江蘇省常州市重點中學2024屆高考仿真模擬化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()

選項實驗操作和現象結論

向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出

A蛋白質可能發(fā)生了變性

現渾濁

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產生的氣體通入

B產生的氣體中一定含有乙烯

酸性KMnCh溶液，溶液紫紅色褪去

室溫下，用pH試紙測得：O.lmolH/

2

CNa2s(h溶液的pH約為10；0.1mol*L'HSO3-結合H+的能力比SO3'的強

NaHS(h溶液的pH約為5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKSp(AgBr)<Ks,(AgCI)

AgNCh溶液，產生淡黃色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

2、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進行反應：2X(g)+Y(s)nZ(g),經10s達

到平衡，生成O.lmolZ。下列說法正確的是()

A.若增加Y的物質的量，則V正大于V逆平衡正向移動

B.以Y濃度變化表示的反應速率為O.OlmobL-'-s-1

C.該反應的平衡常數為10

D.若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的AHV0

3、中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖(質子膜允許H+

和H2O通過)，下列相關判斷正確的是

s：o『-溶液

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2D=2OH-H2T

B.電解池中質子從電極I向電極H作定向移動

C.吸收塔中的反應為2NO+ZSzOr+H2O=N2+4HSO3

D.每處理ImolNO電解池質量減少16g

4、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),發(fā)生反應2X(g)+Y(g)M^3Z(g)。反應過程中，持續(xù)

升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是()

B.平衡后充入X,達到新平衡時X的體積分數減小

C.升高溫度，平衡常數減小

D.W、M兩點Y的正反應速率相同

c(CH.COO)

5、25c時，將O.lOmolLfCH3coOH溶液滴加到10mL0」0molL-iNaOH溶液中,1g---------:-與----p---H---的關系

C(CH3COOH)

如圖所示，C點坐標是(6,1.7)o(已知：電5=0.7)下列說法正確的是

5

A.Ka(CH3COOH)-5.0x10-

-6

B.Ka(CH3COOH)=5.0xl0

C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10mL

D.B點存在c(Na+)-c(CH3COO")=(10-6-10-8)molL_,

6、下列實驗方案不能達到實驗目的的是()

砰正片

浸透石蜻油

的砂流棉包V一-?—整水

ABCD

A.圖A裝置Cu和稀硝酸制取NO

B.圖B裝置實驗室制備CI2

C.圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯

D.圖D裝置若浸水褪色則證明石蠟油分解產生不飽和思

7、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2moi/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

8、學校化學研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析，提出假設：該溶液中可能含有NH4\K\AP\HCO3>

C1\I\so/-等離子中的幾種離子。實驗探究：

①取少量該溶液滴加紫色石汽試液，溶液變紅。

②取100H1L該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO02溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向漉液中加

入AgNQ?溶液未見沉淀產生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入NazOz粉末，產生的沉淀和氣體與所加NazCh粉末物質的量的關系曲線如圖所示。下

列說法中不正確的是()

A.該溶液中一定不含有「、HCO3、cr

B.該溶液中一定含有K',其物質的量濃度為

C.在溶液中加入0.25~0.3moiNazO2時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、

Al(OH)j+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石茂試液變紅的唯一原因是NHa?發(fā)生水解

9、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH產?572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ/mol

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

則2c（s）+3H2（g）+go2（g）=C2HsOH（l）,AH為（）

A.+278k.J/molB.-278k.J/molC.+401.5k.J/molD.-401.5k.I/mol

10、室溫下，O.lmol下列物質分別與ILO.lmoI/LNaOH溶液反應，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

11、10mL濃度為Imol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成

的是（）

A.KHSO4B.CH^COONaC.C11SO4D.Na2cO3

12、光電池在光照條件下可產生電壓，如下裝置可以實現光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OFT,并實

現其定向通過。下列說法不正確的是

A.該裝置將光能轉化為化學能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性

C.如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的MOK）基本不變

D.再生池中的反應：2V2++2H+笠S2V3++H2f

13、Z是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備Z的化學方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）

oo

CIIO

HCCtb

SXYZ

A.ImolZ最多能與7moi%反應

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnCh溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構有14種（不考慮立體異構）

