高中化學人教版必修第一冊第四章第一節第二課時《元素周期表》

三：原子核外電子的排布①課外電子分層排布②離核近能量低，離核遠能量高n=1234567KLMNOPQ由內到外，能量逐漸升高由于原子中的電子是處在原子核的引力場中(類似于地球上的萬物處于地心引力場中)，電子一般總是先從內層排起，當一層充滿后再填充下一層。注意：電子層符號閱讀課本P92-93理解電子的分層排布2n22188原子核外電子分層排布規律

電子層（n）1234567名稱容納電子規律KLMNOPQ2818322n2各電子層最多容納2n2個電子。50核外電子總是盡可能先排布在

的電子層上，然后

依次排布在

的電子層上。①各電子層最多容納

個電子。②最外層電子數目最多不能超過

個(K層為最外層時不能超過

個)。④倒數第三層不超過

個電子。③次外層最多能容納的電子數不超過

個。能量最低由內向外能量較高即按K→L→M→N……順序排列。原子核外電子分層排布規律2n2821832⑤未容納滿的內層電子數符合2n2的數字特征。①原子結構示意圖以鈉原子結構示意圖為例5：核外電子排布的表示方法——結構示意圖試一試：畫出34、19號元素的原子結構示意圖Se②離子結構示意圖Cl-

Na+陰、陽離子電子數的計算方法：陰離子：核外電子數=質子數+離子電荷數陽離子：核外電子數=質子數-離子電荷數微粒質子數中子數電子數S2-3216161618課堂練習3：某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示作出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_____。(2)該微粒對應的單質是一種能與水劇烈反應的金屬，這種微粒的符號是____。NeNa＋(3)該微粒帶兩個單位的負電荷，畫出其中性原子的結構示意圖________。課堂練習4：X、Y、Z三種前18號元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍，Z原子的次外層電子數是最外層電子數的4倍。則X、Y、Z三種元素可能的組合是()A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li

D．C、O、MgA課堂練習5：今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個電子,B原子的L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍,A和B分別是(

)A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子D

課堂小結核素、同位素的概念2．科學家于2000年發現了核電荷數為116的元素(Lv)。下列有關質量數為293的Lv原子的描述錯誤的是A．質子數為116 B．中子數為177C．電子數為116 D．原子中質子數比中子數多61C1．A、B兩種原子，A的L電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數恰為A的L電子層電子數的2倍。A和B分別是A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．碳原子和氯原子 D．碳原子和鋁原子D3．下列說法中正確的是A．某單核微粒的核外電子排布為，則該微粒一定是氬原子B．最外層只有3個電子的元素一定是金屬元素C．與H3O+具有相同的質子數和電子數D．最外層電子數是次外層電子數2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子知識導航揭示化學元素間的內在聯系和規律性為未知元素留下的空位先后被填滿1869年，俄國化學家_________制出門捷列夫將元素按____________由小到大排列，將____________的元素放在一起相對原子質量化學性質相似排序依據改為原子的_________核電荷數閱讀課本P94第1、2自然段，了解元素周期表的發展歷程二、元素周期表周期表的編排原則1、按照原子序數遞增的順序從左到右排列將電子層數相同的元素排成一個橫行2、把最外層電子數相同的元素（個別例外）按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行1.周期族周期序數=電子層數主族序數=最外層電子數167個橫行共

個周期18個縱行共

個族7二、元素周期表（概況）學習任務：觀察元素周期表，探尋編排規則

1、以

為原子序數，將原子序數由小到大，按照

的順序依次排列。1234567891011121314151617182、周期（橫行）的規律。電子層數

同周期元素具有相同的

。

周期序數=

。

電子層數

二、元素周期表（規律）思考①：各周期元素種數？②為什么各周期元素種類不同？A、0族A、B、Ⅷ、0族

鑭系錒系

···周期序數包括元素種數一二三四五六七2、周期（橫行）的規律。短周期長周期28818183232二、元素周期表（周期）周期序數包括元素種數一二三四五六七28818183232短周期長周期21018365486118稀有氣體序數差相鄰周期8

8

18

18

32

32

2

8

18

18

32

3

8

序數差相鄰周期·2、周期（橫行）的規律。二、元素周期表（概況）學習任務：觀察元素周期表，探尋編排規則

1、以

為原子序數，將原子序數由小到大，按照

的順序依次排列。1234567891011121314151617183、族（縱列）的規律。最外層電子層數

同族元素具有相同的

。

主族序數=

。

最外層電子層數

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族副族0族第VIII族包括第8、9、10縱行7個副族（B)

7個主族（A）

ⅠA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA

ⅠB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB

二、元素周期表（概況）167個橫行共

個周期18個縱行共

個族如“第3周期”或“第三周期”7如“第ⅡA族”“第ⅡB族”

請寫出金屬鋁在周期表中的位置“第3周期第ⅢA族”或“第三周期第ⅢA族”4、元素周期表的表達規則。熟練掌握前20號元素在周期表中的位置：試一試：

你知道在周期表中的位置嗎？28187+35第4周期第ⅦA族

課堂練習2：①描述下列主族元素在周期表中的位置第2周期ⅢA族第3周期ⅥA族②第3周期IVA族的元素是____③短周期元素中，族序數＝周期序數的元素有___________H、Be、AlSi熟練掌握前20號元素在周期表中的位置：②N在周期表中的位置是____第2周期VA族二、元素周期表（規律）5、周期和族的關系。相鄰主族（同周期）

