微考點(diǎn)晶胞計(jì)算

目錄

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

-2

考法01晶胞模型與切割法計(jì)算...........................................................2

考法02晶胞參數(shù)計(jì)算...................................................................5

考法03原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)、投影圖...........................................................8

沖^-1n

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

晶胞模型與切割法2024?湖南卷，3分；2024?湖南卷，3分；2024?湖北卷，3分；2024?遼寧卷,3分；

計(jì)算

2024?甘肅卷，3分；2023?遼寧卷，3分；2023?湖北卷，3分；2023?湖南卷，3分；

2022?湖北卷,3分;

晶胞參數(shù)計(jì)算2024?河北卷，3分；2024?遼寧卷，3分；2023?遼寧卷,3分；2023?湖北卷,3分；

2023?湖南卷,3分;

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來看，晶胞粒子和化學(xué)式的計(jì)算、晶胞密度計(jì)算、晶胞參數(shù)計(jì)算仍是高考

命題的熱點(diǎn)。

【備考策略】宏觀晶體密度與微觀晶胞參數(shù)的關(guān)系

【命題預(yù)測(cè)】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查晶胞化學(xué)式的計(jì)算、晶胞密度計(jì)算、晶胞參數(shù)計(jì)算等知識(shí)，題目

難度一般較大。

考點(diǎn)梳理

考法01晶胞模型與切割法計(jì)算

1.晶胞的概念及其判斷

(1)概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。

(2)晶體中晶胞的排列—無隙、并置

A.無隙：相鄰晶胞之間沒有o

B.并置：所有晶胞排列、相同。

(3)晶胞的判斷

晶胞是8個(gè)頂角相同、三套各4根平行棱分別相同、三套各兩個(gè)平行面分別相同的最小平行六面體。

2.晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算方法——切割法

(1)原則

晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被〃個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是4

⑵實(shí)例

①平行六面體晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算

②其他晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算(以六棱柱晶體結(jié)構(gòu)為例)

「（位于頂角1，靠黑

該日日體4口構(gòu)

位于上、下:粒子屬于

—>

底面棱上該晶體結(jié)構(gòu)

位于側(cè)面;粒子屬F

棱上接晶體結(jié)構(gòu)

；粒子屬于

T位于面上上一

該晶體結(jié)構(gòu)

完全屬于該

位于內(nèi)部1

晶體結(jié)構(gòu)

3.晶胞中粒子配位數(shù)的計(jì)算

一個(gè)粒子周圍最鄰近的粒子的數(shù)目稱為配位數(shù)，它反映了晶體中粒子排列的緊密程度。

（1）晶體中原子（或分子）的配位數(shù)：若晶體中的微粒為同種原子或同種分子，則某原子（或分子）的配位數(shù)指

的是該原子（或分子）最接近且等距離的原子（或分子）的數(shù)目。常見晶胞的配位數(shù)如下：

簡(jiǎn)單立方：配位數(shù)為6面心立方：配位數(shù)為____體心立方：配位數(shù)為一

理

（2）離子晶體的配位數(shù)：指一個(gè)離子周圍_____且_______的的數(shù)目=

NaCl晶胞

以NaCl晶體為例

①找一個(gè)與其離子連接情況最清晰的離子，如圖中心的灰球（C「）。

②數(shù)一下與該離子周圍距離最近的異種電性離子數(shù)，如圖標(biāo)數(shù)字的面心白球（Na+）。確定C廠的配位數(shù)為

6,同樣方法可確定Na+的配位數(shù)也為6。

典例引領(lǐng)

------------II<1

考向01切割法計(jì)算微粒數(shù)目

【例1】（2024?河北衡水?一模）如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物（鈣鈦礦）結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元。該化

合物中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有a個(gè)，元素氧、鈦、鈣的原子個(gè)數(shù)比為6。則a、

b是（）

考向02配位數(shù)的計(jì)算

【例2】（2024.江蘇南京.二模）已知Cu2s晶胞中S2一的位置如圖所示，Cu+位于S2—所構(gòu)成的正四面體中

心。

。代表S?-

S2-的配位數(shù)為

對(duì)點(diǎn)提升

----------114

【對(duì)點(diǎn)1］（2024?湖北.一模）下圖是氮化錢的一種晶體結(jié)構(gòu)，"人表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確

