2025年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試(一)化學(xué)本試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、試室號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上，用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。并在化學(xué)答題卡相應(yīng)位置上填涂考生號(hào)。2、作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案：不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Zn65Ag108一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.器具是飲食文化的重要載體。下列我國(guó)古代器具中主要由合金材料制成的是A．單耳黑陶杯B．秘色瓷蓮花碗C．青銅四足鬲D．檀香木雕杯A.A B.B C.C D.D2.我國(guó)科技發(fā)展成就巨大。下列說(shuō)法正確的是A.嫦娥三號(hào)搭載钚﹣238同位素電池：Pu的質(zhì)量數(shù)為94B.嫦娥六號(hào)搭載水升華器進(jìn)行降溫：水升華過(guò)程中破壞了H—O鍵C.大洋鉆探船“夢(mèng)想”號(hào)進(jìn)行深海油氣勘探：深海油氣屬于純凈物D.北斗衛(wèi)星使用氮化鋁芯片：氮化鋁屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料3.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法不正確的是A.晨霧中的光束如夢(mèng)如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來(lái)的美景B.“雨過(guò)天晴云破處”所描述瓷器青色，來(lái)自Fe2O3C.煙花燃放五彩繽紛，呈現(xiàn)的是某些金屬元素的焰色D.飽和CuSO4溶液析出形狀規(guī)則的藍(lán)色晶體，體現(xiàn)晶體的自范性4.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用硫酸鋁處理污水Al(OH)3膠體具有吸附性B用油脂為原料制肥皂甘油具有水溶性C用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包碳酸氫鈉溶于水吸熱D用乳酸制作聚乳酸可降解塑料聚乳酸燃燒生成CO2和H2OA.A B.B C.C D.D5.工業(yè)上常用“空氣吹出法”進(jìn)行海水提溴，過(guò)程如下，其中操作X為A.越熱過(guò)濾 B.加熱蒸餾 C.蒸發(fā)濃縮 D.降溫結(jié)晶6.含氮物質(zhì)種類繁多，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不合理的是A.N2的氧化或還原均可實(shí)現(xiàn)氮的固定B.將裝有NO2的密閉燒瓶浸入冰水，紅棕色變淺C.過(guò)量的NH3通入0.1mol?L﹣1CuSO4溶液最終產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D.工業(yè)生產(chǎn)硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的轉(zhuǎn)化7.Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器，該電池以鎂片、石墨為電極，石墨電極一側(cè)加入H2O2海水為電解質(zhì)溶液。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.鎂片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.石墨電極表面產(chǎn)生大量氫氣C.電子由石墨電極流出D.溶液中的陽(yáng)離子向石墨電極移動(dòng)8.C6H5NH2是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽C6H5NH3Cl，下列敘述正確的是A.常溫下，0.001mol?L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11B.0.001mol?L﹣1C6H3NH3Cl水溶液加水稀釋，pH升高C.C6H5NH3Cl水溶液的電離方程式為C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HClD.C6H3NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(C6H5NH2)9.某抗生素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.能發(fā)生加成反應(yīng)B.能與氨基酸的氨基發(fā)生反應(yīng)C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.44g中的σ鍵的數(shù)目為7NAB.1molCl2和足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.1L1mol?L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的數(shù)目為2NAD.常溫常壓下，22.4LCO和N2混合氣體中的分子數(shù)為NA11.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，閉合開關(guān)一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是A.滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀B.U形管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是Cl2和O2C.a處紅布條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性D.b處出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明還原性：I﹣>Cl﹣12.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA鹵素單質(zhì)沸點(diǎn)：Cl2<Br2<I2鍵能：Cl-Cl>Br-Br>I-IBCO2通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁碳酸酸性強(qiáng)于苯酚C石墨可用作潤(rùn)滑劑石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合D醫(yī)療上常用BaSO4做“鋇餐”BaSO4不溶于水和酸，不易被X射線透過(guò)A.A B.B C.C D.D13.一種在水處理領(lǐng)域應(yīng)用廣泛的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>ZB.元素電負(fù)性：W>Z>RC.第一電離能大小：W>Z>XD.YR3和的空間構(gòu)型均為三角錐形14.部分含Na或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.若a和b含同種金屬元素，則a能與H2O反應(yīng)生成cB.若b能與H2O反應(yīng)生成O2則b中含共價(jià)鍵和離子鍵C.若f能溶于NaOH溶液，則f中的金屬元素位于周期表d區(qū)D.