/猜押08水溶液中的離子平衡曲線分析猜押考點3年真題考情分析押題依據濃度(分數)變化曲線將離子反應與圖像有機結合起來進行命題，很好地考查學生的觀察能力、獲取信息采集處理數據的能力、圖形轉化能力和推理判斷能力。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質子守恒)關系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。考查重點落在考生的讀圖識表能力、邏輯推理能力以及分析問題和解決問題的能力。在題型穩定的基礎上追求創新，圖象會變得復雜，信息量更大，也可能根據題目情景考查學生繪圖的能力。對數、分布系數圖象將成為水溶液中的離子平衡的高考新寵，命題設計更趨新穎靈活，綜合性強，難度較大。對數曲線（2024·黑吉遼卷）（2023·遼寧卷）分布系數圖象（2022·遼寧卷）押題一濃度(分數)變化曲線1．（2025·內蒙古·模擬預測）25℃時，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定三種濃度均為0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定過程pH變化如下圖所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列說法錯誤的是A．M點對應溶液中，c(A－)=10c(HA)B．25℃時，Ⅲ對應的酸Ka=10-1.52C．Ⅰ為CH3COOH溶液的滴定曲線D．酸性強弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH2．（2024·內蒙古赤峰·三模）常溫下，向20mL0.1mol/LH2S溶液中緩慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中c(H+)與c(M2+)變化關系如圖所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列說法錯誤的是A．a點溶液的pH約為5 B．從a點到c點，c(HS?)逐漸減小C．b點溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020 D．c點溶液中，c(S2-)+c(HS?)+c(H2S)=0.1mol/L3．（2024·遼寧丹東·二模）室溫下，用溶液滴定溶液時，、各含磷微粒的濃度對數與溶液的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線③表示與的變化關系B．C．d點對應溶液中的D．b點4．（2024·遼寧·一模）電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下，用標準溶液測定VmL某生活用品中的含量(假設其他物質均不反應，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位E與V(HCl)的關系如圖所示。已知：兩個滴定終點時消耗鹽酸的體積差可計算出的量。下列說法正確的是A．水的電離程度：a>b>d>cB．a至c點對應溶液中逐漸增大C．VmL生活用品中含有的質量為D．b點溶液中，離子濃度排序：押題二對數曲線5．（2024·遼寧撫順·三模）常溫下，在，和氨水的濁液中滴加醋酸，混合物中pX[，、、或]或與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是已知：。A．①代表與pH的關系B．0.1mol?L中性溶液中mol?LC．在和共同的濁液中：D．的平衡常數K為6．（2025·遼寧·二模）用0.1mol/LAgNO3溶液滴定100mL相同濃度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲線如圖。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)，Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)=10-16.1，下列說法錯誤的是A．曲線②代表p(I-)與AgNO3體積的關系 B．y1+y2=9.7，y3=4.85C．如果增加NaCl的初始濃度，則C點右移 D．滴定過程中，使用棕色的酸式滴定管滴定7．（2025·遼寧·一模）常溫下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]與關系如圖所示。已知：的溶解度大于。下列敘述正確的是A．直線②代表與關系B．d點對應的溶液是過飽和溶液C．當同時生成和沉淀時，溶液中D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀8．（2025·遼寧·模擬預測）常溫下，在、和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM與pH關系如圖所示。已知：，M代表或。該條件下，。下列敘述正確的是A．Y代表，Z代表B．