默寫小紙條DAY1

班級姓名日期

>金屬材料（中考“識記”要求）

1.金屬材料：包括和。

2.金屬的物理性質：

共性：①常溫下是固體；②有金屬光澤；③大多是熱和電的良導體；④有延展性；⑤密度較大；⑥熔點較高。

個性：金為______色；銅為_____色；鐵粉為_____色；汞為—態

資料卡片：

地殼中含量最高的金屬元素是，人體中含量最高的金屬元素是，

目前世界年產量最高的金屬是，導電、導熱性最好的金屬是，

熔點最低的金屬，熔點最高的金屬，硬度最高的金屬，

3.合金：

合金是一種金屬跟其他（或）熔合形成的具有金屬特性的物質，屬于。

①兩種重要的鐵合金：和0

②合金與純金屬性質比較：合金的比組成它的純金屬要高；合金的比組成它的純金屬要低;

合金的性能比組成它的純金屬要好。

物質的性質在很大程度上決定了物質的，但這不是唯一的決定因素。

默寫小紙條DAY2

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>金屬的化學性質（中考“問題解決”要求）

1.金屬+氧氣一金屬氧化物

寫出以下反應的化學方程式，并嘗試描述反應的現象

①鎂和氧氣反應：_____________________________________________________________________________________

②鋁和氧氣反應：_____________________________________________________________________________________

③鐵和氧氣反應：_____________________________________________________________________________________

④銅和氧氣反應：_____________________________________________________________________________________

【討論】鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？

鋁表面會0

2.金屬+酸f鹽+氫氣

寫出以下反應的化學方程式，并嘗試描述反應的現象

①鎂和稀硫酸反應：____________________________________________________________________________________

②鋅和稀硫酸反應：____________________________________________________________________________________

③鐵和稀硫酸反應：____________________________________________________________________________________

④鐵和稀鹽酸反應：____________________________________________________________________________________

⑤鋅和稀鹽酸反應：____________________________________________________________________________________

默寫小紙條DAY3

班級姓名日期

3.金屬+鹽一新金屬+新鹽

寫出下列反應的化學方程式，并嘗試描述反應的現象

①鋁和硫酸銅溶液反應：_______________________________________________________________________________

②鐵和硫酸銅溶液反應：________________________________________________________________________________

③銅和硝酸銀溶液反應__________________________________________________________________________________

金屬與鹽發生置換反應的條件：①_______________三種金屬除外；②鹽必須為；③在活動

性中只能在O

>總結：金屬活動性順序表：__________________________________________________________________________

