第02講硫及其重要化合物

目察

01考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航.........................................................

02知識導(dǎo)圖思維引航.........................................................

03考點突破?考法探究.........................................................

考點一硫及其氧化物.......................................................................

知識點1硫...............................................................................

知識點2二氧化硫.......................................................................

考向1硫的性質(zhì)............................................................................

考向2二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.............................................................

考向3二氧化硫性質(zhì)探究..................................................................

考向4二氧化硫的檢驗...................................................................

考點二濃硫酸的性質(zhì)及SO42的檢驗.......................................................

次口識點1硫酸的性質(zhì).....................................................................

知識點2硫酸的工業(yè)制備.................................................................

知識點3sor的檢驗.....................................................................

考向1硫酸的性質(zhì)........................................................................

考向2硫酸的制備........................................................................

考向3SCV-的檢驗.......................................................................

考點三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化...........................................................

知識點1硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化...........................................................

次口識點2含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化............................................................

考向1不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化...........................................................

考向2以Sth制備為載體探究硫元素間的轉(zhuǎn)化.............................................

Q4真題練習(xí)，命題洞見3"”『『『55555岫皿?“由"5_”55,_"555』

考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

本講單獨命題的不多，大多結(jié)合其他

2023浙江1月4題，3分；2022江蘇卷4題，3

硫及其氧化物元素化合物及氧化還原反應(yīng)等知識，選擇

分；2021湖南卷2題，3分；2021河北卷4題，

的性質(zhì)及其應(yīng)題：結(jié)合離子反應(yīng)，阿伏加德羅常數(shù)，化

3分；2021山東卷8題，2分；20214匕京卷6題，

用學(xué)實驗現(xiàn)象和分析，化學(xué)與生活、社會、

4分

生產(chǎn)，考查重要硫的單質(zhì)和化合物的重要

2023全國新課標(biāo)卷11題，6分；2022山東卷2性質(zhì)和用途。非選擇題：結(jié)合重要物質(zhì)的

硫酸性質(zhì)及

題，2分；2022廣東卷5題，2分；2021全國乙制備、分離提純或工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程、

SO4?-的檢驗

卷8題，6分綜合性實驗等全面考查重要非金屬元素化

合物的性質(zhì)，難度適中或稍難。硫元素具

2023湖南卷10題，4分；2023浙江1月5題，3

有多種價態(tài)且各化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐

分；2023全國乙卷11題，6分；2022全國甲卷

不同價態(tài)含硫富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題

題，分；浙江月題，分；

136202261022022空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會聯(lián)系

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

湖北卷8題，3分；2021全國乙卷9題，6分；緊密，預(yù)計本部分內(nèi)容仍是以后高考的熱

2021天津卷4題，4分；2021遼寧卷8題；3分點。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.掌握硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

2.了解硫及其重要化合物的制備方法。

3.了解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。

4.了解硫的氧化物對環(huán)境的影響。

具有酸性氧化物的性質(zhì)

二氧化硫弱氧化性:與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)

、漂白性：具有可逆性

一定條件下被氧氣氧化

N氧化物）遷原性」使氯水褪色

［能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

一與水反應(yīng)_________

二氧化叫與堿性氧化物反應(yīng)

(

硫、與?應(yīng)___________

及稀硫酸具有酸的通性

其

化濃「硫.一酸］晟吸水性

合

物

」、強氧化性

硫化氫是有臭雞蛋氣味的氣體，水溶液是弱酸

T氫化物X具有還原性，易被氧化

與金屬加熱與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵

｛加熱與銅反應(yīng)生成硫化亞銅

與非金加熱與氫氣反應(yīng)

屬反應(yīng)〔點燃與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫

、與NaOH反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉、水

㈤3

考點突破?考法探究

考點一硫及其氧化物

知識點1硫

1.硫元素的存在形態(tài)

存在「|游離態(tài)|一火山噴口附近或地殼的巖層里

形態(tài)化合態(tài)|一主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在

黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝

FeS2—CaSO4-2H2O—

2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

溶解性

俗稱顏色狀態(tài)

