有機化合物（必修）知識點01認識有機化合物知識點03苯和煤的綜合利用知識點05酯和油脂知識點07高分子化合物知識點09典型有機物的轉化和檢驗知識點02乙烯和石油的綜合利用知識點04乙醇和乙酸知識點06糖類和蛋白質知識點08燃燒法測定有機物的分子式知識點01認識有機化合物一、有機物概述1．有機物的概念：大部分含有碳元素的化合物（1）組成元素：碳、氫、氧、氮、硫、磷及鹵素等（2）有機物中一定含碳元素（3）含碳元素的化合物不一定是有機物①碳氧化物：CO、CO2②碳酸（鹽）：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3③氰化物、硫氰酸鹽：KCN、KSCN、Fe（SCN）3④碳化物：SiC、CaC22．碳元素的成鍵特點（1）成鍵數目：每個碳原子可以形成4個共價鍵（2）成鍵方式：碳原子間可形成單鍵、雙鍵、叁鍵（3）成鍵原子：碳原子之間或碳與其他原子之間（4）連接方式①鏈狀：碳氫鍵數最多②環狀：碳碳鍵數最多（5）在由n個碳原子組成的有機物中最多可以形成n個碳碳單鍵（6）“鍵線式”表示有機物的分子結構①不連其他原子的點代表碳原子，線代表共價鍵。②氫原子數據缺鍵數來計算，缺n個鍵用n個H補③舉例有機物分子式C10H18C10H8C9H8C5H12OC10H14N23．有機物的通性（1）種類：多達上億種，世界上種類最多的化合物（2）溶解性：多數不溶于水，易溶于有機溶劑（3）耐熱性：多數不耐熱，受熱易分解（4）熔沸點：一般較低，揮發性強，常溫下多為液體或固體（5）可燃性：多數可以燃燒（6）電離性：多數是非電解質，不電離（7）化學反應：比較復雜，副反應多，連接符號用“→”，反應速率較慢4．有機物和無機物的關系（1）有機物和無機物之間沒有明顯的界限（2）有機物和無機物間可以相互轉化①第一次人工合成有機物：NH4CNO（氰酸銨）CO（NH2）2（尿素）②世界上最大的化學反應：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2③有機燃料燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O二、重要的有機概念1．烴：只含碳、氫兩種元素的有機化合物，又叫碳氫化合物2．芳香烴：含有苯環的烴，如CH3、CH＝CH2、等3．烴的衍生物（1）概念：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團取代后所得的有機物（2）判斷：除了碳、氫兩種元素外，還含有其他元素（3）烴的衍生物找烴：將雜原子或原子團換成氫原子即可①－COOH2②CH2＝CH－ClCH2＝CH2③CH3不是烴的衍生物4．高分子化合物（1）概念：相對分子質量很大（幾萬、幾十萬、幾百萬、上千萬）的有機物（2）判斷：化學組成中含有“（）n”或“n”①小分子化合物：（C17H35COO）3C3H5、C129H223N3O54②高分子化合物：（C6H10O5）n、HN－－n5．官能團（1）概念：決定有機物化學性質的原子或原子團（2）常見的官能團類別代表物名稱符號烯CH2＝CH2碳碳雙鍵炔CH≡CH碳碳三鍵－C≡C－鹵代烴CH3CH2－Cl碳鹵鍵醇CH3CH2－OH羥基－OH醛CH3－－H醛基－－H酮CH3－－CH3羰基－－羧酸CH3－－OH羧基－－OH酯CH3－－OC2H5酯基－－OR胺CH3－NH2氨基－NH2（3）注意①官能團呈電中性，離子不屬于官能團②苯基（）、烷烴基（－CnH2n+1）都不是官能團，只是取代基6．同系物（1）判斷依據①結構：相似（同一類有機物、官能團種類和個數相同）②組成：相差1個或多個CH2，相對分子質量相差14n（2）根據分子式判斷同系物①符合通式CnH2n+2的含不同碳原子的有機物一定互為同系物②符合其他通式的含不同碳原子的有機物不一定互為同系物7．同分異構體（1）概念：分子式相同，結構不同的化合物（2）物理性質：不同（3）化學性質：同一類有機物：相似；不同類有機物：不同、CH2＝CHCH2CH3、CH3CH＝CHCH3三、烷烴1．烷烴的結構和分類（1）結構：碳原子間全部以單鍵結合，剩余價鍵被氫原子飽和（2）分類①鏈狀烷烴：乙烷（CH3CH3）、異丁烷（CH3－CH3）②環狀烷烴：環丁烷（）、環己烷（）2．鏈狀烷烴的結構（1）甲烷的組成和結構（2）甲烷的空間構型：正四面體形，證明方法：二氯甲烷沒有同分異構體（3）鏈狀烷烴的結構特點①所含元素：只含碳和氫兩種元素②碳原子結合方式：碳碳單鍵③氫原子數：達到“飽和”，即最多④空間構型：四個共價單鍵呈四面體構型，整個烷烴分子呈鋸齒形（4）鏈狀烷烴的通式：CnH2n+2（5）命名①碳原子數1~10N（C）12345678910代號甲乙丙丁戊己庚辛壬癸②碳原子數10以上：以漢字數字代表（6）幾種鏈狀烷烴的結構簡式烷烴乙烷丙烷十一烷結構簡式CH3CH3CH3CH2CH3CH3（CH2）9CH3四、鏈狀烷烴的性質1．物理性質（1）溶解性：都難溶于水（2）熔沸點：隨著分子中碳原子的增加而升高（3）密度：隨著分子中碳原子的增加而增大2．甲烷的存在3．化學性質（1）穩定性：通常情況下與強酸、強堿、強氧化劑不反應（2）可燃性：完全燃燒生成二氧化碳和水①甲烷：CH4+2O2CO2+2H2O②丙烷：C3H8+5O23CO2+4H2O（3）高溫分解：用于石油化工和天然氣化工生產4．甲烷的取代反應（1）實驗裝置及現象①無光照時，混合氣體顏色不變；②光照時，混合氣體顏色逐漸變淺，集氣瓶壁出現油狀液滴，集氣瓶內液面上升；③飽和NaCl溶液中有白色晶體析出（2）反應特點：分步進行，每一步都是可逆反應（3）反應方程式①CH4+Cl2CH3Cl+HCl②CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl③CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl④CHCl3+Cl2CCl4+HCl（4）產物種類：每一步的取代產物都有，最多的是HCl（5）計算關系①碳元素守恒：n（CH4）＝n（CH3Cl）+n（CH2Cl2）+n（CHCl3）+n（CCl4）②氯元素特點：n（Cl2）＝n（HCl）＝n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）（6）四種氯代甲烷的比較名稱一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷化學式CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4俗名氯仿四氯化碳空間構型變形四面體正四面體狀態氣體液體液體液體水溶性不溶不溶不溶不溶用途有機溶劑、麻醉劑有機溶劑、滅火劑五、烴的一元取代物同分異構體數目的判斷1．原則：分子有幾種等效氫原子，其一元取代物就有幾種2．方法（1）同一碳原子上的氫原子等效（2）同一碳原子上所連甲基上的氫原子等效（3）對稱位置上的碳原子上的氫原子等效3．