溧陽中考化學試題及答案姓名：____________________

一、單項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質中，屬于純凈物的是：

A.空氣

B.純堿

C.水玻璃

D.石灰石

2.下列物質的化學式書寫錯誤的是：

A.氧氣O2

B.氫氣H2

C.氧化鐵Fe2O3

D.碳酸鈣CaCO2

3.下列說法中，正確的是：

A.酸性溶液的pH值小于7

B.堿性溶液的pH值大于7

C.中性溶液的pH值等于7

D.以上都是

4.下列物質中，不屬于酸的是：

A.鹽酸

B.硫酸

C.氫氧化鈉

D.碳酸

5.下列化學反應中，屬于置換反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

D.3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑

6.下列物質中，能與氫氧化鈉反應生成鹽和水的是：

A.鹽酸

B.氫氧化鈣

C.氧化銅

D.碳酸鈉

7.下列說法中，正確的是：

A.氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B.氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而減小

C.氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大

D.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小

8.下列物質中，屬于金屬元素的是：

A.氫

B.氧

C.鈉

D.氯

9.下列化學反應中，屬于復分解反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

D.3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑

10.下列說法中，正確的是：

A.氧化物都是由兩種元素組成的化合物

B.氧化物中一定含有氧元素

C.氧化物中的氧元素都是負價

D.以上都是

11.下列物質中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氯化鈉

D.碳酸鈉

12.下列化學反應中，屬于分解反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

D.3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑

13.下列說法中，正確的是：

A.酸堿中和反應的生成物一定是鹽和水

B.酸堿中和反應的生成物一定是鹽和氫氣

C.酸堿中和反應的生成物一定是鹽和氧氣

D.以上都不對

14.下列物質中，屬于非金屬元素的是：

A.氫

B.氧

C.鈉

D.氯

15.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

D.3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑

16.下列說法中，正確的是：

A.酸性溶液的pH值小于7

B.堿性溶液的pH值大于7

C.中性溶液的pH值等于7

D.以上都是

17.下列物質中，不屬于酸的是：

A.鹽酸

B.硫酸

C.氫氧化鈉

D.碳酸

18.下列化學反應中，屬于置換反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

D.3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑

19.下列物質中，能與氫氧化鈉反應生成鹽和水的是：

A.鹽酸

B.氫氧化鈣

C.氧化銅

D.碳酸鈉

20.下列說法中，正確的是：

A.氧化物都是由兩種元素組成的化合物

B.氧化物中一定含有氧元素

C.氧化物中的氧元素都是負價

D.以上都是

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.氫氣是最輕的氣體，它的密度比空氣小。（）

2.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。（）

3.金屬活動性順序中，排在氫后面的金屬不能與酸反應。（）

4.氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（）

5.氫氧化鈉溶液的堿性比氫氧化鈣溶液強。（）

6.溶液的濃度越高，其密度也越大。（）

7.氯化鈉溶液中，氯離子的濃度等于鈉離子的濃度。（）

8.在化學反應中，質量守恒定律始終成立。（）

9.鹽酸和硫酸都是無色透明的液體，且都有刺激性氣味。（）

10.碳酸鈣難溶于水，但易溶于酸。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述酸堿中和反應的特點。

2.解釋什么是氧化還原反應，并舉例說明。

3.列舉三種常見的酸和三種常見的堿，并簡要說明它們的性質。

4.說明如何通過實驗鑒別下列物質：氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鈉溶液。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學在日常生活和生產中的應用及其重要性。

2.分析化學實驗中如何確保實驗數據的準確性和可靠性，并舉例說明。

試卷答案如下：

一、單項選擇題

1.B

2.C

3.D

4.D

5.D

6.A

7.A

8.C

9.C

10.D

11.A

12.B

13.A

14.D

15.D

16.D

17.D

18.D

19.A

20.D

二、判斷題

1.√

2.√

3.×

4.√

5.×

6.×

7.×

8.√

9.×

10.√

三、簡答題

1.酸堿中和反應的特點包括：反應物是酸和堿，生成物是鹽和水；反應過程中釋放出熱量；反應前后溶液的pH值發生變化。

2.氧化還原反應是指化學反應中，反應物中的原子或離子失去或獲得電子的過程。例如，鐵與氧氣反應生成氧化鐵，鐵失去電子被氧化，氧氣獲得電子被還原。

3.常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）；常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）。性質：酸具有腐蝕性，能與堿反應生成鹽和水；堿具有滑膩感，能與酸反應生成鹽和水。

4.實驗鑒別方法：取少量待測液于試管中，分別加入少量酚酞指示劑。若溶液變紅，則為氫氧化鈉溶液；若產生氣泡，則為稀鹽酸；若無明顯變化，則為氯化鈉溶液。

四、論述題

1.化學在日常生活和生產中的應用及