試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025屆高三高考化學重難點專項訓練--化學反應的熱效應1．面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：①CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1＝-90kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝-41kJ·mol－1寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：。(2)在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。①p1p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②在溫度、體積不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)已知在T℃時，CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應(填“已經”或“沒有”)達到平衡，此時刻υ正υ逆(填“>”、“<”或“=”)。2．斷裂化學鍵所需要的能量如表所示，肼()的有關化學反應的能量變化如圖所示。化學鍵氧氧鍵能量/()a498946391回答下列問題：(1)與反應生成和放出的能量為。(2)與斷鍵吸收的能量為。(3)。(4)當有(1)生成時，放出的能量(填“>”“<”或“=”)。3．I.某溫度時，在恒容容器中、、三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。(1)由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為。(2)反應開始至、時，的平均反應速率分別為、。(3)后的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)末的生成速率。II.某學生想通過測定中和反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的焓變。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH的溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(4)從實驗裝置上看，圖中有多處錯誤，其中一處錯誤是缺少了一種玻璃儀器；(5)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和反應熱的數值(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；(6)實驗中改用20mL0.50mol/L的鹽酸跟20mL0.55mol/LNaOH的溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應的(填“相等”或“不相等)。4．當今社會，能源的發展已成為全世界共同關注的話題，乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料。如圖表示乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化。請回答下列問題：

(1)。(2)乙烷的燃燒熱。(3)等物質的量的比完全燃燒生成指定產物時放出的熱量(填“多”或“少”)。(4)根據題圖寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式：。(5)從環保角度分析，放出相同的熱量時選擇(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產生的二氧化碳較少。5．“西氣東輸”將西部的天然氣通過管道運輸至東部以逐漸代替煤氣、液化石油氣等作為燃料。(1)已知天然氣的主要成分為，標準燃燒熱為。煤氣的種類較多，多為氫氣、一氧化碳等的混合物。已知氫氣的標準燃燒熱為，一氧化碳的標準燃燒熱為。假設某煤氣中一氧化碳的體積分數為80%，其余為氫氣，請比較燃燒相同體積的天然氣和煤氣，哪種氣體釋放的熱量多。(2)家用灶具有進氣口和進風口(即進空氣口)，現用天然氣代替煤氣作為燃料，若保持進氣口不變，則應如何調整進風口？為什么？(3)甲烷除了直接用作燃料之外，還可以用于燃料電池。甲烷燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質溶液，在兩極區分別通入和即可產生電流。下列敘述中正確的是________。A．通甲烷的電極為正極B．正極的電極反應式為C．通甲烷的電極的電極反應式為D．負極的電極反應式為6．某化學興趣小組用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行中和反應反應熱的測定實驗，實驗裝置如圖所示。試回答下列問題：

(1)實驗時玻璃攪拌器的使用方法是；不能用銅質攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是。(2)某同學記錄的實驗數據如表所示。(已知：實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g?cm-3，中和反應后溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1)實驗序號起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據該同學的實驗數據計算，該實驗測得反應放出的熱量為J。(3)下列操作會導致實驗結果出現偏差的是(填字母)。a.用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數b.把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中c.將50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol?L-1氫氧化鉀溶液d.做本實驗的當天室溫較高(4)如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實驗中測得的中和反應反應熱(△H)(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(5)如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行實驗，與上述實驗相比，二者所放出的熱量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反應反應熱(△H)。7．（1）已知甲烷的熱值為56kJ/g,寫出甲烷完全燃燒生成穩定的物質的熱化學方程式：（2）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為；x為。（3）下列說法中可以充分說明反應:P（g）+2Q（g）2R（g）+S（s），在恒溫恒容下已達平衡狀態的是

()A．P和R的生成速率相等

B．反應容器內總的物質的量保持不變C．反應容器中的壓強不隨時間的變化而變化

D．反應容器內P、Q、R、S四者共存E.反應器中摩爾質量保持不變（4）如圖為某種甲烷燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示。電極B的名稱,發生反應。寫出電極A的電極反應式：，電極A附近pH如何變化？。8．)硫酸鈣來源于煙氣脫硫、磷酸鹽工業和其他工業的副產品，可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸鈣在高溫下被CO還原，發生的反應有:I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△Hl平衡常數K1II.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H2平衡常數K2III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g)△H3=+1049.2kJ/mol平衡常數K3（1）△H3=(用△H1、△H2表示)；平衡常數K3=(用K1、K2表示)。（2）上述反應的平衡常數的對數值(lgK)與溫度(T)的關系如下圖所示:①△H10(填”>”或”<")。②若只發生反應I，A點c(CO)/c(CO2)=(填數值)。③若只發生反應II和III，B點c(CO)、c(CO2)及c(SO2)之間的關系是。9．工業尾氣的轉化和綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。(1)已知：