··1

問題思考（2）：相鄰主族元素的原子序數差值規律？周期序數包括元素種數123288456718183232B、Ⅷ

鑭系錒系

IIA、IIIA

同周期相鄰

11

25

1

二、元素周期表7、特殊區域過渡元素（過渡金屬）堿金屬元素鹵族元素稀有氣體元素〔變式訓練〕短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，則A、B、C是()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、PC課堂練習3：原子序數為114的元素在元素周期表中的位置是()A.第5周期ⅣA族 B．第6周期ⅥA族C．第7周期ⅣA族 D．第7周期ⅥA族C0族元素定定方法——比大小定周期、求差值定族數0族元素HeNeArKrXeRnOg周期序數一二三四五六七原子序數21018365486118找出與其相鄰近的0族元素，①若某元素原子序數比相應的0族元素多1或2，則該元素應處在0族元素所在周期的下一個周期的ⅠA族或ⅡA族。②若比相應的0族元素少1～5時，則應處在同周期的ⅦA～ⅢA族。③若差其他數，則由相應差數找出相應的族。第7周期0族的原子序數為118，則114號元素在第7周期ⅣA族。5．下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數字是原子序數，其中X為35的是A．

B．

C．

D．【答案】A同族，相鄰周期原子序數差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素種類數；第ⅢA族～0族：下一周期元素種類數。如Na與K相差8，Cl與Br相差18。4、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱____、_____、___。(2)B位于元素周期表中第_____周期第_____族。(3)C的原子結構示意圖為________。氮

硫

氟三ⅥAA

C

B

三．核素為什么課本P96頁圖4-4b中H的質量數有3個呢？1、元素11H21H31H氫元素的三種原子元素是具有相同質子數(核電荷數)的一類原子的總稱。決定元素種類的是質子數，與中子數和核外電子無關。2、核素把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子叫做核素11H21H31H如：氫元素的三種核素表示方法:氫元素的原子核原子名稱質子數（Z）中子數（N）10氕(pie)11氘(dao)12氚(chuan)3、同位素①概念：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱同位素（即同一種元素的不同核素互稱為同位素）11H21H31H氫元素的三種核素不能。原子的種類遠大于元素的種類21H31H（符號T。又稱超重氫）（符號D。又稱重氫）思考：至今已發現了118種元素，能否說人們已發現了118種原子？互稱同位素“同位”即指核素的質子數相同，在周期表中占有相同位置a：同位素的化學性質幾乎完全相同，物理性質略有差異。b：在天然存在的某種元素里，各同位素的原子個數百分比(豐度)為定值。②同位素的特征：③同種元素不同的同位素原子也可組成不同單質或化合物的分子。課堂練習5：氫有三種同位素：H、D、T。可組成的氫氣有：____________________________；與組成的水有：___________________________________________；168OH2、D2

、T2、HD、HT、DTH2O、D2O（重水）、T2O、HDO、DTO、HTO11H21H31H④常見的同位素及其應用：氫元素：氧元素：碳元素：鈾元素：168O178O188O126C136C146C23492U23592U23892U制造氫彈考古時測一些文物的年代原子彈的原料和核反應堆的燃料同位素示蹤利用放射性同位素釋放的射線育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病……4.原子的相對原子質量與元素的相對原子質量=Ar1×a%+Ar2×b%+····Ar(x)Ar(Cl)=M1×a1

+M2×a2=35×75.77%+37×24.23%=35.48A1、A2……為核素的相對原子質量a1%、a2%……為核素的原子百分數（豐度）例：35Cl占75.77%、37Cl占24.23%≈質量數元素的相對原子質量，就是按照該元素各種核素所占的一定百分比計算出來。原子的相對原子質量課堂練習7：有①16O、17O、18O

②H2O、D2O

③O2和O3

④H、D、T四組微粒(1)元素的種類______核素的種類_______(2)互為同位素的是______(填序號，下同)；(3)互為同素異形體的是____；(4)由①和④中微粒能結合成含三個原子的化合物分子，這些化合物中相對分子質量最大的是______(填化學式)。5、元素、核素、同位素與同素異形體的關系①④③T218O36一種元素可能有多種核素，這幾種核素互稱為同位素元素核素同位素同素異形體本質范疇特性決定因素舉例質子數相同的一類原子質子數、中子數都一定的原子質子數相同、中子數不同的核素同種元素形成的不同單質同類原子原子原子單質只有種類，沒有個數化學反應中的最小微?；瘜W性質幾乎完全相同元素相同性質不同質子數質子數、中子數質子數、中子數組成元素、結構H、C、O三種元素1H11H21H3三種核素1H11H21H3互稱同位素O2、O3互為同素異形體項目內容“四素”的區別小結

元素周期表橫行：周期，7個縱列：族，18列，16個族周期序數=電子層數主族序數=最外層電子數主族：IA-VIIA副族：IB-VIIB0族：稀有氣體按照核電荷數（質子數）由小到大排列短周期：1-3長周期：4-7元素核素

是一種元素的三種核素，互稱為同位素。原子原子核質子核外電子中子VIII