的是

A.每個(gè)N原子周圍距離最近的N原子數(shù)目為4

B.氮化錢分子式為GaN

C.a、b原子坐標(biāo)參數(shù)依次為（0,0,0）、貝Uc原子坐標(biāo)參數(shù)為

D.已知該晶體密度為電?cnr3,則像氮原子間最短距離為坐X：俘^xlO^pm

【對(duì)點(diǎn)2］（2024?湖南?模擬預(yù)測(cè)）螢石（CaFz）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞

參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為治。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Y代表的離子是Ca?+

B.X離子的配位數(shù)為8

C.若坐標(biāo)取向不變，將m點(diǎn)Y離子平移至原點(diǎn)，則n點(diǎn)Y離子位于晶胞盯面的面心

D.該晶體的摩爾體積為:xIOiaSNAn?.moL

考法02晶胞參數(shù)計(jì)算

1.晶胞參數(shù)

晶胞的形狀和大小可以用6個(gè)參數(shù)來表示，包括晶胞的3組棱長(zhǎng)°、b、c和3組棱相互間的夾角a、B、

y,即晶格特征參數(shù)，簡(jiǎn)稱晶胞參數(shù)。

2.宏觀晶體密度與微觀晶胞參數(shù)的關(guān)系

3.空間利用率

球體積

空間利用率=晶遍積x100%,球體積為金屬原子的總體積。

(1)簡(jiǎn)單立方堆積

4

如圖所示，原子的半徑為r,立方體的棱長(zhǎng)為2r,則V球=會(huì)居V晶胞=(2r)3=8H空間利用率=昔

J丫晶胞

X100%=-gp-x100%=52%o

(2)體心立方堆積

L4

如圖所示，原子的半徑為r,體對(duì)角線c為4廠，面對(duì)角線6為ga,由(4力2=后+戶得。=小人1個(gè)晶胞中

4。43

2x—Tir352x—7TF5

V球3J

有2個(gè)原子，故空間利用率=hxl00%="3xl00%=p-xl00%~68%o

V晶胞a/4、3

（3）六方最密堆積

如圖所示，原子的半徑為r,底面為菱形（棱長(zhǎng)為2r,其中一個(gè)角為60。），則底面面積$=2?4廠=25戶,

V晶胞=Sx2〃=2小42*4￡"=8陋戶1個(gè)晶胞中有2個(gè)原子，則空間利用率=段1100%=

2x1.

C4）面心立方最密堆積

如圖所示，原子的半徑為r,面對(duì)角線為4廠，a=2小r,V晶胞=/=（2wr）3=16/rM個(gè)晶胞中有4個(gè)原

y4X%3

1/球j

子，則空間利用率=77-義100%=--7TTX100%~74%o

l

VM1642r

典例引領(lǐng)

----------110

考向01考查晶體的密度

【例1】（2024?河北保定.模擬）我國(guó)科學(xué)家研究出一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性CO2電化學(xué)還原為甲醇

的非金屬電催化劑，磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的棱邊邊長(zhǎng)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說法錯(cuò)誤的是（）

A.磷化硼晶體中共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目之比為4：1

B.若氮化硼與磷化硼具有相似的結(jié)構(gòu)，則BN的熔點(diǎn)比BP高

C.磷化硼晶體中，每個(gè)硼原子周圍緊鄰且距離相等的硼原子共有4個(gè)

D.磷化硼晶體密度為1管-3

IVA入a

考向02考查體積'距離等

【例2】（2024.遼寧阜新.二模）碑化錢是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)

體材料如圖乙所示，碎化錢的晶體密度為2gcmf。下列說法錯(cuò)誤的是（）

丙

A.1mol碑化綠中配位鍵的數(shù)目是NA

B.摻入Mn的晶體中Mn、Ga、As的原子個(gè)數(shù)比為5：26：32

C.沿體對(duì)角線a—b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13

D.該晶體中距離最近的兩個(gè)錢原子之間的距離為乎x?y^xlOi°pm

對(duì)點(diǎn)提升

-------------II<1

【對(duì)點(diǎn)1］（2024?河北?模擬預(yù)測(cè)）硫化鋅常用作分析試劑、熒光粉的基質(zhì)、光導(dǎo)體材料等。立方硫化鋅的

晶胞如圖所示，己知晶胞參數(shù)為dem,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

OS2-

?Zn2+

A.Zi?+位于S?-構(gòu)成的正四面體中心B.S?一周圍等距且最近的Zr?+有4個(gè)