注意原子間的連接順序（1）－CH3：只能連1個基團，必須連在兩端（2）－CH2－：連2個基團，必須連在中間（3）：連3個基團，必須連在中間（4）：連4個基團，必須連在中間4．烷烴基（1）概念：烷烴分子中的一個氫原子被取代后剩余的原子團（2）通式：－CnH2n+1（3）常見的烷烴基的種類名稱甲基乙基丙基丁基戊基化學式－CH3－C2H5－C3H7－C4H9－C5H11種類11248易錯點01關于烷烴的易混易錯點（1）氣態烷烴為可可燃性氣體，點燃之前必須檢驗其純度，以防爆炸。（2）準確理解烷烴與鹵素單質反應的條件易錯點02關于同系物的易錯點（1）同系物的研究對象一定是同類有機物，根據分子式判斷一系列物質是不是屬于同系物時，一定要注意這一分子式表示的是不是一類物質，如：CH2==CH2(乙烯)與(環丙烷)不互為同系物（2）同系物的結構相似，主要指化學鍵類型相似，分子中各原子的結合方式相似。對烷烴而言就是指碳原子之間以共價單鍵相連，其余價鍵全部結合氫原子。同系物的結構相似，并不是相同。如：和CH3CH2CH3，前者有支鏈，而后者無支鏈，結構不盡相同，但兩者的碳原子均以單鍵結合成鏈狀，結構相似，故為同系物。（3）根據物質的結構簡式判斷物質是不是屬于同系物，要注意所給的物質是不是分子式相同，如：CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2屬于同分異構體（4）同系物一定具有不同的分子式（5）同系物的化學性質相似，物理性質隨著碳原子數的增加而發生規律性的變化【典例01】下列物質中：①CH3(CH2)3CH3②CH3CH2CH2CH2CH3③CH3CH2CH2CH2CH2CH3其中，屬于同系物的是__________；屬于同分異構體的是________；屬于同種物質的是________A．①②B．②③C．③④⑤⑥⑦D．①③E．③④⑤⑦F．④⑥【答案】BDEAF【解析】7種物質均為烷烴，若碳原子數不同，則互為同系物；若碳原子數相同，而結構不同，則互為同分異構體；若碳原子數相同，且結構也相同，則為同一種物質。7種物質的分子式分別為①C5H12、②C5H12、③C6H14、④C6H14、⑤C6H14、⑥C6H14、⑦C6H14。所以①②中任一物質與③④⑤⑥⑦中任一物質均屬于同系物；①②結構相同；屬于同種物質，④⑥結構相同，屬于同種物質；③④⑤⑦或③⑤⑥⑦互為同分異構體?！镜淅?2】(1)有機化合物中，碳原子之間可以形成________或碳環。某有機物的結構式為，請按照碳原子的成鍵方式指出該分子中各共價鍵的類型：______，該有機物______(填“屬于”或“不屬于”)烷烴(2)觀察下面幾種烷烴的球棍模型①A的結構簡式為____________________，B的同分異構體的結構簡式為__________________②C的名稱為__________，D的分子式為__________③隨碳原子數增加，烷烴的熔、沸點依次________，液態時密度依次________④烷烴分子中碳原子間以________相連，碳原子的其他價鍵被H原子飽和。假設烷烴分子中碳原子個數是n，則烷烴的通式是________a．CnH2n－2B．CnH2nc．CnH2n＋2 D．CnH4n(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是________________(填化學式，下同)，上述四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是________________。在烷烴分子中，每增加一個碳原子，每摩爾該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣_______a．1molB．1.5molc．2mol D．2.5mol(4)取一定質量的丙烷完全燃燒，產生的CO2的物質的量________(填“大于”、“等于”或“小于”)H2O的物質的量?！敬鸢浮?1)碳鏈碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氫鍵不屬于(2)①CH3—CH2—CH3②正戊烷C5H12③升高增大④碳碳單鍵c(3)C4H10CH4b(4)小于【解析】：(3)設此氣態烴的分子式為CxHy，其完全燃燒的化學方程式為CxHy＋EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(y),4)O2EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(――→),點燃)xCO2＋EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(y),2)H2O。若同為1mol烴，消耗O2的多少取決于CxHy中“x＋EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(y),4)”的大小，“x＋EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(y),4)”的值越大，消耗O2越多，C4H10耗氧量最多。若同為1g烴，消耗O2的多少取決于CxHy中“EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(y),x)”的大小，“EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(y),x)”的值越大，消耗O2越多，CH4消耗O2最多。烷烴分子中，每增加一個碳原子，就增加一個—CH2—原子團，則1mol烷烴增加1mol—CH2—原子團，完全燃燒多消耗1.5molO2。(4)丙烷的分子式為C3H8，其完全燃燒生成CO2與H2O的物質的量之比為3∶4，所以CO2的物質的量比H2O的小?！镜淅?3】如圖是某同學利用日常用品注射器設計的簡易實驗裝置。甲管中注入10mLCH4，同溫同壓下乙管中注入50mLCl2，將乙管氣體推入甲管中，氣體在甲管中反應，試管放在光亮處一段時間。(1)下列是某同學預測的實驗現象：①氣體最終變為無色；②實驗過程中，甲管活塞向內移動；③甲管內壁有油珠；④產生火花。其中正確的是________(2)甲管中發生化學反應的類型為______________(3)反應后，甲管中剩余氣體能用下列試劑吸收的是________A．水B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．