14、下列屬于不可再生能源的是（）

A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精

15、下列有水參加的反應中，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）

A.CaH?+2H2O=Ca(OH)2+2H2t

B.2F2+2H2O=4HF+O2T

C.Mg3N2+6%O=3Mg(OH)21+2NH3T

D.SO2+Ci2+2H2O=2HCl+H2SO4

16、下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是()

A.質子數為17、中子數為20的氯原子：C1

B.氯離子（C「）的結構示意圖：@）^7

C.氯分子的電子式：

????

D.氯乙烯分子的結構簡式：H3C-CH2CI

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、烯正能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物:

根據產物的結構可以推測原烯煌的結構.

（1）現有一化學式為GoHi8的煌A,經過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（結構簡式如圖）.

oCH.

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結構簡式是_________________________

（2）A經氫化后得到的烷危的命名是___________.

（3）燒A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性.該同分異構體的結構簡式是

（4）以B為原料通過三步反應可制得化學式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下:

寫出該聚合物的結構簡式：.

在進行第二步反應時，易生成一種含八元環(huán)的副產物，其結構簡式為.

18、利用木質纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:

木順之空—?CHiCHjOH

D-——

纖維戈福J淡班酸.

路易斯酸光加熱

A㈡CHQH.照

-A-NaOH溶液.

回條件加熱1

FT國

高分子化合物COOH

F

已知：

①(+30

^0—0

(1)A的化學名稱是

(2)B的結構簡式是____________,由C生成D的反應類型為

(3)化合物E的官能團為。

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有個。F生成G的化學反應方程式為o

(5)芳香化合物［為H的同分異構體,苯環(huán)卜一氯代物有兩種結構,ImclT發(fā)生水解反應消耗2moiNaOH.符合要求

的同分異構體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結構簡

式為o

CHOCOOH

(6)寫出用“為原料制備'的合成路線(其他試劑任選)。

19、實驗小組制備高鐵酸鉀(QFeCh)并探究其性質。

資料：LFeOo為紫色固體，微溶于K0H溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生02,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。

(2)在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：

(3)在C中得到紫色固體的化學方程式為：

II探究KFeOo的性質：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生氣體和溶液ao為證明是否KzFMh氧化了而產生Ch,

設計以下方案:

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KzFeO』溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加鹽酸，有C12產生

(4)由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產生不能判斷一定是KzFeOa將C「氧化，還可能由

產生(用離子方程式表示)。

(5)根據方案II得出：氧化性CLFCO4??(填“>”或"v")，而KzFeCh的制備實驗實驗表明，CL和Fg??的氧

化性強熨關系相反，原因是______O

20、某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO.3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙；M3N2、O2T?MgO,NO2,N2

(1)查閱資料得知，NO?可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：

⑵實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是____________.

(實驗操作)

(3)設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是___________；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現象是：

,說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成.

(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酣的氫氧化鈉溶液,

其作用是：____________

⑸小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：,改進的措施是可

在亞硫酸鈉溶液中加入.

⑹上述系列改進后，如果分解產物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是___________.(用化學

方程式表示)

21、扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線如下:

回答下列問題：

（1）A中的官能團名稱是o

（2）A->B所需的試劑和條件分別為。

（3）BfC、EfF的反應類型依次為、o

（4）扎來普隆的分子式為o

（5）CfD的化學方程式為o

（6）屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體有種（不考慮立體異構），其中核

磁共振氫譜有4組峰的結構簡式有o

CH,V

（7）已知：-NH?有堿性且易被氧化。設計由白［和乙醇制備0

的合成路線（無機試劑任選）。

NH,

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質，少量CuSCh可能會使其發(fā)生變性，故A項正確；