水酒精CS2

硫黃______晶體微溶易溶

3.從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

知識點2二氧化硫

1.物理性質(zhì)

色、態(tài)、味密度溶解性

易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約

_____色、有刺激性氣味的氣體比空氣______

______體積S02

2.化學(xué)性質(zhì)

少量

酸性氧化物匚二*SO2+2NaOH-Na2sos+為0

(如與NnCH反應(yīng))1足芭

S02+Na0H=NaHS0,

漂白性—可使品紅等有色物質(zhì)褪色(反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì))

中間

行圖還原性L2SO2+O2^^2SO3

SO2+C12+H2O=2HC1+H2SO.

3.SO2的實驗室制法

(1)固體Na2so3與較濃H2so4反應(yīng)：Na2so3(固)+H2so4=Na2SO4+SO2T+H2。；

(2)固體Cu與濃H2s。4混合加熱：____________________________________________

【名師提醒】

1.SO2使含有酚酸的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SCh的漂

白性；能使黑水、酸性KM11O4溶液褪色，表現(xiàn)SO?的還原性；SO2和Cb等體積混合通入溶液中，漂白性

不但不增強，反而消失。

2.把S02氣體通入BaCL溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCL改成

Ba(NCh)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSC)4沉淀。

HHHHTu

考向洞察」

考向1硫的性質(zhì)

【例1】在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是（）

A.2A1+3S^^A12s3

B.S+2H2so￡濃）=^2H2O+3SO2T

C.H2S=^=H2+S

D.3S+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3H2O

【變式訓(xùn)練】硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交a-型，1912年E.Beckmann由硫

在碘中的冰點降低去測得它含有S8分子。1891年M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作

用首次制得了一種菱形的。硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是（）

A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)

B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同

C.%和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3

D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同

考向2二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

【例2】（2024?山東省棗莊市二模）實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖示流程實驗，經(jīng)檢測所得固體

中含有Cu2s和白色物質(zhì)W,下列說法錯誤的是（）

1.92gCu稀硝酸、足量稀硫酸

NO

固體單質(zhì)Y

W溶液

A.該實驗?zāi)荏w現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強氧化性

B.當(dāng)Cu完全反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移電子0.050mol

C.溶解步驟中生成固體Y的質(zhì)量為0.192g

D.將W溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體W

【名師點睛】

1.SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。

2.SO2能使澳水、酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)了SC）2的還原性，而不是漂白性。

3.SO2不僅具有漂白性和還原性，還具有弱氧化性，具體體現(xiàn)為2H2S+SO2=3S1+2H20。

4.SO2、CO2通入BaCb溶液中都不會產(chǎn)生沉淀。

5.SO2與堿溶液反應(yīng)時，堿過量得正鹽（SCh"）、SO2過量得酸式鹽（HSO3）

【變式訓(xùn)練】二氧化硫是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域受到廣泛研究的氣體。某研究小組設(shè)計了

一套制備及檢驗S02部分性質(zhì)的裝置，裝置如圖所示。下列分析不亞確的是（）

70%硫酸A

A.裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B.裝置乙中的溶液變紅色

C.裝置丙發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.裝置丁用于吸收剩余的SCh

考向3二氧化硫性質(zhì)探究

【例3】（2024?廣東省一模）為研究二氧化硫的性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗。將少量

H2s04溶液緩慢推入Na2sCh粉末處，發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是（）

A.氣球先變大后變小，體現(xiàn)了SCh的水溶性

B.石蕊試紙變紅，說明SCh溶于水顯酸性

C.品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SCh的還原性

D.加熱褪色后的溶液又變紅，說明SCh與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)'

【變式訓(xùn)練】如圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃

硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。

濃硫酸擔(dān)球

&廠夠'激嚼1一尾氣吸收

亞硫酸鈉固體澳水口尊雌舞翦

a溶液淀粉溶液溶液

h

關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是（）

選項現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處黃色褪去非金屬性：Br>S

Bb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)

Cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有一定的氧化性

d處紅色先

D二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定

褪去后恢復(fù)

考向4二氧化硫的檢驗

【例4】為確定某純凈的氣體Q的成分，進(jìn)行了如下幾種實驗，其中不正確的是（）

選項操作及現(xiàn)象（現(xiàn)象在括號內(nèi)）結(jié)論

誦入

A聞Q氣味（有刺激性）三一酸性KMnO4溶液（褪色）Q一定是S02

涌入

B聞Q氣味（有刺激性）」q澄清石灰水（變渾濁）Q可能是SO2

Q里A品紅溶液（褪色）變紅色

CQ一定是SO2

D紫色石蕊溶液（先變紅色后褪色）Q一定不是SO2

【思維建模】

檢驗so2和co2同時存在的一般流程

SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程如下:

流程設(shè)計檢驗SO2n除去SO2n檢驗SO2是否除盡今檢驗CO2

品紅溶液品紅溶液澄清的石灰水

選用試劑酸性KMnO4溶液

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

注意有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗S02是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnC>4溶

液，現(xiàn)象是酸性KMnCU溶液顏色變淺，但不褪成無色。

C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSC）4確定水一品紅溶液確定SO2一酸性

KMnO4溶液除去S02一品紅溶液檢驗S02是否除凈一澄清石灰水檢驗CO2o

【變式訓(xùn)練】檢驗?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的裝置和所用藥品如圖所示，下列敘述不亞確的是

)

A.a中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2

B.b中KMnCU溶液的作用是除去SO2

+2+

C.b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+4H+2Mn0；■~'5S0^+2H2O+2Mn

D.c中品紅溶液不褪色，d中Ca(0H)2溶液變渾濁，說明原混合氣體中存在CCh

考點二濃硫酸的性質(zhì)及SO/的檢驗

知識固本

知識點1硫酸的性質(zhì)

1.硫酸的物理性質(zhì)

H2s04是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時可放出大量的熱，濃H2s04稀釋的方法是將

2.硫酸是強電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4=

3.濃H2s04的特性

實驗實驗現(xiàn)象濃硫酸的特性

裝有濃硫酸的試劑瓶敞口放于室

內(nèi)，并事先稱量濃硫酸和試劑瓶的濃硫酸和試劑瓶的總質(zhì)量______—

總質(zhì)量

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2s。4的濾紙變______—

將銅片加入盛有濃硫酸的試管中銅片逐漸溶解，產(chǎn)生_____色、

—

加熱______氣味的氣體

常用作干燥劑，但不能干■燥％S、HBr、HI、NH,等

將有機物中的氫、氫原子以2：1比例脫去形成水，如使蔗糖變黑

與Fe、A!常溫下鐵、鋁遇濃硫酸鈍化.可用鋁（或鐵）槽車裝運濃硫酸

Cu+2Hls0,隨AcuSOj+SOJ+2HQ

Zn+2HjS0,（濃）=ZnSO4+SO2+2H2O.

Zn+HjSOdZnSO4+H2

與CC+2HzS04（濃）Cco2f+2SO2T+2H2O

【名師提醒】

由“量變，引起的“質(zhì)變，，：金屬(如Cu、Zn等)與濃H2SO4反應(yīng)時，要注意H2s。4濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

開始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2so4的濃度變小，最后變?yōu)橄2so4,Cu與稀H2sO4不反應(yīng),

Zn與稀H2sCU反應(yīng)生成比而不是SO2o

知識點2硫酸的工業(yè)制備

1.工藝流程

2.應(yīng)原理

(1)燃燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：或S+O2ASO2O

(2)SC>2轉(zhuǎn)化為SO3：=

(3)吸收SO3生成H2SO4：-

【名師點晴】

工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物(如黃鐵礦)為原料制備硫酸，用98.3%的濃硫酸吸收SO3,可以避免

用水吸收S03產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備，并且可以提高吸收率。

知識點3SO-的檢驗

加足量鹽酸酸”取清液滴.加BaCh浴類有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無

檢驗SOr的正確操作方法：被檢液，

soF)=

先加稀鹽酸的目的是防止__________________王擾，再加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中