飽和食鹽水(4)反應后，若將甲中的物質全部推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中，會觀察到__________；若再向其中滴入幾滴石蕊溶液，又觀察到____________【答案】(1)②③(2)取代反應(3)B(4)液體分為兩層，產生白色沉淀溶液先變紅后褪色【解析】在光照條件下，甲烷與氯氣發生反應：CH4＋Cl2EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(――→),光)CH3Cl＋HCl，CH3Cl＋Cl2EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(――→),光)CH2Cl2＋HCl，CH2Cl2＋Cl2EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(――→),光)CHCl3＋HCl，CHCl3＋Cl2EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(――→),光)CCl4＋HCl。(1)理論上，甲烷與氯氣體積比為1∶4時，二者恰好完全反應，而甲中甲烷與氯氣體積比為1∶5，說明氯氣過量，反應后仍有氯氣剩余。該反應進行緩慢，不會產生火花。產物中只有氯化氫和一氯甲烷為氣體，所以氣體的總物質的量減小，內部壓強減小，甲管活塞向內移動。(2)甲烷分子中的四個氫原子可被氯原子逐一取代，故甲管中發生的是取代反應。(3)剩余氣體中含有氯氣和氯化氫，可用氫氧化鈉溶液吸收剩余氣體。(4)生成的HCl會與AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀，同時因CH2Cl2、CHCl3、CCl4難溶于水而看到液體分為兩層，因Cl2有剩余，若加入幾滴石蕊溶液，溶液會先變紅后褪色。知識點02乙烯和石油的綜合利用一、烯烴的結構和性質1．結構（1）特點：分子中含1個或多個（2）乙烯的分子結構（3）空間構型：雙鍵碳上的6個原子處于同一平面內①CH2＝CHCl所有原子是否一定共平面？一定②CH3CH＝CH2所有原子是否一定共平面？不③H－－H所有原子是否一定共平面？一定2．乙烯的氧化反應（1）可燃性①方程式：C2H4+3O22CO2+2H2O②現象：產生明亮火焰，并有黑煙產生（2）酸性KMnO4溶液①反應：CH2＝CH2CO2②現象：酸性KMnO4溶液紫紅色褪去③應用：鑒別烷烴和烯烴3．烯烴的加成反應（自由加成）（1）與鹵素單質加成①CH2＝CH2+Br2BrCH2CH2Br②CH3CH＝CH2+Br2CH3CHBrCH2Br③與溴水混合現象：溴水褪色，液體分層，下層為油狀液體④與溴的四氯化碳溶液混合現象：溴的四氯化碳溶液褪色，液體不分層⑤應用：鑒別烷烴和烯烴（2）與氫氣加成①CH2＝CH2+H2CH3CH3②CH3CH＝CH2+H2CH3CH2CH3（3）與鹵化氫加成①CH2＝CH2+HBrCH3CH2Br②CH3CH＝CH2+HBrCH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3（4）與水加成①CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH②CH3CH＝CH2+H2OCH3CH2CH2OH或CH3－－CH34．烯烴的加聚反應（1）加聚原理①nCH2＝CH2CH2－n②nCH3CH＝CH2CH2－n③nCH3CH＝CHCH3n④nCH＝CH2⑤nCF2＝CF2CF2－CF2n（2）產物特點：屬于混合物二、石油的綜合應用1．石油的分餾（1）原理：石油中各組分的沸點不同（2）操作：先加熱，再冷凝（3）產品（4）變化類型：物理變化2．石油的催化裂化（1）原料：石油分餾產品（2）過程：發生化學變化（3）反應：C16H34C8H16+C8H18（十六烷裂化）（4）目的：提高汽油等輕質油的產量和質量（5）石蠟的催化裂化可以用碎瓷片或鎂或氧化鋁等作催化劑3．石油的催化裂解（1）過程：長鏈烴短鏈烴氣態的烯烴（2）反應①C8H18C4H10+C4H8②C4H10C2H6+C2H4③C4H10CH4+C3H6（3）目的：獲得乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料4．分餾汽油和裂化汽油（1）成分①分餾汽油：含液態烷烴、環烷烴和芳香烴②裂化汽油：含液態烯烴和烷烴（2）鑒別：試劑溴水①分餾汽油：分層，上層顏色深，下層顏色淺②裂化汽油：溴水褪色，液體分層，下層是油狀液體（3）萃取鹵素單質：不能用裂化汽油三、石油分餾實驗1．實驗裝置2．蒸餾燒瓶規格的選擇：液體體積占燒瓶容積的1/33．溫度計水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口處4．冷卻水的進出口：下進上出，采用逆流原理冷卻效果好5．蒸餾過程：開始時，先通冷凝水，再加熱；結束時，先停熱，再停通冷凝水6．加熱液液混合物的實驗安全措施（1）防暴沸方法：預先加入沸石或碎瓷片（2）忘記加沸石：先停熱，再冷卻，后補加化學中的“三餾”“兩裂”比較(1)化學中的“三餾”名稱干餾蒸餾分餾原理隔絕空氣，在高溫下使物質分解根據液態混合物中各組分沸點不同進行分離與蒸餾原理相同產物產物為混合物產物為單一組分的純凈物產物為沸點相近的各組分組成的混合物變化類型化學變化物理變化物理變化(2)化學中的“兩裂”名稱裂化裂解定義在一定條件下，把相對分子質量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質量小、沸點低的烴在高溫下，使具有長鏈的烴斷裂成各種短鏈的氣態烴和少量液態烴目的提高輕質油的產量，特別是提高汽油的產量獲得短鏈烴變化類型化學變化化學變化【典例01】下列關于乙烯的說法正確的是()A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同B．工業上利用乙烯水化法制乙醇，是發生了取代反應C．水果運輸中為延長果實成熟期，常在車廂里放置浸泡過酸性KMnO4溶液的硅藻土D．乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮并帶有濃煙、【答案】C【解析】乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發生氧化反應，使溴的四氯化碳溶液褪色是發生加成反應，原理不同，A錯誤；乙烯水化法制取乙醇，發生了加成反應，B錯誤；乙烯是果實的催熟劑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯，以延長果實成熟期，C正確；乙烯燃燒時火焰明亮，伴有黑煙，D錯誤。【典例02】下列有關煤的綜合利用和石油化工的說法錯誤的是A．煤的氣化、液化和煤的焦化均為化學變化B．石油裂解可能獲得甲烷、乙烯、丙烯等物質C．石油的催化重整可獲取苯、甲苯等化工原料D．化石燃料均為碳氫化合物組成的簡單混合物【答案】D【解析】A．煤的氣化、液化和煤的焦化、煤的干餾均為化學變化，故A正確；B．石油裂解可能獲得甲烷、乙烯、丙烯等物質，石油裂化主要提高汽油、煤油等輕質油的產量，故B正確；C．