在金屬活動性順序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的

（2）位于的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的從它們的中置換出來。（除K、Ca、Na）

（4）越活潑的，開發利用的0

默寫小紙條DAY4

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>金屬資源的利用和保護

（-）鐵的冶煉（中考“識記”要求）：

快獷石,然炭和行灰石

1.原料：、、。

2.原理（以赤鐵礦為例用化學方程式表示）

3.主要設備：等。

4.工業煉鋁的原理：o

（二）金屬資源保護：

1.金屬的腐蝕與防護：（中考“問題解決”、“識記”要求）

鐵制品生銹的條件：鐵與空氣中的和同時接觸，

（鐵銹的主要成分：FeM^xHzO）

防銹的方法：隔絕空氣或水。措施：涂油、涂漆、電鍍、保持干燥等。

例：請簡要說出自行車防銹的方法

支架;鋼圈________________;鏈條

2.金屬資源的保護：（中考“識記”要求）

①防止________________;②金屬的;③有計劃、合理地開采礦物；④尋找金屬的代用品（塑

料等）。

默寫小紙條DAY5

班級姓名日期

>溶液的形成

1.溶液與濁液的區別與聯系

①概念

溶液：或物質分散到中形成的、的混合物。

乳濁液：不溶的小液滴分散到液體形成的混合物

懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物

②特征：溶液具有性、性，是（純凈物/混合物）

③實例：食鹽水、碘酒、鹽酸等

2.溶液的組成

溶液由_________和組成。最常用的溶劑是;另外常用的溶劑還有酒精、汽油。

溶液的質量=的質量+質量

3.溶解時的吸熱或放熱現象：

物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質在溶解時會出現吸熱現象，如；有些物質

在溶解時會出現放熱現象，如;有些物質在溶解時吸、放熱現象不明顯，如。

4.乳化現象：（中考“識記”要求）

小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。乳濁液穩定，乳化能過增強乳濁液的穩定性。衣

服、餐具上的油污可以用加入的水洗掉，就是利用了乳化劑的乳化作用。

用汽油洗掉油污是作用，形成

默寫小紙條DAY6

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>溶解度（中考“理解”要求）

1.飽和溶液與不飽和溶液

概念：在一定下，在______________的溶劑中，若不能某物質，叫這種溶質

的；還能繼續溶解某種溶質的溶液的溶液，叫這種溶質的的。

判斷方法：

①若有的溶質，則溶液飽和。

②若沒有溶質，可加入少量_____________,若沒有溶解，則溶液飽和；否則溶液不飽和。

2.飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方法：（對大多數固體物質，氫氧化鈣特殊：溶解度隨溫度升高而降低）

_____________、減少溶質、_____________

結晶《—飽和溶液v土不飽和溶液

增加溶質、、改變溫度

3.結晶的前提必須先形成o

L_____________,如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度____________的物質。

結晶的兩種方法《析出晶體后溶液的溶質質量分數不變

、（冷卻熱的飽和溶液，如KNO,）適用于溶解度的物質。析出晶

體后溶液的溶質質量分數減小。

默寫小紙條DAY7

班級姓名日期

?溶解度的概念：

（1）固態物質的溶解度：

/概念：固體物質溶解度指的是在____________下,某固態物質______________里達到所溶

解的質量。

/理解溶解度概念的四要素：①條件：②標準：③狀態：

④單位：_____________

/影響固體物質的溶解度因素：內因溶劑種類、溶質種類；外因是O

/固體物質溶解度的變化規律：

1大多數固體物質的溶解度隨;如KNO3;

2少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl；

3極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而降低。如0

/固體溶解度與溶解性的關系（20C）：

溶解性（室溫20℃）：用、、、表示

（2）氣體的溶解度：001glg10g

/定義:氣體的溶解度是指氣體物質在_________、一體積水最多溶解氣體的來表示。

/影響氣體的溶解度因素：內因溶劑種類、溶質種類；外因是、。

/在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越，溫度越低氣體的溶解度越;在

一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越_____________,壓強越小氣體的溶解度越_____________o

默寫小紙條DAY8

班級姓名日期

?溶解度曲線及其意義

1.溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，

根據物質在不同溫度下的繪制成不同物質隨溫度變化的曲線

2?線的含義：三線：

溶

①“陡升型”：大多數固體物的溶解度隨溫度升高而o如KNO,；解

度N.

②“緩升型”：少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小。如;

③“下降型”：極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如-bM

3.點的含義：四點：a

①曲線上的點：所示某溫度下某物質的溶解度是多少（該溫度下狀態）

溫度“

②兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質的相等。

③線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是_________且有部分;