在含同種金屬元素d→g→f轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化15.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的R(g)，發(fā)生反應(yīng)R(g)T(g)，該反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化劑M能催化第②步反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.升高溫度，減小，且減小B.不使用催化劑M，反應(yīng)過(guò)程中c(I)先增大后減小C.使用催化劑M，反應(yīng)①ΔH不變，反應(yīng)②的ΔH減小D.使用催化劑M，反應(yīng)①速率不變，反應(yīng)②速率加快16.一種基于硝酸鹽還原和氨氧化的儲(chǔ)能電池示意圖如圖，電極為金屬Zn和選擇性催化材料，放電時(shí)，含的廢水被轉(zhuǎn)化為NH3。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，正極區(qū)域的pH增大B.放電時(shí)，每消耗負(fù)極室溶液質(zhì)量增加260gC.充電時(shí)，Zn連接外接電源的負(fù)極D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：NH3+9OH﹣﹣8e﹣=6H2O二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.從含銀廢液中回收銀是保護(hù)金屬資源的有效途徑。（1）實(shí)驗(yàn)室用70%H2SO4和Na2SO3制取干燥SO2選擇凈化與收集SO2所需裝置，接口連接順序?yàn)開__________。（2）興趣小組探究從AgNO3溶液中回收銀，將SO2通入一定體積0.1mol?L﹣1的AgNO3溶液中(如圖所示)。已知：a．25℃時(shí)，Ksp(Ag2SO3)=1.5×10﹣14，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10﹣5。b．Ag2SO3、Ag2SO4均能溶于濃氨水，生成[Ag(NH3)2]+。ⅰ．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，瓶底沉淀略顯灰色。ⅱ．沉淀成分的分析將瓶?jī)?nèi)混合物分離得到溶液和固體X。①取固體X加入過(guò)量濃氨水中，固體大部分溶解，過(guò)濾，得到無(wú)色溶液和少量灰黑色固體：將灰黑色固體加入濃硝酸中，固體溶解，___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明沉淀中含有Ag。SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)的離子方程式是___________。②另取固體X加入過(guò)量鹽酸中，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液于試管中，___________(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，說(shuō)明沉淀中含有Ag2SO3，SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO3的化學(xué)方程式是___________。③進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明，沉淀中不含Ag2SO4原因是c2(Ag+)?c()___________1.4×10﹣5(填“>”“<”或“=”)。ⅲ．實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2通入AgNO3溶液中同時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，Ag回收率低。④另取m1g固體X進(jìn)行定量分析，測(cè)得其中Ag的質(zhì)量為m2g，該條件下SO2與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的平均反應(yīng)速率之比為___________。（3）基于上述探究，興趣小組重新設(shè)計(jì)了用SO2從AgNO3溶液中回收Ag的優(yōu)化方案，避免了復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生。該方案為___________。18.獨(dú)居石精礦是一種以稀土(RE)元素的磷酸鹽為主的礦物，還含有FePO4、SiO2和極少量含鈾(U)的化合物。一種從獨(dú)居石精礦中提取鈾和稀土的工藝如圖。已知：①常溫下，Ka1(H3PO4)=6.9×10﹣3，Ka2(H3PO4)=6.2×10﹣8，Ka3(H3PO4)=4.8×10﹣13，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12。②鹽酸體系中，存在4Cl﹣[UO2Cl4]3﹣。Fe3++4Cl﹣═[FeCl4]﹣，其他金屬離子與Cl﹣的配位可忽略。③工藝中“離子交換”是將含(An﹣)的溶液流過(guò)盛有陰離子交換樹脂(RCl)的離子交換柱(如圖)，發(fā)生反應(yīng)：nRCl(s)+An﹣(aq)RaA(s)+nCl﹣(aq)。（1）“堿轉(zhuǎn)化”后溶液中的陰離子含有OH、___________(填離子符號(hào))和含磷的酸根離子。常溫下測(cè)得溶液pH=12.0，則溶液中c()___________c()(填“>”“<”或“=”)。（2）中O為-2價(jià)，U的化合價(jià)為___________。“酸浸”中UO(OH)2與Fe3+反應(yīng)生成[UO2Cl4]2﹣，其離子方程式為___________。（3）“氧化”和“調(diào)pH”工序的目的是避免___________(填離子符號(hào))與交換樹脂反應(yīng)，從而有利于U的分離。（4）“沉鈾”中，加入NH4HCO3使UO2Cl2轉(zhuǎn)化為(NH4)4[UO2(CO3)3]再加熱促使其分解生成UO3。(NH4)4[UO2(CO3)3]分解的化學(xué)方程式為___________。（5）常溫下，若“沉淀”后溶液中c(Mg2+)=0.056mol?L﹣1為防止RE(OH)3中混入Mg(OH)2應(yīng)確保溶液的pH低于___________。（6）一種鈾的氧化物晶體結(jié)構(gòu)可描述為U與空位交替填充在由氧原子構(gòu)成的體積相等的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元。①該氧化物的化學(xué)式為___________。②若該氧化物的立方晶胞的晶胞參數(shù)為anm，則O與U原子最近的距離為___________nm(用a表示)。19.甲基叔戊基醚(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用TAME表示)常用作汽油添加劑，在催化劑作用下，可通過(guò)甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得。體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：A+CH3OHTAME反應(yīng)Ⅱ：AB(A為、B為)（1）制備TAME所用的催化劑含磺酸基團(tuán)(—SO3H)。基態(tài)S原子的價(jià)層電子的軌道表示式為___________。（2）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)K與溫度T的變化關(guān)系如圖1所示，屬于放熱反應(yīng)的是___________。