四川省萬源中學(xué)高2026屆期中考試試題（高二.下）化學(xué)試卷（考試時間75分鐘，總分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Si-28Ti-48Sr-88Cu-64一、單選題本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。)1．李時珍在《本草綱目》中寫道：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次，……，價(jià)值數(shù)倍也。”這里用到的方法可用于分離A．硝酸鉀和氯化鉀 B．四氯化碳和水C．甲醇和正丁醇 D．碘水2．下列現(xiàn)代方法能夠測定分子官能團(tuán)和化學(xué)鍵的是A．質(zhì)譜法 B．紅外光譜法 C．色譜法 D．核磁共振氫譜3．下列化學(xué)用語或圖示正確的是A．p—pπ鍵電子云輪廓圖B．基態(tài)磷原子的軌道表示式：C．PH3的空間結(jié)構(gòu)模型：D．價(jià)層電子對互斥()模型：4．解釋下列現(xiàn)象的原因正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象原因AHF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HClHF分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵B堿金屬中的熔點(diǎn)最高堿金屬中的價(jià)電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)C熔點(diǎn)：、隨著離子半徑的增大，晶體的熔點(diǎn)降低D熔點(diǎn)：熔化時要斷開化學(xué)鍵，只需克服范德華力A．A B．B C．C D．D5．下列圖示的儀器使用正確的是A．甲：用于保存硅酸鈉溶液B．乙：用于將干海帶灼燒成海帶灰C．丙：用于分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯D．丁：用于量取8.00mL某濃度的硫酸銅溶液6．下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作不正確的是選項(xiàng)被提純物(雜質(zhì))除雜方法A苯甲酸(NaCl)重結(jié)晶BC2H5OH(H2O)加入生石灰，蒸餾C乙烷(乙烯)通入酸性高錳酸鉀溶液D溴苯(Br2)加入NaOH溶液7．下列化學(xué)方程式、離子方程式書寫以及原理分析錯誤的是A．向硫酸銅溶液中加入過量氨水得到深藍(lán)色透明溶液，再加入乙醇析出深藍(lán)色晶體，其總反應(yīng)為：4NH3+H2O+CuSO4=[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓B．鎂條在干冰中燃燒：生成黑白兩種固體C．往AgCl濁液中滴入稀氨水后變澄清：D．向含固態(tài)I2的碘水中加入KI固體，可以增大I2的溶解度：I2+KIKI3，溶質(zhì)極性發(fā)生改變8．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．60gSiO2晶體中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC．1.6g基態(tài)氧原子所含成對電子數(shù)為0.2NAD．18gH2O中含氫鍵的數(shù)目為2NA9．常用于治療腦水腫及青光眼的山梨醇和異山梨醇結(jié)構(gòu)如下，下列說法不正確的是A．二者均含有相同類型和數(shù)目的σ鍵 B．山梨醇在水中的溶解度較大C．二者碳原子均采用雜化 D．二者均含手性碳原子10．某營養(yǎng)補(bǔ)充劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的電子總數(shù)為23，R是血紅蛋白中重要的金屬元素。下列說法正確的是A．電負(fù)性：B．第一電離能：C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：D．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：11．利用脫除汽車尾氣中CO和NO的反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法錯誤的是已知：①中部分轉(zhuǎn)化成。A．該反應(yīng)的催化劑為B．大力推廣該技術(shù)可減少酸雨的發(fā)生C．當(dāng)時，中D．過程②中，每脫除1molNO轉(zhuǎn)移2mol電子12．下列關(guān)于含氯微粒的說法不正確的是A．ClO的空間構(gòu)型為V形 B．ClO的鍵角為120°C．ClO2屬于共價(jià)化合物 D．ClO中心原子軌道雜化類型為sp313．下圖依次為H2O2空間結(jié)構(gòu)、NaCl晶胞、金剛石晶胞、銅晶胞，下列說法不正確的是

H2O2空間結(jié)構(gòu)NaCl晶胞

金剛石晶胞銅晶胞A．H2O2為極性分子，1個該分子中含2個s-pσ鍵B．NaCl晶胞中，距離Cl-最近的六個Na＋構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)C．1個金剛石晶胞中平均含8個碳原子，1個銅晶胞中平均含4個銅原子D．H2O2中H-O與O-O形成的鍵角(如圖∠①)小于109°28′14．某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是A．結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為 B．晶胞2中S與S的最短距離為C．晶胞2中距最近的S有4個 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶體二、解答題（共4小題，58分）15.（15分）．為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放，催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。(1)基態(tài)Al原子和Mg原子相比第一電離能更大，原因是。(2)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，周期表中屬于區(qū)，C3H8中碳原子雜化，C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?用相應(yīng)分子式表示)。(3)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力，因而具有毒性。已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO，基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為，在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是。(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本，常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的立方體晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示。①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為。②已知阿伏加德羅常數(shù)值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞的邊長為pm(用含NA和ρ表達(dá)式表示)。16.（16分）．金屬銦()廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，以閃鋅礦(主要成分是ZnS，還有等元素)為原料生產(chǎn)Zn并提取銦，工藝流程如圖所示。回答下列問題：已知：i．CuCl難溶于水，不溶于稀酸。

