2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考(化學(xué))試卷一、單選題(每題2分，共26分)1.如圖所示的原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，(1)為道爾頓實(shí)心球式原子模型，(2)為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型，(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型，(4)為近代量子力學(xué)原子模型，(5)為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變的順序的一組為A.(1)(3)(2)(5)(4) B.(1)(2)(3)(4)(5)C.(1)(5)(3)(2)(4) D.(1)(3)(5)(4)(2)【答案】A【解析】【分析】【詳解】如圖所示的原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，(1)圖為道爾頓實(shí)心球式原子模型，(3)圖為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型，(2)圖為湯姆生葡萄干面包式原子模型，(5)圖為近代量子力學(xué)原子模型，(4)圖為玻爾軌道式原子模型，故A符合題意。綜上所述，答案為A。2.下列說(shuō)法中正確的是A.多電子原子的所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多【答案】C【解析】【詳解】A．原子核外有多電子時(shí)，電子的能量不盡相同，電子不可能都在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，而是分層排布的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．能量低的電子在離原子核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)即在低能層運(yùn)動(dòng)，而能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域即高能層運(yùn)動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)構(gòu)造原理可知，核外電子優(yōu)先排布在能量較低的能級(jí)上，C項(xiàng)正確；D．s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，與其所在能層高低無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.的比例模型：B.基態(tài)Se的價(jià)電子排布式：C.基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：D.某元素基態(tài)原子的電子排布圖若寫(xiě)為：，則違背了泡利原理【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．碳原子的半徑大于氧原子的半徑，正確的圖示為，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)Be的核外電子排布為1s22s2，即基態(tài)Be原子的最外層軌道為s軌道，其形狀為球形，C錯(cuò)誤；D．泡利原理是指一個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，故圖中電子排布圖違背了泡利原理，D正確；故選D。4.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，根據(jù)對(duì)它們的理解，判斷下列敘述正確的是A.因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做圓周運(yùn)動(dòng)B.3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定相同D.原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的【答案】D【解析】【詳解】A．s軌道是球形的，這是電子云圖的形狀，表示電子在核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大小，而不是電子在做圓周運(yùn)動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，相同電子層上的p軌道能量相同，則，B錯(cuò)誤；C．同一能級(jí)上的同一軌道上最多排2個(gè)電子，兩個(gè)電子的自旋狀態(tài)不同，則其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，C錯(cuò)誤；D．原子軌道和電子云都可用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D正確；故選D。5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、原子軌道的說(shuō)法正確的是A.N能層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)，共16個(gè)軌道，可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B.在K能層中，有自旋相反的兩條軌道C.s電子繞核運(yùn)動(dòng)，其軌道為球面，而p電子在紡錘形曲面上運(yùn)動(dòng)D.電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少【答案】A【解析】【詳解】A．N能層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)，各具有1、3、5、7個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多可容納2個(gè)子，故可容納32個(gè)電子，所以有32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A正確；B．在K能層中，只有1條軌道，能容納自旋方向相反的2個(gè)電子，B不正確；C．s電子繞核運(yùn)動(dòng)，其軌道主要是球面，而p電子主要在紡錘形曲面上運(yùn)動(dòng)，不過(guò)核外其它區(qū)域也會(huì)出現(xiàn)電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，只是出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相對(duì)較少，C不正確；D．電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少，但小黑點(diǎn)不表示電子，D不正確；故選A。6.下圖是金屬晶體內(nèi)部電子氣理論圖。電子氣理論可以用來(lái)解釋金屬的某些性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)B.金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟孪嗷ヅ鲎玻瑥亩l(fā)生熱的傳導(dǎo)C.金屬具有良好的延展性是因?yàn)樵谕饬Φ淖饔孟拢饘倬w各原子層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，而且自由電子可以起到類(lèi)似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用D.合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，使電子數(shù)目增多，所以合金的延展性比純金屬?gòu)?qiáng)、硬度比純金屬小【答案】C【解析】【詳解】A．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下能定向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟屡c金屬原子碰撞，從而發(fā)生熱的傳導(dǎo)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在外力的作用下，金屬晶體各原子層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，故金屬具有良好的延展性，而且自由電子可以起到類(lèi)似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用，故Ｃ正確；D．合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，相當(dāng)于填補(bǔ)了金屬陽(yáng)離子之間的空隙，所以一般情況下合金的延展性比純金屬弱、硬度比純金屬大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7.圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說(shuō)法正確的是

