...wd......wd......wd...海南大學2010-2011學年度第2學期試卷科目：《物理化學C》試題(A卷)適用于高分子材料與工程、材料科學與工程、生物工程、制藥專業姓名：學號：學院：專業班級：成績登記表〔由閱卷教師用紅色筆填寫〕大題號一二三四五六七八九十總分得分閱卷教師：年月日考試說明：本課程為閉卷考試，可攜帶計算器。得分閱卷教師一、判斷題〔每題1分，共10分，對的在括號里打“√〞，錯的打“×〞〕得分閱卷教師1、在一定溫度下，一定量的理想氣體進展可逆膨脹過程，其對外做最大功。〔〕2、功和熱都是途徑函數，對應某一狀態有一確定值。 〔〕3、H2和O2經絕熱恒容反響，此過程的ΔU、ΔH、ΔA、ΔG均不為0。〔〕4、基于熱力學第二、三定律，某氣體的規定熵Sm>0。 〔〕5、6、在110℃7、阿倫尼烏斯方程式主要是研究濃度對反響速率的影響。〔〕8、一定條件下，某反響的>0，所以要選用適宜的催化劑，使反響得以進展。〔〕9、溶膠系統是高度分散的多相系統，是熱力學的不穩定系統。〔〕10、膠體系統產生丁鐸爾現象的原因是膠粒帶電所引起的。〔〕得分閱卷教師二、選擇題〔每題2分，共20分選擇正確答案的編號，填在各題前的括號內〕得分閱卷教師1、在恒壓、絕熱、w=0的條件下，發生某化學反響，使系統的溫度上升，體積變大，則此過程的ΔH〔〕；ΔU〔〕。選擇填入：A、>0 B、=0 C、<0 D、無法確定2、在一樣溫度條件下，大液滴分散成小液滴后，其飽和蒸氣壓將〔〕A、變小 B、不變C、變大 D、無法判斷3、0℃5個大氣壓下，H2O(S)→H2A、ΔS體>0 B、ΔS體<0 C、ΔS體=04、合成氨反響N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，到達平衡后，參加惰性氣體，且保持體系溫度，總壓不變〔氣體為理想氣體〕，則〔〕A、平衡向右移動 B、平衡向左移動 C、平衡不受影響5、通常稱為外表活性劑的物質，是指當其參加少量后就能的物質。A、增加溶液的外表張力 B、改變溶液的導電能力C、顯著降低溶液的外表張力 D、使溶液外表發生負吸附6、某反響的總的速率常數與各基元反響的速率常數有如下關系：k=k2(k1/k3)1/2，則表觀活化能與基元反響的活化能關系為()A、Ea=E2+E1-E3B、Ea=E2+(E1-2E3)1/2C、Ea=E2+(E1-E3)7、兩反響均為一級的平行反響A，B為所需產物，而C為副產物，兩反響的指前因子A1=A2，Ea1=100KJ·mol-1，Ea2=70KJ·mol-1，今欲加快反響(1)的反響速度，應。A、提高反響溫度 B、降低反響溫度C、升高壓力 D、降低壓力8、膠體系統的電泳現象說明。A、分散介質不帶電 B、膠體粒子處于等電狀態C、膠團帶電 D、膠體粒子帶有大量的電荷9、在農藥中通常都要參加一定量的外表活性物質，如烷基苯磺酸鹽，其主要目的是。A、增加農藥的殺蟲藥性 B、消除藥液的泡沫C、防止農藥揮發 D、提高農藥對植物外表的潤濕能力10、在化學動力學中，質量作用定律只適用于。A、反響級數為正整數的反響 B、基元反響C、 恒溫恒容反響 D、理想氣體反響得分閱卷教師三、填空題：〔每題2分，共20分〕在以下各小題中畫有_______處填上答案。得分閱卷教師1、熱力學第一定律的數學表達式是，其實質上是。2、拉烏爾定律的數學表達式為，亨利定律的數學表達式為。3、反響NH3(g)+H2S(g)==NH4HS(S)Kθ表達式為。4、在一真空容器中，將CaCO3加熱，發生以下分解反響并到達平衡：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)則此系統的組分數C=；自由度數F=。