常溫下，C．在含的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成D．常溫下，的平衡常數K為10009．（2024·內蒙古呼和浩特·模擬預測）如圖所示，圖像中橫坐標為或的物質的量濃度負對數，縱坐標為的物質的量濃度負對數。已知：且為磚紅色沉淀。下列說法錯誤的是A．曲線I表示B．C．的平衡常數D．由數據可知，用硝酸銀滴定氯離子測定其濃度時，可作為指示劑10．（2024·內蒙古包頭·模擬預測）室溫下，(；X代表)隨溶液的變化如圖所示，已知：。下列敘述正確的是A．代表溶液中p隨溶液的變化B．的混合溶液中：C．在濃度均為的混合溶液中：D．該反應不可能發生11．（2025·黑龍江·一模）一定溫度下在不同pH的溶液中存在形式不同。圖1中的兩條曲線分別為、的沉淀溶解平衡曲線，。圖2為溶液中含碳粒子的物質的量分數與pH的關系。若初始時，下列說法不正確的是A．曲線Ⅰ為沉淀溶解平衡曲線B．的的數量級為C．pH=8、pM=1，發生反應：D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在12．（2024·黑龍江大慶·模擬預測）時，難溶物和形成的飽和液中或與的變化關系如圖所示。設難溶電解質的溶解度單位為，下列說法正確的是A．時，c點時的溶液為不飽和溶液B．向飽和溶液中加入鹽酸可使a點變到b點C．時，的溶解度為D．濃度均為的和，調，當開始沉淀時，尚未有沉淀生成押題三分布系數圖象13．（2025·黑龍江·模擬預測）25℃時，濃度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系數與關系如圖所示。已知：，的酸性比的強。下列說法正確的是A．代表與關系 B．的的數量級為C．的溶液約為2.1 D．點溶液中：14．（2024·黑龍江大慶·二模）乙二胺有類似于的性質，是一種二元弱堿。時，向的乙二胺溶液中通入氣體，所得溶液的(忽略溶液體積的變化)與體系中含N微粒濃度的對數值、反應物的物質的量之比t的關系如下圖所示。已知：乙二胺的兩步電離為下列說法正確的是A．曲線③代表隨變化B．的C．Q點所示溶液：D．N點所示溶液：15．（2024·遼寧葫蘆島·二模）常溫下，的溶液稀釋過程中、、與的關系如圖所示，已知，的分布系數，，下列說法不正確的是A．曲線代表B．a點溶液的C．b點溶液中，D．16．（2024·遼寧沈陽·模擬預測）實驗室模擬制NaHCO3，將CO2通入飽和氨鹽水(溶質為NH3、NaCl)，實驗現象及數據如圖1，含碳粒子在水溶液中的物質的量(數(δ)與pH關系如圖2。下列說法正確的是A．0min，溶液中B．0~60min，發生的主要反應為：C．0~60min，水的電離程度一直增大D．0~100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不變17．（2024·遼寧沈陽·三模）常溫下，用溶液滴定溶液。含A微粒a、b的分布系數、溶液體積V與的關系如下圖。已知的分布系數。下列說法中錯誤的是A．x點對應溶液的約為5 B．該滴定可選擇酚酞作指示劑C．從p到q，水的電離程度一直增大 D．n點存在：18．（2024·黑龍江大慶·模擬預測）25℃時，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分與值、微粒分布分數［，X表示或］的關系如圖所示，下列說法正確的是A．用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示劑B．25℃時，第二步電離平衡常數C．c點溶液中：D．b、c兩點溶液中水的電離程度：，e點對應的值約為2

猜押08水溶液中的離子平衡曲線分析猜押考點3年真題考情分析押題依據濃度(分數)變化曲線將離子反應與圖像有機結合起來進行命題，很好地考查學生的觀察能力、獲取信息采集處理數據的能力、圖形轉化能力和推理判斷能力。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質子守恒)關系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。考查重點落在考生的讀圖識表能力、邏輯推理能力以及分析問題和解決問題的能力。在題型穩定的基礎上追求創新，圖象會變得復雜，信息量更大，也可能根據題目情景考查學生繪圖的能力。對數、分布系數圖象將成為水溶液中的離子平衡的高考新寵，命題設計更趨新穎靈活，綜合性強，難度較大。對數曲線（2024·黑吉遼卷）（2023·遼寧卷）分布系數圖象（2022·遼寧卷）押題一濃度(分數)變化曲線1．（2025·內蒙古·模擬預測）25℃時，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定三種濃度均為0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定過程pH變化如下圖所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列說法錯誤的是A．M點對應溶液中，c(A－)=10c(HA)B．