④線下方的點表示：該溫度下，該溶液是__________。

4.例題：如圖所示，①M、N的溶解相等時的溫度是，此時它們的溶解度為.克。

②在tz溫度時，b克的兩種物質分別溶解在100克水中，能形成飽和溶液，形成不飽和

溶液。

默寫小紙條DAY9

班級姓名日期

?溶液的濃度：

溶液的濃與稀：依據一定量的溶液中，所含溶質的多少來粗略的劃分；溶液的濃與稀是相對而言的，

與飽和與否沒有必然關系。

1.溶質的質量分數（中考“理解”要求）

①溶質的質量分數=___________________

②飽和溶液的溶質質量分數：溶質質量分數=

③變形公式：溶質質量=溶液質量義溶質質量分數；溶劑質量=的質量一的質量

④溶液的稀釋問題

a.通過向一定溶質質量分數的溶液中加入水或蒸發水，改變其溶質質量分數，在此過程中，濃稀溶液中

溶質的不變。

b.稀釋前濃溶液質量X濃溶液溶質=稀釋后稀溶液質量義稀溶液溶質質量分數

2.配制溶液：固體加水配溶液的步驟：、、、

3.誤差分析：

a.如果配制的溶液的溶質質量分數偏低？取水；祛碼缺損；食鹽__________；左物右碼放反了，并

且__________等。

b.如果配制的溶液的溶質質量分數偏高？取水；祛碼等。

c.對溶質質量分數沒影響？裝瓶存放時撒了一些溶液；左物右碼放反了，但__________等

默寫小紙條DAY10

班級姓名日期

?常見的酸和堿

（-）常見酸的主要性質和用途（中考“問題解決”要求）

鹽酸：

1.物理性質：純凈的濃鹽酸無色，有的液體，有強o濃鹽酸在空氣中打開瓶塞，會在

瓶口處形成,這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫跟空氣中的水蒸氣接觸，形成緣故,

說明濃鹽酸具有O工業鹽酸因含有雜質（帶Fe*）而呈__________

2.化學性質:

①與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變______色；使酚酸試液_________色。溶液的pH7o

②與金屬反應：酸+金屬一鹽+氫氣

Fe+2HC1=Mg+2HC1=

③與堿性氧化物反應：酸+堿性氧化物一鹽+水

Fe203+6HC1=CuO+2HC1=

④與堿反應：酸+堿一鹽+水

NaOH+HCl=Al（OH）,+3HC1=（治療胃酸過多）

⑤與鹽反應：酸+鹽一新酸+新鹽

AgNO3+HCl=CaCO3+2HCl=

3.用途：重要的化工產品。金屬除銹；制造藥物；人體胃液含有鹽酸，有助于消化。

默寫小紙條DAY11

班級姓名日期

?常見的酸和堿

（一）常見酸的主要性質和用途（中考“問題解決”要求）

硫酸：

1.物理性質：純凈的濃硫酸是無色、的液體，不易揮發，硫酸密度較大。濃硫酸有較強的,

因而常用作氣體；濃硫酸有強烈的,因而使用時要特別小心；濃硫酸有脫水性，能把有機

物中的氫、氧元素按水的組成比脫去，使之碳化

>如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用沖洗，然后涂上_________溶液，以防止燒傷皮膚。

>稀釋濃硫酸：因稀釋時放出大量的熱，所以一定要把沿器壁慢慢注入,并不斷

用攪拌，切不可將水倒入,原因是防止酸液o

2.化學性質：

①與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變______色；使酚酸試液_________色。溶液的pH7o

②與金屬反應：酸+金屬一鹽+氫氣

Zn+H2S04=Fe+H2S04=

③與堿性氧化物反應：酸+堿性氧化物-鹽+水

Fe203+3H2S04=Cu0+H2S04=

默寫小紙條DAY12

班級姓名日期

常見的酸和堿

（一）常見酸的主要性質和用途（中考“問題解決”要求）

硫酸：

2.化學性質：

④與堿反應：酸+堿f鹽+水

2Na0H+H2S04=Ba（0H）2+H2S04=

⑤與鹽反應：酸+鹽f新酸+新鹽

BaCl2+H2SO4=Na2C03+H2S04=

3.用途：重要的化工原料。金屬除銹；濃硫酸可做干燥劑。

注意：

>濃硫酸、硝酸具有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣。

>某金屬能否與酸反應決定于金屬的活動性順序：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把酸中

的_______置換出來（不是把氫氣置換出來）。

>K、Ca、Na與酸反應非常劇烈，不易控制，有時會發生危險，因此一般不用它們與酸反應

4.思考：如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發生什么變化？

溶質的質量溶劑的質量溶液的質量溶質質量分數

濃鹽酸

濃硫酸

5.酸有相似的化學性質是因為溶于水都能解離出_______;具有差異性是因為不同

默寫小紙條DAY13

班級姓名日期__________

常見的酸和堿

（二）常見堿的主要性質和用途（中考“問題解決”要求）

氫氧化鈉：

1.俗名：、、

2.物理性質：純凈的氫氧化鈉具有：①固體；②于水,溶解時;③暴露在空氣中

的氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，因此可做;④強腐蝕性

>如果不慎將強堿沾到皮膚上，應立即用沖洗，然后涂上_________溶液

>氫氧化鈉一定要密封保存是因為：①氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的，②能跟發

生反應而生成

3.化學性質：

①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變______色；使酚醐試液__________色。溶液的pH7。

