PAGEPAGE4金屬的化學性質一、教學目標【學問目標】以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎試驗操作方法。【實力目標】通過視察、分析試驗現象，初步學會試驗視察的方法【道德情感目標】1、通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應等試驗的探究，體驗試驗方法在化學探討中的作用，并相識到試驗過程中限制試驗條件的重要性。2、通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究，發展學習化學的愛好，樂于探究物質變更的奇妙二、重點與難點【重點】鈉的化合物及鎂、鋁的性質【難點】鈉的化合物及鎂、鋁的性質三、教學器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過氧化鈉、鎂條、鋁片四、教學方法與過程:探究式教學，試驗總結法〖過渡〗上節課我們運用“視察法”“比較法”來相識物質的性質。在探討物質性質的過程中，往往還通過試驗來驗證對物質性質的預料或探究物質未知的性質。〖板書〗試驗法（1）含義：通過試驗來驗證對物質性質的預料或探究物質未知的性質的方法。（2）留意的問題：在進行試驗時，要留意限制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應物質在不同的條件下可能會發生不同的反應。（3）試驗法的步驟：試驗前，要明確試驗的目的要求、試驗用品和試驗步驟等；試驗中，要細致探討試驗現象，并做好試驗記錄；試驗后，要寫好試驗報告，并對試驗結果進行分析。（4）實例：〖投影〗布置學生閱讀、視察、記錄并填寫活動表金屬鈉與氧氣反應的試驗〖試驗目的〗1、學會通過試驗來驗證對物質性質的預料或探究物質未知的性質的方法。2、探究金屬鈉與氧氣的反應。3、相識條件限制在試驗探討中的意義。〖試劑和儀器〗金屬鈉，酒精燈，石棉網，鐵架臺，鐵圈。〖試驗步驟〗1.將切好的金屬鈉放置在空氣中。2.將金屬鈉放在石棉網上加熱。試驗記錄：試驗內容試驗現象結論金屬鈉在空氣中放置在空氣中加熱金屬鈉〖溝通與探討〗將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應和將金屬鈉放在石棉網上加熱與氧氣反應的現象有什么不同？〖問題思索〗1.這組試驗對你有什么啟示？理解試驗法的意義。2.在你做過的試驗中，還有因條件變更而影響試驗結果的狀況嗎？〖拓展延長〗〖演示試驗〗金屬鈉與硫、氯氣的反應。〖視察、思索、記錄〗鈉在氯氣中猛烈燃燒，產生白色的煙；鈉與硫粉混合研磨時燃燒，火星四射，發生爆炸，化學方程式為：〖活動評價〗〖媒體展示或描述上述試驗現象、分析和結論〗（略）〖概述〗金屬鈉放置在空氣中，會快速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里？）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。〖板書〗二、金屬和氧氣的反應：4Na＋O2====2Na2O2Na＋O2====2Na2O2該試驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的性質。〖概述〗上面是探討物質的性質時常用的四種方法，當然還有其他的一些方法；在探討物質的某方面性質時，可能只用到一種或兩種方法，但在探討物質的整體性質時卻經常是視察、試驗、分類、比較等方法綜合應用。〖過渡〗通過初中化學的學習，我們已經對科學探究的過程有了肯定的了解。其實，人們對物質性質的探討也是一種科學探究過程。探討物質性質的內容包括物質的物理性質、化學性質，物質的通性和特性。那么探討物質性質的基本程序是怎樣的呢？〖板書〗探討物質性質的基本程序〖學生閱讀教材、提問并歸納〗（媒體展示）1、要視察物質的外觀性質（包括物質的存在狀態、顏色氣味等）；2、要對物質的性質進行預料；3、設計并實施試驗來驗證所做的預料。通過對試驗現象的視察和分析，歸納出與預料相一樣的性質，并對試驗中所出現的特別現象進行進一步的探討；4、對試驗現象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性。〖探究〗探討過氧化鈉的性質（與氧化鈉比較）（建議通過試驗探究的方法）〖指導試驗〗提出學生試驗的操作方案及試驗要求：1．打開盛有Na2O、Na2O2試管的橡膠塞，分別加入少量水，視察現象并記錄；2．用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管（1）和盛有Na2O2的試管（2）內，視察現象并記錄；3．分別向試管（1）、（2）所得溶液中加入無色的酚酞試液，振蕩，視察現象并記錄；4．依據試驗現象，作出相應試驗結論。〖活動記錄〗性質氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）色、態與水反應與CO2反應穩定性比較用途結論〖重點分析〗Na2O2與H2O反應的化學原理：屬于自身氧化還原反應；-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使色質褪色。表現漂白性。〖過渡〗活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物；在空氣中燃燒則生成過氧化鈉。在金屬活動性依次表中鈉、鎂、鋁排在一起，鈉所具備的性質鎂和鋁是否也同樣具備呢？依據已有的學問我們知道鎂能與氧氣反應，請回顧反應的條件及現象？〖溝通與探討〗〖分析和結論〗鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以愛護內部金屬不被接著氧化，所以在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更便利些。〖提問〗鎂條在空氣中燃燒的試驗現燃燒的試驗現象，書寫化學方程式。〖板書〗〖提問〗據此請預料鋁是否和氧氣反應？〖演示試驗〗“毛刷”試驗：（建議選做）取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有Hg（NO3）2溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干。〖視察、思索、探討〗視察鋁條表面變更狀況：用濾紙擦干后的鋁條表面快速長出了很多疏松的白毛，鋁條變成“毛刷”，輕抖白毛飄落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2與Al條發生置換反應，生成的Hg阻擋在Al條表面生成致密的氧化鋁薄膜。此試驗證明：室溫下鋁很簡單跟空氣中的氧氣發生氧化還原反應：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有強還原性。我們在運用鋁制品時要留意愛護氧化膜。〖科學探究〗用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。細致視察。可視察到什么現象？為什么會產生這種現象？再取一塊鋁箔，用砂紙細致打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現象呢？〖溝通與探討〗〖分析和結論〗鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，似乎有一層膜兜著。這是因為鋁表面的氧化膜愛護了鋁，構成薄膜的氧化鋁的熔點（2050℃）高于鋁的熔點（660℃），包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會滴落下來。熔化的鋁仍不會滴落，因為鋁很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質活潑的鋁在空氣中能穩定存在的緣由。〖板書〗4Al+3O2=2Al2O3〖拓展延長〗若要視察到鋁的燃燒應實行哪些措施？〖溝通與探討〗〖分析和結論〗增大鋁與空氣的接觸面，提高反應的溫度等。〖演示試驗〗鋁粉在空氣中燃燒用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。〖視察、思索〗視察到燈焰上方產生刺眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。（相識反應條件的重要性，條件不同反應程度不同，加深外因是變更條件的相識。）〖學生閱讀教材〗鋁的氧化膜〖總結〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應的異同點。補充習題：1．鈉在自然界里不能以態存在，只能以態存在，這是因為。2．由于鈉很簡單與空氣中的、等物質反應，通常將鈉保存在里，以使鈉與、等隔絕。3．鈉可以把鈦、鋯等金屬從它們的鹵化物中還原出來，這是由于鈉具有性。4．在空氣中長時間放置少量金屬鈉，