石油的催化重整在經過熱或在催化劑的作用下，使油料中的烴類分子重新調整結構，生成大量苯、甲苯等化工原料，故C正確；D．化石燃料主要包括煤、石油、天然氣，煤是由有機物和無機物組成的復雜混合物，故D錯誤。綜上所述，答案為D。知識點03苯和煤的綜合利用一、苯的結構和性質1．苯的結構（1）分子結構（2）苯環中的化學鍵介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵（3）證明苯分子中無碳碳雙鍵①六個碳碳鍵的鍵長和鍵能完全相同②鄰二取代苯無同分異構體和③溴水不褪色④酸性高錳酸鉀溶液不褪色2．苯的物理性質（1）色味態：無色有特殊香味的液體（2）密度：比水的?。?）溶解性：難溶于水，易溶于有機溶劑3．苯的氧化反應（1）可燃性①方程式：2C6H6+15O212CO2+6H2O②現象：燃燒產生明亮火焰、冒濃黑煙（2）酸性高錳酸鉀溶液：不褪色4．苯的取代反應（1）鹵代反應①條件：三鹵化鐵催化、純凈的鹵素單質②方程式：+Br2Br+HBr③苯和溴水混合的現象：分層，上層顏色深，下層顏色淺（2）硝化反應①條件：濃硫酸作催化劑和吸水劑、水浴加熱②方程式：+HNO3（濃）NO2+H2O5．苯的加成反應（1）條件：在鎳催化劑的作用下和氫氣反應（2）方程式：+3H2二、苯的兩個重要實驗1．實驗室制硝基苯（1）反應原理：+HNO3（濃）NO2+H2O（2）濃硫酸作用：催化劑和吸水劑（3）反應溫度控制在55~60℃①加熱方式：水浴加熱，優點使液體受熱均勻②溫度計水銀球的位置：水浴中③溫度不能太高的原因：防止濃硝酸分解；防止苯和濃硝酸揮發（4）反應液的混合順序①先加濃硝酸、再加濃硫酸，邊加邊攪拌②冷卻到55℃~60℃，再一滴一滴加入苯（5）長玻璃管的作用①導氣，平衡氣壓②冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率（6）制得的硝基苯常常呈現棕黃色的原因：濃硝酸分解的二氧化氮溶解在其中（7）洗滌容器上殘留的硝基苯可選乙醇或乙醚（8）分離提純（含硝酸、硫酸及苯）①先加水，液體分為三層，分液取下層液體②水洗、干燥、蒸餾即得純凈的硝基苯2．實驗室制溴苯（1）反應原理：+Br2Br+HBr（2）反應現象①劇烈反應，反應液微沸，燒瓶中充滿紅棕色氣體，燒瓶底部有褐色的油狀液體產生②導管口附近出現白霧③滴有AgNO3溶液錐形瓶中出現淺黃色沉淀簡易裝置改進裝置（3）長玻璃管或冷凝管的作用①導氣，平衡氣壓②冷凝回流苯和溴，提高原料的利用率（4）尾氣處理裝置：錐形瓶或干燥管①試劑：NaOH溶液或堿石灰②目的：吸收產生的HBr氣體，防止污染空氣（5）防倒吸的安全措施①長玻璃導管位于錐形瓶中液面以上②選用下圖所示的防倒吸的安全裝置（6）證明該反應為取代反應①將氣體通入四氯化碳或苯中吸收溴蒸汽②再將剩余氣體通入AgNO3溶液中，產生淺黃色沉淀（7）分離提純（含苯、溴、三溴苯、FeBr3和HBr）①先加水振蕩、靜置，液體分三層，分液②取下層液加NaOH溶液，振蕩、靜置、分液③取下層液水洗、干燥、蒸餾，得無水溴苯三、煤的綜合應用1．煤的干餾（1）概念：把煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程（2）變化類型：化學變化（3）產品①爐煤氣焦爐氣H2、CH4、C2H4、CO粗氨水氨氣、銨鹽粗苯苯、甲苯和二甲苯②煤焦油：粗苯、酚類、萘和瀝青③焦炭（4）從煤焦油中提取苯的方法是分餾2．煤的氣化（1）氣化概念：把煤轉化為可燃性氣體的過程（2）變化類型：化學變化（3）氣化反應：C+H2O（g）CO+H23．煤的液化（1）液化概念：把煤轉化為液體燃料的過程（2）變化類型：化學變化（3）液化過程：水煤氣液態烴和含氧有機物（如CH3OH）四、烴燃燒的規律1．烴（CxHy）完全燃燒的化學方程式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g）2．烴（CxHy）完全燃燒耗氧量規律（1）等物質的量①（x+）的值越大，耗氧量越多②x值越大，產生的CO2越多③y值越大，生成的水越多（2）等質量①的值越大，耗氧量越多②的值越大，生成的水越多③的值越大，產生的CO2越少（3）總質量一定的有機物以任何比例混合①特點：生成的CO2和H2O量、耗氧量都相同②規律：各有機物的最簡式相同3．烴完全燃燒體積變化規律（1）溫度≥100℃，ΔV＝－1①當y＝4時，反應后氣體的體積（壓強）不變②當y＜4時，反應后氣體的體積（壓強）減少③當y＞4時，反應后氣體的體積（壓強）增大（2）溫度＜100℃，ΔV＝－（1+）4．烴不完全燃燒的規律（1）氫元素全部變成H2O，可以根據如下關系式：CxHy~H2O計算（2）碳元素變成CO或CO2或CO和CO2的混合物，可以根據碳元素守恒：n（C）＝n（CO）+n（CO2）計算(1)苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴()(2)從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴()(3)在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應()(4)苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同()(5)甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種()(6)C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構體()(7)苯的二氯代物有三種()(8)乙苯的同分異構體共有三種()(9)甲苯與氯氣在光照條件下反應，主要產物是2,4-二氯甲苯()(10)苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上()(11)菲的結構簡式為它與硝酸反應可生成5種一硝基取代物()(12)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液退色，則證明己烯中混有甲苯()(13)某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基，符合條件的烴有7種()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√(8)×(9)×(10)√(11)√(12√(13)√【典例01】(2021·河北卷)苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結構簡式如圖9-32-4。關于該化合物，下列說法正確的是 A.是苯的同系物B.分子中最多8個碳原子共平面C.一氯代物有6種(不考慮立體異構)D.分子中含有4個碳碳雙鍵【答案】B【解析】同系物是指具有相同種類和數目的官能團，且分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機化合物。