A.圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B.圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C.圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D.圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，隨著原子序數(shù)的增加呈周期性變化，故圖乙可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化，A錯(cuò)誤；B．同周期元素中，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)較低，與圖像不符，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖像不符，C錯(cuò)誤；D．同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，其中、族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖像基本符合，D正確；答案選D。8.云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，也可用于制造仿銀飾品。鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶胞中銅原子與鎳原子的個(gè)數(shù)比為3∶1 B.銅鎳合金是含有金屬鍵的化合物C.Ni原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子 D.鎳白銅晶體具有較大的硬度【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．晶胞中Cu處于面心，Ni處于頂點(diǎn)，Cu原子數(shù)目=6×=3、Ni原子數(shù)目為8×=1，則晶胞中Cu與Ni原子數(shù)目之比為3∶1，故A正確；B．合金是兩種或兩種以上的金屬，或者金屬與非金屬熔合而成的混合物，不是化合物，故B錯(cuò)誤；C．Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，核外3d8上有2個(gè)未成對(duì)電子，故C正確；D．一般而言，合金的硬度比組分金屬大，熔點(diǎn)比組分金屬低，鎳白銅可用于造幣以及制造仿銀飾品，故D正確；故選B。9.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A.原子序數(shù)相差8的兩短周期元素，它們一定是同主族元素B.價(jià)電子排布為5s25p4的元素位于第五周期第VIA族，是p區(qū)元素C.鑭系元素在周期表中占據(jù)同一格，它們互為同位素D.第四周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目最多的是錳【答案】B【解析】【詳解】A．原子序數(shù)相差8的兩短周期元素，它們可能是零族元素，A錯(cuò)誤；B．價(jià)電子排布為5s25p4的元素位于第五周期第VIA族，是p區(qū)元素，B正確；C．鑭系元素在周期表中屬于f區(qū)，原子序數(shù)從57到70，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)洪特規(guī)則可知，第四周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目最多的Cr(3d54s1)有6個(gè)，Mn(3d54s2)是5個(gè)，并不是最多的，D錯(cuò)誤；故選B。10.下列敘述正確的是A.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子，就一定含有陰離子B.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在金屬陽(yáng)離子間的相互作用C.價(jià)電子數(shù)越多的金屬，其原子的金屬性越強(qiáng)D.大多數(shù)金屬都具有良好的延展性【答案】D【解析】【詳解】A．金屬品體中雖存在陽(yáng)離子，但沒(méi)有陰離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．價(jià)電子數(shù)多的金屬元素的金屬性不一定強(qiáng)，如的價(jià)電子數(shù)比的多，但的金屬性沒(méi)有的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．大多數(shù)金屬都具有良好的延展性，D項(xiàng)正確；答案選D。11.仔細(xì)觀察下圖，這種堆積方式是：A.簡(jiǎn)單立方堆積 B.體心立方堆積C.六方最密堆積 D.面心立方最密堆積【答案】C【解析】【分析】【詳解】由圖可知，該晶胞中原子的堆積方式為ABABAB型，屬于六方最密堆積，故C正確；故選：C。12.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.具有下列電子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半徑最大的是①B.具有下列價(jià)電子排布式①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4的原子中，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是③D.某主族元素基態(tài)原子逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X3+【答案】D【解析】【分析】A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；B、同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅤA族3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；C、同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小；D、該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)。【詳解】A．①1s22s22p63s23p2是硅，②1s22s22p3是氮，③1s22s22p2是碳，④1s22s22p63s23p4是硫，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑最大的是硅，選項(xiàng)A正確；B．①為Al元素，②為Si元素，③為P，④為S元素，同周期第IIA和第VA族元素的電離能大于同周期的相鄰其它元素，所以P的第一電離能最大，即對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③，選項(xiàng)B正確；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故①Na、K、Rb電負(fù)性依次減小，②N、P、As的電負(fù)性依次減小，③O、S、Se的電負(fù)性依次減小④Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大，選項(xiàng)C正確；D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+，選項(xiàng)D不正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、電離能與電負(fù)性等，難度中等，注意理解電離能與元素化合價(jià)關(guān)系、同周期第一電離能發(fā)生突躍原理13.