B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高銃酸鉀褪色，則該實驗不能證

明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B項錯誤；

2

C.室溫下，用pH試紙測得：0.1moH/iNa2s03溶液的pH約為10；0.1n】ol?LrNaHSO3溶液的pH約為5,說明SO3

的水解程度比HSO3-大，即Sth?一結合父的能力比HSO3-的強，故C項錯誤；

D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產生的淡黃色沉淀也可能是漠離子濃度較大所導致，因此該實驗現象不能說明

KSp(AgBr)<KSp(AgCl),故D項錯誤；

答案選A。

2、C

【解析】

A.Y是固體，若增加Y的物質的量，平衡不移動，故A錯誤；

B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應速率。

0.1moi

C.平衡時，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,該反應的平衡常數為二八J?故C正確；

0.1mol

」1L,

D.若降低溫度，X的體積分數增大，即反應向逆向進行，則正反應為吸熱，AH>0,故D錯誤；

答案選C。

3、C

【解析】

在電極I,HSO3?轉化為S2OJ-,S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽極，在電極n上出。失電子發(fā)生氧化反應生成。2和Ho

【詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應式為2HSO#2D+2H+=S2O42T2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質子從電極H向電極I作定向移動，B不正確；

2

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2O42?與NO反應，生成HSO3一和N2,發(fā)生反應為2NO+2S2O3+H2O=N2+4HSO3,

C正確；

D.每處理ImolNO,陰極2HSO3~S2O42-，質量增加34g,陽極H20T-O2,質量減輕16g,電解池質量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

4、C

【解析】

起始時向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反應從左到右進行，結合圖像，由起點至Q點，X的體積分數減小；Q

點之后，隨著溫度升高，X的體積分數增大，意味著Q點時反應達到平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡逆向移動，反應從右

向左進行。

【詳解】

A.Q點之前，反應向右進行，Y的轉化率不斷增大；Q點-M點的過程中，平衡逆向移動，Y的轉化率卜降，因此

Q點時Y的轉化率最大，A項錯誤；

B.平衡后充入X,X的體積分數增大，平衡正向移動，根據勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變,

達到新的平衡時，X的體積分數仍比原平衡大，B項錯誤；

C.根據以上分析，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，C項正確；

D.容器體積不變，W、M兩點，X的體積分數相同，Y的體積分數及濃度也相同，但M點溫度更高，Y的正反應速

率更快，D項錯誤；

答案選C。

5、A

【解析】

c(CH3coO)c(H+)C(CHC00)

醋酸的電離常數%=取對數可得到lgKa=1g3-pH；

c(CH?COOH)C(CH3C00H)

【詳解】

A.據以上分析，將C點坐標(6,1.7)代入lgKa=lg22?￡221-PH，可得lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,

c(CH;COOH)

5

^a(CH3COOH)=5.0xl0,A正確；

B.根據A項分析可知，B錯誤；

C.當往10mL0.10mol?L」NaOH溶液中加入10mL0.10mol?L」醋酸溶液時，得到CHhCOONa溶液，溶液呈堿性,

故當pH=7時加入的醋酸溶液體積應大于10mL,C錯誤；

ic(CH,COO),「?c(CH,COO)“一

D.B點也記詞前"，又IgKMCOOH則由IgH/cHwOH)一PH得，P.83

c(H+)=10XJmol-L1,結合電荷守恒式：c(CH3coO-)+c(OH，)=c(H+)+c(Na+)知,

c(Na+)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H+)=(10&7-1083)mol-L'1,D錯誤；

答案選A。

6、C

【解析】

A.Cu和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO,故A正確；

B.高缽酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣,

故B正確；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；

D.不飽和沒能和濱水發(fā)生加成反應而使溟水褪色。該實驗產生的氣體能使溟水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和足,

故D正確；

答案選Co

7、C

【解析】

試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發(fā)生的反應為：Mg+2HCl=MgCl2+H2T；2AI+6HCI=2AiCh+3H2t，

氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應的方程式為：AlCb+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl,MgCh

+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl.Mg2+和AN全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCI；根據氯原子和鈉原子守恒

