、化學變化及其能量變化（1次課）：氧化還原反應（電子得失、化合價升降——升高被氧化，減少被還原）重點一、化學反應的類型（按反應前後物質分、按得失電子分、按與否有離子參與分）二、氧化反應、還原反應、氧化還原反應（結合華師大P45重要）三、氧化劑、還原劑四、氧化還原反應化學方程式的配平及計算（人教版第二冊第一章第四節）、離子反應重點一、電解質、強電解質、弱電解質、非電解質二、離子反應（離子方程式的書寫）、化學反應中的能量變化掌握一、化學反應中能量的變化（放熱反應、吸熱反應）二、燃料的充足燃燒第二章、物質的量（2—3次課）第一節、物質的量重點一、摩爾（mol）、阿伏伽德羅常數（N）、物質的量（n）二、摩爾質量（M）第二節、氣體的摩爾體積重點一、物質體積的影響原因二、氣體摩爾體積、三、（華師大）阿伏伽德羅定律及其推導、理想氣體的氣態方程、道爾頓分壓定律四、有關計算第三節、物質的量濃度重點一、物質的量濃度概念（c）二、一定物質的量濃度溶液的配制1、容量瓶規格2、原理3、環節(華師大)三、有關計算重點1、物質的量濃度概念的計算2、溶質質量分數與物質的量濃度換算（其中質量分數計算——拾字交叉法）3、溶液稀釋第三章、堿金屬（2次課）、鈉一、鈉的物理性質二、鈉的化學性質重點（選擇試驗推斷）1、與非金屬反應（O2、S）2、與水反應鈉在自然界中的存在和重要用途第二節、鈉的化合物（本章結合華師大教材）重點（選擇試驗推斷）鈉的氧化物（華師大）1、氧化鈉（華師大）、2、過氧化鈉（H2O、CO2的反應）二、碳酸鈉和碳酸氫鈉第三節、堿金屬元素重點一、原子構造和性質1、原子構造（電子層構造、原子半徑）（選擇填空）2、性質1）、物理性質（規律——密度、熔點、沸點）2）、化學性質（根據原子構造得出推論）（選擇試驗推斷）、與非金屬反應（O2——條件差異）、與水反應（劇烈程度差異）二、焰色反應重點（選擇填空）、鹵素（重點常考點2—3次課）、氯氣一、性質1、物理性質（顏色）（選擇填空）2、化學性質（選擇試驗推斷）1）與金屬反應（鐵、銅→最高價氯化物）3、與氫氣反應（點燃或光照）、與磷反應（華師大——現象、產物）4、與水的反應（次氯酸—褪色、漂白劑—氯氣通入濕潤有色布條）、5、與堿的反應（次氯酸鈉——84消毒液、次氯酸鈣——漂粉精）試驗室制法（濃鹽酸+二氧化錳、加熱）（選擇試驗推斷）氯離子檢查（選擇填空）、鹵族元素單質的物理性質（顏色、狀態、水+汽油+四氯化碳溶解時的顏色）（選擇填空）單質的化學性質（半徑→對最外層電子吸引力→氧化性強弱）（選擇試驗推斷）1、與氫氣反應（條件規定）2、與水反應（反應進行難易程度）3、單質間置換反應（氧化性強弱，誰輕易從零價到負價）4、I2檢查5、AgX沉淀顏色（AgF除外——可溶）第四節、計算（筆記——差量法）（大題）第五章物質構造元素周期律（重點難點3—4次課）、原子構造原子核的構成（華師大）（選擇填空）一、構成原子的基本微粒（質子、中子、電子）相對原子質量二、原子核構成及核素與同位素概念三、核外電子排布（教材）1、原子核外電子運動特性—電子雲2、電子排布規律、元素周期律一、物理性質的變化二、金屬性和非金屬性（選擇填空）1、原子半徑（構造）→原子查對最外層電子吸引力→得失電子（化合價變化）→金屬或非金屬性（氧化性、還原性、氧化劑、還原劑）2、金屬性和非金屬性的判斷（選擇填空）（1）、金屬性判斷：與水反應放出氫氣最高價氧化物對應水化物堿性（2）、非金屬性：水化物酸性、氫化物輕易程度、氫化物穩定性（3）、第三周期元素一次詳解第三節、元素周期表（選擇填空）一、元素周期表的構造1、周期（橫行—電子層數相似）：短、長、不完全2、族（縱行—最外層電子書相似）：主（IA）、副（除第VIII族）、零二、元素的性質與元素在周期表中位置的關系1、金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系同一周期中：半徑→吸引力→得失電子數（化合價）→金屬性非金屬性同一族中：半徑→吸引力→得失電子數（化合價）→金屬性非金屬性2、化合價與元素在周期表中位置的關系主族元素最高正價=族序數非金屬元素最高正價：失去或偏移的最外層電子數非金屬元素負化合價：8—最外層電子數金屬元素化合價（0除外）：只有正價第四節、化學鍵（選擇填空）一、離子鍵（華師大）1、原理：八電子層穩定構造2、舉例（NaCl）：電子層構造形成過程價電子數（最外層電子數）不小于1舉例（MgBr2）3、特點：無方向性與飽和性（概念）4、離子半徑：陽離子（失電子）半徑<對應原子半徑陰離子（的電子）半徑>對應原子半徑同種離子，失電子多的半徑<失電子少的同種離子，的電子多的半徑>得電子少的不過同周期和同主族的離子半徑變化符合周期律。