25℃時，Ⅲ對應的酸Ka=10-1.52C．Ⅰ為CH3COOH溶液的滴定曲線D．酸性強弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH【答案】B【分析】鹵素原子為吸電子基團，且電負性：F>Cl，含有電負性越大的原子越多，吸電子效應越大，使得羧基中O—H鍵的共用電子對更加靠近吸電子基團，更容易電離出H＋，使酸性增強，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性強弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的濃度下，HA的酸性越強，電離出的c(H＋)越大，pH越小。根據圖像，滴定還未開始時，溶液的pH：曲線Ⅰ>曲線Ⅱ>曲線Ⅲ，則酸性：曲線Ⅰ<曲線Ⅱ<曲線Ⅲ，可知曲線Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線Ⅱ和Ⅲ分別表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲線。【詳解】A．根據分析，曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根據已知，CH2ClCOOH的pKa=2.86，則Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的電離方程式：CH2ClCOOH?CH2ClCOO－＋H＋，平衡常數。M點溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86mol/L，代入平衡常數表達式中，可得，則c(CH2ClCOO－)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA表示，則c(A－)=10c(HA)，A正確；B．根據分析，曲線Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲線。CF3COOH的電離方程式：CF3COOH?CF3COO－＋H＋，平衡常數。根據圖像，滴定還未開始時，CF3COOH溶液的pH=1.06，c(CF3COO－)c(H＋)=，c(CF3COOH)，則，B錯誤；C．根據分析，CH3COOH的酸性最弱。相同濃度下，酸越弱，電離出的c(H＋)越小，pH越大，結合圖像，可知曲線Ⅰ為CH3COOH溶液的滴定曲線，C正確；D．根據分析，鹵素原子為吸電子基團，且電負性：F>Cl，含有電負性越大的原子越多，吸電子效應越大，使得羧基中O—H鍵的公共電子對更加靠近吸電子基團，從而更容易電離出H＋，使酸性增強，則CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性強弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D正確；答案選B。2．（2024·內蒙古赤峰·三模）常溫下，向20mL0.1mol/LH2S溶液中緩慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中c(H+)與c(M2+)變化關系如圖所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列說法錯誤的是A．a點溶液的pH約為5 B．從a點到c點，c(HS?)逐漸減小C．b點溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020 D．c點溶液中，c(S2-)+c(HS?)+c(H2S)=0.1mol/L【答案】D【分析】隨著MSO4粉末的加入,MSO4與H2S發生反應MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，據此進行分析。【詳解】A．a點溶液為0.1mol/LH2S溶液，H2S以第一步電離為主，結合題目Ka1(H2S)=1.0×10-9進行計算，設0.1mol/L的H2S溶液中氫離子濃度為x，所以c(HS-)≈c(H+)=x,c(H2S)=1-x,，解得x≈1.0×10-5mol/L，所以pH約為5，A正確；B．隨著MSO4粉末的加入發生反應MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，隨著反應進行，氫離子濃度逐漸增大，會抑制H2S的電離，c(HS?)逐漸減小，B正確；C．b點溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，進行計算，C正確；D．由物料守恒可知，c點除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，c(S2-)+c(HS?)+c(H2S)<0.1mol/L，D錯誤；故選D。3．（2024·遼寧丹東·二模）室溫下，用溶液滴定溶液時，、各含磷微粒的濃度對數與溶液的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線③表示與的變化關系B．