（3）在非水溶劑中，向恒容密閉容器加入物質(zhì)的量均為amol的CH3OH和A，在三種不同溫度T1、T2、T3下進(jìn)行反應(yīng)，TAME的產(chǎn)率隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖2。①圖2中溫度由低到高的順序?yàn)開__________。②下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是___________(填字母)。A．三種不同溫度中，反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)程一直增大B．催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高A的平衡轉(zhuǎn)化率C．達(dá)到平衡后加入CH3OH再次達(dá)到平衡后不變D．平衡后加入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，減小（4）為研究不同醇烯投料比對(duì)平衡的影響，某溫度下，當(dāng)A起始濃度c0(A)=0.10mol?L﹣1時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物種隨的變化曲線如圖3。已知反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K2。當(dāng)0.60，c平(A)=___________mol?L﹣1(用含x的式子表示)。計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1___________(結(jié)果保留1位小數(shù)，寫出計(jì)算過(guò)程)。20.應(yīng)用光化學(xué)催化和烯還原酶的光生物催化一體化技術(shù)，可實(shí)現(xiàn)化合物Ⅳ的合成，示意圖如圖(反應(yīng)條件略)：（1）化合物Ⅰ的分子式為___________。化合物Ⅱ的官能團(tuán)名稱為___________。（2）化合物Ⅴ為Ⅲ的同分異構(gòu)體，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在核磁共振氫譜圖上只有3組峰，峰面積之比為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，其名稱為___________。（3）關(guān)于上述由化合物Ⅰ到Ⅳ的轉(zhuǎn)化及相關(guān)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的有___________(填字母)。A.有π鍵的斷裂與形成B.有C—Br鍵斷裂與C—C鍵的形成C.存在C原子雜化方式的改變，沒有手性碳原子形成D.化合物Ⅳ可形成分子間氫鍵，也可以形成分子內(nèi)氫鍵（4）對(duì)化合物Ⅳ，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①______________________②______________________取代反應(yīng)（5）以化合物Ⅱ?yàn)槲ㄒ挥袡C(jī)原料，合成化合物。基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：①最后一步的化學(xué)方程式為___________(注明反應(yīng)條件)。②相關(guān)步驟涉及氧化反應(yīng)，其有機(jī)反應(yīng)物為___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。③若相關(guān)步驟涉及鹵代烴制醇反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________(注明反應(yīng)條件)。

2025年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試(一)化學(xué)本試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、試室號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上，用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。并在化學(xué)答題卡相應(yīng)位置上填涂考生號(hào)。2、作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案：不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Zn65Ag108一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.器具是飲食文化的重要載體。下列我國(guó)古代器具中主要由合金材料制成的是A．單耳黑陶杯B．秘色瓷蓮花碗C．青銅四足鬲D．檀香木雕杯A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．單耳黑陶杯的主要成分為陶瓷，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．秘色瓷蓮花碗的主要成分為陶瓷，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B不符合題意；C．青銅四足鬲的主要成分為青銅，為銅合金，屬于合金材料，C符合題意；D．檀香木雕杯的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，D不符合題意；故選C。2.我國(guó)科技發(fā)展成就巨大。下列說(shuō)法正確的是A.嫦娥三號(hào)搭載钚﹣238同位素電池：Pu的質(zhì)量數(shù)為94B.嫦娥六號(hào)搭載水升華器進(jìn)行降溫：水升華過(guò)程中破壞了H—O鍵C.大洋鉆探船“夢(mèng)想”號(hào)進(jìn)行深海油氣勘探：深海油氣屬于純凈物D.北斗衛(wèi)星使用氮化鋁芯片：氮化鋁屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】【詳解】A．钚﹣238的質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)為94，故A錯(cuò)誤；B．水升華過(guò)程中破壞了分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．深海油氣屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．氮化鋁屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；答案選D。3.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法不正確的是A.晨霧中的光束如夢(mèng)如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來(lái)的美景B.“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自Fe2O3C.煙花燃放五彩繽紛，呈現(xiàn)的是某些金屬元素的焰色D.飽和CuSO4溶液析出形狀規(guī)則的藍(lán)色晶體，體現(xiàn)晶體的自范性【答案】B【解析】【詳解】A．霧屬于膠體，晨霧中的光束如夢(mèng)如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來(lái)的美景，A正確；B．