河南省重點高中2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期階段性調(diào)研聯(lián)考一化學(xué)試卷全卷滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Pb-207Cr-52一、單選題(本大題共18題，每題3分，滿分54分，每小題只有一個正確答案)1.下列說法正確且與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑②Na2CO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干灼燒CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pHA.①②③⑥ B.②③④ C.①④⑤ D.①③④【答案】D【解析】【詳解】①NH4Cl與ZnCl2都是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯弱酸性，可以與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽，因此都可作焊接金屬時的除銹劑，與鹽的水解有關(guān)，①正確；②Na2CO3與Al2(SO4)3兩種溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，能夠降溫并且可以隔絕空氣，從而起到滅火作用，但泡沫滅火劑通常使用的物質(zhì)是NaHCO3與Al2(SO4)3，而不是Na2CO3與Al2(SO4)3，②錯誤；③草木灰水溶液水解顯堿性，銨態(tài)氮肥水解顯酸性，若二者混合施用，N元素會變?yōu)榘睔庖莩觯瑢?dǎo)致肥效降低，因此二者不能混合施用，與鹽的水解有關(guān)，③正確；④Na2CO3溶液水解顯堿性，容易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液具有粘性，會將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，因此在實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽的水解有關(guān)，④正確；⑤CuCl2是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生Cu(OH)2和HCl，HCl加熱揮發(fā)，導(dǎo)致蒸干得到的固體是Cu(OH)2，但Cu(OH)2不穩(wěn)定，灼燒會發(fā)生分解產(chǎn)生CuO和H2O，故將CuCl2溶液蒸干灼燒得到的固體是CuO，與鹽水解有關(guān)，但最后固體成分不合理，⑤錯誤；⑥Cl2能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，達(dá)到除雜的目的，但這與鹽的水解無關(guān)，⑥錯誤；綜上所述可知：說法合理的是①③④，故合理選項是D。2.含Ba(OH)217.1g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出11.46kJ熱量，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式正確的是()A.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝114.6kJ·mol－1C.Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－1【答案】C【解析】【詳解】A．中和熱是指1molH+與1molOH-完全反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放的熱量，而反應(yīng)Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1表示的是2molH+與2molOH-完全反應(yīng)生成2molH2O(l)釋放的熱量，A不正確；B．中和反應(yīng)放出熱量，而Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝114.6kJ·mol－1表示的是吸收熱量，B不正確；C．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示1molH+與1molOH-完全反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放的熱量，符合中和熱的概念，C正確；D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－1表示的是吸收熱量，D不正確；故選C。3.25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109【答案】A【解析】【詳解】設(shè)溶液的體積為1L，①中pH=0的H2SO4溶液中水電離的物質(zhì)的量為1.0×10?14mol；②中水電離的物質(zhì)的量為1.0×10?13mol；③中c(OH?)=1.0×10?4mol?L?1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10?4mol；④中c(H+)=1.0×10?5mol?L?1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10?5mol；故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1∶10∶1010∶109；答案選A。4.25℃時，有下列四種溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1鹽酸pH＝3鹽酸下列說法中正確的是()A.①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同B.等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分別加入少量CH3COONa固體，c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值都變小D.③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大【答案】D【解析】【詳解】A.一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨不會完全電離，所以pH小于②，故A錯誤；B.等體積①③混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，NH4+水解而使溶液呈酸性；等體積②④混合，因為氨水濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，所以氨水大量剩余使溶液呈堿性，故B錯誤；C．向氨水中加入醋酸鈉時，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，抑制一水合氨電離，則①②中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值都變大，故C錯誤；D.③④稀釋到原來的100倍后，③④的pH分別是3和5，故D正確。故選D5.一定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4A.0~6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.33×10-2mol?L-1?min-1B.Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的?H=E1-E2＜0【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，0~6min生成22.4mL的氧氣，即1×10-3mol，需要過氧化氫2×10-3mol，反應(yīng)過氧化氫的濃度為0.2mol/L，則平均反應(yīng)速率v(H2O2)==3.33×10-2mol?L-1?min-1，A說法正確；B．根據(jù)反應(yīng)①、②，F(xiàn)e3+作催化劑，則其作用是增大過氧化氫的分解速率，B說法正確；C．