種氣體的原子數之比為(5x3)：(4x4)=15：16,D項錯誤;

答案選A。

5、B

【解析】

A.用鋁粉和N.OH溶液反應制取少量Hz,正確的離子方程式為2AI+2H2O+2OH-=2A1O2~3H23故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制備CL,正確的離子方程式為2c「+2H2O黃HzT+CbT+ZOH,故B正確；

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH-2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故C錯誤；

D.向碳酸氫核溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO31+H2O+NH3?H2O,故D

錯誤；

故選B。

【點睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規律可歸納為：

1.是否符合客觀事實，如本題A選項，反應物還有水；

2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;

3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；

4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種。

總之，掌握離子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。

6、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高為+1價，最低為-1價，二者代數和為0,A正確；

B.H、1萬電子層結構相同，核電荷數Lr>H,所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，A1最高價氧化物對應水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；

D.CL溶于水得到氯水，氯氣與水反應產生鹽酸和次氯酸，其中含有的HCIO不穩定，光照容易分解，所以應該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項是Co

7、B

【解析】

A、在Na2c03和NaHCCh中，加熱能分解的只有NaHCCW選項A正確；

B、堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，選項B錯誤；

C、NazCCh和NaHCXh轉化為BaCCh時的固體質量變化不同，利用質量關系來計算，選項C正確；

D、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產物是NaCl,Na2cO3和NaHCCh轉化為NaQ時的固體質量變化不同，由鈉

元素守恒和質量關系，可列方程組計算，選項D正確；

答案選B。

【點睛】

本題看似是實驗設計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的不同，實驗方案是否可行，關鍵

看根據測量數據能否計算出結果。易錯點為選項A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩定性，利用差量法即可計算質量分數。

8、B

【解析】

A.裝置是原電池裝置，據此確定能量變化情況；

B.原電池中陽離子移向正極；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發生得電子的還原反應；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質，13?得電子生成「，據物質的變化確定發生的反應。

【詳解】

A.裝置是原電池裝置，根據圖中信息知道是將光能轉化為電能和化學能的裝置，A正確；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯誤；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發生得電子的還原反應，即AQ+2H++2c=HzAQ,C正確；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質，L?得電子生成「，發生的反應為H2s+I3=3「+S1+2H+,D正確。

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查原電池的工作原理以及電極反應式書寫的知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，注意溶液中離子移動方向：

在原電池中陽離子向正極定向移動，陰離子向負極定向移動，本題難度適中。

9、A

【解析】

本題主要考查化學與生活、生產工業之間的聯系。

A.考慮到氯堿工業實質是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①燃燒黃鐵礦：4FeS2+llO2=5^=8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+。2聿鼠2so3;③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+FhO=

H2so4。

C.工業制硝酸，主要反應為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=^￡4NO+6H20;②

A

2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HN(h+NO；

D.利用鋁熱反應焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應為：2AI+FezO.,量=AI2O3+2Fe。

【詳解】

A.以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為氯堿工業，則氯堿工業中制備氯氣的化學方程式為：2NaCl+2H2。

寶星2NaOH+H2T+Cb3故A錯誤；

B.工業制硫酸的主要反應之一為二氧化硫的催化氧化，化學方程式為：2SO2+O2氣選2s03,故B正確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應之一為氨氣的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O2=^=4NO+6H20,故C正確；

A

D.工業上可以利用Fez。.、或Fe3O4發生鋁熱反應焊接鐵軌，化學方程式為：2AI+Fe2O3高溫ALOj+2Fe,故D正確;

本題答案選Ao

【點睛】

高中階段常見的工業制備及其所設計的化學方程式如下：

1.工業制備硫酸：4FeS2+HO2l^8SO2+2Fe2O3；2so2+O2嗯2sO3;SO3+H2O=H2SO4,>

2.工業制取硝酸：：4NH3+5O2=^3=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

3.工業合成氨：N2+3H2.￡^L?2NH3；

4.氯堿_L業：2NaCl+2H2。里ZNaOH+Hzt+ChT；

5.制水煤氣：C+H2O(g)=M=CO+H2;