5、在溫度一定和濃度比較小時，增大弱電解質溶液的濃度，則該弱電解質的電導率κ，摩爾電導率Λm。〔選填：增大、減小、不變〕6、亞穩狀態包括等四種現象。7、產生亞穩狀態的主要原因是。消除亞穩狀態最有效的方法是。8、在恒溫下，參加催化劑能加快反響速度的原因是因為。9、在一定溫度下，在含有NO3-、K+、Ag+的水溶液中，微小的AgI晶體粒子，最易于吸附離子，而使膠體粒子帶電荷。10、理想氣體在微觀上具有兩個特征：(1)；(2)。得分閱卷教師四、綜合題〔每題10分，共50分〕得分閱卷教師〔注意：答題時要列出詳細運算步驟并計算出中間運算數值和最終計算結果。〕1、氣相反響N2(g)+O2(g)=2NO(g)(25℃)：N2(g)O2(g)NO(gΔfHmθ〔kJ·mol-1〕0090.25Smθ〔J·K-1·mol-1〕191.60205.14210.76設反響的ΔrCp，m=0。計算當反響的ΔrGmθ=130.94kJ·mol-1時反響的溫度與Kθ。2、工業上用乙苯脫氫制苯乙烯C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H如反響在900K下進展，其Kθ=1.51。試分別計算在下述情況下，乙苯的平衡轉化率。〔1〕反響壓力為100KPa〔2〕反響壓力為10KPa〔3〕反響壓力為10KPa，且參加水蒸氣使原料氣中水與乙苯蒸氣的物質的量之比為10:1。3、298K時某電池E=1.0150V，，計算328K時該電池的E〔2〕電池反響的ΔrSm、ΔrHm、ΔrGm及QR,m。〔假設電池反響的電子數z=2〕4、在溶液中，反響的速率方程為，20℃時，反響開場時只有二反響物，其初始濃度依次為0.01，0.02mol·dm-3。反響26h后，測定剩余的八氰基鉬酸根離子的濃度=0.01562mol·dm-3。求k。5．假設反響A2+B2→2AB有如下機理：K(1)〔很慢〕K(2)〔快速平衡，平衡常數K很小〕(3)〔快〕k1是以CA的變化表示反響速率的速率系數。試用穩態法導出以dc(AB)/dt表示的速率方程。海南大學2010-2011學年度第2學期試卷科目：《物理化學C》試題(B卷)適用于高分子材料與工程、材料科學與工程、生物工程、制藥專業姓名：學號：學院：專業班級：成績登記表〔由閱卷教師用紅色筆填寫〕大題號一二三四五六七八九十總分得分閱卷教師：年月日考試說明：本課程為閉卷考試，可攜帶計算器。得分閱卷教師一、判斷題〔每題1分，共10分，對的在括號里打“√〞，錯的打“×〞〕得分閱卷教師1、一定量的某理想氣體，自始態經一系列變化后，回到原來的狀態，則W，ΔU、ΔS、ΔA、ΔG均為0。 〔〕2、101.325kPa下，–10℃3、絕熱可逆過程為恒熵過程。 〔〕4、在恒溫、恒壓條件下，一切化學反響的進展，都是ΔG<0。 〔〕5、某理想氣體自始態T1、P1、V1，變化到終態T1、P2、V2，其ΔU、ΔH均為0。 〔〕6、標準平衡常數Kθ的數值只與溫度有關，與反響平衡系統的總壓及組成無關。〔〕7、朗繆爾吸附理論是多分子層吸附理論。 〔〕8、在一定條件下，液體分子間的作用力越大，其外表張力越小。 〔〕9、一般來說，反響的活化能越大，其反響速率越小。 〔〕10、溶膠系統是高度分散的多相系統，是熱力學的穩定系統。〔〕得分閱卷教師二、選擇題〔每題2分，共20分選擇正確答案的編號，填在各題前的括號內〕得分閱卷教師1、在恒容、絕熱、w=0的條件下，發生某化學反響，使系統的溫度上升，壓力變大，則此過程的ΔH〔〕；ΔU〔〕。選擇填入：A、>0 B、=0 C、<0 D、無法確定2、在一盛水的絕熱箱內，一外皮絕緣電阻絲浸入水中，通以電流，假設以水為體系，其余為環境，則Q0，ΔU0。