氧化還原反應教學設計?一、教學目標1.知識與技能目標理解氧化還原反應的本質是電子的轉移。能夠從化合價升降和電子轉移的角度判斷氧化還原反應。了解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等基本概念。2.過程與方法目標通過對氧化還原反應的學習，學會運用觀察、分類、比較、歸納等方法對信息進行加工。通過實驗探究，培養學生的動手能力和科學探究能力。3.情感態度與價值觀目標通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的觀點、科學的態度學習化學。體會氧化還原反應在生活中的廣泛應用，感受化學與生活的緊密聯系，增強學習化學的興趣。二、教學重難點1.教學重點氧化還原反應的本質和特征。氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷。2.教學難點氧化還原反應中電子轉移的表示方法。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。三、教學方法講授法、討論法、實驗探究法、多媒體輔助教學法四、教學過程（一）導入新課（5分鐘）【展示】展示一些氧化還原反應在生活中的實例圖片，如鋼鐵生銹、燃燒、電池放電等?！咎釂枴客瑢W們，這些化學反應都有什么共同特點？它們和我們之前學過的化學反應有什么不同？【學生回答】略【教師引導】這些反應都涉及到了物質的變化，而且有些反應還伴隨著能量的變化。今天我們就來深入學習一種重要的化學反應氧化還原反應。（二）氧化還原反應的概念發展（10分鐘）【講解】氧化還原反應概念的發展歷程。最初，人們從得氧失氧的角度認識氧化還原反應，即物質得到氧的反應是氧化反應，物質失去氧的反應是還原反應。例如，在氧化銅與氫氣的反應中，氧化銅失去氧變成銅，發生了還原反應；氫氣得到氧變成水，發生了氧化反應。【板書】1.從得氧失氧角度：氧化反應：物質得到氧的反應。還原反應：物質失去氧的反應。【思考與交流】引導學生思考以下問題：1.在氧化還原反應中，得氧和失氧是同時發生的嗎？2.有一些反應并沒有氧的得失，如鐵與硫酸銅溶液的反應，它屬于氧化還原反應嗎？【學生回答】略【教師總結】得氧和失氧是同時發生的，而且氧化還原反應并不局限于有氧參與的反應。隨著化學的發展，人們從化合價升降的角度重新認識了氧化還原反應。（三）氧化還原反應的特征化合價升降（10分鐘）【講解】以鐵與硫酸銅溶液的反應為例：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu在這個反應中，鐵元素的化合價從0價升高到+2價，銅元素的化合價從+2價降低到0價?！景鍟?.從化合價升降角度：氧化反應：元素化合價升高的反應。還原反應：元素化合價降低的反應。氧化還原反應：有元素化合價升降的反應?！揪毩暋糠治鱿铝谢瘜W反應中元素化合價的變化情況，判斷哪些是氧化還原反應。1.2H?+O?點燃2H?O2.CaO+H?O=Ca(OH)?3.2KClO?=2KCl+3O?↑【學生練習】略【教師點評】通過練習，讓學生鞏固從化合價升降角度判斷氧化還原反應的方法。（四）氧化還原反應的本質電子轉移（15分鐘）【講解】以氯化鈉的形成過程為例，分析氧化還原反應的本質。鈉原子最外層有1個電子，容易失去電子；氯原子最外層有7個電子，容易得到電子。當鈉與氯氣反應時，鈉原子失去1個電子形成鈉離子（Na?），氯原子得到1個電子形成氯離子（Cl?），鈉離子和氯離子通過靜電作用形成氯化鈉?！景鍟?.從電子轉移角度：氧化反應：失去電子（或電子對偏離）的反應。還原反應：得到電子（或電子對偏向）的反應。氧化還原反應：有電子轉移（得失或偏移）的反應?！径嗝襟w展示】用動畫展示氯化鈉形成過程中電子的轉移情況，以及氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中電子對的偏移情況。【思考與討論】氧化還原反應中，元素化合價的升降與電子轉移有什么關系？【學生討論】略【教師總結】元素化合價的升降是電子轉移的外在表現，電子轉移是氧化還原反應的本質。化合價升高的數值等于失去電子的數目，化合價降低的數值等于得到電子的數目。（五）氧化劑和還原劑（10分鐘）【講解】在氧化還原反應中，得到電子（或電子對偏向）的物質叫做氧化劑，失去電子（或電子對偏離）的物質叫做還原劑。【板書】氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質。還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質。【舉例】在氫氣與氧化銅的反應中，氧化銅得到電子，是氧化劑；氫氣失去電子，是還原劑。【分析】氧化劑具有氧化性，在反應中使其他物質發生氧化反應，自身被還原；還原劑具有還原性，在反應中使其他物質發生還原反應，自身被氧化?！景鍟垦趸裕貉趸瘎┧哂械牡秒娮拥哪芰Α＿€原性：還原劑所具有的失電子的能力。【練習】分析下列氧化還原反應中，氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物分別是什么。MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O【學生練習】略【教師點評】通過練習，讓學生掌握氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷方法。（六）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系（10分鐘）【講解】四種基本反應類型包括化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應?！径嗝襟w展示】分別列出四種基本反應類型的通式，并舉例說明?！痉治觥?.置換反應一定是氧化還原反應，因為在置換反應中一定有元素化合價的升降。2.復分解反應一定不是氧化還原反應，因為復分解反應中元素化合價不變。3.化合反應和分解反應可能是氧化還原反應，也可能不是氧化還原反應，要看是否有元素化合價的升降。【板書】1.置換反應一定是氧化還原反應。2.復分解反應一定不是氧化還原反應。3.化合反應、分解反應可能是氧化還原反應?！菊n堂練習】判斷下列反應屬于哪種基本反應類型，是否為氧化還原反應。1.2Na+Cl?點燃2NaCl2.CaCO?高溫CaO+CO?↑3.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu4.NaOH+HCl=NaCl+H?O【學生練習】略【教師點評】通過練習，鞏固氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。（七）課堂小結（5分鐘）【教師引導】請同學們回顧本節課所學內容，總結氧化還原反應的相關知識?！緦W生回答】略【教師總結】本節課我們學習了氧化還原反應的概念發展，從得氧失氧、化合價升降到電子轉移的角度認識了氧化還原反應。氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，本質是電子的轉移。我們還學習了氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等概念，以及氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。希望同學們在課后能夠進一步理解和掌握這些知識，并能運用它們解決相關問題。（八）布置作業（5分鐘）1.書面作業：教材課后練習題。2.拓展作業：查閱資料，了解氧化還原反應在工業生產、環境保護等方面的應用，并撰寫一篇小短文。五、教學反思通過本節課的教學，學生對氧化還原反應的概念有了較為深入的理解，掌握了從化合價升降和電子轉移的角度判斷氧化還原反應的方法，以及氧化劑、還原劑等相關概念。在教學過程中，采用了多種教學