②能與酸性氧化物反應堿+酸性氧化物一鹽+水

2NaOH+CO2=____________________2NaOH+SO2=________

③能與酸反應堿+酸一鹽+水

NaOH+HCl=____________________2NaOH+H.SO,=

④能與某些鹽反應堿+鹽一鹽+堿（有沉淀）

2NaOH+CuSO4=_____________________3NaOH+FeCL=

4.用途：重要化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業。

5.制法：Na2C03+Ca（0H）2=+；Na2O+H,O==2NaOH

默寫小紙條DAY14

班級姓名日期

常見的酸和堿

（二）常見堿的主要性質和用途（中考“問題解決”要求）

氫氧化鈣：

1.俗名：、

2.物理性質：純凈的氫氧化鈣是固體，于水，其水溶液俗稱為,有腐蝕性。

>如果不慎將強堿沾到皮膚上，應立即用沖洗，然后涂上_________溶液

3.化學性質：

①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變_______色；使酚酥試液_________色。溶液的pH70

②能與酸性氧化物反應堿+酸性氧化物一鹽+水Ca(OH)2+C02=_

③能與酸反應堿+酸一鹽+水Ca(OH)2+2HCl=.

④能與某些鹽反應堿+鹽一鹽+堿（有沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=

4.用途：建筑材料；制燒堿；配波爾多液；改良酸性土壤。

5.制法：①碳酸鈣高溫分解：②生石灰和水反應：

①____________________;②_____________________

默寫小紙條DAY15

班級姓名日期

常見的酸和堿

常見堿的主要性質和用途(中考“問題解決”要求)

1.堿有相似的化學性質是因為都能解離出_______；具有差異性是因為不同

2.難溶性堿

①與不反應；②與非金屬氧化物不反應；③與鹽不反應

④與酸反應生成鹽和水：

⑤受熱可_________

?酸和堿的中和反應

1.定義：和作用生成鹽和水的反應。

思考：有鹽和水生成就一定是中和反應嗎？___________________________________________

2.實質：其實質是和結合生成-

3.中和反應不屬于______類型，基本反應類型有：①置換反應；②③⑷化合反應;但

是中和反應屬于其中的。

默寫小紙條DAY16

班級姓名日期

酸和堿的中和反應

4.應用：

(1)用于醫藥衛生

①胃酸過多可以服用某些________物質的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是A1(OH)3,其治療胃

酸的化學方程式。

②因為鋁元素對人體的健康有影響，現在普遍采用Mg(0H)2代替Al(C)H)3治療胃酸過多，反應的化學方程式

是O

(2)改變土壤的酸堿性

如：酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的加入土壤以中和酸性。

(3)處理工廠的廢水

如：硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理，化學方程式：=

5.酸堿性與酸堿度(中考“問題解決”要求)

①pH=7,溶液呈_________性；

②pH<7,溶液呈酸性，pH越,酸性越強，即：H+的濃度越高酸性越強；

③pH>7,溶液呈堿性，pH越,堿性越強，即：0H-的濃度越高堿性越強。

pH值：(12345678910n1213

酸性增強中性堿性增強

默寫小紙條DAY17

班級姓名日期

酸和堿的中和反應

酸堿性與酸堿度（中考“問題解決”要求）

l.pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

（1）①在潔凈干燥的或白瓷板上放一片PH試紙；

②用潔凈干燥的蘸取待測試液；

③滴在________（試紙不能預先用水潤濕）上，

④將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，⑤便可讀出溶液的pH。注意：讀數精確到。

（簡記為：放、蘸、滴、對、讀）

（2）pH試紙不能用水預先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會；若溶液是堿性的則堿性減

弱pH會；若溶液是中性則沒有影響。

2.酸堿性與酸堿度關系：

指示劑pH值石蕊酚儆

酸性

中性

堿性

注：堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2c（X溶液

默寫小紙條DAY18

班級姓名日期

鹽1.鹽定義：（或NH4，）和的化合物。

2.鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類

（1）根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、、鎂鹽、鐵鹽等（如氯化鈉為）o

（2）根據酸根的不同，鹽可以分為、碳酸鹽、鹽酸鹽等（如氯化鈉為）。

3.鹽的溶解性規律：①鉀鹽、鈉鹽、錢鹽、硝酸鹽_______；②鹽酸鹽只有不可溶；

③硫酸鹽只有不可溶；④只溶鉀、鈉、鐵，剩下都不溶。

口訣：鉀鈉鐵鹽均可溶，硝酸鹽遇水影無蹤，硫酸鹽不溶鋼和鉛，氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽只溶鉀鈉錢