C.a和b之間的距離為受dem388

D.該硫化鋅的密度為

4

【對(duì)點(diǎn)2］（2024.湖北.模擬）銅金合金可作為CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锏拇呋瘎鐖D是一種銅金合金的晶胞

結(jié)構(gòu)圖。下列說法正確的是（）

B.Au和Cu原子數(shù)之比為3：1

C.與Au最鄰近的Cu原子數(shù)為12

D.Au和Cu之間的最短距離為5pm

考法03原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)、投影圖

1.晶胞原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的確定

（1）概念

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參

數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。

（2）原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的確定方法

①依據(jù)已知原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)確定坐標(biāo)系取向。

②一般以坐標(biāo)軸所在正方體的棱長(zhǎng)為1個(gè)單位。

③從原子所在位置分別向小y、z軸作垂線，所得坐標(biāo)軸上的截距即為該原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

2.晶胞投影圖

（1）面心立方堆積模型的投影分析

沿坐標(biāo)軸方向沿體對(duì)角線方沿面對(duì)角線方

的投影圖向的投影圖向的投影圖

（2）體心立方堆積模型的投影分析

沿坐標(biāo)軸方向沿體對(duì)角線方沿面對(duì)角線方

的投影圖向的投影圖向的投影圖

（3）以金剛石晶胞為例的投影圖分析

典例引領(lǐng)

---------IIO

考向01考查分?jǐn)?shù)坐標(biāo)

【例1】（2024.湖南衡陽(yáng)?一模）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作

原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如，圖中原子1的坐標(biāo)為七，/0）,則原子2和3的坐標(biāo)分別為、o

【例2】（2024?山東濰坊?二模）CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)和部分離子的投影位置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.CaFz屬于離子晶體

B.Ca2+的配位數(shù)為8

C.圖甲為廣沿y軸投影圖

D.圖乙為Ca2+沿面對(duì)角線投影圖

對(duì)點(diǎn)提升

----------1|<

【對(duì)點(diǎn)1］（2024?山東濟(jì)南.模擬）XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，該

晶胞中有個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱

為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為序1）o已知Xe—F鍵長(zhǎng)為rpm,則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐

【對(duì)點(diǎn)2】（2024.江蘇宿遷?一模）鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和孫平面投影分別

如圖所示：

①該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為O

②Fe原子的配位數(shù)為。

A

③該晶胞參數(shù)a=b=0.4nm、c=1.4nm0阿伏加德羅常數(shù)的值為N，則該晶體的密度為_________g-cm

十列出計(jì)算式）。

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過關(guān)

------------II<

1.（2024?黑龍江牡丹江?一模）CiuN具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶胞結(jié)構(gòu)沿體對(duì)角線投影如圖所示,

晶胞邊長(zhǎng)為anm,NA代表阿伏伽德羅數(shù)值。其中說法正確的是

A.N-的配位數(shù)為12

B.其中Cu+在晶胞中只有一種位置

C.可以用質(zhì)譜儀測(cè)定該晶體結(jié)構(gòu)

206,3

D-晶胞密度為二xlaxlO"g/cm-

2.（2024.湖北武漢?一模）硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑，浸金時(shí)邑0；與Au?+配位形成

3

［AU（S2O3）2］\硫代硫酸根（S?。：）可看作是SOj中的1個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物。MgS2O3-6H2O

的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1個(gè)［Mg（H2（3）6『中◎鍵的數(shù)目為12

B.SQ丁的空間結(jié)構(gòu)是四面體形

4x?44X1036

3

C.MgS2O36H2O晶體的密度為———g-cm-

abc?/A

D.與Au+配位時(shí)，S?。：的中心S原子可作配位原子

3.（2024?湖北?模擬預(yù)測(cè)）奧氏體是碳溶解在丫-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

哥0___?___0

。鐵原子?碳原子

A.鐵原子位于碳原子構(gòu)成的八面體中心的間隙位置

B.奧氏體的化學(xué)式為FeC

11972

C.若晶體密度為dg-cm-3,晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為不［XlO］。pm

D.鐵原子第三電離能小于C。原子的第三電離能

4.（2024.湖北黃岡?模擬預(yù)測(cè)）科研工作者合成了低溫超導(dǎo)化合物M,再利用低溫去插層法，獲得了一個(gè)