根據(jù)反應(yīng)過程的圖像可知，反應(yīng)①反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，C說法正確；D．E1為反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能，E2為反應(yīng)②逆反應(yīng)的活化能，與該反應(yīng)的焓變無關(guān)，反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的?H≠E1-E2，D說法錯誤；答案為D。6.與甲、乙兩套裝置有關(guān)的下列說法正確的是A.甲、乙裝置中，鋅棒均作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲中鋅棒直接與稀H2SO4接觸，故甲生成氣泡的速率更快C.甲、乙裝置的電解質(zhì)溶液中，陽離子均向碳棒定向遷移D.乙中鹽橋設(shè)計的優(yōu)點是迅速平衡電荷，提高電池效率【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖示，甲未構(gòu)成閉合電路，不屬于原電池裝置，發(fā)生化學(xué)腐蝕；乙滿足構(gòu)成原電池的條件，是原電池，其中鋅為負(fù)極，碳棒為正極，結(jié)合電極反應(yīng)式和原電池原理分析解答。【詳解】A.根據(jù)上述分析，甲不是原電池，故A錯誤；B.甲中鋅棒直接與稀H2SO4接觸，發(fā)生化學(xué)腐蝕，乙中構(gòu)成了原電池，負(fù)極失去電子的速率加快，因此正極放出氫氣的速率增大，故B錯誤；C.甲不是原電池，電解質(zhì)溶液中的陽離子向鋅移動，故C錯誤；D.鹽橋中離子的定向遷移構(gòu)成了電流通路，鹽橋既可溝通兩方溶液，又能阻止反應(yīng)物的直接接觸，迅速平衡電荷，使由它連接的兩溶液保持電中性，提高電池效率，故D正確；答案選D。7.研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列說法正確的是A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定C.FeO+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物D.若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗標(biāo)況下11.2LN2O【答案】CD【解析】【詳解】A．反應(yīng)①、②中均有元素化合價的升降，因此兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．已知兩步反應(yīng)分別為①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)，在這

兩步反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量都比生成物的高，因此反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，但總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①決定，C錯誤；C．Fe+作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是反應(yīng)過程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此FeO+是中間產(chǎn)物，C正確；D．反應(yīng)中N2O中N元素化合價由+1價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，每有1molN2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以若轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗N2O的物質(zhì)的量是0.5mol，其在標(biāo)況下體積是11.2L，D正確；故合理選項是CD。8.常溫下0.2mol/L的一元酸HA溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A.HA為強酸B.該混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)C.該混合液pH=7D.圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+【答案】B【解析】【分析】0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合，發(fā)生HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H+)，一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c(A－)＞c(OH－)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒為c(Na+)=c(A－)+c(HA)，以此來解答。【詳解】A．恰好發(fā)生HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，圖中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，故A錯誤；B．Y表示HA，溶液中存在物料守恒c(A－)+c(Y)=c(Na+)，故B正確；C．c(Na+)＞c(A－)，說明NaA水解，A-+H2O?HA+OH-，該混合液pH＞7，故C錯誤；D．由離子濃度的大小可知，X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，故D錯誤；故選B。9.已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)＞Ka(HCN)。現(xiàn)有100mL0.1mol·L－1的NaF溶液和100mL0.1mol·L－1的NaCN溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的說法中不正確的是()A.溶液中離子總濃度：NaF＜NaCN B.溶液中弱酸分子濃度：c(HF)＜c(HCN)C.NaF溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H＋) D.NaCN溶液中：c(Na+)=c(CN－)+c(HCN)【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中都存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，c(Na＋)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，每種溶液中離子總濃度都是陽離子濃度的2倍，由于Ka(HF)＞Ka(HCN)，則鹽溶液中c(OH-)：NaF＜NaCN，所以溶液中的c(H+)：NaF＞NaCN，故溶液中離子總濃度：NaF＞NaCN，A錯誤；B．酸越強，對應(yīng)的鹽水解程度越小，水解產(chǎn)生的酸分子濃度就越小。由于Ka(HF)＞Ka(HCN)，所以酸性：HF＞HCN，則鹽的水解程度：NaCN＞NaF，故溶液中弱酸分子濃度：c(HF)＜c(HCN)，B正確；C．NaF溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H＋)+c(HF)，則c(HF)=c(OH-)-c(H＋)，C正確；D．NaCN溶液中存在物料守恒，則有c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，D正確；故合理選項是A。10.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，P2>P1判斷下列圖像錯誤的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，溫度越高，反應(yīng)速率越快，且達(dá)到平衡需要的時間越短，另外升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，圖像吻合，故A正確；B．