河北省重點中學2024-2025學年高三第三次教學質量檢測試題化學試題試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下物質中存在12C、13C、14C原子的是（）①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②③2、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X可能含有2種鹽 B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a是SO3 D．(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+73、某種興奮劑的結構如圖所示，下列說法正確的是（）A．該物質遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物B．1mol該物質分別與濃溴水和NaOH溶液反應時最多消耗Br2和NaOH均為4molC．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質結構中存在碳碳雙鍵D．該分子中所有碳原子均可能位于同一平面4、下列說法正確的是（）A．用分液的方法可以分離汽油和水B．酒精燈加熱試管時須墊石棉網C．NH3能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅D．盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞5、CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反應：NH3+CO2→+H2O,下列有關三聚氰胺的說法正確的是A．分子式為C3H6N3O3B．屬于共價化合物C．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D．生成該物質的上述反應為中和反應6、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯誤的是A．船體作正極 B．屬犧牲陽極的陰極保護法C．船體發生氧化反應 D．鋅塊的反應：Zn－2e-→Zn2+7、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結構簡式如右圖所示。下列有關鐵杉脂素的說法錯誤的是()A．分子中兩個苯環處于同一平面B．分子中有3個手性碳原子C．能與濃溴水發生取代反應D．1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH8、苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變C．當pH為5.0時，飲料中=0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數等于電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法錯誤的是()A．單質的沸點：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應10、下列化學原理正確的是()A．沸點：HF>HCl>HBr>HIB．一定條件下可以自發進行，則C．常溫下，溶液加水，水電離的保持不變D．標況下，1mol分別與足量Na和反應，生成氣體的體積比為11、化學在科學、技術、社會、環境中應用廣泛，其中原理錯誤的是A．利用乙二醇的物理性質作內燃機抗凍劑B．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變為清潔能源C．采用光觸媒技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無毒氣體D．苦鹵經過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得溴12、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OHCN+OH--，水解常數[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數值lgc0與2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關系下圖所示，下列說法錯誤的是A．25℃時，Kh(CN-)的值為10-4.7B．升高溫度，可使曲線上a點變到b點C．25℃，向a點對應的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小D．c點對應溶液中的c(OH-)大于a點13、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.1molHOOC—COOH含共用電子對數目為0.9NAB．當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+數目為NAC．pH=3的草酸溶液含有H+數目為0.001NAD．該反應釋放CO2分子數目為NA14、下列實驗操作能實現相應實驗目的的是實驗目的實驗操作A比較Cl和S的非金屬性往Na2S溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁B驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒C制取氫氧化鐵膠體將FeCl3溶液滴入NaOH溶液D比較HClO和H2CO3的酸性測量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D15、已知有機物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關該有機物的說法正確的是（）A．可與酸性KMnO4溶液反應B．既能發生消去反應，又能發生加成反應C．分子式為C6H10O4D．1mol該有機物與足量的金屬Na反應最多產生33.6LH216、分子式為C4H8Br2的有機物同分異構體（不考慮立體異構）為（）A．9 B．10 C．11 D．12二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學：選修5：有機化學基礎）以有機物A制備高分子化合物F（）的流程如下：請回答下列問題。（1）A的官能團名稱是_______；C的系統命名是____________。（2）①的反應類型是_______，⑤的反應類型是___________。（3）寫出反應③的化學方程式：______________________。（4）滿足下列條件的B同分異構體有____種。Ⅰ.能與Na反應產生氣體Ⅱ.能與NaOH反應Ⅲ.不能與Na2CO3反應。若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數目為2，則其結構簡式是__________。（5）已知：Ⅰ.Ⅱ.寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機試劑可以任選）：__________。18、醫藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為________。(2)E中含氧官能團的名稱為________，寫出D→E的化學方程式________。(3)E-F的反應類型為________。(4)E的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環上只有一個取代基結構有________種，寫出其中甲基數目最多的同分異構體的結構簡式________________________。(5)下列有關產物G的說法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個C原子共平面D．合成路線中生成G的反應為取代反應(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選______________________。19、三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數據如下：①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性C2H5OH46－114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5－57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5－138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_____。(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____，導致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000mol?L?1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_____(計算結果保留四位有效數字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-20、KMnO4是中學常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應原理如圖：反應原理：反應I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3（墨綠色）（紫紅色）已知25℃物質的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34請回答：（1）下列操作或描述正確的是___A．反應Ⅰ在瓷坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌B．步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體C．可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應Ⅱ完全D．步驟⑦中蒸發濃縮至溶液表面有晶膜出現再冷卻結晶：烘干時溫度不能過高（2）___（填“能”或“不能”）通入過量CO2氣體，理由是___（用化學方程式和簡要文字說明）。（3）步驟⑦中應用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作，理由是___。草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：Ⅰ．稱取1.6000g高錳酸鉀產品，配成100mL溶液Ⅱ．準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；Ⅲ．錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數據如表實驗次數滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）則KMnO4的純度為___（保留四位有效數字）；若滴定后俯視讀數，結果將___（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。21、物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態變化為坐標的二維轉化關系如圖1所示．完成下列填空：（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式__；該變化說明S的非金屬性比O__（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：__．通過__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．（1）下列物質用于Na1S1O3制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是__（選填編號）．aNa1S+SbZ+ScNa1SO3+YdNaHS+NaHSO3（3）已知反應：Na1S1O3+H1SO4→Na1SO4+S↓+SO1+H1O，研究其反應速率時，下列方案合理的是__（選填編號）．a測定一段時間內生成SO1的體積，得出該反應的速率b研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現渾濁的時間c用Na1S1O3固體分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響（4）治理含CO、SO1的煙道氣，以Fe1O3做催化劑，將CO、SO1在380℃時轉化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：111.8℃、沸點：444.6℃；②反應每得到1mol硫，放出170kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式__．（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO1的轉化率隨反應溫度的變化如圖1．不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe1O3做催化劑的主要原因是__．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