〔〕A、> B、=C、< D、無法判斷3、在絕熱密閉的耐壓鋼瓶中進展一化學反響，假設已算出過程的ΔS、ΔA、ΔG，要判斷該過程自發進展與否，應采用〔〕作判據。A、ΔS B、ΔA C、ΔG D、無法判斷4、反響Zn(NH3)42++2H2NCH2CH2NH2=Zn(H2NOH2CH2NH2)22++4NH3〔〕A、ΔS<0 B、ΔS>0 C、ΔS=05、混合物中，組分B的化學勢定義為〔〕A、 B、C、 D、6、將過量NaHCO3(s)放入一真空密封器中，在50℃下，NaHCO3按下式進展分解：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2A、3,2 B、3,1 C、2,0 D、2,17、在一定溫度下，液體在能被它完全潤濕的毛細管中上升的高度反比于。A．大氣的壓力 B．毛細管的半徑C． 固—液的界面張力 D．液體的外表張力8、連串反響A→B→C，實驗測得B為非常活潑的中間產物；當反響穩定后，則B的生成速度B的消耗速度。A．大于 B． 小于 C．等于9、某反響進展時，反響物濃度與時間成線性關系，則此反響的半衰期與反響物初始濃度。A．成反比 B．成正比 C．平方成正比 D．無關10、以KI為穩定劑的一定量的AgI溶液中，分別參加以下物質的量濃度C一樣的不同電解質溶液，在一定時間范圍內，能使溶膠完全聚沉所需電解質的濃度最小者為。A．KNO3 B．NaNO3 C．Mg(NO3)2 D．La(NO3)得分閱卷教師三、填空題：〔每題2分，共20分〕在以下各小題中畫有_______處填上答案。得分閱卷教師1、T、P、V、H、S、A、G中屬廣度量〔廣延量〕的是，屬強度量的是。2、在一定T，p下，由純A(l)與B(l)混合而成理想液態混合物，此過程的mixHm；mixUm；mixSm；mixGm。〔選填：>0,=0,<0〕3、吉布斯函數判據為，其適用的條件是。4、具有最大正偏差的液態混合物具有最恒沸點，具有最大負偏差的液態混合物具有最恒沸點。〔選擇填入：高，低〕5、反響級數為分數的反響一定基元反響。〔選填：不是、是〕6、溶膠的動力學性質表現為、和三種運動。7、亞穩狀態包括等四種現象，產生這些現象的主要原因是。8、在化學動力學中，質量作用定律只適用于。9、在化學動力學理論中，最重要的反響理論包括(1)(2)。10、在一定溫度下，在含有NO3-、K+、I-的水溶液中，微小的AgI晶體粒子，最易于吸附離子，而使膠體粒子帶電荷。得分閱卷教師四、綜合題〔每題10分，共50分〕得分閱卷教師〔注意：答題時要列出詳細運算步驟并計算出中間運算數值和最終計算結果。〕1、在300K的標準狀態下，A2(g)+B2(g)→2AB(g)。此反響的ΔrHmθ=50.00KJ·mol-1，ΔrSmθ=-40.00J·K-1·mol-1，ΔrCp、m=0.5R。試求此反響400K時的ΔrHmθ、ΔrSmθ及ΔrGmθ各為假設干。此反響在400K的標準狀態下能否自發進展2、某氣相反響：A(g)=B(g)+C(g)。如反響在900K下進展，其Kθ=1.51。試分別計算在下述情況下，A(g)的平衡轉化率。〔1〕反響壓力為100KPa〔2〕反響壓力為10KPa3、電池：Ag(s)∣AgCl(s)∣HCl(a±=0.8)∣Hg2Cl2∣Hg(l)。298K時，E=0.0459V，。〔a〕寫出電極反響和電池反響；〔b〕計算298K、z=2時，電池反響的ΔrSm、ΔrHm、ΔrGm。4、某一級反響，在298K及308K時的速率系數分別為3.19×10-4s-1和9.86×10-4s-1。試根據阿倫尼烏斯方程計算反響的活化能及表現頻率因子。