可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，在恒壓條件下，升高溫度，平衡逆向移動，C的百分含量降低；在恒溫條件下，增大壓強，平衡正向移動，C的百分含量增大，圖像吻合，故B正確；C．可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，達(dá)到平衡后，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移動，圖像吻合，故C正確；D．可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡后，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都加快，且v(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移動，圖像不吻合，故D錯誤；故答案為D。11.按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是A.鐵腐蝕的速度由大到小的順序：只閉合K3>只閉合K1>都斷開>只閉合K2B.只閉合K3，正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-C.先只閉合K1，一段時間后，漏斗內(nèi)液曲上升，然后再只閉合K2，漏斗內(nèi)液面上升D.只閉合K2，U形管左、右兩端液面均下降【答案】A【解析】【詳解】A、金屬腐蝕速率：電解池的陽極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，閉合K3，是原電池，鐵作負(fù)極：閉合K2，是電解池，鐵作陰極；閉合K1，鐵作陽極，因此腐蝕速率是只閉合K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2，故A說法錯誤；B、B、只閉合K3，構(gòu)成吸氧腐蝕，正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B說法正確；C、只閉合K1，鐵作陽極，陽極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，U形管中氣體壓強增大，因此漏斗中液面上升，然后閉合K2，鐵作陰極，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，陽極反應(yīng)式2Cl－2e－=Cl2↑，U形管中氣體壓強增大，漏斗中液面上升，故C說法正確；D、根據(jù)選項C的分析，鐵作陰極，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，陽極反應(yīng)式2Cl－2e－=Cl2↑，故D說法正確。12.常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)=c(OH-)＋c(A-)B.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)＋2c(OH-)=2c(H+)＋c(CH3COOH)C.0.1mol·L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH-)=c(H+)-c(S2-)＋c(H2S)D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO-)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，則根據(jù)電荷守恒得：c(H+)＋c(M+)=c(OH-)＋c(A-)，故A正確；B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，還存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，二者結(jié)合可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)=c(H+)+c(Na+)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，所以得c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)，即c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)，故C正確；D．混合溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，則：c(Na+)=c(CH3COO-)，故D錯誤；故選D。13.下列問題與鹽的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸A.①②③ B.②③④ C.①②③④⑤ D.全部【答案】D【解析】【詳解】①NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應(yīng)而除銹，故①正確；

②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液中的碳酸根離子和鋁離子雙水解會生成二氧化碳來滅火，故②正確；

③草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子之間會雙水解，不能混合施用，故③正確；

④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應(yīng)生成硅酸鈉，會導(dǎo)致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正確；

⑤AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，鹽酸易揮發(fā)，可得到Al（OH）3固體，故⑤正確；⑥貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關(guān)，故⑥正確。故選D。14.一定溫度下，水溶液中H+和OH─的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A.該溫度下，a點溶液呈堿性B.該溫度下，pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液顯中性C.該溫度下，加入NaOH可能引起由b向c的變化D.b點時，升高溫度，可能引起由b向d的變化【答案】C【解析】【詳解】A項、由圖可知，該溫度下，a點溶液中c(H+)>c(OH─)，呈酸性，故A錯誤；B項、由圖可知，該溫度下，pH=2的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，故B錯誤；C項、溫度不變，不變，加入NaOH，溶液中c(OH─)增大，引起由b向c的變化，故C正確；D項、升高溫度，溶液中H+和OH─的濃度都增大，不可能引起由b向d的變化，故D錯誤；故選C。15.研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法不正確的是()A.負(fù)極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.正極反應(yīng)式：5MnO2＋2e－=Mn5O102-C.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子D.AgCl是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】【分析】雖然這個電池總反應(yīng)比較復(fù)雜，標(biāo)出化合價可以發(fā)現(xiàn)失電子作還原劑，得電子作氧化劑，因此為電源負(fù)極，為電源正極，據(jù)此來分析選項即可。【詳解】A.根據(jù)分析，負(fù)極是銀，失電子變成氯化銀，A項正確；B.根據(jù)分析，正極是，得電子變成，B項正確；C.每生成一個，相當(dāng)于5個+4價的錳原子變成5個+3.6價的錳原子，故一共失去2mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)等于氧化劑得電子數(shù)，C項正確；D.根據(jù)化合價不難發(fā)現(xiàn)是單質(zhì)銀化合價升高后得到的產(chǎn)物，即氧化產(chǎn)物，D項錯誤；答案選D。【點睛】對于任何一個氧化還原反應(yīng)，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，電化學(xué)也不例外，三者中只需求出一個即可。16.在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得為在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，測得

