銨鹽及氨氣的實驗室制備第五章第二節(jié)氮及其化合物學(xué)習(xí)目標核心素養(yǎng)

一、銨鹽

NH4Cl===NH3↑+HCl↑(1)受熱易分解絕大多數(shù)易溶于水(NH4)2CO3===2NH3

↑+CO2↑+H2O5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O3(NH4)2SO4

===3SO2↑+6H2O↑+4NH3↑+N2↑不是所有銨鹽分解都生成NH31.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)知識梳理(2)與堿反應(yīng)一、銨鹽NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋H2O＋NH3↑Ca(OH)2＋2NH4Cl

===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑2.化學(xué)性質(zhì)(1)農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥有

等，它們都是

溶于水的晶體。(2)在試管中加熱氯化銨固體：①觀察到的現(xiàn)象是

。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，

。(3)加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合溶液，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙：①觀察到的現(xiàn)象是

。②反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3易氯化銨白色固體消失，在試管上方重新凝成白色固體NH3＋HCl===NH4Cl紅色石蕊試紙變藍小練

NH4Cl

===NH3↑+HCl↑NH4Cl＋NaOH

===

NH3↑＋H2O＋NaCl

銨鹽的檢驗方法小結(jié)N2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑二、氨氣的制法1.工業(yè)制法二、氨氣的制法2.實驗室制法(1)原料：(2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2===

CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)制取裝置：(4)收集裝置：棉花的作用：固固加熱裝置向下排空氣法防止空氣對流NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱二、氨氣的制法2.實驗室制法(5)驗滿：a.濕潤的紅色石蕊試紙變藍（唯一堿性氣體）b.蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙(6)環(huán)保措施：濃硫酸(或水)吸收多余的氨氣(7)干燥裝置：裝置：倒扣漏斗用堿石灰干燥方法一：NH3·H2O===NH3↑+H2O△方法二：加熱濃氨水制氨氣濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣二、氨氣的制法3.快速簡易制法濃氨水方法一CaO或NaOH濃氨水方法二“01銨鹽的性質(zhì)“02氨的工業(yè)制法“03氨的實驗室制法課堂總結(jié)1.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(

)A．

①②B．

②③C．

①③D．

③④C知識鞏固2.“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝，回答下列問題：(1)工藝操作②為______。(2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為__________________________。(3)副產(chǎn)品的化學(xué)式為___________。過濾CaO

N2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑(4)該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________。(5)檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________________。(6)寫出生成“產(chǎn)品”的化學(xué)方程式________________________________________。CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO42.“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝，回答下列問題：二氧化碳用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)氣管口，若試紙變藍，則證明有氨氣(1)寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________C__________D__________(2)寫出E→F的化學(xué)方程式___________________________________(3)鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________

3.從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：(NH4)2SO3SO2NH3K2SO3＋Br2＋H2O

===

K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別4.氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水。利用如下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）。回答下列問題：(1)寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程:___________________________。(2)在干燥管B和D里應(yīng)選用的干燥劑都是_____________。A．堿石灰

B．無水CuSO4

C．五氧化二磷

D．無水CaCl2A

2NH3+3CuO

===

N2+3Cu+3H2O

△(3)在C的玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是______________________________。(4)E裝置中盛裝濃硫酸的目的是______________________________。4.氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水。利用如下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）。回答下列問題：吸收剩余的氨氣粉末由黑色變?yōu)榧t色

(5)待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）為aL，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為________mol；若測得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(用含a、b字母的代數(shù)式表示)________。(6)上述實驗中，如果省去B裝置，測定氨分子組成的N、H原子個數(shù)的比值將會