Fe2O3為紅棕色，因此“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色不來(lái)自Fe2O3，B錯(cuò)誤；C．某些金屬元素灼燒時(shí)火焰呈特殊顏色，煙花燃放五彩繽紛，呈現(xiàn)的是某些金屬元素的焰色，C正確；D．飽和硫酸銅溶液析出形狀規(guī)則的藍(lán)色晶體，體現(xiàn)晶體的自范性，D正確；故選B。4.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用硫酸鋁處理污水Al(OH)3膠體具有吸附性B用油脂為原料制肥皂甘油具有水溶性C用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包碳酸氫鈉溶于水吸熱D用乳酸制作聚乳酸可降解塑料聚乳酸燃燒生成CO2和H2OA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，所以可用硫酸鋁處理污水，A正確；B．油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，可用于制甘油和肥皂，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，使面團(tuán)松軟可口，因此可用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，C錯(cuò)誤；D．聚乳酸含酯基、能夠水解，生成的產(chǎn)物可以進(jìn)一步變成CO2和H2O，所以聚乳酸可制取可降解塑料，D錯(cuò)誤；故選A。5.工業(yè)上常用“空氣吹出法”進(jìn)行海水提溴，過(guò)程如下，其中操作X為A.越熱過(guò)濾 B.加熱蒸餾 C.蒸發(fā)濃縮 D.降溫結(jié)晶【答案】B【解析】【詳解】濃縮、酸化后的海水中富含，通入氧化①發(fā)生，通入空氣吹出，被吸收發(fā)生反應(yīng)，再通入氧化②發(fā)生，得到富含的水溶液，溴單質(zhì)易揮發(fā)，應(yīng)加熱蒸餾，冷凝溴蒸氣得到液溴，即操作X為加熱蒸餾，B項(xiàng)正確；答案選B。6.含氮物質(zhì)種類繁多，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不合理的是A.N2的氧化或還原均可實(shí)現(xiàn)氮的固定B.將裝有NO2的密閉燒瓶浸入冰水，紅棕色變淺C.過(guò)量的NH3通入0.1mol?L﹣1CuSO4溶液最終產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D.工業(yè)生產(chǎn)硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【詳解】A．N2的氧化或還原均是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，是氮的固定，A正確；B．2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，燒瓶浸入冰水，平衡正向移動(dòng)，故紅棕色變淺，B正確；C．NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通氨氣至過(guò)量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)生產(chǎn)硝酸首先合成氨，氨催化氧化生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，工業(yè)生產(chǎn)硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的轉(zhuǎn)化，D正確；故選C。7.Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器，該電池以鎂片、石墨為電極，石墨電極一側(cè)加入H2O2海水為電解質(zhì)溶液。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.鎂片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.石墨電極表面產(chǎn)生大量氫氣C.電子由石墨電極流出D.溶液中的陽(yáng)離子向石墨電極移動(dòng)【答案】D【解析】【分析】鎂、石墨作電極，海水作電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鎂失去電子作負(fù)極，過(guò)氧化氫在石墨電極得到電子作原電池的正極，生成氫氧根離子，形成電流，依此作答。【詳解】A．組成原電池的鎂片為負(fù)極被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．雙氧水作為氧化劑，在石墨上發(fā)生還原反應(yīng)生成水和氫氧根離子，故石墨電極表面不會(huì)產(chǎn)生氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電子從負(fù)極流向正極，即從Mg電極流出，流向石墨電極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電子從Mg電極流向石墨電極，溶液中的陽(yáng)離子向石墨電極移動(dòng)，D項(xiàng)正確；答案選D。8.C6H5NH2是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽C6H5NH3Cl，下列敘述正確的是A.常溫下，0.001mol?L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11B.0.001mol?L﹣1C6H3NH3Cl水溶液加水稀釋，pH升高C.C6H5NH3Cl水溶液的電離方程式為C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HClD.C6H3NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(C6H5NH2)【答案】B【解析】【詳解】A．苯胺(C6H5NH2)是一種有機(jī)弱堿，其水溶液的堿性較弱，0.001mol?L﹣1的C6H5NH2水溶液的pH應(yīng)小于11，A錯(cuò)誤；B．0.001mol?L﹣1的C6H5NH3Cl水溶液加水稀釋，由于其為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，稀釋后酸性減弱，溶液中H+濃度減小，pH升高，B正確；C．C6H5NH3Cl是鹽酸鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Cl-，故其電離方程式應(yīng)為C6H5NH3Cl=C6H5Cl﹣，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒原則，C6H5NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(H+)，D錯(cuò)誤；故選B。9.某抗生素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.能發(fā)生加成反應(yīng)B.能與氨基酸的氨基發(fā)生反應(yīng)C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．碳碳雙鍵和酮羰基都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．羧基可以和氨基發(fā)生脫水縮合反應(yīng)，故B正確C．碳碳雙鍵、羥基均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D．