ii．常溫下數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)In(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)31.4×10-338.0×10-164.0×10-38(1)基態(tài)Cu的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)，“焙燒”時還產(chǎn)生難溶于H2SO4的ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3，其中In2(Fe2O4)3中的化合價(jià)為，H2SO4中的雜化軌道模型為(用文字描述)。(2)上清液中鈷以Co2+存在，“除鈷”時Na2S2O8作(填“氧化劑”或“還原劑”)；“脫氯”時發(fā)生反應(yīng)，脫氯率與時間關(guān)系如下圖所示，最適宜的反應(yīng)時間為，上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)除銅外有(填化學(xué)式)。寫出酸性條件下SO2還原In2(Fe2O4)3得到In3+和Fe2+的離子方程式；要水解得到In(OH)3，需先將ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3中的Fe“還原”為+2價(jià)，原因是。17.（12分）．X僅含C、H、O三種元素，取6.00gX與純氧在加熱條件下充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖所示：(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)B裝置增重3.60g，C裝置增重15.84g，X的實(shí)驗(yàn)式為。(2)D裝置中盛裝的藥品為，若省去裝置D，會導(dǎo)致測得的X分子中，原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(寫元素符號)。(3)通過質(zhì)譜法獲得X的分子量為150，測得X分子的紅外光譜如圖所示，且該化合物X能使石蕊變紅，則X中官能團(tuán)的名稱是，根據(jù)以上證據(jù)推斷該分子有種可能的結(jié)構(gòu)。若X分子在核磁共振氫譜上的峰面積之比為1：1：2：6，可推知X的結(jié)構(gòu)簡式可能為。(任寫一種)18.（15分）．學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題：(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為，裝置B的作用為。(2)銅與過量反應(yīng)的探究如下：實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解溶液變藍(lán)的離子方程式為；產(chǎn)生的氣體為。比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說明H+的作用是。(3)用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，其中原子個數(shù)比為1：2，離子個數(shù)比1：1。X的化學(xué)式為。(4)取含X粗品0.0960g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(已知：，)標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，粗品中X的相對含量為參考答案題號12345678910答案CBACCCDAAD題號11121314答案CBAB2．B【詳解】A．質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，不能測定出有機(jī)物的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，A錯誤；B．紅外光譜儀能測定出有機(jī)物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，B正確；C．色譜法（chromatography）又稱“色譜分析”、“色譜分析法”、“層析法”，是一種分離和分析方法，在分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、生物化學(xué)等領(lǐng)域有著非常廣泛的應(yīng)用，C錯誤；D．核磁共振氫譜用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，不能測定出有機(jī)物的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，故D錯誤；故選B。3．A【詳解】A．P-Pπ鍵的原子軌道以肩并肩方式重疊形成π鍵，故其電子云輪廓圖為，故A正確；B．P的原子序數(shù)為15，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，基態(tài)磷原子的軌道表示式：，故B錯誤；C．PH3與NH3的空間結(jié)構(gòu)模型相同，均為三角錐形，為其VSEPR模型，故C錯誤；D．B價(jià)層電子對：=3，價(jià)層電子對互斥（VSEPR）模型為：，故D錯誤；答案選A。6．D【詳解】A．氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則的排列，空間利用率低，體積變大，密度變小，所以密度：冰＜水，故A不符合題意；B．鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛可以形成分子間氫鍵，分子間氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響更大，所以沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛＜對羥基苯甲醛，故B不符合題意；C．含有氫鍵的氫化物易液化，NH3分子間存在氫鍵，PH3分子間不存在氫鍵，所以氨氣易液化，此性質(zhì)和氫鍵有關(guān)，故C不符合題意；D．原子半徑：N＜P，鍵長N-H＜P-H，鍵能：N-H＞P-H，分子穩(wěn)定性：NH3＞PH3，與氫鍵無關(guān)，故D符合題意；故選：D。8．A【詳解】A．是，硅原子通過共價(jià)鍵連接個氧原子，形成個鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．氧原子是，基態(tài)氧原子的電子排布式為：，上有兩個未成對電子，一共有6個電子成對，含成對電子數(shù)為，C錯誤；D．常溫下，水為液態(tài)，分子中含有的氫鍵數(shù)目不能確定，所以無法計(jì)算水分子中含有的氫鍵數(shù)目，其中所含的鍵為，D錯誤；故選A。9．A【詳解】A．山梨醇中σ鍵數(shù)目為25，異山梨醇中σ鍵數(shù)目為21，故A錯誤；