；

。

。則。恒容密閉體系中NO氧化率隨值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是。(2)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發生反應生成無毒的和，化學興趣研究小組在三個容積均為VL的恒容密閉容器中，分別充入2molNO和2molCO，發生反應。在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變)，反應體系的總壓強隨時間變化情況如圖所示：①在條件下，若，求前5min平均反應速率。②已知：溫度，則

，則0.(填“>”“<”)；在條件下，Ⅲ與Ⅱ從條件上相比，Ⅲ可能。③在條件下，下列說明該反應已經到達平衡狀態的是(填字母)。A．NO和CO的物質的量分數不變B．混合氣體的密度保持不變C．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變D．容器中壓強不再變化10．某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L－1H2SO4溶液(1)若配制250mLH2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84g·cm－3，質量分數為98%的濃硫酸mL。Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的實驗裝置如圖所示：(2)儀器A的名稱為。(3)寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式：。(4)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進行實驗，實驗數據如下表。實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4①溫度差的平均值為℃。②近似認為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則測得的中和熱ΔH＝(取小數點后一位)。③上述結果與57.3kJ·mol－1有偏差，產生此偏差的原因可能是(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度(5)碎泡沫塑料的作用是。11．前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三個化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學平衡常數（K1、K2、K3）如表所示。請回答下列問題：化學反應焓變平衡常數溫度500/℃700/℃800/℃①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)?H1K12.50.340.15②2CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)?H2K21.01.702.52③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H3K3(1)反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應。(2)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）；反應③的?S（填“>”“<”或“=”）0，在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行。(3)500℃時，某時刻測得反應③中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，則此時v（正）（填“>”“=”或“<”）v（逆）。(4)根據上述表格測得焓變，下列能量關系圖合理的是（填標號）。A．B．

C．D．12．近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應Ⅱ的熱化學方程式：。（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。p2p1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是。（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+===++2I－（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實驗現象溶液變黃，一段時間后出現渾濁溶液變黃，出現渾濁較A快無明顯現象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a=。②比較A、B、C，可得出的結論是。③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：。13．用鹽酸與溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的中和熱，實驗數據見下表：起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃鹽酸NaOH溶液平均值26.226.029.527.027.433.325.925.929.226.426.229.8(1)在該實驗中，環形玻璃攪拌棒的運動方向是_______(填字母)。A．上下運動 B．左右運動 C．順時針運動 D．逆時針運動(2)加入NaOH溶液的正確操作是(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入

B．一次迅速加入

C．分三次加入(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)中和后生成的溶液的比熱容c=4.18/(g·℃)，為了計算方便，近似地認為該實驗所用的酸、堿溶液的密度和比熱容與水相同，并忽略實驗裝置的比熱容，已知反應過程中放出的熱量Q可用公式計算，試計算該實驗所測中和熱為(結果保留一位小數)，上述實驗數值結果與有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中14．氮氧化物(NOx)的排放對環境造成嚴重污染。工業上可利用C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)反應處理氮氧化物。回答下列問題：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1，碳的燃燒熱為393.5kJ·mol-1，則C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)ΔH2=kJ·mol-1(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入足量單質C和一定量NO，發生上述反應。下列情況能說明反應達到化學平衡狀態的是(填字母標號)，反應達平衡后繼續通入一定量NO，NO的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。A．υ(NO)=2υ(CO2)B．容器內氣體的壓強保持不變C．NO與CO2的濃度比保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變(3)某溫度下，向盛有足量單質C的恒容密閉容器通入NO，使其初始濃度為1mol·L-1，根據平衡時以某物質表示的正(或逆)、濃度的數值，繪制出圖中甲乙兩點。①甲點對應的物質是(填化學式)；該反應的平衡常數為。②將溫度降低至某一溫度時，反應重新達到平衡，此時體系的壓強為p=105Pa，NO的體積分數為30%，則N2的分壓為p(N2)=Pa(氣體分壓=總壓×該氣體物質的量分數)，則圖中甲點可能移動至點位置(填字母標號)。15．CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反應的ΔH=kJ·mol?1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是（填標號）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為mol2·L?2。（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：積碳反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑XY（填“優于”或“劣于”），理由是。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是填標號）。A．K積、K消均增加B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加D．v消增加的倍數比v積增加的倍數大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《2025屆高三高考化學重難點專項訓練--化學反應的熱效應》參考答案1．CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49kJ·mol-1小于增大不變沒有>2．5232255193>3．(1)3X(g)+Y(g)2Z(g)(2)0.05mol/(L?min)0.04mol/(L?min)(3)等于(4)環形玻璃攪拌棒(5)偏大(6)不相等相等4．(1)(2)(3)少(4)(5)乙烷5．(1)天然氣(2)增大進風口燃燒相同體積的煤氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣多，若保持進氣口不變應該增大進風口(3)BD6．(1)上下勻速攪動Cu是熱的良導體，傳熱快，熱量損失大(2)1337.6(3)ab(4)偏小(5)不相