苯并降冰片烯的結構中除苯環外還有其他環狀結構，且苯的同系物分子式滿足CnH2n-6，苯并降冰片烯的分子式為C11H10，不滿足苯的同系物通式，A項錯誤；如圖標記的8個碳原子共平面，B項正確；一氯代物如圖，共5種，C項錯誤；苯環中的碳碳鍵為介于單鍵與雙鍵之間的特殊共價鍵，所以苯并降冰片烯分子中只有1個碳碳雙鍵，D項錯誤。故選B?！镜淅?2】已知一種生產聚苯乙烯的工業流程如下所示：則下列有關的敘述正確的是A．反應①屬于取代反應B．1mol苯乙烯最多可與5molH2發生加成反應C．鑒別苯與苯乙烯可采用酸性高錳酸鉀溶液或溴水D．聚苯乙烯分子中所有原子可能都處于同一平面內【答案】C【解析】A項，苯和乙烯反應生成乙苯，從原子角度分析，沒有其他物質生成，故該反應為加成反應，A項錯誤；B項，1mol苯乙烯最多可與4molH2發生加成反應，B項錯誤；C項，鑒別苯與苯乙烯可采用酸性高錳酸鉀溶液或溴水苯乙烯能是高錳酸鉀溶液或溴水褪色，但苯不能，C項正確；D項，聚苯乙烯中有兩個碳形成四個共價鍵，形成四面體結構，故聚苯乙烯不可能所有原子都在一個平面上，D項錯誤；故選C。知識點04乙醇和乙酸一、乙醇的分子結構、物理性質1．分子結構2．乙醇的物理性質（1）色味態：無色、有特殊香味的液體（2）沸點：78.5℃，易揮發（3）密度①相對大?。罕人男?，比鈉的小②與濃度關系：濃度越大，密度越?。?）溶解性：與水以任意比互溶，醫用酒精的體積分數為75%3．與乙醇相關的小實驗（1）檢驗無水乙醇中是否含有水的試劑：無水CuSO4（2）除去工業酒精中的少量水的方法：加新制的CaO，蒸餾（3）不能萃取溴水中的溴的萃取劑①水溶性有機溶劑：乙醇②易加成有機溶劑：裂化汽油二、乙醇的化學性質1．氧化反應（1）可燃性①方程式：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②現象：燃燒產生淡藍色色火焰③應用：優良的燃料（2）檢驗酒駕①試劑：稀硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液②轉化：CH3CH2OHCH3COOH③現象：溶液由橙紅色變成灰綠色（3）酸性高錳酸鉀溶液：紫紅色褪去（4）催化氧化①催化原理及現象②總反應：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③醇能發生催化氧化的條件：與羥基相連的碳原子上有氫原子2．和金屬鈉發生置換反應（1）現象：鈉沉入試管底部，緩慢反應，冒氣泡，鈉在酒精中上下移動（2）反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑三、乙酸的分子結構、物理性質1．分子結構2．物理性質（1）色味態：無色有強烈刺激性氣味的液體（2）揮發性：易揮發（3）冰醋酸：固體醋酸的別稱（4）密度：比水的大3．乙酸的氧化反應（1）可燃性：C2H4O2+2O22CO2+2H2O（2）酸性高錳酸鉀溶液：不褪色4．乙酸的弱酸性：CH3COOHCH3COO－+H+（1）Cu（OH）2+2CH3COOH→（CH3COO）2Cu+2H2O①現象：藍色沉淀逐漸溶解，生成藍色溶液②應用：檢驗羧基的存在（2）比較CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱①實驗原理：強酸制弱酸原理②驗證反應：NaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+CO2↑+H2ONa2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓③干擾物質CH3COOH，除干擾試劑飽和NaHCO3溶液5．酯化反應（1）概念：酸和醇反應生成酯和水的反應（2）斷鍵原理：酸脫羥基，醇脫氫原子①HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O②COOH+CH3OHCOOCH3+H2O③COOH+CH2OHCOOCH2+H2O（3）反應本質：是一種取代反應（4）反應特征：是一種可逆反應四、實驗室制乙酸乙酯1．實驗裝置及現象2．實驗原理：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O3．反應混合物的配制：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加乙酸4．幾種試劑的作用（1）濃硫酸①作催化劑：加快反應速率②作吸水劑：提高反應物的轉化率（2）飽和碳酸鈉溶液①溶解乙醇②反應乙酸③降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層5．加熱方式及目的（1）先小火加熱，防止乙醇和乙酸揮發，防止發生副反應（2）先大火加熱，使生成的乙酸乙酯及時蒸出，從而提高乙酸的轉化率6．實驗安全措施（1）防暴沸①a試管中液體的體積不超過其容積的1/3②在a試管中加入碎瓷片或沸石（2）防倒吸①導氣管在b試管液面上方1~2cm處②選用防倒吸的安全裝置（如下圖）7．產物的分離提純（1）方法：分液（2）主要玻璃儀器：分液漏斗和燒杯易錯點01乙醇的常見易錯點（1）乙醇與水以任意比互溶，因此乙醇不能用作從碘水中提取碘的萃取劑（2）含乙醇99.5%(體積分數)以上的叫無水乙醇，制無水乙醇時，要先加入新制的生石灰再進行蒸餾，得到無水乙醇（3）檢驗乙醇中是否含有水通常加入無水硫酸銅固體，無水硫酸銅固體變藍，則證明其中含有水。易錯點02實驗是制乙酸乙酯的常見誤區（1）試劑的加入順序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入CH3COOH（2）導管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止揮發出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸（3）濃硫酸的作用a．催化劑——加快反應速率b．吸水劑——除去生成物中的水，使反應向生成物的方向移動，提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉化率（4）飽和Na2CO3溶液的作用a．中和揮發出的乙酸b．溶解揮發出的乙醇c．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯（5）加入碎瓷片的作用：防止暴沸（6）實驗中，乙醇過量的原因：提高乙酸的轉化率（7）長導管作用：導氣兼冷凝作用（8）不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液：乙酸乙酯在NaOH存在下水解較徹底，幾乎得不到乙酸乙酯（9）在該反應中，為什么要強調加冰醋酸和無水乙醇，而不用他們的水溶液？