酰胺、羧基能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，最多能與兩倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.44g中的σ鍵的數(shù)目為7NAB.1molCl2和足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.1L1mol?L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的數(shù)目為2NAD.常溫常壓下，22.4LCO和N2混合氣體中的分子數(shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】A．44g的物質(zhì)的量為1mol，1mol環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為7NA，A項(xiàng)正確；B．lmol氯氣與足量鐵完全反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．體積為1L的1mol?L﹣1(NH4)2SO4溶液中，發(fā)生水解反應(yīng)，數(shù)目小于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，22.4LCO和N2的物質(zhì)的量不是1mol，混合氣體中的分子數(shù)不為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，閉合開關(guān)一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是A.滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀B.U形管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是Cl2和O2C.a處紅布條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性D.b處出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明還原性：I﹣>Cl﹣【答案】D【解析】【分析】Fe電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，石墨電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，據(jù)此分析。【詳解】A．Fe電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，無(wú)Fe2+生成，滴加鐵氰化鉀溶液，不能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，A錯(cuò)誤；B．由分析知，U形管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是Cl2和H2，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)處紅布條褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，C錯(cuò)誤；D．b處出現(xiàn)藍(lán)色，則發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則還原性：I﹣>Cl﹣，D正確；故選D。12.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA鹵素單質(zhì)沸點(diǎn)：Cl2<Br2<I2鍵能：Cl-Cl>Br-Br>I-IBCO2通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁碳酸酸性強(qiáng)于苯酚C石墨可用作潤(rùn)滑劑石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合D醫(yī)療上常用BaSO4做“鋇餐”BaSO4不溶于水和酸，不易被X射線透過(guò)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體，三者均為分子晶體，它們的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力增強(qiáng)，所以氯，溴，碘單質(zhì)沸點(diǎn)依次升高，和鍵能（鍵能：Cl-Cl>Br-Br>I-I）沒有因果關(guān)系，A符合題意；B．苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，生成苯酚和碳酸氫鈉，溶液變渾濁，說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，B不符合題意；C．石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合，范德華力比化學(xué)鍵小得多，導(dǎo)致石墨質(zhì)軟、可用作潤(rùn)滑劑，C不符合題意；D．BaSO4難溶于水、酸，胃酸的主要成分是鹽酸，且不易被X射線透過(guò)，可在醫(yī)療上用作“鋇餐”，D不符合題意；故選A。13.一種在水處理領(lǐng)域應(yīng)用廣泛的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>ZB.元素電負(fù)性：W>Z>RC.第一電離能大小：W>Z>XD.YR3和的空間構(gòu)型均為三角錐形【答案】D【解析】【分析】已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X能形成X+，可知X為Na元素，則Z元素處于第二周期，Y處于第三周期，化合物分子結(jié)構(gòu)中，Z最多形成2條共價(jià)鍵、Y形成5條共價(jià)鍵，可知Z為O元素、Y為P元素；R能形成1條共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，故R為H元素；W能形成4條共價(jià)鍵且原子序數(shù)小于Z(氧)，可知W為C元素。即R為H元素、W為C元素、Z為O元素、X為Na元素、Y為P元素。【詳解】A．水分子含有分子間氫鍵，因此水的沸點(diǎn)大于甲烷，A錯(cuò)誤；B．同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，短周期元素同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O>C>H，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大的趨勢(shì)，但是第ⅡA族與第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能大小為：O>C>Na，C錯(cuò)誤；D．PH3和H3O+中O、P均為sp3雜化，均含1對(duì)孤對(duì)電子，可知空間構(gòu)型均為三角錐形，D正確；故選D。14.部分含Na或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.若a和b含同種金屬元素，則a能與H2O反應(yīng)生成cB.若b能與H2O反應(yīng)生成O2則b中含共價(jià)鍵和離子鍵C.若f能溶于NaOH溶液，則f中的金屬元素位于周期表d區(qū)D.在含同種金屬元素的d→g→f轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化【答案】C【解析】【分析】多種元素價(jià)類二維圖，現(xiàn)根據(jù)價(jià)態(tài)排除不滿足的元素，再根據(jù)物質(zhì)類別進(jìn)行具體判斷。