5、對于兩平行反響A，假設總反響的活化能為E，試證明：海南大學2010-2011學年度第2學期試卷科目：《物理化學C》試題(A卷)參考答案及評分標準一、判斷題〔每題1分，共10分〕1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、√6、√ 7、× 8、× 9、√ 10、×二、選擇題〔每題2分，共20分〕1、B、C 2、C 3、A 4、B 5、C6、C 7、A 8、D 9、D 10、B三、填空題〔每題2分，共20分〕1、ΔU=Q+W能量守恒定律 〔每空1分〕2、PA=PA*xAPB=kxxB (或者PB=kcCB，PB=kbbB) 〔每空1分〕3、4、C=2F5、增大減小〔每空1分〕6、過飽和蒸氣、過熱液體、過冷液體、過飽和溶液〔每種0.5分〕7、新相難以生成參加新相種子〔每空1分〕8、降低反響的活化能或增大指前因子9、Ag+帶正電〔每空1分〕10、分子沒有體積 分子間沒有作用力 〔每空1分〕四、計算題〔每題10分，共50分〕〔注意：以下僅為參考答案，假設有不同答法，根據其合理性酌情給分〕1、解：25℃時………1分………1分由于反響的ΔrCp，m=0，所以反響的ΔrHmθ、ΔrSmθ都是與溫度無關的常數。由ΔrGmθ=ΔrHmθ-TΔrSmθ可得T=〔ΔrHmθ-ΔrGmθ〕/ΔrSmθ=〔180.50kJ·mol-1-130.94kJ·mol-1〕/24.78J·K-1·mol-1=2000K……………4分由lnKθ=-ΔrGmθ/RT可得Kθ=exp〔-ΔrGmθ/RT〕=exp[-130.94kJ·mol-1/(8.314J·K-1·mol-1×2000K)]=3.80×10-4……………4分2、解：(1)設乙苯的轉化率為C6H5C2H5(g)C6H5C2H3(g)+H2(g)開場 1 0 0平衡 1-∴ 〔4分〕(2) 〔3分〕(3) 〔3分〕3、解：328K時E(328K)=E(298K)+×(328K-298K)=1.0026V……2分ΔrGm=?zFE=?2×1.0026V×96485C·mol-1=?193.47kJ·mol-1……2分ΔrSm==2×96485C·mol-1×(?4.12×10-4V·K-1)=?79.5J·K-1·mol-1………….2分ΔrHmθ=ΔrGmθ+TΔrSmθ=?193.47kJ·mol-1+328K×(?79.5J·K-1·mol-1)=?219.55kJ·mol-1………………….2分Qr,m=TΔrSmθ=328K×(?79.5J·K-1·mol-1)=?26.1kJ·mol-1…….2分4、解：設為A，為B+2→2+2t=0時，CA,0 CB,0 0 0t=t時，CA CB CB,0–CB CB,0–CB∵CA=CB =kCACB∴== 〔5分〕積分得：==0.5362dm3·mol-1·h-11.078dm3·mol-1·h-1 〔5分〕5、解：根據穩態近似法得：=0 ∴而∴ 〔10分〕海南大學2010-2011學年度第2學期試卷科目：《物理化學C》試題(B卷)參考答案及評分標準一、判斷題〔每題1分，共10分〕1．× 2．√ 3．√ 4．× 5．√6．√ 7．× 8．× 9．√ 10．×二、選擇題〔每題2分，共20分〕1．A、B 2．A、A 3．A 4．B 5．D6．C 7．B 8．C 9．B 10．D三、填空題〔每題2分，共20分〕1、V、H、S、A、GT、P〔每空1分〕2、=0=0>0<0〔每空0.5分〕3、ΔG≤0〔<自發=平衡〕dT=0,dP=0,w=0，封閉系統〔每空1分〕4、低高〔每空1分〕5、不是6、布朗運動擴散沉降與沉降平衡〔每錯一空扣0.5分，全錯為0分〕7、過飽和蒸氣、過熱液體、過冷液體、過飽和溶液新相難以生成〔每空1分〕8、基元反響9、碰撞理論 過渡態理論