因為冰醋酸與無水乙醇基本不含水，可以促使反應向生成酯的方向進行（10）為什么剛開始加熱時要緩慢？防止反應物還未來得及反應即被加熱蒸餾出來，造成反應物的損失【典例01】酒的主要成分是乙醇，少量飲酒對人體有益，但酗酒有害健康。結合乙醇的性質回答下列問題。(1)乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水的_______________________________(2)工業上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為_____________________反應類型是____________(3)下列屬于乙醇的同系物的是________，屬于乙醇的同分異構體的是________A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E．CH3—O—CH3F．HO—CH2CH2—OH(4)乙醇能夠發生氧化反應：①46g乙醇完全燃燒消耗________mol氧氣②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為____________________________【答案】(1)小(2)CH2=CH2＋H2O催化劑CH3CH2O加成反應(3)DE(4)①3②2CH3CH2OH＋O2Cu2CH3CHO＋2H2O【解析】(2)乙烯與水發生加成反應，化學方程式為CH2=CH2＋H2O催化劑CH3CH2OH。(3)同系物滿足的兩個條件：結構相似；分子組成上相差n個CH2原子團，故甲醇與乙醇互為同系物。同分異構體滿足的兩個條件：分子式相同；不同的空間結構，故CH3—O—CH3與乙醇互為同分異構體。(4)①乙醇燃燒的化學方程式：C2H5OH＋3O2EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(――→),點燃)2CO2＋3H2O，故1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2。②乙醇催化氧化的化學方程式為2CH3CH2OH＋O2Cu2CH3CHO＋2H2O?！镜淅?2】某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥回答問題：(1)裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________(2)步驟②安裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查________________(3)反應中濃硫酸的作用是________________；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：_________________________________________________________(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________a．中和乙酸并吸收乙醇b．中和乙酸和乙醇c．減少乙酸乙酯的溶解d．加速酯的生成，提高其產率(5)步驟③所觀察到的現象是_________________________________________________________________；從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是_______________________________【答案】(1)防止倒吸(2)裝置的氣密性(3)催化劑、吸水劑CH3COOH＋C2H518OH濃硫酸△CH3CO18OC2H5＋H2O(4)ac(5)試管乙中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺分液【解析】(1)干燥管一是起冷凝的作用，二是起防倒吸的作用，因為乙酸和乙醇易溶于碳酸鈉溶液。(2)因為產生蒸氣，因此加藥品前，要檢驗裝置的氣密性。(3)酯化反應的實質是酸去羥基醇去氫，其反應方程式為CH3COOH＋C2H518OH濃硫酸△CH3CO18OC2H5＋H2O。(4)乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸鈉反應，因此碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即選項a、c正確。(5)乙酸乙酯是不溶于水的液體，且密度小于水，現象：試管乙中出現液體分層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；采用分液的方法進行分離。知識點05酯和油脂一、酯的結構、物理性質和用途1．酯的結構（1）概念：酸和醇發生酯化反應生成的一類有機化合物（2）結構：R1－－O－R2（R1和R2為相同或不同的烴基，但R2不能為H）2．物理性質（1）密度：一般比水的?。?）溶解性①難溶于水，在飽和NaHCO3溶液中溶解度最小②易溶于有機溶劑（3）氣味：有芳香氣味3．用途（1）用作有機溶劑（2）食品工業的香味添加劑二、乙酸乙酯的化學性質1．氧化反應（1）可燃性：1mol乙酸乙酯完全燃燒消耗5molO2（2）酸性高錳酸鉀溶液：不褪色2．水解反應（1）酸性水解①水解條件：水浴加熱②水解原理：C－O鍵斷裂，C上加－OH，O上加H③水解特點：酯化反應的逆反應④水解本質：是一種取代反應（2）堿性水解①水解反應：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa②堿的作用：催化劑和中和劑③水解特點：水解程度大（3）水解反應舉例①COOCH3+H2OCOOH+CH3OH②CH2OOCCH3+H2OCH2OH+CH3COOH③CH3O－－OCH3+H2O2CH3OH+HO－－OH④+2H2O+三、油脂的組成、結構和用途1．組成：高級脂肪酸與甘油通過酯化反應得到的酯（1）化學本質：是酯類物質（2）甘油化學名稱結構簡式物質類別丙三醇三元醇（3）常見的高級脂肪酸名稱結構簡式含碳碳雙鍵數飽和脂肪酸硬脂酸C17H35COOH0軟脂酸C15H31COOH0不飽和脂肪酸油酸C17H33COOH1亞油酸C17H31COOH22．結構通式（1）單甘油脂：R1、R2和R3都相同（2）混甘油脂：R1、R2和R3不都相同（3）天然油脂都是混甘油脂，沒有固定的熔沸點（4）油脂相對分子質量較大，但不是高分子化合物3．物理性質（1）密度：都比水的?。?）溶解性：難溶于水，易溶于酒精、苯、汽油、四氯化碳等有機溶劑4．油脂的分類（1）油：常溫下呈液體，如花生油、豆油等植物油，不飽和鍵多（2）脂肪：常溫下呈固體，如牛油、羊油等動物油，不飽和鍵少5．油脂的用途（1）能量最高的營養物質（2）工業上制造肥皂和甘油的原料四、油脂的化學性質1．