得到如下關系式：

HC1?NaCI?NaOH

11

2mol/Lx0.5L4mol/LxV

V=0.25L=250ml,故選C。

【考點定位】考查化學計算中常用方法終態(tài)法

【名師點晴】注意Mg2+和A產全部轉化為沉淀時，NaOH不能過量，即全部轉化為沉淀的AH+,不能溶解是解題關鍵；

鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4moi?L”的NaOH溶液，生成的

沉淀最多時，Mg2+和AI3+全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有Na。，根據氯原子和鈉原子守恒解題。

8、D

【解析】

①滴加紫色石茂試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCO；;②滴加足量Ba(NO02溶液，加稀硝酸酸化

后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNCh溶液未見沉淀產生，說明溶液中有SOZ,且“SOj")/3mol,

無C「、r；③逐漸加入NazOz粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應生成氫

氧化鋁O.lmoL與鐵根離子反應生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。

【詳解】

由分析可知，該溶液中一定不含有、故正確；

A.rHCO3\cr,A

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO?-)=0.3mol,n(Al3*)=0.Imol,n(NH/)=0.2mol,由電荷守恒可知n(仁)

=0.Imol,其濃度為ImoPL1,故B正確；

C.在溶液中加入0.25?OCmolNazCh時，過氧化鈉會與水發(fā)生反應，生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解，其反應的化

學方程式為2Na2(h+2H2O=4NaOH+O21、Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,故C正確；

D.溶液中存在鐵根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH；、AW發(fā)生水解，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

9、B

【解析】

①2H2(g)+Oz(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

(3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(I)AH3=-1367kJ/mol

根據蓋斯定律

31

②x2+①x-----③得2c(s)+3H2(g)+-O2(g)=C2H50H⑴，AH=-278kJ/mol,故選B。

2

【點睛】

根據蓋斯定律，反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應歷程無關；在用蓋斯定律計算時，要準確找到反應物

和生成物及它們的系數，這樣有助于準確的對已知方程進行處理。

10、A

【解析】

O.lmol下列氣體分別與ILO.lmolLT的NaOH溶液反應，二者的物質的量相同，

A.SO3與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強酸

性；

B.NOz與NaOH等物質的量反應的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNOz為強堿弱酸鹽，溶液顯堿

性；

C.ALCh與NaOH等物質的量反應，氧化鋁過量,NaOH完全反應，化學方程式為：AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所得

溶液為NaAKh溶液，而NaAKh為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；

D.SO2與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即電離又水解，電離程度大于水

解程度，溶液顯弱酸性；

綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO.,；

故選：A.

11、B

【解析】

需要減慢反應速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質的量，據此解答。

【詳解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯誤；

B.加入CFhCOONa溶液，溶液被稀舉，且醋酸根離子與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且

提供的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；

C.Zn可以置換出Cu,構成原電池，加快反應速率，故C錯誤；

D.加入Na2c(h溶液，碳酸根離子與氫解子反應，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯誤。

故選：B。

12、C

【解析】

3+2+

由圖上電子的移動方向可知右側電解池的陽極，反應式為4OH-4e=2H2O+O2T，左側為陰極，反應式為2V+2e-=2V；

雙極性膜可將水解離為H+和OH1由圖可知，H+進入陰極，OH?進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應放出氫氣，反應方程式為2V2++2H+催化劑2V3++%f,由此來解題。

【詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉化為化學能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH,由圖可知，H+進入陰極，OFT進入陽極，則雙極性膜可控制其兩側溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C.光照過程中陽極區(qū)反應式為4OH--4(T=2H2O+O23又雙極性膜可將水解離為H+和OH：其中OH?進入陽極，所以

溶液中的〃(OH)基本不變，但HzO增多，使c(OH)降低，C錯誤；

D.根據以上分析，再生的反應方程式為2V2++2H+催化劑2V3++%T,D正確；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查電解池的工作原理，根據題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關鍵。注意題干信息的應用，題目考

