專題3水溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類的水解第2課時影響鹽類水解的因素1．了解影響鹽類水解平衡的因素。2．了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實驗、科學(xué)研究中的應(yīng)用。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】實驗探究已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.0×10-8、1.8×10-5、5.6×10-4。（1）推測0.1mol·L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的pH大小順序。（2）用pH計測量上述溶液的pH大小。0.1mol·L-1鹽溶液水解的離子方程式pHNaClOCH3COONaNaNO2ClO-+H2OHClO+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NO2-+H2OHNO2+OH-溶液的pH大小順序是：

NaClO>CH3COONa>NaNO2交流討論1.根據(jù)實驗結(jié)果，三種鹽的水解程度大小順序是__________________________。2.弱電解質(zhì)的強弱與對應(yīng)的鹽的水解程度大小有什么關(guān)系？NaClO>CH3COONa>NaNO2生成的弱電解質(zhì)越難電離，鹽水解的程度越大。影響鹽類水解的主要因素：鹽自身的組成和性質(zhì)是影響鹽的水解的主要因素。課堂探究已知常溫下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。現(xiàn)有0.1mol·L-1的CH3COONa溶液。（1）寫出水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常數(shù)表達(dá)式Kh=____________________。（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=__________________。（3）水的離子積常數(shù)為KW，Kh與Ka的關(guān)系為_________，由此可以得出什么結(jié)論？（4）CH3COONa的水解反應(yīng)的ΔH_____0，溫度升高，Kh_____。c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)Kh=KwKa一定溫度下，Kh

與Ka

呈反比。鹽的相對應(yīng)的弱酸或弱堿越弱，鹽的水解程度越大；反之，鹽的相對應(yīng)的弱酸或弱堿越強，鹽的水解程度越小。>增大實驗探究1．

從Fe(NO3)3組成上看，F(xiàn)e(NO3)3在溶液中是否容易發(fā)生水解？寫出Fe(NO3)3的水解的化學(xué)方程式和離子方程式。Fe(OH)3的堿性很弱，F(xiàn)e(NO3)3易發(fā)生水解。Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3HNO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【實驗1】在小燒杯中加入20mL0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液，用pH計測量該溶液的pH。

實驗現(xiàn)象：

實驗結(jié)論與解釋：溶液的pH＜7。Fe3+發(fā)生水解，使溶液呈酸性。【實驗2】在另一只小燒杯中加入5mL0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液，加水稀釋到50mL，用pH計測量該溶液的pH。

實驗現(xiàn)象：

實驗結(jié)論與解釋：溶液的pH比稀釋前大。稀釋的過程中雖然FeCl3的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，但稀釋對H＋濃度的變化占主要優(yōu)勢，所以pH比稀釋前大。【實驗3】在A、B、C三支試管中加入等體積0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液。將A試管在酒精燈火焰上加熱到溶液沸騰，向B試管中加入3滴6mol·L－1HNO3溶液。觀察A、B試管中溶液的顏色，并與C試管中溶液的顏色比較。用化學(xué)平衡移動的原理解釋上述實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：

實驗結(jié)論與解釋：A與C比較顏色變淺；B與C比較顏色變深。加熱時A中Fe(NO3)3的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e3＋濃度減小，顏色變淺；向B中加H2SO4時，F(xiàn)e(NO3)3的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e3＋濃度增大，顏色加深。實驗小結(jié)外界因素對Fe(NO3)3水解的影響c(H+)平衡移動方向鹽的水解程度加水稀釋加熱加入硝酸溶液加入

NaOH溶液減小正向增大增大正向增大增大逆向減小減小正向增大（1）鹽類的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。升高溫度，水解程度增大。（2）濃度越大，鹽類水解程度越小；濃度越小，鹽類水解程度越大。（3）向鹽溶液中加入酸，抑制弱堿陽離子的水解；加入堿，抑制弱酸根離子的水解。外界因素對鹽類水解的影響課堂探究討論在0.1mol·L-1FeCl3溶液中，改變條件對FeCl3水解的影響。影響因素溶液顏色移動方向c(H+)n(H+)水解程度加熱加入鹽酸加入NaOH加水加入FeCl3加入NH4Cl加入NaHCO3變深正向增大增大增大變淺逆向增大增大減小變深正向減小減小增大變淺正向減小增大增大變深正向增大增大減小變淺逆向增大增大減小變深正向減小減小增大交流討論運用鹽類水解的知識，解釋下列問題：1．實驗室配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于鹽酸，再加水稀釋。

增大c(H+)，抑制Fe3+的水解。2．制備氯化鐵膠體時，向沸水中滴加氯化鐵溶液。

持續(xù)加熱保持沸騰，促進(jìn)Fe3+的水解。3．將純堿溶于熱水中清洗油污。

促進(jìn)純堿水解，增強溶液的堿性，增強去污效果。課堂練習(xí)1．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－的濃度變化依次為____________________（填“增大”、“減小”或“不變”）3．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質(zhì)中的①固體NaOH②固體KOH

③固體CH3COONa

④固體NaHSO4(

)A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④答案：B解析①加入少量NaOH固體，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍數(shù)不如c(Na＋)增大的倍數(shù)大，因此c(CH3COO－)/c(Na＋)比值減小；②加入KOH固體，c(OH－)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移動，c(CH3COO－)增大，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大；③加入固體CH