加成反應（1）油酸甘油酯和氫氣反應①該反應又稱加成反應或氫化反應或還原反應②目的：提高油脂的穩定性，使其不易變質．便于運輸（2）植物油能夠使溴水褪色2．水解反應（1）硬脂酸甘油酯的酸性水解①特點：不完全水解②目的：制備甘油和高級脂肪酸（2）硬脂酸甘油酯的堿性水解①特點：完全水解②目的：制備甘油和高級脂肪酸鹽（肥皂）3．皂化反應（1）概念：油脂在堿性條件下的水解反應（2）肥皂水所屬的分散系：膠體_（3）肥皂的密度比飽和食鹽水的小（4）產物的分離①鹽析：加入飽和氯化鈉溶液，上層析出高級脂肪酸鈉沉淀②過濾：得到高級脂肪酸鈉③蒸餾：得到甘油4．油脂和礦物油的比較物質油脂礦物油脂肪油組成多種高級脂肪酸形成的甘油酯多種烴（石油及其分餾產品）的混合物含飽和烴基多含不飽和烴基多性質固態或半固態液態具有烴的性質，不能水解兩者都具有酯的性質，能水解；油具有烯烴的性質，能加成舉例牛油、豬油菜籽油、花生油煤油、潤滑油、石蠟油（1）鑒別生物油和礦物油：熱的NaOH溶液（2）鑒別植物油和動物油：溴水（3）鑒別裂化汽油和分餾汽油：溴水易錯點油脂常見易錯點（1）油脂的相對分子質量很大，但它不屬于高分子化合物（2）油脂是甘油與高級脂肪酸形成的酯，天然油脂都是混合物，沒有固定的熔沸點（3）萃取溴水中的溴單質不能選擇油脂作萃取劑，因為它們之間能發生加成反應【典例01】下列有關油脂的敘述中不正確的是()A．油脂沒有固定的熔點和沸點，故油脂是混合物B．油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂是酯的一種D．油脂都不能使溴水褪色【答案】D?！窘馕觥考儍粑镉泄潭ǖ娜?、沸點，油脂沒有固定的熔、沸點，故是混合物；從結構上分析，B項正確；油脂是酸與醇作用的產物，具有酯基(—COO—)，屬于酯類；油脂結構中的烴基有些是不飽和的，含有碳碳雙鍵，可使溴水褪色。知識點06糖類和蛋白質一、糖類的組成和分類1．通式：大多數糖可用通式（C）n（H2O）m表示。（1）曾用名：碳水化合物（2）糖的分子式不一定都符合（C）n（H2O）m，如脫氧核糖C5H10O4（3）符合（C）n（H2O）m的有機物不一定是糖，如CH3COOH2．分類依據：能否水解，水解產物有幾種3．常見糖的分子式及相互關系類別糖分子式相互關系單糖葡萄糖C6H12O6同分異構體果糖二糖蔗糖C12H22O11同分異構體麥芽糖多糖淀粉（C6H10O5）n非同分異構體纖維素二、葡萄糖1．物理性質：白色易溶于水的有甜味的晶體2．存在：葡萄汁、蜂蜜、帶甜味的水果中3．分子結構4．氧化反應（1）生理氧化：1molC6H12O6完全氧化放出2816.8kJ的熱量（2）弱氧化劑：與新制的Cu（OH）2濁液反應①反應條件：堿性環境，加熱煮沸②實驗現象：產生磚紅色沉淀③化學方程式：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu（OH)2CH2OH（CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O④實際應用：檢驗糖尿?。?）強氧化劑①酸性高錳酸鉀溶液：褪色②溴水：褪色（4）發酵反應：C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH+2CO2↑（5）用途：①動物的營養物質；②制造糖果和藥物三、蔗糖和麥芽糖1．結構（1）蔗糖：不含醛基（－CHO），為非還原性糖（2）麥芽糖：含醛基（－CHO），還原性糖2．脫水炭化：C12H22O1112C+11H2O3．水解反應（1）條件：稀硫酸作催化劑，水浴加熱（2）方程式①C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）②C12H22O11（麥芽糖）+H2O2C6H12O6（葡萄糖）4．用途：做甜味劑四、淀粉1．物理性質：白色可溶于水的無甜味的粉末狀固體2．存在：植物種子和塊根、大米、小麥、玉米等3．結構：1個淀粉分子中含3n個醇羥基4．形成（1）方法：葡萄糖脫水縮聚（2）反應：nC6H12O6(葡萄糖)（C6H10O5）n(淀粉)+nH2O5．化學特性：淀粉溶液變藍色6．水解反應（1）條件：稀硫酸或淀粉酶作催化劑（2）反應：（C6H10O5）n(淀粉)+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）（3）水解程度的檢驗淀粉水解液中和液①沒有水解：在中和液中加入新制的Cu（OH)2懸濁液加熱煮沸，無磚紅色沉淀產生②完全水解：在水解液中加入碘水，不變藍③部分水解：分別向中和液和水解液中加入新制的Cu（OH)2懸濁液、碘水，產生磚紅色沉淀、溶液變藍7．淀粉溶液（1）所屬的分散系：膠體（2）分散質特點：不帶電荷（3）加入電解質溶液的現象：不聚沉（4）通直流電后的現象：不電泳（5）鑒別淀粉溶液和葡萄糖溶液①物理方法：丁達爾現象②化學方法：碘水或新制的Cu（OH）2濁液（6）除去淀粉溶液中的少量葡萄糖溶液：半透膜滲析8．淀粉在人體內的變化9．制酒精流程：淀粉葡萄糖酒精五、纖維素1．物理性質：白色不溶于水的無甜味的細絲狀固體2．存在：植物的細胞壁、棉花、木材3．生理作用：刺激腸道蠕動和分泌消化液，有助于食物的消化和排泄4．纖維素的水解反應（1）條件：濃硫酸加熱或纖維素酶（2）方程式：（C6H10O5）n(纖維素)+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）六、氨基酸1．結構特點（1）官能團①酸性：羧基（－COOH）②堿性：氨基（－NH2）（2）α－氨基酸①通式：R－COOH②特點：氨基和羧基連在同一個碳原子上（3）常見的氨基酸①纈氨酸：CH3－COOH②蘇氨酸：CH3－－COOH③苯丙氨酸：CH2－COOH2．兩性（1）與酸反應：H2N－CH2－COOH+HCl→［H3N－CH2－COOH］+Cl－（2）與堿反應：H2N－CH2－COOH+NaOH→H2N－CH2－COONa+H2O3．脫水縮合（1）產物：能夠縮合成肽構成蛋白質（2）斷鍵原理：羧基上C－O鍵斷裂，氨基上N－H鍵斷裂，形成肽鍵和水七、蛋白質1．存在（1）組成細胞的基礎物質（2）動物的肌肉、血液、毛發等物質的主要成分2．組成（1）物質類別：結構復雜的天然有機高分子（2）組成元素：碳、氫、氧、氮、硫等3．鹽析：蛋白質膠體的聚沉（1）因素：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等輕金屬鹽（2）結果：蛋白質的溶解度降低而析出（3）特點：發生可逆的物理變化（4）應用：分離提純蛋白質4．變性（1）因素①光、熱和射線：如X射線、紫外線②強酸、強堿、重金屬鹽：如銅鹽、汞鹽、鉛鹽③有毒的有機物：如苯、甲醛溶液、酒精（2）結果：蛋白質結構改變發生聚沉，失去生理活性5．水解反應：最終轉化為氨基酸（1）條件：酸、堿或酶的催化作用下（2）反應（3）斷鍵原理：C－N鍵斷裂，C上加羥基，N上加氫6．