查了學生信息處理與應用能力。

13、D

【解析】

A.1分子Z中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個球基，則ImolZ最多能與8m0IH2發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；

CX分子中苯環(huán)上含有側鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能用酸性

KMnO4溶液鑒別X和Y,故C錯誤；

D.X的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構，取代基為一CH2cH2CHO的結構有1種，取代基為一CH(CHO)CH3

的結構有1種，取代基為一CH2cH3和一CHO有3種,取代基為一CHzCH。和一CH3的結構有3種,取代基為2個一CFh

和1個一CHO的結構有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結構中推其他共面、共線問題。

14、B

【解析】

煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風能等為再生能源，故答案為

點睛：明確能源的來源是解題關鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源，如太陽能、風能、生物

質能等；短期內不能從自然界得到補充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

15、D

【解析】

A.H2O中H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應，水作氧化劑，故A不選；

B.反應中水中O元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應，水作還原劑，故B不選；

C.反應沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；

D.SO2+CL+2H2O=2HC1+H2s反應中，S、C1元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，中沒有元素的化合價

變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D選；

故選D。

16、C

【解析】

A、左上角應是質量數，質量數=中子數+質子數=37,應是:;C1,故A說法錯誤；

B、氯離子質子數大于電子數，其結構示意圖：故B錯誤；

C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；

D、氯乙烯結構簡式：CH2=CHCI,而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。

二、非選擇題（本題包括5小題）

5

17、n3C—CH=C—C-CH=CH-CH33,4,4■三甲基庚烷

CH3CH3

【解析】

⑴分析題目給出的信息，進行逆向推理即可；根據化學式為CIOHIS的短A,則A烯忌應該是下列三個片斷結合而成,

2個CHB—產1;再結合反應原理解答該題；

CH3cH3

⑵根據⑴的分析所得A的結構簡式，再根據系統(tǒng)命名法命名與％發(fā)生加成反應的產物；

⑶克A的一種同類別同分異構體，經過臭輒作用后，所有產物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據此分

析；

?尸

(4)B為CHjC-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生生成C6Hl2O3,則埃基與氫氣加成生成醇羥基即結構式

CH3

OHCH3()HCll3

為ClhA-f-COOH；第二步CWIH'-COOH生成C6Hio(h,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙

CH3CH3

Cll3CH3

鍵即結構式為CH2;CH-f-COOH；第三步CH2=CH-9_COOH發(fā)生加聚反應生成IJ",據此分析解

II3V-C-Ctlj

CH3CH3COOH

答。

【詳解】

(1)根據題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高鋅酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現生成的2種化合物中共有3個碳

氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據化學式為CioHi8的點A,則A烯炫應該是下列三個片斷結合而成，2個

CII3/

CH3-屋濟/彳T二，故A的結構簡式是H3C—CH=C—C—CH=CH-CH3；

CH3cH3

CH3皿

CH,

I'

(2)根據⑴的分析，A^JII3C—cn=c-C-CH=CH-CH3,經氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷短的命名是3,

CH3CH3

4,4■三甲基庚烷；

⑶煌A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同

八日g-gxggi曰H3c—C=C—C=C—CH3

分異構體的結構簡式是,1111

CH3cH3cH3cH3

OCH3

III

(4)B為CWC-f-COOH,分子式為：C6H,O03,第一步發(fā)生反應生成C.HizCh,則默基與氫氣加成生成醇羥基即結構

CH3

?HCH3OHCHJ

式為CH?CH-f-COOH；第二步-（一COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳

8H35

C?3CH

3H,C—CHJ—

雙鍵即結構式為CH?=CH_f—COOH；第三步CH2;CH-f-COOH發(fā)生加聚反應生成Jn.第一

H5C-C-CH3,樂一

CH3CH3COOH

OHCH3OHCH3

步Clh/'H-f-COOH反應時，2分子「MAH-《一COOH易生成一種含八元環(huán)的副產物，即羥基與殘基、竣基與羥基發(fā)