為下列判斷中不正確的是A.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B.平衡時逆反應(yīng)速率減小C.化學(xué)計量數(shù)： D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題中反應(yīng)可知，本題考查各條件改變對化學(xué)平衡的影響，運用勒夏特列原理分析。【詳解】在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則應(yīng)為，而達(dá)到新平衡時，說明降低壓強平衡不移動，則有，A.由分析可知，平衡不發(fā)生移動，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B.生成物的濃度減小，平衡時逆反應(yīng)速率減小，故B正確；C.降低壓強平衡不移動，則有，故C正確；D.平衡不移動，物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。答案選A。【點睛】勒沙特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。17.某溫度時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是A.b點對應(yīng)的等于c點對應(yīng)的B.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點C.該溫度下，的D.溶液與溶液等體積混合不會生成沉淀【答案】B【解析】【分析】相同溫度下，Ag2SO4的溶度積為定值，隨著c(SO)的增大，c(Ag+)逐漸減小，位于曲線上的點b、c為平衡狀態(tài)，即溶液達(dá)到飽和，a在曲線下方，為不飽和狀態(tài)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．曲線上點b、c為平衡狀態(tài)，相同溫度，Kap相同，故A正確；B．a(chǎn)在曲線下方，為不飽和狀態(tài)，蒸發(fā)溶液，c(SO)、c(Ag+)都增大，不可能使溶液從a點變到b點，故B錯誤；C．由圖象可知，Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=(0.02)2×0.04=1.6×10-5((mol?L-1)2)，故C正確；D．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，c(Ag+)=0.01moL/L，c(SO42-)=0.1mol/L，則Qc=(0.01)2×0.1=1×10-5＜Ksp=1.6×10-5，沒有沉淀生成，故D正確；故選B。18.工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列說法不正確的是A.溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均會增大B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq)C.該條件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4D.CaCO3和CaSO4共存的懸濁液中，c(SO)/c(CO)=1105【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．水電離、鹽水解都吸熱，溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均會增大，故A正確；B．一種沉淀更易轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)十CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)，故B正確；C．該條件下，設(shè)溶液為1L，由c(CO)=c(Ca2+)==10-5mol/L，則==110-4g，CaCO3的溶解度約為1×10-4，顯然，CaCO3的溶解度小于CaSO4，故C正確；D．CaCO3和CaSO4共存的懸濁液中，=9104，故D錯誤；故選D。二、填空題，共46分19.為應(yīng)對全球氣候問題，我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”。研究如何轉(zhuǎn)化CO2和CH4，對減少溫室氣體的排放，改善大氣環(huán)境具有重要的意義。已知：催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol（1）對于上述反應(yīng)，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的正確措施為___________(填字母)。A.升高溫度 B.增大壓強C.增大CO2的濃度 D.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?）在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．v正(CO2)=2v逆(CO)B．單位時間內(nèi)每斷裂4molC—H鍵同時生成2molH—H鍵C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化D．容器中混合氣體總壓不隨時間而變化E．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化（3）T℃時，在一個2L的恒容密閉容器中充入0.40molCH4和0.40molCO2，半分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中含有0.20molH2①此段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(CO2)=___________mol/(L·min)(寫出表達(dá)式并計算)②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________mol2·L-2(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)；若要使K減小，則改變的條件為___________。（4）科學(xué)家設(shè)計利用電化學(xué)原理回收CO2達(dá)到減排的目的，實驗裝置如圖所示。已知在堿性條件下，鹵素單質(zhì)可以和乙醇反應(yīng)。假設(shè)理想狀態(tài)下，該裝置能將a電極的CO2全部轉(zhuǎn)化成HCOO-。①則b為___________極(填“正”或“負(fù)”)，a電極的電極反應(yīng)式為___________。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有4mol電子轉(zhuǎn)移時，回收的CO2為___________L。【答案】（1）A（2）CD（3）①.v(CO2)=-=0.10（或0.1）②.4.4×10-3（或0.0044）③.降溫（4）①.負(fù)②.CO2+H2O+2e-=HCOO+OH-③.44.8【解析】【小問1詳解】對于CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，且為熵增反應(yīng)，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的正確措施為升高溫度，減小壓強，增大二氧化碳濃度轉(zhuǎn)化率降低，使用催化劑不改變反應(yīng)速率，綜上所述故選A。【小問2詳解】A．2v正(CO2)=2v逆(CO)，可說明達(dá)到平衡，A錯誤；B．