12C、13C、14C是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄糖四種物質都含有碳元素，所以這些物質中都存在12C、13C、14C原子，故合理選項是A。2、C【解析】

流程可知，氨水與廢氣反應生成亞硫酸氨或亞硫酸氫銨，然后與過量硫酸反應生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨、硫酸氫銨。【詳解】A．廢氣少量時生成X為亞硫酸銨，廢氣過量時生成X為亞硫酸氫銨，或二者均有，A正確；B．X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，B正確；C．亞硫酸氨或亞硫酸氫銨，與過量硫酸反應生成氣體a為二氧化硫，C錯誤；D．（NH4）2S2O8中為連二硫酸銨，S最外層有6個電子，最高價為+6價，則S的化合價不可能為+7，D正確；故答案為：C。3、D【解析】

A．該有機物中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應符合有且只有一個苯環，且苯環上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，A錯誤；B．與濃溴水反應酚類為鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環鄰對位上只有一個H，右邊苯環鄰對位上有兩個H，還有一個C=C與溴水發生加成反應，共消耗4mol的Br2；3個酚羥基、一個氯原子，氯原子水解又產生1個酚羥基，1mol該有機物消耗5mol氫氧化鈉，B錯誤；C．能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、C=C、苯環上的甲基，C錯誤；D．苯環和碳碳雙鍵均是平面形結構，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；答案選D。4、A【解析】A．汽油和水彼此不溶，可用分液的方法進行分離，故A正確；B．試管可用酒精燈直接加熱，無須墊石棉網，故B錯誤；C．NH3的水溶液顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D．玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反應，則盛放NaOH溶液的廣口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D錯誤；答案為A。5、B【解析】

A、根據結構簡式可知分子式為C3H3N3O3，A錯誤；B、由不同種元素組成，分子中的化學鍵全部是共價鍵，屬于共價化合物，B正確；C、同種元素原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素原子形成的共價鍵是極性鍵，則分子中只含極性鍵，C錯誤；D、酸堿反應生成鹽和水的反應是中和反應，生成該物質的上述反應不是中和反應，D錯誤；答案選B。6、C【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構成原電池，船體做正極，鋅塊做負極，海水做電解質溶液，故A正確；B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護船體，鋅做負極被腐蝕，船體做正極被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C.船體做正極被保護,溶于海水的氧氣放電：O2+4e?+2H2O=4OH?，故C錯誤；D.鋅做負極被腐蝕：Zn－2e-→Zn2+，故D正確。故選:C。7、A【解析】