Cll3Cll3

o

生酯化反應生成八元環(huán)的酯類物質，所以其結構簡式為：o

A

H3CO

【點睛】

考查有機物推斷，注意根據轉化關系中有機物結構進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，需要學生對給

予的信息進行利用，較好的考查學生的自學能力與知識遷移應用，難度中等。

18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應氯原子、液基17

【解析】

本題考查有機合成與推斷，意在考查考生運用有機化學基礎知識分析問題和解決問題的能力。（1）根據有機物的系統(tǒng)

CH3

命名法可知，A的化學名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結合題給信息①，B的結構簡式為（］；結合信息②,

CHO

C的結構簡式為",根據F的結構以及D生產H的反應條件，可知D為,故由C生成D

的反應類型為氧化反應；（3）D-E在光照的條件發(fā)生取代反應，E的結構簡式為，小二；E中含有的

官能團為氯原子、藪基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH20H和一COOH上的碳原子與其在一個平面內,

通過旋轉單鍵，-CH2OH中一0H上的原子可能與苯環(huán)共面，一C00H中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一

平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應生成高分子化合物G,其反應方程式為:

?-；（5）H的結構簡式為"J,I為H的同分異構體且Imoll發(fā)生

COOCH^Ha

水解反應消耗2molNaOH,說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結構，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I

CH3CH3

83300CCH3、。Q0CCH3

，共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)

境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結構簡式為（6）加熱條件下,

化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成

COOH

鉀溶液中，將苯甲醛氧化為,其合成路線為:

CHOCHOCHOCOOH

Cl

NaOH靜溶液KMnOq溶液（H）彳

W2C

加熱

點睛；判斷分子中共面的技巧

（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”"氫原子''等關鍵詞和限制條

件。

（2）熟記常見共面的官能團。

①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如口—、、TQ

②醛、酮、速酸

因與與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但

BAM-R

oo

A所有原子不共平面（因含?CH3）,而?CH3中的C與I（臻基）仍共平面

CM,八

與其它原子可能共平面。因0有兩對孤電子對，故1個O與其余2個原子形成的2個價鍵成V型（與H°H相似）,

故C、O、H不共直線.分子內任意3個原子也不共直線.

③若有兩個苯環(huán)共邊，則兩個苯環(huán)一定共面。例如下列各結構中所有的原子都在同一平面上。

④若甲基與一個平面形結構相連，則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原

子直接把連，則這四個原子為四面體結構，不可能共面。

3+2

19、氯氣發(fā)生裝置3cl2+2Fe（OH）3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2。Fe4FeO4

莪-飽和食松水

+3+

4-20H=4Fe4-3O2f+10H2O<溶液酸堿性不同

【解析】

（1）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣；

（2）裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產生HCL使得產生的Cb中混有HCL需要除去HCL可

將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的；

（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為KzFeO4，在堿性條件下，CL可以氧化Fe（OH）3制取KzFeO4，結合守恒

法寫出發(fā)生反應的化學方程式；

（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生Fe3+,但該離子的產生不能判斷一定是KzFeOj將

C「氧化，注意KzFeO,在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產生。2,自身轉化為Fe3+；

(5)Fe(OH)3在堿性條件下被Ch氧化為FeO4％可以說明CL的氧化性大于FcO45而方案II實驗表明，CL和

FMV.的輒化性強弱關系相反，方案II是Fe(V?在酸性條件下班化。?生成Ch,注意兩種反應體系所處酸堿性介質不

一樣。

【詳解】

(1)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置；

(2)裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產生HCL使得產生的Cb中混有HCL需要除去HCL可

將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的，所以裝置B應為］二

一泡和食鹽水

(3)C中得到紫色固體和溶液，紫色的為KzFeO」，在堿性條件下，Cb可以氧化Fe(OH)3制取QFeOs發(fā)生反應

的化學方程式為3cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2。；

(4)方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生Fe3+,但該離子的產生不能判斷一定是KzFeOj將

C「氧化.注意KzFeO』在堿性溶液中穩(wěn)定.酸性溶液中快速產生02,