6.工業制取粉精：2Ca(OH)2+2C12=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O；

7.高爐煉鐵：3CO+Fe,O，"3CO,+2Fe；

8.工業制備單晶硅：2C+Si(h;^^Si+2c0(制得粗硅)；

9.工業制普通玻璃：Na2CO3+SiO2^S=Na2SiO3+CO2f,CaCO3+SiO2^S=CaSiO3+CO2t;

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e=Cu2+

陰極:CM++2e-=Cu

11.侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+HQ+CO2=NH4CI+NaHCO3b2NaHC(h^Na2cO3+CO2T+H2O

10、C

【解析】

A.NaOH溶液是強堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中K、、增大，其pH

減小，故A錯誤；

B.O.lmol-LT的NaHSCh溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32-)+c(HS(h-)+c(H2s(h)①,

+++2

溶液中存在電荷守恒，即c(Na)+c(H)4-c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)+c(OH-),因為pH=7即

++2+2+

c(Na)+ciNH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(2),由①得c(Na)>c(SO3-)；將①式左右兩邊都加上c(NH4)^

2+2

c(Na+)+a：NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2s(h)+c(NH4+)③，結合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3-)>

++2+

C(NH4),Sfcc(Na)>c(SO3-)>c(NH4),故C錯誤；

C.酸堿對水的電離都有抑制作用，0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的濃度減小，對水的電離平衡抑制作用減弱,

則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；

c(HA-)-c(H+)_c(HA-)-c(H+)-c(H+)_c(H+)-c(H')_c3(H+)

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中,加入

c(OH).c(A^)—c(OH)-c(A^)-c(H+)-c(OH).KK-K

cwcl

少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯誤;

答案選C。

11、D

【解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化缽和過氧化氫制取氧氣，A正確；

B.關閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置②的氣密性，B正確;

C.短進長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集Hz、NH”C正確；

D.裝置④左邊是陽極，OH?放電，所以左邊生成H2s04,b應該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生

成NaOH,a應該是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

12、C

【解析】

A.因為錢根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則=￥???=、減小，故A錯誤；

C（NH3H2O）

B.醋酸能與碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋

酸是弱電解質，故B錯誤；

C.根據越稀越電離可知，c（甲）>10c（乙，則若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸

的體積V（乙）>10V（甲），故C正確；

D.體積相同、濃度均為0.1mol?L”的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都變為9,則應

在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即m>n,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質的量相同，需要的一元酸的物質的量也相同，則需要濃

度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。

13、B

【解析】

A、由圖，將圖中左側的直線延長，可知該實驗開始溫度是21C,A錯誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是放熱反應，化學能轉化為熱能；B正確；

C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL,由YI+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質的量濃度=0.03Lxl.0mol?L-=0.02L=L5mol?Lr,C錯誤；

D、有水生成的反應不一定是放熱反應，如氫氧化鋼晶體與氯化錢反應有水生成，該反應是吸熱反應，D錯誤；

答案選及

【點睛】

根據圖像，溫度最高點為恰好完全反應的點，此時酸和堿反應放出的熱量最多，理解此點，是C的解題關鍵。

14、C

【解析】

A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯誤；

B.根據結構簡式確定c的分子式為CUHIGOJ,故B錯誤；

C.苯環、碳碳雙鍵都能和氫氣發生加成反應，苯環和氫氣以1：3反應、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應，所以Imold

最多能與4m0IH2發生加成反應，故C正確；

D.d中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結構特點，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯誤；

故答案選Co

【點睛】

明確官能團及其性質關系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關鍵，D為解答易錯點。

15>C

【解析】

A.工業上常用H2和直接化合的方法生產氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；

B.氧化鋁的熔點很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變為無色，是因為發生氧化還原反應：SO2+l2+2H2O=H2so4+2HI,SO2體現的是還