5、規律：其他條件相似，離子半徑越小（族），離子電荷越高（周期），則離子鍵強度越大，離子化合物月穩定。（NaH、KH；硫酸鎂、硫酸鋁）二、共價鍵（華師大）（選擇填空）1、概念：（共用電子對→8/2電子穩定構造）2、舉例：H2、H2O、Cl2、N2(電子式和構造簡式)3、特點：飽和性、方向性（華師大）4、極性共價鍵（極性鍵）、非極性共價鍵（非極性鍵）5、極性分子、非極性分子（華師大p170）6、鍵能、鍵長、鍵角7、配位鍵（特殊的共價鍵—NH4+）第五節、離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體（人教版高三教材）（理解）一、離子晶體（離子鍵）二、分子晶體（分子間作用力—范德華力，HF、H2O、NH3特殊—有氫鍵）三、原子晶體（共價鍵→網狀構造，如SiO2）注—金剛石是原子晶體；石墨不是，片層構造四、金屬晶體（金屬鍵）第六章氧族元素（重點1—2次課）第一節、氧族元素（選擇試驗推斷）一、氧族元素：含量、種類及位置、原子構造、性質規律、物性、化性（和金屬非金屬反應）二、臭氧：同素異形體、物性、化性（不穩定、氧化、漂白消毒）、產生、臭氧層三、過氧化氫：物性、化性（酸性、氧化性、漂白消毒、不穩定—試驗室制備氧氣）四、硫化氫：物性、化性（劇毒、弱酸、高溫分解、可燃性、試驗室制備）第二節、二氧化硫（選擇試驗推斷）一、性質：物性化性：與水反應、與氧氣反應、漂白性（可復原）、殺菌二、對環境的污染：酸雨第三節、硫酸（選擇試驗推斷）一、性質：物性（濃硫酸難揮發、易容、溶解放熱）化性：吸水性、脫水性—制備乙烯、氧化性二、硫酸根檢查：鋇離子、酸三、硫酸鹽（結合華師大）第七章氮族元素（重點1—2次課）※種類及位置、原子構造、性質規律、價態多樣第一節、氮和磷一、氮氣性質：物性化性—三鍵不活潑一定條件下：氫氣、氧氣（NO無色、NO2紅棕色、制硝酸、光化學煙霧）（選擇試驗推斷）來源—生物固氮大氣固氮工業固氮二、磷：以磷酸鹽形式存在化性：氧氣、氯氣、紅白磷及轉化第二節、氨銨鹽（分清氨銨）一、氨1、物性：無色、刺激性氣味、制冷劑、極易溶于水（1:700）2、構造：電子式、簡式、構造式、極性分子3、化性：與水的反應噴泉試驗——極易溶于水（1:700）（選擇試驗推斷）氨水弱堿性、受熱分解、腐蝕性與HCl的反應現象、原理與O2反應氨的接觸氧化4、用途：制冷劑二、銨鹽（概念）（選擇試驗推斷）1、受熱分解（不是所有）2、與堿的反應第三節、硝酸一、性質：物性（純揮發{發煙硝酸}、有刺激性氣味、常用濃硝酸濃度69%）化性：1、不穩定性（光照或加熱易分解，濃硝酸呈黃色）（選擇試驗推斷）2、氧化性（銅、鈍化、碳、王水）二、亞硝酸鹽（華師大）第四節、硝酸的工業制法（華師大—兩個階段）第八章碳族元素（重點1次課）第一節、碳族元素1、種類及位置、原子構造、性質規律、價態多樣（Pb+2價穩定）2、金剛石、石墨、C60第二節、硅和二氧化硅一、硅：1、含量、分類、導電（半導體）2、化性（不活潑，與氧氣反應、工業制）3、用途（半導體，集成電路）（選擇推斷）二、二氧化硅:1、硅石（堅硬）2、化性：A、不活潑，不與水和氫氟酸反應B、與堿性氧化物或強堿反應C、H2SiO3（選擇推斷）3、用途：光導纖維（通信材料）、石英（選擇推斷）4、危害：硅肺三、硅酸鹽第三節、無機非金屬材料定義：硅酸鹽類（半導體材料、超硬耐高溫材料、發光材料）一、硅酸鹽材料：1、水泥：組分—粘土、石灰石、石膏（水泥砂漿、混泥土是什么）2、玻璃：A、原料—純堿、石灰石、石英（SiO2）（選擇推斷）B、反應原理（硅酸鈉、硅酸鈣）C、玻璃顏色3、陶瓷：特性舉例：高溫構造陶瓷、光導纖維第九章重要的金屬（重點2次課）簡介：物性——狀態、顏色、透明延展性導電導熱化性——還原性（失電子）、鎂和鋁重點一、物理性質：位置、銀白色、韌性、延展性、導電導熱性二、化學性質（鎂半徑大→對最外層電子吸引力更小→更易失電子→金屬性更強）1、與非金屬反應（空氣中——氧化物薄膜；鎂在空氣可以燃燒，鋁氧氣中燃燒）2、與酸反應（鎂更劇烈）3、鋁與堿的反應（大多數金屬不和NaOH反應，鎂也不行）：兩步（兩性）4、與氧化物反應（