C．d點對應溶液中的D．b點【答案】C【分析】當V(NaOH)=10mL，溶液中溶質為n(H3PO4)：n(NaH2PO4)=1：1，故③④為H3PO4和的曲線，又因為隨著pH的升高，H3PO4濃度減小，濃度對數和濃度成正比關系，故③為H3PO4，④為，又因為pH=2.12時，濃度最小，故曲線②為，曲線①為。【詳解】A．由分析可知，線③表示與的變化關系，故A正確；B．當V(NaOH)=10mL時，c(H3PO4)：c(NaH2PO4)=1：1，，V(NaOH)=30mL時，=，則，故B正確；C．d點溶質為Na2HPO4，由曲線可知，故C錯誤；D．b點溶質為NaH2PO4，由質子守恒關系可知：該點mol/L，mol/L，故可得，故D正確；故選C。4．（2024·遼寧·一模）電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下，用標準溶液測定VmL某生活用品中的含量(假設其他物質均不反應，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位E與V(HCl)的關系如圖所示。已知：兩個滴定終點時消耗鹽酸的體積差可計算出的量。下列說法正確的是A．水的電離程度：a>b>d>cB．a至c點對應溶液中逐漸增大C．VmL生活用品中含有的質量為D．b點溶液中，離子濃度排序：【答案】C【詳解】A．未加鹽酸前，溶液中溶質主要為Na2CO3，對水的電離起促進作用，隨著鹽酸的加入，溶質逐步轉化為NaHCO3、H2CO3，水的電離程度應逐步減小，故水的電離程度：a＞b＞c＞d，A錯誤；B．=，溫度不變，Ka2不變，但隨著鹽酸的加入，c(H+)逐漸增大，則逐漸減小，B錯誤；C．V1→V2表示發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根據碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3mol，即VmL生活用品中含有Na2CO3的質量為0.106c(V2-V1)g，C正確；D．由題干圖示信息可知，b點為第一滴定終點，即此時為NaHCO3和NaCl等濃度的混合溶液，則該溶液中離子濃度排序：，D錯誤；故答案為：C。押題二對數曲線5．（2024·遼寧撫順·三模）常溫下，在，和氨水的濁液中滴加醋酸，混合物中pX[，、、或]或與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是已知：。A．①代表與pH的關系B．0.1mol?L中性溶液中mol?LC．在和共同的濁液中：D．的平衡常數K為【答案】C【分析】由已知：、與pH的直線斜率相同，溶度積較大，故①代表與pH的關系，②代表與pH的關系，=Kb/c(OH-)，隨pH增大，比值減小，=Ka/c(H+)，隨pH增大，比值增大，因此④代表與pH的關系，③代表與pH的關系。【詳解】A．根據分析，曲線①代表與pH的關系，A項錯誤；B．和均會水解，因此兩者的濃度均小于0.1mol?L，B項錯誤；C．由c、d點數據計算知，，，，C項正確；D．的平衡常數，D項錯誤；答案選C。6．（2025·遼寧·二模）用0.1mol/LAgNO3溶液滴定100mL相同濃度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲線如圖。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)，Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)=10-16.1，下列說法錯誤的是A．曲線②代表p(I-)與AgNO3體積的關系 B．y1+y2=9.7，y3=4.85C．如果增加NaCl的初始濃度，則C點右移 D．滴定過程中，使用棕色的酸式滴定管滴定【答案】B【分析】用0.1mol/LAgNO3溶液滴定100mL相同濃度的NaI和NaCl的混合溶液，隨著AgNO3溶液的滴加，銀離子濃度會慢慢增加，則pAg+減小，碘離子和氯離子會慢慢減小，則pCl-和pI-增大，達到一定程度先生成碘化銀沉淀，再生成氯化銀沉淀，據此解答。【詳解】A．根據分析曲線②代表p(I-)與AgNO3體積的關系，故A正確；B．由圖可知加入100mL硝酸銀時碘離子沉淀完全，因此碘化鈉和氯化鈉的初始濃度均是0.1mol/L，在200mL時曲線①和③重合，說明銀離子和氯離子濃度相等，恰好生成氯化銀沉淀，根據氯化銀的溶度積常數可知氯離子和銀離子濃度均是，y3=4.85，A點加入50mL硝酸銀溶液消耗一半的碘離子，剩余碘離子濃度是，依據碘化銀的溶度積常數可知溶液中銀離子濃度是，即y1大于9.7，故B錯誤；C．如果增加NaCl的初始濃度，相當于增加氯離子濃度，消耗硝酸銀溶液的體積增加，故C點右移，故C正確；D．AgNO3見光易分解且具有氧化性，所以滴定過程中，使用棕色的酸式滴定管滴定，故D正確；答案選B。7．（2025·遼寧·一模）常溫下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]與關系如圖所示。