任意時間內(nèi)均存在每斷裂4molC—H鍵同時生成2molH—H鍵，不能說明達(dá)到平衡，B錯誤；C．由于左右兩端相對分子質(zhì)量不相等，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，能說明達(dá)到平衡，C正確；D．由于左右兩端化學(xué)計量數(shù)之和不相等，容器中混合氣體總壓不隨時間而變化能說明達(dá)到平衡，D正確；E．容器中混合氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，密度不隨時間而變化，故不能以密度判斷是否平衡，E錯誤。【小問3詳解】①此段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(CO2)=-=0.10mol/(L·min)；②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol2·L-2；此反應(yīng)吸熱，若要使K減小，則改變的條件為降溫。【小問4詳解】①a電極上CO2轉(zhuǎn)化為則HCOO，發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極，a電極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=HCOO+OH-；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2+H2O+2e-=HCOO+OH-，當(dāng)有4mol電子轉(zhuǎn)移時，回收的CO2為2mol，即為44.8L。20.回答下列問題：（1）已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI(碘化氫)需要_______(填“放出”或“吸收”)_______的熱量。（2）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼()為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：①②寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。【答案】（1）①.放出②.5.5（2）【解析】【小問1詳解】由反應(yīng)H2+I2=2HI可知，反應(yīng)需要吸收能量為436kJ+151kJ=587kJ，放出的能量為299kJ×2=598kJ，所以反應(yīng)放出的能量為598kJ-587kJ=11kJ，故生成1molHI(碘化氫)需要放出能量5.5kJ。【小問2詳解】肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的化學(xué)方程式為，由蓋斯定律可得反應(yīng)2②-①，故。21.當(dāng)今世界各國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)、降低CO2含量成為研究熱點。某化學(xué)實驗小組釆用CO2催化加氫制甲醇來減少CO2對環(huán)境造成的影響。在容積為4L的恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。回答下列問題：（1）3min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得反應(yīng)前后的總壓強之比為5∶4。①_______mol/L，的轉(zhuǎn)化率為_______%。②_______。③該反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)K=_______(列出計算式即可)。（2）在一定條件下，體系中的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。則T1_______(填“＞”或“＜”)T2，判斷的理由是_______。【答案】（1）①.0.21②.45③.0.03④.（2）①.＜②.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率增大【解析】【小問1詳解】①在容積為4L恒容密閉容器中，充入2.4molH2和1.2molCO2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，設(shè)CO2反應(yīng)量為xmol，平衡時CO2的物質(zhì)的量為(1.2-x)mol，氫氣的物質(zhì)的量為(2.4-3x)mol，CH3OH的物質(zhì)的量為xmol，H2O的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為2.4mol+1.2mol=3.6mol，平衡時氣體總物質(zhì)的量為(1.2-x)mol+(2.4-3x)mol+xmol+xmol=(3.6-2x)mol，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得反應(yīng)前后的總壓強之比為5：4，則有3.6mol：(3.6-2x)mol=5：4，解得x=0.36，c(CO2)==0.21mol/L，H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=45%，故答案為：0.21；45；②v(H2O)==0.03mol?L-1?min-1。故答案為：0.03；③該反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)K==(列出計算式即可)。故答案為：；【小問2詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故T1＜(填“＞”或“＜”)T2，判斷的理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率增大。故答案為：＜；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率增大。22.降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H2作為電池燃料，再將電池應(yīng)用于氯堿工業(yè)，原理如圖，a、b、c、d均為石墨電極。（1）a極為_______(填“正”或“負(fù)”)極，c極為_______(填“陰”或“陽”)極。（2）乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)一段時間后，d極產(chǎn)生1mol氣體時，乙裝置中轉(zhuǎn)移電子_______mol。（3）下列說法正確的是_______(填字母序號)。A.甲裝置可實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化B甲裝置中Na+透過陽離子交換膜向a極移動C.乙裝置中c極一側(cè)流出的是濃鹽水（4）實際生產(chǎn)中，陽離子交換膜的損傷會造成OH-遷移至陽極區(qū)，從而在電解池陽極能檢測到O2，產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式為_______。【答案】（1）①.負(fù)②.陽（2）①.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②.2（3）A（4）4OH-﹣4e-=O2↑+2H2O【解析】【小問1詳解】由圖甲可知，甲裝置為氫氧堿性燃料電池，通入燃料氫氣的電極為負(fù)極，即a電極為負(fù)極，通入空氣(O2)的電極為正極，即b電極為正極；圖乙是電解池，在電解池中，和原電池正極相連的c電極是陽極，和原電池負(fù)極相連的d電極是陰極；答案為負(fù)；陽。【小問2詳解】圖乙是電解池，惰性電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，其化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中陽極c上Cl-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極d上H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑，反應(yīng)一段時間后，當(dāng)d極產(chǎn)生1mol氣體時，乙裝置中