+++

可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COr+2H=CO2t+H2O,SOr+2H=SO2t+H2O,Ag+cr=AgCl；>

2+

Ba+SOr=BaSO4；o

考向洞察」

考向1硫酸的性質(zhì)

【例1］用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物，下列有關(guān)說法正確的是()

濃硫酸無水CuSO,

A

性

酸

清

澄

鎰

高

品

紅

灰

鉀

酸

石HE

溶

液

液

溶7Ktltr

IHr

Rtt3t:

D》

A.該實驗?zāi)茏C明濃硫酸有脫水性和強氧化性

B.A中固體變藍(lán)，證明木炭與濃硫酸反應(yīng)有水生成

C.向B中同時通入少量Cb,品紅溶液褪色更快

D.去掉C裝置也能探究所有反應(yīng)產(chǎn)物

______【名師點睛】

濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律

1.鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，如加熱或?qū)饬蛩嵯♂專瑒t可以繼續(xù)反應(yīng)。

2.與活潑金屬（如Zn）反應(yīng)：開始時產(chǎn)生SCh,硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。

3.與不活潑金屬（如Cu）反應(yīng)：開始時產(chǎn)生SO2（加熱），濃度變小后，不再與Cu反應(yīng)。如1molCu與

含2molH2so4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1moL

4.濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。

【變式訓(xùn)練】研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實驗如下：

①②

2步一

“—'尾氣處耳

床破前

y***&晶紅溶液1fi

銅絲表面無明顯現(xiàn)象

銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯

液褪色

現(xiàn)象

下列說法正確的是（）

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成S02

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

考向2硫酸的制備

【例1】（2024?安徽省合肥市一模）工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述

錯誤的是（）

A.通過量的空氣可將硫黃直接轉(zhuǎn)化為S03

B.控制溫度400-500℃可增大催化劑活性

C.吸收劑b可選用98.3%的濃硫酸

D.工業(yè)上可用氨水處理尾氣中的S02

【名師點睛】

三步驟三原料三設(shè)備三反應(yīng)原理

高''日

造氣S或FeS2沸騰爐

4FeS2+1102——8SO2+2Fe2O3

催化劑、.

接觸氧化O2接觸室

2SO2+O2△2SO3

98.3%

吸收塔

SO3吸收SO3+H2O=H2SO4

濃H2SO4

【變式訓(xùn)練】（2024?浙江省金華外國語學(xué)校三模）以黃鐵礦（主要成分為FeS2,其中S的化合價為-1價）

生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖。下列說法不正確的是（）

98.3%硫酸

供稀釋

黃鐵礦

用硫酸

尾氣

A.將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率

B.沸騰爐中每生成1molSO2,有11mol「發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.接觸室中排放出的SO2、循環(huán)利用，可提高原料利用率

D.吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收轉(zhuǎn)化成氮肥

考向3SO4?-的檢驗

【例2】下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSCU的是（）

A.Fe（NO3）2溶液+過量鹽酸+過.量$02,土：^。?鴛液白色沉淀

B.Ba（NC>3）2溶液+過量鹽酸+少.量Na2s。3冷液白色沉淀

C.無色溶液+稀HN03'+BaCb溶燙白色沉淀

D.無色溶液卡過量鹽吃無色溶液+BaCb溶蹩白色沉淀

【易錯警示】

3

1.只加入可溶性鎖鹽，不酸化，誤將cchHPO4P^so??一等干擾離子判斷成SO4%。因上述離子會產(chǎn)

生BaCCh、Ba3(PO4)2sBaSCh白色沉淀。

2.誤將Ag+判斷成SCU、如向待測液中滴加BaCb溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SCU、其

錯誤之處是若溶液中含Ag+也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag++C「=AgClM白色)。