新化合物N。二者的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

MN

A.去插層過程實(shí)質(zhì)是將M中Cs元素轉(zhuǎn)化為CsI去除

B.N的化學(xué)式為VzSe?。

C.N中V原子填充了Se原子構(gòu)成的正八面體空隙

D.M中與Cs原子最臨近的Se原子有8個(gè)

5.（2024?遼寧丹東?二模）氮化銘的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A點(diǎn)原子坐標(biāo)（0,0,0）,密度為dg/cn?,摩爾質(zhì)量

為Mg/mol,晶胞參數(shù)為anm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法錯(cuò)誤的是

A.該晶體的化學(xué)式為CrNB.B點(diǎn)原子坐標(biāo)

C.Cr原子位于N原子構(gòu)成的四面體空隙中D.

6.（2024.江西宜春.三模）氫化鋁鈉（NaAlH"）等復(fù)合氫化物是重要的有機(jī)還原劑。NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Mx，下列說法正確的是

A.NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的A1H；有6個(gè)

1.08X1023_

B.晶H體的密度為---—g-cm、3

aS

C.Na+與A1H；之間的最短距離為0anm

D.A1H；中4個(gè)共價(jià)鍵不同

7.（2024?湖南長(zhǎng)沙.三模）氟化鉀鎂是一種具有優(yōu)良光學(xué)性能的材料，主要應(yīng)用于激光領(lǐng)域，其立方晶胞

結(jié)構(gòu)如圖。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

2+

A.K?的配位數(shù)為8

B.氟化鉀鎂晶體的化學(xué)式為KMgF,

C.每個(gè)Mg?*位于距其最近且等距的F-構(gòu)成的正八面體空隙中

D.若Mg?+位于晶胞的體心，則F一位于晶胞的面心

8.（2024?河北衡水?質(zhì)檢）Li、Fe、Se可形成新型超導(dǎo)材料，晶胞如圖（Fe原子均位于面上）。晶胞棱邊夾

角均為90。，X的坐標(biāo)為Y的坐標(biāo)為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的

是

A.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2

坐標(biāo)為（glj

B.的原子是Li原子

Se原子X與Se原子Y之間的距離為退*inm

C.

6

S54x1022

D.該晶體的密度為ETg.cm-3

9.（2024.江西上饒.模擬預(yù)測(cè)）超導(dǎo)現(xiàn)象一直吸引著廣大科學(xué)家的關(guān)注。某超導(dǎo)材料的晶體結(jié)構(gòu)屬于四方

晶系，其晶胞如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Cu位于元素周期表的第四周期第IB族

B.與Ba2+等距且最近的Cu"有12個(gè)

C.該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為HgBazCuO，

八…口在由d602x1032_3

D.該晶體的密度為一―g-cm

aCNA

10.（2024.安徽.模擬預(yù)測(cè)）磷化鐵是重要的磷鐵源材料,具有多種晶型，其一晶體中磷原子采用面心立方

堆積，鐵原子填入四面體空隙中，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.鐵原子與磷原子通過離子鍵結(jié)合在一起

B.磷化鐵的化學(xué)式為FeP

C.與磷原子緊鄰且等距的磷原子個(gè)數(shù)有12個(gè)

9?x4xlO-10

D.若Fe—P鍵長(zhǎng)為2.2xlOT°m,則晶胞的參數(shù)為廠m

V3

能力提升

-----------II<

11.（2024?河北衡水?模擬預(yù)測(cè)）碳化鈦在航空航天、機(jī)械加工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其晶胞結(jié)構(gòu)（如圖所示）與

氯化鈉相似，晶胞的邊長(zhǎng)為anm。下列說法正確的是

A.基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為3d24s2

B.晶體中Ti,+的配位數(shù)為12

C.晶胞中僅由碳原子構(gòu)成的四面體空隙和八面體空隙的個(gè)數(shù)比為2：1

60x4_

D.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為瓦KTg-cnrS3

12.（2024.湖南長(zhǎng)沙.三模）Cu的化合物種類繁多，在人類的生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)測(cè)得一種

Cu與Br形成的化合物沸點(diǎn)為1345℃,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表銅，晶胞的密度為pgcny3,設(shè)為