A.分子中兩個苯環連在四面體結構的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯誤；B.圖中*標注的三個碳原子是手性碳原子，故B正確；C.酚羥基的鄰對位可能與濃溴水發生取代反應，故C正確；D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH，分別是酯基消耗1mol，2個酚羥基各消耗1mol，故D正確；故選A。8、C【解析】

A．由題中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中c（HA）增大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯誤；B．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，抑制HA電離，所以溶液中c（A-）減小，故B錯誤；C．當pH為5.0時，飲料中===0.16，C項正確；D．根據電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根據物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩式聯立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，故D項錯誤；答案選C。弱電解質的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進水解，加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A–)減小。9、B【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等于電子層數，Y的原子序數大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數相同，則Z為Cl元素，據此進行解答。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等于電子層數，Y的原子序數大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質量氯氣較大，則氯氣的沸點較高，即單質的沸點：Z＞W，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應，故D正確；故答案為B。10、B【解析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI的沸點隨相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所以沸點：HF>HI>HBr>HCl，故A錯誤；B.反應4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自發進行，則H-TS<0，由于該反應氣體分子數減小，S<0，則，故B正確；C.CH3COO-水解促進水的電離，CH3COONa溶液加水則CH3COO-濃度減小，對水的電離促進作用減小，水電離的c(H+)c(OH-)減小，故C錯誤；D.酚羥基和羧基都能和Na反應生成H2，而NaHCO3只能與羧基反應生成CO2，所以1mol分別與足量Na和NaHCO3反應，生成氣體的體積比為1：1，故D錯誤。答案選B。11、B【解析】

A．乙二醇中含有氫鍵，則沸點較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，A正確；

B．煤經過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變為清潔能源，是化學變化，B錯誤；C．光觸媒技術可實現將有毒氣體NO和CO轉化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，減少汽車尾氣造成的危害，C正確；D．將苦鹵濃縮、氧化得到單質溴，鼓入熱空氣溴揮發可提取出海水中的溴，D正確。答案選B。12、B【解析】A.當lgc0=0時，=1mol/L，此時=1×10-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正確；B.隨著豎坐標的值增大，降低，即b點小于a點，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯誤；C.向a點加入固體NaCN，相當于減少水的添加量，會降低CN-的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標的值增大，降低，故c點對應溶液中的c(OH-)大于a點，D正確。所以選擇B。13、A【解析】

A.1個HOOC—COOH分子中含有9對共用電子對，則0.1molHOOC—COOH含共用電子對數目為0.9NA，A正確；B.KMnO4與草酸反應的方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根據方程式可知當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+的物質的量為3mol，因此反應消耗的H+數目為3NA，B錯誤；C.缺少溶液的體積，不能計算H+的數目，C錯誤；D.不確定CO2氣體所處的環境，因此不能計算其物質的量，也就不能確定其分子數，D錯誤；故合理選項是A。14、A【解析】

A.往Na2S溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應中氯氣為氧化劑，S為氧化產物，可實現目的，A正確；B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發生的為析氫腐蝕，不能實現目的，B錯誤；C.將FeCl3溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實現目的，C錯誤；D.測量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pH，可比較HClO與HCO3-的酸性強弱，不能比較HClO和H2CO3的酸性，D錯誤；答案為A。15、A【解析】

中含有有官能團羥基和羧基，所以具有羥基和羧基的性質。【詳解】A.該有機物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基，A正確；B.該有機物右下角的羥基可以發生消去反應，但該有機物不能發生加成反應，B錯誤；C.分子式為C6H12O4，C錯誤；D.未說明是標準狀況，所以不確定該有機物與金屬Na反應最多產生的H2體積，D錯誤；故選A。16、A【解析】