>注意:AgCK82504不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

>七種常見沉淀：AgClJ（白）、BaS（M（白）、Cu（OH）zl（藍）、Fe（OH%（（紅褐色）、Mg（O定？I（白）、

BaCO3I（白）、CaC03I（白）

4.寫出下列鹽的化學式：

氯化銀,氯化亞鐵,硝酸鎖,硝酸鋅o

硫酸鈉,硫酸鏤,硫化鈉

默寫小紙條DAY19

班級姓名日期

?生活中常見的鹽：

（一）常見的鹽及其性質和用途：（中考“問題解決”要求）

1.氯化鈉

①俗名：的主要成分

②物理性質：________固體，熔、沸點較高，于水，其溶解度受溫度的影響③化學性質：

NaCl+AgNO3=__________________________

④用途：參與人體生理活動；品，腌制食物；生理鹽水等

＞在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉

2.碳酸鈉

①俗名：、

②物理性質：白色粉末、溶于水，水溶液顯________性

＞純堿不是堿，是

＞我國著名化學家侯德榜在改進純堿的生產方面，作出了巨大貢獻，創立_________（聯合制堿法）

③化學性質：Na2C03+2HCl=；Na2CO3+BaCl2=；Na2CO3+Ca（OH）2=

④用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產

默寫小紙條DAY20

班級姓名日期

生活中常見的鹽：

（一）常見的鹽及其性質和用途：（中考”問題解決”要求）

1.碳酸氫鈉

①俗名：_________

②物理性質：白色粉末狀晶體，于水，受熱

③化學性質：NaHCO3+HCl=____________________________

④用途：焙制糕點的發酵粉；治療胃酸過多的藥劑

2.碳酸鈣

①、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分

②物理性質：白色固體，溶于水

③化學性質：CaC（V2HCl=_________________________________

④用途：建筑材料；補鈣劑；實驗室制CO2

3.硫酸銅

①五水合硫酸銅俗稱膽磯、藍研

②物理性質：色固體，水溶液色

③化學性質：

CuSO“+Fe=_________________________________

CuSO4+2NaOH=_________________________________

CuSO4+BaCl2=_________________________________

④用途：殺菌劑；配波爾多液工業生產用；實驗室中可用無水硫酸銅檢驗水

默寫小紙條DAY21

班級姓名日期

?生活中常見的鹽：

（一）常見的鹽及其性質和用途：（中考“問題解決”要求）

1.組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳。

Na2co3+2HCl=_________________________________

NaHC03+HCl=_________________________________

CaC03+2HCl=_________________________________

?粗鹽中難溶性雜質的去除：（中考“簡單應用”要求）

1.實驗步驟：溶解一過濾一蒸發一計算產率一離子檢驗

過濾：過濾是把固體和.液體分離的一種方法，操作的要點是、、O

一貼：濾紙要,中間不要留有氣泡；

二低：液面低于,濾紙邊緣低于;

三靠：燒杯口要緊靠,玻璃棒要緊靠,漏斗的末端靠在_________o

2.蒸發結晶：用玻璃棒不斷攪拌濾液，當出現時，即停止加熱。用將蒸發皿中的晶體轉

移到指定的容器內。

3.3個實驗的儀器

實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒

過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒

蒸發鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒

默寫小紙條DAY22

班級姓名日期

?鹽的化學性質：

1.鹽跟某些金屬的反應：鹽+金屬=新鹽+新金屬（反應條件：在金屬活動性順序表中，除非常活潑的K、Ca

和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中出來）。

Zn+CuS04=；Cu+Hg（NO3）2=；ZnS04+Cuw

2.鹽跟酸的反應：鹽+酸=新鹽+新酸

BaCl2+H2S04^Na2C03+2HCl=

3.鹽跟堿的反應：鹽+堿=新鹽+新堿

Na2C03+Ca（0H）2=FeCl3+3Na0H=

4.鹽跟另一種鹽的反應：鹽+鹽=新鹽+新鹽

Na2C03+CaCl2=AgN03+NaCl=

注意：2、3、4都是復分解反應，復分解反應發生的條件：

A：①有生成；②有放出；③有生成；

B：如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都溶于水。（中考不作要求）

默寫小紙條DAY23

班級姓名日期

?化學肥料：(中考“識記”要求)