阿伏加德羅常數(shù)的值），下列說法正確的是

A.晶體的化學(xué)式為CuBn

B.晶體中與Br最近且距離相等的Br有6個(gè)

C.Cu與&之間的最短距離為壬尸產(chǎn)m

D.該化合物為共價(jià)晶體

13.（2024?河北滄州?三模）磷化鐵（FeP）具有較低的電阻率和良好的熱穩(wěn)定性，它經(jīng)常被用于制備磷化

鐵薄膜或電子器件中。止匕外，磷化鐵還可以用作焊接材料的添加劑、防銹劑的成分以及鐵基合金的制備。

FeP的一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為硬m、cpm,下列說法不正確的是

A.P原子位于Fe原子構(gòu)成的正三棱柱的中心

B.每個(gè)Fe原子緊鄰的P原子的個(gè)數(shù)為6

223

C.若A的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（。,0,。），則兩個(gè)P原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為

3'3'4

2(56+31)

g/cm3

D.晶胞密度為NLXV3

/vAaxuxc

14.（2024?黑龍江哈爾濱?模擬預(yù)測(cè)）晶體世界豐富多彩、復(fù)雜多樣，各類晶體具有的不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，決定

著它們具有不同的性質(zhì)和用途。氫化鋁鈉（NaAlHj是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為長(zhǎng)

方體。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說法錯(cuò)誤的是

A.A1H；中中心原子A1的雜化方式為sp3雜化

B.NaAlH,晶體中，與A1H；緊鄰且等距的Na+有4個(gè)

C.若m的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為則n的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

23

1x1f）

3

D.NaAlH4晶體的密度為g-cm-

15.（2024?湖南長(zhǎng)沙?三模）一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿

c軸的投影圖如下所示。下列說法正確的是

A.Mg的價(jià)電子軌道表示式為3s2

B.該晶體的化學(xué)式為Mg?B

C.該晶體中B-B最近距離為坦〃

3

D.Mg原子的配位數(shù)為6

真題感知

-----------II<1

1.（2024?湖南卷）U2CN2是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為

2LiH+C+N2-Li2CN2+H2,晶胞如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.合成反應(yīng)中，還原劑是LiH和C

B.晶胞中含有的Li+個(gè)數(shù)為4

C.每個(gè)CN1周圍與它最近且距離相等的Li+有8個(gè)

D.CN）為V型結(jié)構(gòu)

2.（2024?安徽卷）研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物（LixLayTiC^）,其立方晶胞和導(dǎo)電時(shí)

Li+遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價(jià)，La為+3價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是

*Ti

o0

OLa或Li或空位

?Li

□空位

立方晶胞（LixLayTiOs）Li卡遷移過程示意圖

B.若xj㈠與空位的數(shù)目相等

A.導(dǎo)電時(shí)，Ti和La的價(jià)態(tài)不變

C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12D.導(dǎo)電時(shí)、空位移動(dòng)方向與電流方向相反

3.（2024?河北卷）金屬鈿及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鈾的一種氟化物的立方晶

胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長(zhǎng)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該秘氟化物的化學(xué)式為Bi6

粒子S、T之間的距離為日apm

B.

10643

該晶體的密度為不一

D.晶體中與鈾離子最近且等距的氟離子有6個(gè)

4.（2024?湖北卷）黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí)，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，II和III是立方

?Au

OCu

B.II中Au的配位數(shù)是12

C.III中最小核間距Au-Cu<Au-Au

D.LII、III中，Au與Cu原子個(gè)數(shù)比依次為1:1、1:3、3:1

5.（2024?遼寧卷）某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鉆硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)

A.結(jié)構(gòu)1鉆硫化物的化學(xué)式為Co9s8B.晶胞2中S與S的最短距離為當(dāng)

2

C.晶胞2中距Li最近的S有4個(gè)D.晶胞2和晶胞3表不同一■晶體

6.（2024?甘肅卷）p-MgCU晶體中，多個(gè)晶胞無隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中部分結(jié)構(gòu)顯示為圖

OMg

?Cl

A.電負(fù)性：Mg<ClB.單質(zhì)Mg是金屬晶體

C.晶體中存在范德華力D.離子的配位數(shù)為3

7.（2023?遼寧卷第14題）晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體（圖

1）,進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料（圖2）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

圖1圖2

725

3

A.圖1晶體密度為X------in-3Qg-cm-