已知：的溶解度大于。下列敘述正確的是A．直線②代表與關系B．d點對應的溶液是過飽和溶液C．當同時生成和沉淀時，溶液中D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀【答案】C【分析】根據溶度積與離子濃度關系有-lg=-lgKsp(Ag2SO4)+2lgc(Ag+)，-lg=-lgKsp(Ag2CrO4)+2lgc(Ag+)，-lgc(Cl-)=-lgKsp(AgCl)+lgc(Ag+)，結合圖像中曲線斜率可知，②代表-lgc(Cl-)與lgc(Ag+)的關系，結合溶解度大小可知，Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lg與lgc(Ag+)的關系，③代表-lg與lgc(Ag+)的關系，根據a、b、c點坐標可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4)=10-4.92，Ksp(AgCl)=10-9.75。【詳解】A．由分析可知，直線②代表-lgc(Cl-)與lgc(Ag+)的關系，A錯誤；B．由分析可知，③代表-lg與lgc(Ag+)的關系，d點相比a點，c(Ag+)偏小，則d點對應的溶液是不飽和溶液，B錯誤；C．當同時生成和沉淀時，溶液中，C正確；D．先計算開始產生沉淀時銀離子濃度，然后判斷沉淀順序，所需銀離子濃度越小，越先沉淀，開始生成Ag2CrO4時，c(Ag+)=2mol/L，開始生成AgCl時，c(Ag+)=，開始生成Ag2SO4時，c(Ag+)=2mol/L，向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成AgCl沉淀，D錯誤；故選C。8．（2025·遼寧·模擬預測）常溫下，在、和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM與pH關系如圖所示。已知：，M代表或。該條件下，。下列敘述正確的是A．Y代表，Z代表B．常溫下，C．在含的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成D．常溫下，的平衡常數K為1000【答案】D【分析】根據圖像中數據可知，X、Y直線斜率相等，說明變化趨勢相同。由的組成類型相同，pM和pH變化關系相同，說明Z代表任選一組數據計算溶度積：，，由于的溶度積大于，所以X代表，Y代表，據此解答。【詳解】A．由分析可知，X代表，Y代表，A錯誤；B．由分析可知，Y代表，任選一組數據計算溶度積，如pH=10，pM=7時，c(OH-)=10-4mol/L，c()=1.0×10-7mol/L，則，B錯誤；C．沒有限制起始離子濃度相等，滴加氫氧化鈉溶液，不一定先析出，C錯誤；D．的平衡常數，D正確；故選D。9．（2024·內蒙古呼和浩特·模擬預測）如圖所示，圖像中橫坐標為或的物質的量濃度負對數，縱坐標為的物質的量濃度負對數。已知：且為磚紅色沉淀。下列說法錯誤的是A．曲線I表示B．C．的平衡常數D．由數據可知，用硝酸銀滴定氯離子測定其濃度時，可作為指示劑【答案】C【詳解】A．根據Ksp(AgCl)=，，，故曲線Ⅰ表示Ksp(AgCl)，A正確；B．由圖可知，，B正確；C．當反應達到平衡時，平衡常數，C錯誤；D．由可知，相同銀離子時，氯離子先沉淀，用硝酸銀滴定氯離子測定其濃度時，鉻酸銀開始沉淀，出現磚紅色，表明氯離子已經反應完全，此時到達滴定終點，故可作為指示劑，D正確；故選C。10．（2024·內蒙古包頭·模擬預測）室溫下，(；X代表)隨溶液的變化如圖所示，已知：。下列敘述正確的是A．代表溶液中p隨溶液的變化B．的混合溶液中：C．在濃度均為的混合溶液中：D．該反應不可能發生【答案】B【分析】由題干圖示信息可知，Ka==10-pXc(H+)，L2上點(1，3.80)可知，該直線所示的Ka=10-3.8×10-1=10-4.8，同理可知，L1上點(2，1.45)可知，該直線所示的Ka=10-1.45×10-2=10-3.45，又知，故L1代表隨溶液pH的變化，L2代表隨溶液pH的變化，L3代表Mg2+隨溶液pH的變化，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，L1代表隨溶液pH的變化，A錯誤；B．NaF、NaA的混合溶液中，，即，B正確；C．在濃度均為的混合溶液中存在電荷守恒：，F-和A-水解使溶液呈堿性，則c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，則，C錯誤；D．由直線L3上點(9，1.3)可知，Mg(OH)2的=c(Mg2+)c2(OH-)=10-1.3(10-5)2=10-11.3，而，故<，但Mg(OH)2能在NaF飽和溶液中轉化為MgF2，D錯誤；故選B。11．（2025·黑龍江·一模）一定溫度下在不同pH的溶液中存在形式不同。圖1中的兩條曲線分別為、的沉淀溶解平衡曲線，。圖2為溶液中含碳粒子的物質的量分數與pH的關系。若初始時，下列說法不正確的是A．曲線Ⅰ為沉淀溶解平衡曲線B．的的數量級為C．