【詳解】A．若a和b含同種金屬元素，a為單質(zhì)，b為+1價(jià)氧化物，如Na和Na2O，則a能與H2O反應(yīng)生成c，故A正確；B．若b能與H2O反應(yīng)生成O2，則b為過(guò)氧化物，如Na2O2，則b中含共價(jià)鍵和離子鍵，故B正確；C．若f能溶于NaOH溶液，則f為Al，位于周期表p區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．在含同種金屬元素的d→g→f轉(zhuǎn)化過(guò)程中，化合價(jià)升高，一定存在物質(zhì)顏色的變化，如氫氧化亞鐵→氫氧化鐵→氧化鐵，故D正確；答案選C。15.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的R(g)，發(fā)生反應(yīng)R(g)T(g)，該反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化劑M能催化第②步反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.升高溫度，減小，且減小B.不使用催化劑M，反應(yīng)過(guò)程中c(I)先增大后減小C.使用催化劑M，反應(yīng)①的ΔH不變，反應(yīng)②的ΔH減小D.使用催化劑M，反應(yīng)①速率不變，反應(yīng)②速率加快【答案】C【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，R(g)T(g)為放熱反應(yīng)，結(jié)合外界條件改變對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析。【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度，①平衡正向移動(dòng)、②平衡逆向移動(dòng)，c(T)減小，c(I)增大，故減小，R(g)T(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小，A正確；B．反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②，則反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②，開始時(shí)I的生成速率大于消耗速率，濃度增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，I的消耗速率大于生成速率，濃度減小，所以不使用催化劑M，反應(yīng)過(guò)程中c(I)先增大后減小，B正確；C．反應(yīng)焓變?nèi)Q于反應(yīng)物和生成物的總能量，加入催化劑不能改變反應(yīng)焓變，C錯(cuò)誤；D．催化劑M能催化第②步反應(yīng)，反應(yīng)②速率加快，反應(yīng)①速率不變，D正確；故選C。16.一種基于硝酸鹽還原和氨氧化的儲(chǔ)能電池示意圖如圖，電極為金屬Zn和選擇性催化材料，放電時(shí)，含的廢水被轉(zhuǎn)化為NH3。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，正極區(qū)域的pH增大B.放電時(shí)，每消耗負(fù)極室溶液質(zhì)量增加260gC.充電時(shí)，Zn連接外接電源的負(fù)極D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：NH3+9OH﹣﹣8e﹣=6H2O【答案】B【解析】【分析】一種基于硝酸鹽還原和氨氧化的儲(chǔ)能電池示意圖如圖，電極為金屬Zn和選擇性催化材料，放電時(shí)，含的廢水被轉(zhuǎn)化為NH3，則選擇性催化材料為正極，正極電極反應(yīng)為：，Zn為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：；當(dāng)充電時(shí)，Zn與電源的負(fù)極連接，電極反應(yīng)：，選擇性催化材料與電源正極連接，電極反應(yīng)：，據(jù)此分析解答。【詳解】A．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為：，正極區(qū)域產(chǎn)生，溶液的pH增大，A正確；B．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為：，每消耗，轉(zhuǎn)移電子8mol，負(fù)極電極反應(yīng)為：，負(fù)極室溶液質(zhì)量增加質(zhì)量為溶解的鋅（物質(zhì)的量為4mol）和通過(guò)陰離子交換膜從正極區(qū)遷移到負(fù)極區(qū)的氫氧根離子（根據(jù)電荷守恒其物質(zhì)的量為8mol），則負(fù)極室溶液中增加的質(zhì)量=4mol×65g/mol+8mol×17g/mol=396g，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，Zn與電源的負(fù)極連接，電極反應(yīng)：，C正確；D．充電時(shí)，選擇性催化材料與電源正極連接，作陽(yáng)極，電極反應(yīng)：，D正確；故答案為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.從含銀廢液中回收銀是保護(hù)金屬資源的有效途徑。（1）實(shí)驗(yàn)室用70%H2SO4和Na2SO3制取干燥SO2選擇凈化與收集SO2所需裝置，接口連接順序?yàn)開__________。（2）興趣小組探究從AgNO3溶液中回收銀，將SO2通入一定體積0.1mol?L﹣1AgNO3溶液中(如圖所示)。已知：a．25℃時(shí)，Ksp(Ag2SO3)=1.5×10﹣14，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10﹣5。b．Ag2SO3、Ag2SO4均能溶于濃氨水，生成[Ag(NH3)2]+。ⅰ．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，瓶底沉淀略顯灰色。ⅱ．沉淀成分的分析將瓶?jī)?nèi)混合物分離得到溶液和固體X。①取固體X加入過(guò)量濃氨水中，固體大部分溶解，過(guò)濾，得到無(wú)色溶液和少量灰黑色固體：將灰黑色固體加入濃硝酸中，固體溶解，___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明沉淀中含有Ag。SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)的離子方程式是___________。②另取固體X加入過(guò)量鹽酸中，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液于試管中，___________(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，說(shuō)明沉淀中含有Ag2SO3，SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO3的化學(xué)方程式是___________。③進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明，沉淀中不含Ag2SO4原因是c2(Ag+)?c()___________1.4×10﹣5(填“>”“<”或“=”)。ⅲ．實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2通入AgNO3溶液中同時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，Ag的回收率低。