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。且研究表明，一般來(lái)說(shuō)，金屬陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷越多，則金屬鍵越強(qiáng)，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硬度：Mg＞Al B.熔、沸點(diǎn)：Mg＞CaC.硬度：Mg＞K D.熔、沸點(diǎn)：Ca＞K【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題目信息可知金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，一般來(lái)說(shuō)，金屬離子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。【詳解】A、Mg、Al的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，價(jià)電子數(shù)Al＞Mg，離子半徑A13+＜Mg2+，所以金屬鍵Al＞Mg，故Al的硬度大于Mg，A錯(cuò)誤；B、Mg、Ca價(jià)電子數(shù)相同，Ca的電子層數(shù)多，離子半徑Ca2+＞Mg2+，所以金屬鍵Mg＞Ca，故熔點(diǎn)Mg＞Ca，B正確；C、離子半徑Mg2+＜Na+＜K+，所以金屬鍵Mg＞K，故硬度Mg＞K，C正確；D、Ca、K位于同一周期，價(jià)電子數(shù)Ca＞K，離子半徑K+＞Ca2+，金屬鍵Ca＞K，故熔點(diǎn)Ca＞K，D正確；故選A。二、多選題(每題有1或2個(gè)選項(xiàng)正確，每題4分，共20分)14.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol-1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是I1I2I3I4……R7401500770010500……①R的最高正價(jià)為＋3價(jià)②R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素位于元素周期表中第ⅡA族A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】C【解析】【分析】某短周期元素R的第三電離能劇增，說(shuō)明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素。【詳解】①R為Mg元素，R的最高正價(jià)為+2價(jià)，①錯(cuò)誤；②R為Mg元素，1s2s22p63s2，②錯(cuò)誤；③R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，③正確；④R為Mg元素，1s2s22p63s2，原子核外最外層共有2個(gè)電子，位于元素周期表中第ⅡA族，④正確；綜上所述可知：元素R的判斷中一定正確的敘述序號(hào)是③④，故合理選項(xiàng)是C。15.長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是A.第四周期第8列元素是鐵元素B.只有第2列的元素原子最外層電子排布式為ns2C.第9列元素中有非金屬元素D.第15列元素原子的最外層電子排布式為ns2np3【答案】AD【解析】【詳解】A．第四周期第8列元素是26號(hào)元素，即鐵元素，A正確；B．最外層電子排布式為ns2的不只是第2列元素的原子，如第12列元素的原子最外層電子排布式也是ns2，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第9列為d區(qū)元素，全部為金屬元素，C錯(cuò)誤；D．第15列元素原子的最外層電子排布式為ns2np3，D正確；故選AD。16.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。則下列有關(guān)比較中，正確的是A.第一電離能：③＞①＞② B.電負(fù)性：③＞①＞②C.最高價(jià)含氧酸的酸性：③＞①＞② D.原子半徑：③＞②＞①【答案】BC【解析】【分析】①核外電子排布式為1s22s22p63s23p4的元素為S元素；②核外電子排布式為1s22s22p63s23p3的元素為P元素；③核外電子排布式為1s22s22p63s23p5的元素為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．同周期主族元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P最高能級(jí)處于半充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比S的大，所以第一電離能從大到小依次為：③＞②＞①，A錯(cuò)誤；B．同周期電負(fù)性從左到右依次增大，所以電負(fù)性從大到小依次為：③＞①＞②，B正確；C．最高價(jià)含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，同周期從左到右依次增大，所以從大到小依次為：③＞①＞②，C正確；D．同一周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以原子半徑：②＞①＞③，D錯(cuò)誤；故選BC。17.金晶體的晶胞如圖所示，設(shè)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線上，3個(gè)金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.金晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)金原子B.金屬鍵無(wú)方向性，金晶體屬于最密堆積C.晶體中金原子的配位數(shù)是12D.一個(gè)晶胞的體積是【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．金晶體每個(gè)晶胞中含有6+8=4個(gè)金原子，故A正確；B．金屬晶體中，金屬鍵無(wú)方向性，金晶體屬于最密堆積，故B正確；C．如圖：對(duì)于面心立方晶體，任取其中一個(gè)原子，以之位原點(diǎn)作x、y、z三個(gè)平面，構(gòu)成空間直角坐標(biāo)系。那么，在每一個(gè)平面中，都有四個(gè)配位原子在其左上、左下、右上、右下，三個(gè)平面共12個(gè)，故C正確；D．在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線上3個(gè)金原子彼此兩兩相切，金原子的直徑為d，故面對(duì)角線長(zhǎng)度為2d，棱長(zhǎng)為×2d=d，故晶胞的體積為(d)3=2d3，故D錯(cuò)誤；故選D。18.關(guān)于下列四種金屬堆積模型和金屬晶體的說(shuō)法正確的是

A.圖1和圖4為非密置層堆積，圖2和圖3為密置層堆積B.金屬的延展性不可以用電子氣理論解釋C.圖1~圖4每個(gè)晶胞所含有原子數(shù)分別為1、2、2、4D.圖1~圖4堆積方式的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．圖1、圖2為非密置層堆積，圖3、圖4為密置層堆積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金屬發(fā)生形變時(shí)，自由電子仍然可以在金屬陽(yáng)離子之間流動(dòng)，使金屬不會(huì)斷裂，所以能用電子氣理論解釋金屬的延展性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．利用均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞中原子個(gè)數(shù)——圖1：，圖2：，圖3：，圖4：，即圖1~圖4每個(gè)晶胞所含有原子數(shù)分別為1、2、4、2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖1~圖4分別是簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積、面心立方堆積和六方最密堆積，空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，D項(xiàng)正確。答案選D。第II卷(非選擇題)19.