1.植物需求量最大的幾種元素為等營養元素。含有這些元素的某些物質可以作為肥料。通過化學

加工生產的肥料，稱作化學肥料。

2.常見化肥分類：

①：氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，促進植物的葉莖生長茂盛，葉色濃綠。常見有:

尿素［CO(NH2)21(46.67%)；氨水(NH3-2O)；錢鹽如：NHECCh(17.72%)；NH4C1(26.2%)；NH4NO3(35%)

②:促進根系生長，增強抗寒、抗旱能力。常見有:磷礦粉Ca3(P04)2、過磷酸鈣等含磷物質

③:促進莖干的生長，增強抗病蟲害、抗倒伏能力。常見有:硫酸鉀(K2so4)、氯化鉀(KC1)等

④：同時含有兩種或兩種以上的營養元素。常見有：磷酸核(NH4H2P0。和(NH4)2Hpe)4的混合物)KH2P0”

KNO3等

>【注意】除氨水外其他氮肥都是白色固體，溶于水。

>【注意】大多磷肥為灰白色固體粉末，溶于水。

>【注意】鉀肥都是白色固體，易溶于水。草木灰主要成分是,是農家肥。

3.幾種氮肥的區分方法：

(1)氨水為液體、碳酸氫鐵有氨味。

(2)NH4c1、(NH。2SO4、NH4N03的區分

市白色沉淀是______________

加

祖地巡SQ.y~j有白色沉淀是

、無明顯現象^--------.

、無明顯現象

默寫小紙條DAY24

班級姓名日期

?化學肥料：(中考“識記”要求)

1.鏤態氮肥定義：碳酸氫核(NH4HCOJ、硫酸核［(NHJSO/、磷酸二氫核(NH居P0)等成分含有錢根離子，統稱為

鏤態氮肥。

2.錢態氮肥的檢驗(即NH；的檢驗)：取化肥加入Ca(OH)z加熱，有氣體生成，該氣體能夠使濕潤的

紅色石蕊試紙,說明該化肥含有,是鏤態氮肥。

3.錢態氮肥使用注意事項：

(1)鏤態氮肥不能與堿混用，鏤態氮肥遇到堿，能發生化學反應，釋放出_______________________________o

(2)鐵態氮肥不能在烈日下使用，鏤態氮月E，受熱放出氨氣，降低肥效。

4.農家肥料特點：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。

默寫小紙條DAY25

班級姓名日期

?人類重要的營養物質：(中考“識記”要求)

i.六大營養素：水、無機鹽、、、和=

>蛋白質：組成元素、、、

(1)蛋白質的主要功能

a.構成細胞的物質b.血紅蛋白輸送c.蛋白酶做生物

(2)蛋白質變質的因素：重金屬鹽、甲醛等

(3)富含蛋白質的物質：魚、畜禽肉、蛋、乳類、豆制品等。

>糖類：組成元素、、

(1)糖類的主要功能：人體主要的,提供能量(60喧70%)

(2)幾種重要的糖類：。

a.淀粉【(C6H1005)n］高分子化合物

b.葡萄糖(C6Hl2。6)

C.蔗糖(Cl2H22011):食品甜味劑，如白糖、冰糖、紅糖(甜味劑)

d.淀粉在水和淀粉酶的作用下分解成人體攝入的糖類物質主要是_____檢驗，顯________色

(3)富含糖類的物質：米、面、土豆等。

>油脂：組成元素、、

(1)油脂的主要功能：人體主要

(2)富含油脂的物質：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油等。

默寫小紙條DAY26

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?人類重要的營養物質：(中考“識記”要求)

>維生素：

(1)維生素的作用：調節人體代謝功能、預防疾病、維持身體健康。

(2)缺乏維生素的危害：

缺維生素A：缺乏引起；缺維生素C：缺乏引起,

缺維生素D：缺乏幼年引起,老年引起。

(3)富含維生素的物質：種子食物、動物的肝臟、魚肝油、牛奶、魚類。

?化學元素與人體健康：(中考“識記”要求)