3.誤將SO32-判斷成SCU、如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為

有S04>。未注意NO3-具有強氧化性，在酸性環(huán)境中可將SO32-氧化成S04，從而生成BaSC)4白色沉淀。

【變式訓(xùn)練】

3.向盛有某鹽溶液的試管中滴入幾滴Ba(NCh)2溶液得到白色沉淀(X),再向試管中加入足量鹽酸并充分

振蕩，靜置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有關(guān)說法正確的是()

A.X可能是BaSChB.X是BaCCh

C.Y與X的成分不可能相同D.該鹽溶液中一定含有SO42-

考點三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

f知識固本」

知識點1硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化

價態(tài)

酸單質(zhì)或氧化物鹽物質(zhì)

類別

當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降。如:

0+40+6

不足)H2、△SC)2H2SS02--so3

升高2價

△I

ES+H2s0J濃)=SC+S021+2E0

降低2價

2.相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

如S和H2S>SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

知識點2含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化

（足量。2。2H?。

H2S---------?so2—>so3—>H2SO4

IO2O2H2O

\S-------*^。2------->SOs-------?HzSCh

三向疝察J]

考向1不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

[例1]（2024.廣東省汕頭市二模）物質(zhì)類別和元素價態(tài)是認(rèn)識物質(zhì)兩個重要維度。下圖列為硫及其化合

物的價類二維圖，下列說法錯誤的是（）

A.附著有a的試管，可用CS2清洗B.b和d反應(yīng)生成a時，d發(fā)生還原反應(yīng)

C.b、c兩種氧化物的VSEPR模型相同D.g的鈉鹽可與f的稀溶液反應(yīng)生成a和b

【變式訓(xùn)練】已知含硫元素的幾種物質(zhì)間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,

下列說法正確的是（）

①O，c

-③C）2

S②H2SSO2——-so3

A.反應(yīng)①中3.2gS充分燃燒后生成2.24LSO2

B.NA個SO2分子與足量氧氣經(jīng)反應(yīng)③可以生成必個SO3分子

C.反應(yīng)②中若轉(zhuǎn)移2NA個電子，生成1.5molS

D.只要氧氣過量，硫可以一步轉(zhuǎn)化為SO3

考向2以SO2制備為載體探究硫元素間的轉(zhuǎn)化

【例2】（2024?海南省直轄縣級單位高三模擬）亞硫酸氫鈉（NaHSCh）是一種還原劑，主要用作漂白劑、抗

氧化劑等。某小組在實驗室中采用下列裝置制備少量NaHSO3o

請回答下列問題：

(1)下列圖標(biāo)中，該實驗不需要的是(填字母)。

(2)裝置甲中濃硫酸與銅片的反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為。

(3)裝置乙用作安全瓶，防止裝置丙中溶液倒吸入裝置甲中，該裝置存在弊端，你的改進(jìn)措施是o

(4)裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)裝置丁的作用是o

【變式訓(xùn)練】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取S02并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述

正確的是()

A.取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，能說明SO2具有漂白性

B.A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2sCh固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸

C.B裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為：

FeCh

BaCl2+SO2+H2O^^BaSO3i+2HC1

D.關(guān)閉彈簧夾a,打開彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到B中長導(dǎo)管口有明顯氣泡

現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B氣密性良好

1.(2024.江蘇卷，4,3分)明磯［KA1(SO4)242H2O］可用作凈水劑。下列說法正確的是()

A.半徑：r（Al3+）>r（K+）B.電負(fù)性：％（O）>%（S）

C.沸點：H2S>H2OD.堿性：A1（OH）3>KOH

3.（2024?山東卷，5,2分）物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca（OH）2的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性

C.制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性

D.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性

4.（2023?山東卷，2）實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

A.稀鹽酸：配制A1CL溶液B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化

5.（2023?浙江省1月選考，4）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不F理的是（）

A.SO2能使某些色素褪色，可用作漂白劑B.金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)

C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D.FezCh呈紅色，可用作顏料

6.（2022?江蘇卷，4）實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)?/p>

C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2D.用干燥pH試紙檢驗SO?水溶液的酸性

4.（2022?廣東選擇性考試，5）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~