分子式為C4H8Br2的同分異構體有主鏈有4個碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主鏈有3個碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9種情況答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子、羥基、酯基1，3-丁二醇取代反應或水解反應縮聚反應11CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH【解析】試題分析：A水解生成B和C，C連續2次以后生成E，E和氫氣發生加成反應生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數，均是4個。B發生縮聚反應生成F，則根據F的結構簡式可知B的結構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結構簡式為CH3COCH2COOH，D的結構簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，據此分析解答。解析：A水解生成B和C，C連續2次以后生成E，E和氫氣發生加成反應生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數，均是4個。B發生縮聚反應生成F，則根據F的結構簡式可知B的結構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結構簡式為CH3COCH2COOH，D的結構簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，則（1）A屬于酯類，且含有溴原子和羥基，因此A的官能團名稱是溴原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其系統命名是1，3-丁二醇。（2）根據以上分析可知①的反應類型是取代反應或水解反應，⑤的反應類型是縮聚反應。（3）反應③是醛基的氧化反應，反應的化學方程式為。（4）Ⅰ.能與Na反應產生氣體，說明含有羥基或羧基；Ⅱ.能與NaOH反應，說明含有羧基或酯基；Ⅲ.不能與Na2CO3反應，說明含有酯基，不存在羧基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計11種；若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數目為2，則符合條件的有機物結構簡式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。（5）結合已知信息、相關物質的結構和性質，利用逆推法可知其合成路線可以設計為。18、43-甲基丁酸羥基加成反應或還原反應13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應，由F和G的結構可推知C為:，結合已知①，可推知B為：，由F的結構和E→F的轉化條件，可推知E的結構簡式為：，再結合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團的名稱為羥基，根據已知②可寫出D→E的化學方程式為。（3）E-F為苯環加氫的反應，其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應；（4）的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環上只有一個取代基結構：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環上只有一個取代基結構為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數目最多的同分異構體的結構簡式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結構簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應為酯化反應，也屬于取代反應，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結合題干中A→B→C的轉化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：19、濃鹽酸圓底燒瓶無干燥裝置副產物增加除去氯氣中的氯化氫否三氯乙酸會溶于乙醇和三氯乙醛，無法分液73.75%【解析】

根據題干和裝置圖我們能看出這是一個有機合成實驗題，考查的面比較綜合，但是整體難度一般，按照實驗題的解題思路去作答即可。【詳解】（1）根據反應原理我們發現原料需要氯氣，因此裝置A就應該是氯氣的發生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；盛放的裝置是蒸餾燒瓶；（2）按照要求來書寫方程式即可，注意次氯酸的還原產物是氯化氫而不是氯氣：；（3）制得的氯氣中帶有氯化氫和水分，氯化氫可以在裝置B中除去，但是缺少一個干燥裝置來除去水分，若不除去水分，氯氣和水反應得到次氯酸和鹽酸，會生成更多的副產物；（4）該方案是不行的，因為三氯乙酸是有機物，會溶于乙醇和三氯乙醛，根據題目給出的沸點可知此處用蒸餾的方法最適合；（5）根據算出消耗的的物質的量，根據2:1的系數比，這些對應著過量的單質碘，而一開始加入的碘的物質的量為，因此整個過程中消耗了單質碘，再次根據化學計量數之比發現：為1:1，也就是說產品中有三氯乙醛，質量為，因此產品的純度為。20、CD不能K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時會和KMnO4一起析出74.06%偏高【解析】

反應I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3，濾渣為MnO2，（1）A．KOH熔融狀態下能和二氧化硅反應；B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化鹽酸；C．錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色；D．溫度過高導致高錳酸鉀分解；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時會和KMnO4一起析出；（3）KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕濾紙；根據電荷守恒、轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4－+5C2O42－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，1中高錳酸鉀溶液體積=（22.67-2.65）mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=（23.00-2.60）mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=（22.56-2.58）mL=20.02mL，2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=×=×0.00375mol=0.0015mol，高錳酸鉀總質量=×0.1L×158g/mol=1.1838g，若滴定后俯視讀數，導致溶液體積偏低。【詳解】反應I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有K