原性，而非漂白性，故C錯誤；

D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發生了鈍化反應，可阻止

濃硫酸與內部的鐵進一步反應，因此可用鐵質容器貯運濃硫酸，故D正確；

答案選C。

16、C

【解析】

1

室溫下，用O.lOOmol-L-的NH3*H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobL*HC1和CH3coOH的混合溶液，NH3-H2O

先與H。發生反應生成氯化鉉和水，自由移動離子數目不變但溶液體積增大，電導率下降；加入10mLNH3?H2O后，

NH3?％0與CMCOOH反應生成醋酸筱和水，醋酸為弱電解質而醋酸鉉為強電解質，故反應后溶液中自由移動離子

濃度增加，電導率升高。

【詳解】

A.①點處為0.100mol?L」HCI和CH3COOH的混合溶液，隨著NHdFhO的滴入，pH逐漸升高，A錯誤；

B.酸堿中和為放熱反應，故溶液溫度為：①低于②，B錯誤；

C.③點溶質為等物質的量的氯化錢和醋酸鐵，但醋酸根離子為若酸根離子，要發生水解，故③點溶液中：c(C1)>

C(CH3COO),C正確；

D.②點處加入一水合氨的物質的量和溶液中的醋酸的物質的量相同，根據元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3*H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

【解析】

由L'HBLCT”+RBr,可知，R

OH

①R"MgBr

基被H原子取代，所以E為

②gIf

他莫肯芬（Tamoxifen）為

（1）A中的Cl原子被。—小取代，C中官能團有酶鍵和埃基，故答案為：取代；埃基;

（2）CH3cH21的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；

（3）由分析可知D中甲氧基的-CIL被H原子取代，所以D到E的方程式為:

,故答案為:

O

II

C.H.CH—<

?HBr-CH,Br+

,故答案為:M；

(5)X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個苯環在酯基的兩側，其中一種遇FCCI3

oo

溶液顯紫色，則x必是酚酯，必含」所以x由」LQ、、2個只含單鍵的C組成，還要滿足水解后

核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為:

o0

>故答案為:

(任寫二種》

產0H

rt

(6)逆合成分析：r^^一^土可由。廣""詠&通過加聚反應生成，CT"*8'可由J，""消去水分子而來，

OHOOO

0^11好H,可由0-加H而來，0~<I"仆可由0"一”通過發生類似C到D的反應而來，即:

F'

QOH4oi-CH4-一、

4

QXOI,Q3CpIiHWH,電rim/H,__________CrHYMCiL____________d'故答案為：

⑵CHJ1!^Ni/A*H：SO..A'?化制.0

OQOH

CpJLcH,Ux41

H；R1rr1，

%CHJNi/A，?化*1.C

【點睛】

(6)所給原料和題目所給流程中具有相似官能團埃基，而目標產物6年碳原子比

原料多了一個，所以本題必然發生類似C到D的反應來增長碳鏈。

18、鄰羥基苯甲醛(2?羥基苯甲醛)6￡出6羥基，撥基取代反應保護羥基不被氧化11

be

OOCH2NaOHCH3ONa+HCOONa*HX)

【解析】

C為

A\-/

⑴按命名規則給A命名，結合題給信息與反應②中的反應物和產物結構，找出試劑a,可確定結構簡式;

(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式，并且找出其的官能團寫名稱即可;

關鍵，從流程開始的物質AQi：：：。到C

(3)找到C的結構簡式

發現只有醛基被消除，由此可發現⑤的反應類型及反應①和⑤的目的;

⑷從B的結構Ct：：：：出發,滿足條件的B的同分異構體(不包含B)中'先找出條件對應的基團及位置'最后再確

定總數目，同分異構體x與NaOH溶液加熱下反應，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,確

定X結構即可求解;

(5)關于物質D的說法不正確的有哪些？從結構中含有苯環、酸鍵、援基、醇羥基等基團的相關概念、性質判斷;

【詳解】

：：：o，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛(2.羥基苯甲醛);

(DA為

答案為：鄰羥基苯甲醛(2.羥基苯甲醛);

R'CI

RCIIORCHR'rv(XH。劑jOGI—.