pH=8、pM=1，發生反應：D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在【答案】D【分析】氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，當溶液中pH=12時碳酸鎂對應的離子鎂離子濃度大于對應的鎂離子濃度，故曲線I為為沉淀溶解平衡曲線；圖2中pH=12至pH=8的虛線下降表示碳酸根離子濃度變化，pH=12至pH=8以及pH減小的實線表示碳酸氫根離子濃度變化，pH=8減小部分虛線為碳酸濃度的變化；【詳解】A．相同溫度下，的溶解度小于，故當pH=12時碳酸鎂對應的離子鎂離子濃度大于對應的鎂離子濃度，故曲線I為為沉淀溶解平衡曲線，A正確；B．當pH=6.5時，c()=c()，的，其數量級為10-7，B正確；C．pH=8時溶液中主要含碳離子為碳酸氫根，pM=1即鎂離子濃度為0.1mol/L，該點碳酸鎂曲線在氫氧化鎂曲線下方，生成碳酸鎂較多，故發生反應：，C正確；D．pH=9、pM=2時，該點位于曲線II上方，會生成碳酸鎂沉淀，故溶液中，D錯誤；故選D。12．（2024·黑龍江大慶·模擬預測）時，難溶物和形成的飽和液中或與的變化關系如圖所示。設難溶電解質的溶解度單位為，下列說法正確的是A．時，c點時的溶液為不飽和溶液B．向飽和溶液中加入鹽酸可使a點變到b點C．時，的溶解度為D．濃度均為的和，調，當開始沉淀時，尚未有沉淀生成【答案】A【詳解】A．由圖知，，c點，c點時的溶液為不飽和溶液，故A正確；B．加入鹽酸，溶解，c(M3+)濃度增大，應是b點變到a點，故B錯誤；C．由圖知，時，即c(OH-)=10-6mol/L，故C錯誤；D．當開始沉淀時，溶液中，此時，有沉淀生成，故D錯誤；故選A。押題三分布系數圖象13．（2025·黑龍江·模擬預測）25℃時，濃度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系數與關系如圖所示。已知：，的酸性比的強。下列說法正確的是A．代表與關系 B．的的數量級為C．的溶液約為2.1 D．點溶液中：【答案】D【分析】設兩種酸均為HA，隨著pH的增大，酸分子HA數目減小、酸分子的分布系數減小，酸根A-數目增加、酸根離子A-的分布系數增大；【詳解】A．根據電離常數表達式可知，，，結合的電離常數大于，可知，圖像中，代表，代表，代表，代表，A項錯誤；B．結合選項A，由、點計算可知，，其數量級為10-5，，其數量級為10-3，B項錯誤；C．的溶液中，根據電離常數可知，，，，C項錯誤；D．根據圖像，結合物料守恒，點體系中，，由于點溶液中，所以，，D項正確；選D。14．（2024·黑龍江大慶·二模）乙二胺有類似于的性質，是一種二元弱堿。時，向的乙二胺溶液中通入氣體，所得溶液的(忽略溶液體積的變化)與體系中含N微粒濃度的對數值、反應物的物質的量之比t的關系如下圖所示。已知：乙二胺的兩步電離為下列說法正確的是A．曲線③代表隨變化B．的C．Q點所示溶液：D．N點所示溶液：【答案】D【分析】向乙二胺溶液中通入氯化氫氣體時，溶液pH減小，溶液中減小，先增大后減小，增大，則曲線①表示、曲線②表示、曲線③表示；由圖可知，溶液中和相等時，溶液的pH為9.8，則電離常數Kb1==c(OH-)=10-4.9，同理可知，電離常數Kb2==c(OH-)=10-6.2。【詳解】A．由分析可知，曲線③代表隨變化，A錯誤；B．由分析可知，的，B錯誤；C．Q點時，產物只有ClH3NCH2CH2NH3Cl，存在電荷守恒和物料守恒：，兩式相減得到：，C錯誤；D．N點所示溶液有=，溶液中存在電荷守恒，即：，根據=得出，此時溶液的pH=7.8，，則，D正確；答案選D。15．（2024·遼寧葫蘆島·二模）常溫下，的溶液稀釋過程中、、與的關系如圖所示，已知，的分布系數，，下列說法不正確的是A．曲線代表B．a點溶液的C．b點溶液中，D．【答案】C【分析】常溫下，pH為3的NaHR溶液稀釋過程中，鈉離子和HR—離子的濃度減小，NaHR溶液呈酸性可知，HR﹣離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液中R2﹣離子濃度大于H2R濃度，則曲線L1、L2、L3分別代表δ(H2R)、δ(R2﹣)、δ(HR﹣)與pc(Na+)的關系。【詳解】A．由分析可知，曲線L2代表δ(R2﹣)與pc(Na+)的關系，故A正確；B．由圖可知，H2R的電離常數Ka2(H2R)===2×10﹣4，a點溶液中R2—離子濃度等于HR﹣離子濃度，則溶液中氫離子濃度c(H+)=2×10﹣4mol/L，溶液pH為3.7，故B正確；C．由圖可知，b點溶液中HR﹣離子濃度大于H2R濃度，由物料守恒c(Na+)=c(HR﹣)+c(R2﹣)+c(H2R)可知，溶液中c(Na+)<2c(HR﹣)+c(R2﹣)，故C錯誤；D．由圖可知，H2R的電離常數Ka1(H2R)===2×10﹣2，故D正確；故選C。16．（2024·遼寧沈陽·模擬預測）實驗室模擬制NaHCO3，將CO2通入飽和氨鹽水(溶質為NH3、NaCl)，實驗現象及數據如圖1，含碳粒子在水溶液中的物質的量(數(δ)與pH關系如圖2。下列說法正確的是A．0min，溶液中B．0