第一節(jié)

原子結構第2課時

構造原理與電子排布式【情景導入】元素原子核外電子在各能層中的排布可以用原子結構示意圖表示出來?！舅伎肌吭睾送怆娮釉谀芗壷腥绾闻挪?？怎么表示？【講授指導】電子排布規(guī)律1.構造原理——核外電子的填充規(guī)律

在多電子原子中，電子在能級上優(yōu)先排布能量更低的能級，然后依次排布在能量更高的能級上。絕大多數(shù)原子核外電子的填充順序符合構造原理中的能級順序。能層每一行對應一個

。能級每個小圈表示一個

。連線方向：表示

。電子填入能級的順序構造原理與電子排布式4f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f1s；2s2p；3s3p；存在著能級交錯構造原理規(guī)律：1s---2s---2p---3s---3p--4s--3d—4p--5s--4d---5p---6s4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6dE(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)相同能層：同類能級：E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)從第三能層開始，各能層不遵循能層順序，不同能層的能級出現(xiàn)“能級交錯”現(xiàn)象。能級交錯：

隨核電荷數(shù)的遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層的。電子填充是按3p→4s→3d的順序不是按3p→3d→4s的順序不同能級：E(4s)＜E(3d)，E(5s)＜E(4d)電子排布規(guī)律：電子優(yōu)先排布在能量較低的能級上?！局v授指導】電子排布規(guī)律2.電子排布式

用能級、各能級上的電子數(shù)來表示，并按照能層從左到右的順序排列的式子；【適用范圍】適用于基態(tài)原子或簡單離子的核外電子排布情況。Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)能級符號該能級上排布的電子數(shù)KLM【講授指導】電子排布規(guī)律電子排布式的書寫規(guī)則②根據(jù)各級容納的電子數(shù)填充電子③去掉空能級，并按能層順序書寫如基態(tài)K原子：核外電子數(shù)為19，電子填充順序為1s2

→

2s2

→

2p6

→

3s2

→

3p6

→

4s1

→

3d0K：1s22s22p63s23p64s1①按構造原理寫出電子填入能級的順序；

1s

→

2s

→

2p

→

3s

→

3p

→

4s

→

3d……【講授指導】電子排布規(guī)律【鞏固訓練】

1.寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：（1）N

（2）S

（3）Na

（4）Ar

（5）Ca

1s22s22p31s22s22p63s23p41s22s22p63s11s22s22p63s23p61s22s22p63s23p64s2【鞏固訓練】

2.寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：（1）21Sc

（2）23V

（3）30Zn

（4）35Br

1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p5【注意】①在書寫電子排布式時，一般情況下，能層低的能級要寫在前，

并不是按照構造原理順序書寫。②基態(tài)24Cr、29Cu的核外電子排布不符合構造原理；24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s13.簡化電子排布式把內層電子達到稀有氣體結構的部分，以相應稀有氣體元素符號外加方括號來表示。Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示鈉的內層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同簡化為【練習】試寫出8號、14號、26號元素的簡化排布式。【講授指導】電子排布規(guī)律4.價層電子排布式

為突出化合價與電子排布的關系，將在化學反應中可能發(fā)生電子變動的能級稱為價電子層（簡稱價層）。

①對于主族元素和零族元素來說，價電子即最外層電子②對于副族元素來說，價電子除最外層電子外，還可能包括次外層電子如：基態(tài)Fe的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2價層電子排布式為3d64s2如：基態(tài)Na的簡化電子排布式為[Ne]3s1價層電子排布式為3s1【練習】寫出Na、Al、Cl、Mn價層電子排布式【講授指導】電子排布規(guī)律主族:0族:

過渡元素：(1)ⅢB~ⅦB族:(2)Ⅷ族(8、9、10列):(3)ⅠB、ⅡB族:

【小結】各族元素價層電子排布特點ns1→ns2np5,主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價層電子數(shù)He為1s2,其他為ns2np6(n-1)d1~5ns1~2(Pd:4d10除外)(n-1)d+ns能級的電子數(shù)之和(n-1)dI0ns1~2[(n-1)d軌道為全充滿狀態(tài)]族序數(shù)=最外層ns軌道上的電子數(shù)=最外層電子數(shù)族序數(shù)=價電子數(shù)5.離子的電子排布式(1)原子失去電子時，總是從外層向里層依次失去電子。一般來說，

主族元素只失去最外層電子，副族元素可能還會失去次外層電子。(2)原子得到電子時，一般總是填充在最外能層未填滿的能級上。如Na+、Cl-和Fe2+的電子排布式Na+：1s22s22p6Cl-：1s22s22p63s23p6Na：1s22s22p63s1Cl：1s22s22p63s23p5Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Fe2+：1s22s22p63s23p63d6【講授指導】電子排布規(guī)律【鞏固訓練】3.寫出下列元素基態(tài)原子的簡化電子排布式：（1）S

（2）23V

（3）26Fe

1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d34s2[Ne]3s23p4[Ar]3d64s2[Ar]3d3