題給信息Mx乙觸,反應②為uc,,°MgZiyMlJ11.(^,則試劑a為

OMgCIB②OMgCI

/CHzCHzCl.

答案為：1cHic%

OH

官能團為羥基和談基;

(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式：-4HAHO,

答案為：羥基；炭基;

OHKll.

(3)C的結構簡式是H<)與HI在加熱下發生反應⑤得到

n

OH

可見是TXH中的YH3被H取代了；從流程開始的物質AOx到。

O我廣T°H-2/=\臂CrOH

為什么不采用以下途徑：IMT-TCHHO

，產--(JL^HAHHQ主

AOMgCIOHo

物質C

要是步驟3中醇羥基被氧化成瘦基時，酚羥基也會被氧化，因此反應①和⑤的目的為保護羥基不被氧化；

答案為：取代反應；保護羥基不被氧化；

（4）B的同分異構體（不包含B）要滿足條件①能發生銀鏡反應②苯環上有2個取代基，其中有一個醛基（含甲酸酯基）,

且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是-OCH,和-CHO,它們分別處于間、

對，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是-OH#-CH2CHO,-CH20H和-CHO、-CH3和-OOCH,

它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；

答案為：11;

某同分異構體x能與NaOH溶液加熱下反應，則X含甲酸酯基，則X中苯環上的側鏈為-C&和-OOCH,X核磁共振

氫譜有組峰且峰面積比為則取代基處于對位，因此乂為^^,則反應方程式為

43:2:2:1,OOCH

2NaOH

OOCHCH3ONa+HCOONa*H2O；

Oil

⑸D為prO-abhlCHrNimiK-H,,關于物質。的說法：

弋yhgQ

a.因為含有苯環，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合；

b.親水基團少，憎水基團大，不易溶于水，b說法不正確，符合；

c.含氧官能團有3種，還有1種含氮官能團，c說法不正確，符合;

d.醇羥基可發生取代、氧化，染基、苯環上可催化加氫反應,d說法正確，不符合;

答案為：be0

19、NH.i、CO2E中黑色固體變紅，F中澄清石灰水變渾濁（NH4）2C2O4A2NH4+CO2t+COt+H2O排盡

裝置中的空氣充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗2NHj+3CuO型"3Cu+Nz+3H2O因最后一滴

KMnCh溶液的滴入，溶液變為粉紅色，且半分鐘內不褪去2.1

【解析】

⑴按實驗過程中觀察到現象，推測分解產物并書寫草酸錢分解的化學方程式；

(2)氮氣驅趕裝置內原有氣體，從空氣對實驗不利因素來分析；

⑶由所盛裝的物質性質及實驗目的推測裝置C的作用；

(4)從分解產物中找到另一個有還原性的物質，結合氧化還原反應原理寫該反應的化學方程式；

II.(5)三次平行實驗，計算時要數據處理，結合關系式進行計算；

【詳解】

⑴實驗過程中，觀察到浸有酚配溶液的濾紙變為紅色說明分解產物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分

解產物中含有二氧化碳氣體；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物

中含有CO；

答案為：NH3；COz;E中黑色固體變紅，F中澄清石灰水變渾濁；

草酸錢分解產生了C(h、NIh、CO,結合質量守恒定律知，另有產物HzO,則草酸鉉分解的化學方程式為

(NHDzCC=之2NH3t+CO2t+COt+H2O；

答案為：(NH4)2C2O4=i=2NH3t+CO2T+COT+H2O；

⑵反應開始前，通人氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，避