表為周期表的一部分，其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素（1）元素A的元素符號(hào)___________，該原子的核外電子排布式___________；（2）表中元素第一電離能最小的是___________(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是___________，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是___________。（3）表中元素處于d區(qū)的是___________(填元素符號(hào))。（4）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷D基態(tài)原子核外電子排布圖為(見(jiàn)圖)，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了___________。（5）己知M2+離子3d軌道中有6個(gè)電子，試推出M元素位于周期表的位置___________（6）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：元素MnFe電離能/kJ·mol-1I1717759I215091561I332482957錳元素位于第四周期第ⅦB族。請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式：___________。比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子難，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋___________。【答案】（1）①.O②.1s22s22p4（2）①.K②.F③.Ar（3）Ti、Cr（4）泡利原理（5）第四周期第Ⅷ族（6）①.3d5②.由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，A為O元素，B為F元素，C為Na元素，D為Mg元素，E為Ar元素，F(xiàn)為K元素，G為Ca元素，H為T(mén)i元素，I為Cr元素，據(jù)此分析回答問(wèn)題。【小問(wèn)1詳解】由以上分析可知，A為O元素，核外電子排布式為1s22s22p4；【小問(wèn)2詳解】由上述分析可知，K的金屬性最強(qiáng)，第一電離能最小；F的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大；稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，則Ar的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；【小問(wèn)3詳解】最后填充在d軌道上電子位于d區(qū)，可知元素處于d區(qū)的是Ti、Cr；【小問(wèn)4詳解】由圖示可知，3s軌道2個(gè)電子自旋方向相同，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了泡利不相容原理,故為泡利原理；【小問(wèn)5詳解】M2+離子3d軌道中有6個(gè)電子，則M原子價(jià)電子排布式為3d64s2，M原子核外電子數(shù)為26，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26，原子序數(shù)為26，M為Fe元素，處于第四周期第Ⅷ族；【小問(wèn)6詳解】錳元素位于第四周期第ⅦB族，則Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，則Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5；Fe為26號(hào)元素，F(xiàn)e原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為3d6，由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少，所以氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子難。20.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種___________(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜（2）下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序號(hào))。a.b.cd.（3）Ti原子位于元素周期表中的___________區(qū)，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_(kāi)__________，其價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。與Ti同周期的過(guò)渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式___________。（4）Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+___________Fe2+(填“大于”或“小于”)（5）下列各組多電子原子的能級(jí)能量比較不正確的是___________①2p=3p②4s>2s③4p>4f④4d>3dA.①④ B.①③ C.③④ D.②③【答案】（1）B（2）①.b②.d（3）①.d②.球形③.3d24s2④.（4）小于（5）B【解析】【小問(wèn)1詳解】激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；【小問(wèn)2詳解】a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個(gè)2p上的電子躍遷到3p上，1個(gè)3s的電子躍遷到3p上；b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個(gè)電子躍遷到3p上；c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個(gè)電子躍遷到3p上；d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子；故能量最高的為b，最低為d，故答案為：b；d；【小問(wèn)3詳解】已知Ti是22號(hào)元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進(jìn)入3d能級(jí)，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，最高能層為第4層，即4s電子，s能級(jí)的電子云輪廓形狀為球形，其價(jià)電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過(guò)渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：，故答案為：d；球形；3d24s2；；【小問(wèn)4詳解】當(dāng)原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時(shí)，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對(duì)應(yīng)的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數(shù)比Fe2+少，故離子半徑大小關(guān)系為Fe3+小于Fe2+，故答案為：小于；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知：不同能層的相同能級(jí)的能量大小為：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正確；4s>2s，故②正確；4d>3d，故④正確；相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正確；故①③不正確，答案為B。21.Ⅰ．回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出溴原子的核外電子排布式___________，寫(xiě)出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________（2）元素金處于周期表中的第六周期，與同族，一種銅金合金晶體的晶胞中原子處于面心，原子處于頂角位置，則該合金中原子與原子數(shù)