1.常量元素：在人體中含量超過的元素，有氧、碳、氫等11種元素

>Ca：人體內含量最高的金屬元素。幼兒及青少年缺鈣一一患佝僂病和發育不良；老年人缺鈣一一骨質疏松。

>Na、K：對于維持人體內的水分和維持體液恒定的pH起重要的作用。

2.微量元素：體中含量低于的元素，如鐵、鋅、硒、碘等，在人體中主要以無機鹽形式存在

人體缺少元素可能引起的疾病：缺鐵：;缺碘：;缺氟：齷齒；

缺鈣：佝僂病、骨質疏松缺缺硒：引起表皮角質化和癌癥；缺Zn：引起食欲不振，生長遲緩，發育不良;

3.必需和有害元素

(1)必需元素：(2)非必需元素：鋁、領、鈦等；(3)有害元素：汞、鉛、鎘等。

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有機合成材料：（中考“理解”、“識記”要求）

1.有機化合物：

>有機化合物：簡稱有機物，含的化合物。

無機化合物：一般不含碳的化合物。

【注意】CO、COz、H2c及碳酸鹽雖然含碳，但卻是無機化合物。

>生活中常見的有機物

（1）最簡單的有機物——（2）酒精——（3）醋酸——CHsCOOH

⑷蔗糖一一Ci2H22chi（5）蛋白質、淀粉、維生素等（6）塑料、纖維、橡膠等

2.有機合成材料：

（1）分類：天然有機高分子材料（如棉花、、蠶絲和天然橡膠等）和合成有機高分子材料（主要有塑

料、、合成橡膠三大類）

⑵三大合成材料：

①塑料：熱塑性塑料（鏈狀結構）：PVC、PP等；熱固性塑料（網狀結構）：（俗稱）

②：

種類：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸等。

幾種纖維的鑒定：

①物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

②化學方法：燃燒一一棉（成粉末狀，無氣味）；羊毛（成粉末狀，焦臭味）；化纖（熔化、結塊）

③合成橡膠：高彈性、絕緣性、耐油、耐高溫。

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有機合成材料：（中考“理解”、“識記”要求）

1.合成材料對社會的影響。（“識記”）

>廢棄帶來的“白色污染”。

>防止白色污染的措施：

①不必要的塑料制品；②重復使用某些塑料制品；③使用一些新型的可降解的塑料；

④回收各種

2.不同的材料小結

①金屬材料（例如）：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質

優點:____________________________

②無機非金屬材料（例如玻璃、水泥、陶瓷等）：硅酸鹽材料

>制造玻璃；①原料：石英砂、和石灰石。

>原理：CaC03+SiO2頡CaSi（X+C02t；Na2C03+Si02.Na2SiO3+C02t

③有機合成材料（例如塑料、、合成橡膠）平均相對分子質量都很大

④復合材料（例如玻璃鋼、鋼筋混凝土）具有綜合性能

3.塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

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?化學是一門以實驗為基礎的科學(中考“理解”要求)

1.化學學習的特點：“三關注”即關注物質的-；關注物質的-；關注物質變化的—

以及對結果的,得出科學可靠的實驗結論。

【除“實驗”外的其他環節在中考都是“問題解決”要求，“實驗”屬于“簡單運用”要求】。

2.實驗三不：(1)不能用手藥品；

(2)不得任何藥品的味道；

(3)不要把鼻孔去聞氣體的氣味(應用手聞味)

?化學實驗基本操作

(-)藥品的取用(中考“問題解決”要求)

1.實驗剩余藥品既不能放回,也不能隨意隨意,更不能拿出_______,

要放在指定的

2.取用藥品如果沒有說明用量，一般液體取,固體只需即可。

3.取用粉末狀固體放入容器：用或紙槽取，步驟：“一橫、二放、三快豎”

4.把塊狀固體放入容器：用——取，“一橫、二放、三慢豎(防止打破)”

5.取用一定量的液體藥品一般用和0用量筒量取液體時，量筒必須,

視線要與量筒內保持水平。極少量：用蘸取(用PH試紙測定溶液PH

值)

6.某同學用量筒量取液體，讀數時俯視，其