④另取m1g固體X進(jìn)行定量分析，測(cè)得其中Ag的質(zhì)量為m2g，該條件下SO2與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的平均反應(yīng)速率之比為___________。（3）基于上述探究，興趣小組重新設(shè)計(jì)了用SO2從AgNO3溶液中回收Ag的優(yōu)化方案，避免了復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生。該方案為___________。【答案】（1）bae（2）①.產(chǎn)生紅棕色氣體②.SO2+2Ag++2H2O=2Ag↓+4H+③.滴加品紅溶液，溶液褪色④.SO2+2AgNO3+H2O=Ag2SO3↓+2HNO3⑤.<⑥.（3）將原溶液于試管中加入適量硫酸酸化，再向試管中通入SO2，過(guò)濾得到無(wú)色溶液和白色固體，將白色固體加入濃氨水，過(guò)濾得到的固體為Ag單質(zhì)【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室用70%H2SO4和Na2SO3制取干燥SO2，將SO2通入一定體積0.1mol?L﹣1的AgNO3溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀，瓶底沉淀略顯灰色，進(jìn)行沉淀成分的分析；并且通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)SO2從AgNO3溶液中回收Ag的優(yōu)化方案。【小問(wèn)1詳解】70%的濃硫酸和Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2SO4、SO2、H2O，濃硫酸具有吸水性，且和SO2不反應(yīng)，所以用濃硫酸干燥SO2；SO2的密度大于空氣且能和堿石灰反應(yīng)，所以用向上排空氣法收集SO2，為防止污染空氣，用堿石灰處理尾氣，接口連接順序?yàn)閎ae，故答案為：bae；【小問(wèn)2詳解】①Ag和濃硝酸反應(yīng)生成AgNO3、NO2和H2O，NO2為紅棕色氣體，所以看到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生紅棕色氣體；SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，Ag+被還原為Ag，則SO2被氧化為，即SO2和AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和H2SO4，離子方程式為SO2+2Ag++2H2O=2Ag↓+4H+，故答案為：產(chǎn)生紅棕色氣體；SO2+2Ag++2H2O=2Ag↓+4H+；②Ag2SO3和稀鹽酸反應(yīng)生成AgCl、SO2和H2O，SO2能使品紅溶液褪色，則另取固體X加入過(guò)量鹽酸中，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液于試管中，滴加品紅溶液，溶液褪色，說(shuō)明沉淀中含有Ag2SO3；SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO3和HNO3，反應(yīng)化學(xué)方程式為SO2+2AgNO3+H2O=Ag2SO3↓+2HNO3，故答案為：滴加品紅溶液，溶液褪色；SO2+2AgNO3+H2O=Ag2SO3↓+2HNO3；③如果溶液中c2(Ag+)?c()<Ksp(Ag2SO4)，則不含AgSO4沉淀，即沉淀中不含Ag2SO4原因是c2(Ag+)?c()<1.4×10﹣5，故答案為：<；④另取m1g固體X進(jìn)行定量分析，測(cè)得其中Ag的質(zhì)量為m2g，該條件下SO2與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ag2SO3的質(zhì)量為(m1﹣m2)g，相同時(shí)間內(nèi)其物質(zhì)的量之比等于其反應(yīng)速率之比，該條件下SO2與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(1molSO2生成1molAg2SO3)和氧化還原反應(yīng)(1molSO2生成2molAg)的平均反應(yīng)速率之比為mol：()mol，故答案為：；【小問(wèn)3詳解】加入適量硫酸可以提供酸性環(huán)境，防止SO2與硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以避免復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的方案為：將原溶液于試管中加入適量硫酸酸化，再向試管中通入SO2，過(guò)濾得到無(wú)色溶液和白色固體，將白色固體加入濃氨水，過(guò)濾得到的固體為Ag單質(zhì)，故答案為：將原溶液于試管中加入適量硫酸酸化，再向試管中通入SO2，過(guò)濾得到無(wú)色溶液和白色固體，將白色固體加入濃氨水，過(guò)濾得到的固體為Ag單質(zhì)。18.獨(dú)居石精礦是一種以稀土(RE)元素的磷酸鹽為主的礦物，還含有FePO4、SiO2和極少量含鈾(U)的化合物。一種從獨(dú)居石精礦中提取鈾和稀土的工藝如圖。已知：①常溫下，Ka1(H3PO4)=6.9×10﹣3，Ka2(H3PO4)=6.2×10﹣8，Ka3(H3PO4)=4.8×10﹣13，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12。②鹽酸體系中，存在4Cl﹣[UO2Cl4]3﹣。Fe3++4Cl﹣═[FeCl4]﹣，其他金屬離子與Cl﹣的配位可忽略。③工藝中“離子交換”是將含(An﹣)的溶液流過(guò)盛有陰離子交換樹脂(RCl)的離子交換柱(如圖)，發(fā)生反應(yīng)：nRCl(s)+An﹣(aq)RaA(s)+nCl﹣(aq)。（1）“堿轉(zhuǎn)化”后溶液中的陰離子含有OH、___________(填離子符號(hào))和含磷的酸根離子。常溫下測(cè)得溶液pH=12.0，則溶液中c()___________c()(填“>”“<”或“=”)。（2）中O為-2價(jià)，U的化合價(jià)為___________。“酸浸”中UO(OH)2與Fe3+反應(yīng)生成[UO2Cl4]2﹣，其離子方程式為___________。（3）“氧化”和“調(diào)pH”工序的目的是避免___________(填離子符號(hào))與交換樹脂反應(yīng)，從而有利于U的分離。（4）“沉鈾”中，加入NH4HCO3使UO2Cl2轉(zhuǎn)化為(NH4)4[UO2(CO3)3]再加熱促使其分解生成UO3。(NH4)4[UO2(CO3)3]分解的化學(xué)方程式為___________。（5）常溫下，若“沉淀”后溶液中c(Mg2+)=0.056mol?L﹣1為防止RE(OH)3中混入Mg(OH)2應(yīng)確保溶液的pH低于___________。（6）一種鈾的氧化物晶體結(jié)構(gòu)可描述為U與空位交替填充在由氧原子構(gòu)成的體積相等的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元。①該氧化物的化學(xué)式為___________。②若該氧化物的立方晶胞的晶胞參數(shù)為anm，則O與U原子最近的距離為___________nm(用a表示)。【答案】（1）①.Si②.<（2）①.+6②.UO(OH)2+2Fe3++4Cl﹣=[UO2Cl4]2﹣+2Fe2++H2O（3）[FeCl4]﹣（4）(NH4)4[UO2(CO3)3)UO3+4NH3↑+3CO2↑+2H2O（5）9（6）①.UO2②.a【解析】【分析】由工藝圖可知：堿轉(zhuǎn)化：獨(dú)居石精礦（含稀土磷酸鹽、FePO4、SiO2、含鈾化合物）與NaOH溶液反應(yīng)，SiO2