顏色反應（1）現象：某些蛋白質（含苯環）與濃硝酸作用呈黃色（2）應用：檢驗鑒別蛋白質7．灼燒（1）現象：蛋白質灼燒時，有燒焦羽毛的氣味（2）應用：鑒別毛制品和棉制品8．蛋白質、多肽、－氨基酸之間的轉化關系【特別提醒】兩性有機物易錯點01糖類的易錯點（1）糖不一定都符合Cm(H2O)n，如：脫氧核糖的分子式為C5H10O4，但符合Cm(H2O)n的有機物不一定都是糖，如：乙酸分子式可寫為C2(H2O)2（2）糖不都有甜味，如纖維素，有甜味的物質不一定是糖，如：木糖醇易錯點02氨基酸的常見易錯點（1）氨基酸的縮合機理：氨基酸的成肽反應原理是由氨基提供的氫原子與羧基提供的羥基結合生成水。肽鍵可簡寫為“—CONH—”，不能寫成“—CNHO—”，兩者的連接方式不同（2）多肽分子中肽鍵個數的判斷：由n個氨基酸分子發生成肽反應，生成一個肽鏈時，會生成(n－1)個水分子，(n－1)個肽鍵【典例01】糖尿病患者的糖代謝功能紊亂，以高血糖為主要標志，因此平時飲食應注意減少糖類的攝入量。血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關說法不正確的是()A．葡萄糖分子可表示為C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子含有6個H2OB．葡萄糖與果糖互為同分異構體C．糖尿病病人尿糖較高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖【答案】A【解析】A項，葡萄糖分子中不存在H2O分子；B項，葡萄糖和果糖分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體；C項，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀；D項，淀粉水解的最終產物是葡萄糖?！镜淅?2】下列敘述不正確的是()A．蛋白質屬于天然有機高分子化合物，沒有蛋白質就沒有生命B．所有蛋白質遇濃硝酸都變黃，稱為顏色反應C．人工最早合成的具有生命活性的蛋白質——結晶牛胰島素是中國科學家在1965年合成的D．可以用灼燒法來鑒別蛋白質【答案】B【解析】蛋白質是生命的基礎，A正確；蛋白質與濃硝酸的顏色反應，只有含苯環的蛋白質才能顯黃色，不含苯環的蛋白質沒有這一性質，B錯誤；C為常識性知識，正確；蛋白質灼燒時有燒焦羽毛氣味，這一性質常用來檢驗物質中是否含有蛋白質，生活中應用尤其廣泛，這也是最簡單的一種鑒別方法，D正確。知識點07高分子化合物一、高分子的合成1．聚合反應（1）概念（2）反應：nCH2＝CH2CH2－CH2n（3）組成（4）實例2．碳碳雙鍵加聚反應的類型（1）單烯烴型單體：“斷開雙鍵，鍵分兩端，添上括號，右下寫n”①nCH2＝CHClCH2－n②nCH3CH＝CH2CH2－n③nCH3CH＝CHCH3n④nCH＝CH2⑤nCF2＝CF2CF2－CF2n（2）二烯烴型單體：“單變雙，雙變單，破兩頭，移中間，添上括號，右下寫n”①nCH2＝CH－CH＝CH2CH2－CH＝CH－CH2n②nCH2＝CH－CH2CH2－CH－CH2n③nCH2＝－CH＝CH2CH2－CH－CH2n（3）多單烯烴型單體：“雙鍵打開，中間相連，添上括號，右下寫n”①nCH2＝CH2+nCH3－CH＝CH2CH2－CH2－CH2n②nCH2＝CHCl+nCH＝CH2CH2－－CH2n（4）單烯烴型和二烯烴型單體：“雙鍵打開，中間相連，單鍵變雙鍵，添上括號，右下寫n”①nCH2＝CH2+nCH2＝CH－CH2CH2－CH－CH2CH2CH2n②nCH2＝CH－CH＝CH2+nCH2＝CHCHOCH2－CH＝CH－CH2－n3．由高聚物推斷單體（1）若主鏈上碳原子間全部以單鍵結合，則每隔2個碳原子切開，“單鍵變雙鍵”即得單體。（2）若主鏈上碳原子間含碳碳雙鍵，則以碳碳雙鍵為中心每隔4個碳原子切開，“單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵”即得單體。二、有機高分子材料1．分類（1）天然有機高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠（2）合成有機高分子材料：塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等2．塑料（1）主要成分：合成樹脂，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等（2）添加劑：①增塑劑：提高塑料的塑性②防老劑：防止塑料老化③增強材料：增強塑料的強度④著色劑：使塑料呈現各種顏色（3）性能：強度高、密度小、耐腐蝕、易加工等3．橡膠（1）天然橡膠①主要成分：聚異戊二烯（CH2－CH－CH2n）②結構：線型結構③性能：彈性好，強度和韌性差（2）合成橡膠①異戊橡膠：CH2－CH－CH2n，單體是CH2＝CH＝CH2②丁苯橡膠：，單體是CH＝CH2和CH2＝CH－CH＝CH2③順丁橡膠：CH2－CH＝CH－CH2n，單體是CH2＝CH－CH＝CH2④氯丁橡膠：CH2－CH－CH2n，單體是CH2＝－CH＝CH2（3）特種橡膠①硫化橡膠：網狀結構，強度、彈性、韌性、化學穩定性好②氟橡膠：耐熱，耐酸、堿腐蝕③硅橡膠：耐高溫和嚴寒4．纖維（1）天然纖維①纖維素類：棉花、麻②蛋白質類：羊毛、蠶絲（2）化學纖維分類再生纖維合成纖維原料纖維素、蛋白質石油、天然氣、煤代表物黏膠纖維、大豆蛋白纖維丙綸、氯綸、腈綸、滌綸、錦綸、芳綸性能強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕、不易蟲蛀（1）塑料老化一般是指塑料被空氣中的氧氣氧化。（2）聚乙烯塑料常用于制造食品包裝材料。（3）再生纖維和合成纖維的區別【典例01】下列屬于天然有機高分子材料的是()①羊毛②合成纖維③棉花④涂料⑤塑料⑥天然橡膠A．①③⑤B．②④⑥C．①⑤⑥ D．①③⑥【答案】D?！窘馕觥垦蛎⒚藁?、天然橡膠屬于天然有機高分子材料，合成纖維、涂料、塑料屬于合成有機高分子材料?！镜淅?2】下列關于有機化合物的說法正確的是()A．塑料、天然橡膠都是天然高分子化合物B．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵C．棉花、羊毛、滌綸的成分均屬于天然纖維D．乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以區別【答案】D【解析】塑料不是天然高分子化合物，A項錯誤；聚乙烯分子和苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；棉花、羊毛都屬于天然纖維，但滌綸為合成纖維，C項錯誤；乙酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，乙醇和碳酸