B．山梨醇含有羥基數(shù)目多，在水中的溶解度較大，故B正確；C．二者碳原子均為單鍵碳，均采用雜化，故C正確；

D．連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳，、均含手性碳原子(*號標(biāo)出)，故D正確；選A。13．A【詳解】A．H2O2中O采用sp3雜化，1個該分子中含2個s-sp3σ鍵，H2O2為極性分子，故A錯誤；B．根據(jù)圖示，NaCl晶胞中，距Cl-最近的Na＋是6個，距離Cl-最近的六個Na＋構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)，故B正確；C．根據(jù)均攤原則，1個金剛石晶胞中平均含碳原子數(shù)為，1個銅晶胞中平含銅原子數(shù)，故C正確；D．H2O2中O采用sp3雜化，O原子有2個孤電子對，所以H-O與O-O形成的鍵角(如圖∠①)小于109°28′，故D正確；選A。14.B【詳解】.A．由均攤法得，結(jié)構(gòu)1中含有Co的數(shù)目為，含有S的數(shù)目為，Co與S的原子個數(shù)比為9：8，因此結(jié)構(gòu)1的化學(xué)式為Co9S8，故A正確；B．由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的，晶胞邊長為a，即S與S的最短距離為：，故B錯誤；C．如圖：，以圖中的Li為例，與其最近的S共4個，故C正確；D．如圖，當(dāng)2個晶胞2放在一起時，圖中紅框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶體，故D正確；故選B。15（15分）．(1)Mg鎂原子價(jià)電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故Al的第一電離能比Mg小（2分）(2)dsp3（2分）H2O>NH3>CH4（2分）(3)4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位（2分）(4)SrTiO3（2分）×1010（2分）【詳解】（1）同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價(jià)電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故Al的第一電離能比Mg小；（2）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，Zr位于第五周期第ⅣB族，在周期表中屬于d區(qū)，C3H8中碳原子形成4個共價(jià)鍵，為sp3雜化；C、N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)且多，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4；（3）鐵失去2個電子形成亞鐵離子，基態(tài)Fe2+原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4；在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位；（4）據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Ti、個O、1個Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為SrTiO3，則晶體密度為，a=×1010pm。16（16分）．(1)+3正四面體形(2)氧化劑1.5hH2SO4、SO2(3)12H++3SO2+In2(Fe2O4)3=2In3++6Fe2++3+6H2OFe(OH)3的Ksp小于In(OH)3，將Fe由+3價(jià)還原為Fe2+，可以在調(diào)節(jié)pH時，In3+沉淀析出而Fe2+仍留在溶液中而分離【分析】閃鋅礦(主要成分是ZnS，還有In、Fe、Co、Cl等元素)焙燒產(chǎn)生氣體和焙燒產(chǎn)物，焙燒產(chǎn)物用HSO“溶浸”得到上清液和浸渣，上清液中用“除鈷”得到，然后加入銅渣“脫氯”得到，接著加入Zn將Cu轉(zhuǎn)化成Cu而除去，最后電解溶液得到Zn；浸渣用還原的產(chǎn)物水解得到。【詳解】（1）①基態(tài)Cu的價(jià)電子排布圖：，軌道表示式為；②中Fe、O元素的化合價(jià)分別為+3、-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，In元素的化合價(jià)為+3價(jià)；③中中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)=，無孤電子對，雜化軌道模型為正四面體。（2）①上清液中鈷以Co存在，“除鈷”時加入將轉(zhuǎn)化成，Co元素的化合價(jià)升高，則被還原、作氧化劑；②從脫氯率與時間關(guān)系圖可知，最適宜反應(yīng)時間為1.5h，此時脫氯率最高；③“脫氯”反應(yīng)生成，“除銅”時又轉(zhuǎn)化為Cu，參與還原步驟后又可通過水解步驟生成，電解溶液得到Zn，同時生成和所以可循環(huán)利用的物質(zhì)除銅外還有和。（3）①酸性條件下還原得到和，被氧化為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為：；②要水解得到，需先將和中的Fe還原為+2價(jià)，因?yàn)榈男∮冢瑢e由還原為，可以在調(diào)節(jié)pH時，沉淀析出而仍留在溶液中而分離。17（12分）．(1)C9H10O2(2)堿石灰C(3)羧基14(4)或

【分析】X僅含C、H、O三種元素，與氧氣充分反應(yīng)后，生產(chǎn)二氧化碳和水，裝置B使用無水氯化鈣吸收水蒸氣，裝置C吸收二氧化碳，裝置D是防止空氣進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn)。【詳解】（1）裝置B增重的質(zhì)量是生成水的質(zhì)量，為3.6g，物質(zhì)的量為0.2mol，裝置C增重的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，為15.84g，0.36mol，以上可知，有機(jī)物中含氫元素的質(zhì)量是0.4g，含碳元素的質(zhì)量是4.32g，X的總質(zhì)量是6.00g，則含氧質(zhì)量為（6.00-0.4-4.32）g=1.28，為0.08mol，則化學(xué)式中C、H、O個數(shù)比為0.36:0.4:0.08=9:10:2，X的實(shí)驗(yàn)式是C9H10O2。（2）裝置D是防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn)，盛裝的藥品是堿石灰。若省去裝置D，裝置C中可能會吸收空氣成分，導(dǎo)致測得CO2質(zhì)量增加，會導(dǎo)致測