等會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化進(jìn)入濾液，實(shí)現(xiàn)初步分離。酸浸：用鹽酸溶解堿轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物，使相關(guān)元素以離子形式進(jìn)入溶液。氧化：加入H2O2將可能存在的低價(jià)態(tài)離子（如Fe2+

）氧化。調(diào)pH：加MgO調(diào)節(jié)pH，使部分雜質(zhì)離子沉淀為濾渣除去。離子交換：利用陰離子交換樹脂，選擇性交換特定陰離子，實(shí)現(xiàn)目標(biāo)離子與其他離子分離。洗脫、加熱沉淀：對(duì)交換后的樹脂處理，洗脫目標(biāo)離子，再經(jīng)加熱沉淀得到UO3

，流出液經(jīng)處理得RE(OH)3

，據(jù)此分析解答。【小問(wèn)1詳解】獨(dú)居石精礦中含有FePO4、SiO2，“堿轉(zhuǎn)化”時(shí)SiO2會(huì)與堿反應(yīng)生成，所以溶液中的陰離子含有OH-、和含磷的酸根離子；已知Ka3(H3PO4)=4.8×10-13，pH=12.0時(shí)，c(H+)=10-12mol/L，0.48<1，所以c()<c()，故答案為：；<；【小問(wèn)2詳解】在中，O為-2，設(shè)U的化合價(jià)為x，則x+2×(-2)=+2，解得x=+6，“酸浸”中UO(OH)2與Fe3+反應(yīng)生成[UO2Cl4]2-，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為，故答案為：+6；；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)“離子交換”原理，F(xiàn)e3+會(huì)形成[FeCl4]-與交換樹脂反應(yīng)，所以“氧化”和“調(diào)pH”工序的目的是避免[FeCl4]-與交換樹脂反應(yīng)，從而有利于U的分離，故答案為：[FeCl4]-；【小問(wèn)4詳解】分解生成UO3，根據(jù)原子守恒，還會(huì)生成NH3、CO2和H2O，化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問(wèn)5詳解】已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，c(Mg2+)=0.056mol/L，當(dāng)Mg(OH)2開始沉淀時(shí)，c(OH-)10-5mol/L，pOH=5，pH=9，所以為防止RE(OH)3中混入Mg(OH)2，應(yīng)確保溶液的pH低于9，故答案為：9；【小問(wèn)6詳解】①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，O原子位于頂點(diǎn)和棱心，O原子個(gè)數(shù)為8124，U原子個(gè)數(shù)為2，所以該氧化物的化學(xué)式為UO2，故答案為：UO2；②O與U原子最近的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的，晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為a，所以O(shè)與U原子最近的距離為anm，故答案為：a。19.甲基叔戊基醚(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用TAME表示)常用作汽油添加劑，在催化劑作用下，可通過(guò)甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得。體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：A+CH3OHTAME反應(yīng)Ⅱ：AB(A為、B為)（1）制備TAME所用的催化劑含磺酸基團(tuán)(—SO3H)。基態(tài)S原子的價(jià)層電子的軌道表示式為___________。（2）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)K與溫度T的變化關(guān)系如圖1所示，屬于放熱反應(yīng)的是___________。（3）在非水溶劑中，向恒容密閉容器加入物質(zhì)的量均為amol的CH3OH和A，在三種不同溫度T1、T2、T3下進(jìn)行反應(yīng)，TAME的產(chǎn)率隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖2。①圖2中溫度由低到高的順序?yàn)開__________。②下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是___________(填字母)。A．三種不同溫度中，反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)程一直增大B．催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高A的平衡轉(zhuǎn)化率C．達(dá)到平衡后加入CH3OH再次達(dá)到平衡后不變D．平衡后加入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，減小（4）為研究不同醇烯投料比對(duì)平衡的影響，某溫度下，當(dāng)A起始濃度c0(A)=0.10mol?L﹣1時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物種隨的變化曲線如圖3。已知反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K2。當(dāng)0.60，c平(A)=___________mol?L﹣1(用含x的式子表示)。計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1___________(結(jié)果保留1位小數(shù)，寫出計(jì)算過(guò)程)。【答案】（1）（2）反應(yīng)Ⅰ（3）①.T3<T2<T1②.CD（4）①.0.1﹣0.2x②.2.5【解析】【小問(wèn)1詳解】S的原子序數(shù)為16，基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布式為3s23p4，其軌道表示式為：；【小問(wèn)2詳解】對(duì)于放熱反應(yīng)，降低溫度，增大，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，lnK增大，所以屬于放熱反應(yīng)的是反應(yīng)Ⅰ；【小問(wèn)3詳解】①溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，所以圖2中溫度由低到高的順序?yàn)門3<T2<T1；②A．三種不同溫度中，反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)程開始增大，逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B．催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡后加入CH3OH再次達(dá)到平衡后K(平衡常數(shù))不變，故C正確；D．平衡后加入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，K?c(A)，平衡常數(shù)K不變，稀釋過(guò)程中，c(A)減小，所以K?c(A)是減小的，即是減小的，故D正確；故答案為：CD；【小問(wèn)4詳解】由圖可知，c平(TAME)=c平(B)=0.1x，K2，則c平(A)=0.8x，根據(jù)物料