第3章物質在水溶液中的行為第4節

離子反應第2課時

離子反應的應用1.了解常見陰離子和陽離子的檢驗方法。2.理解酸堿中和滴定的原理,初步掌握中和滴定所需儀器、操作、中和滴定的誤差分析及其計算。3.了解生活中常見的離子反應。一、物質檢驗與含量測定

二、酸堿中和滴定

已知濃度的酸（或堿）

未知濃度的堿（或酸）體積相等滴定管活塞錐形瓶顏色三、測定溶液中離子的濃度

稱量沉淀的質量強堿

四、物質制備與純化

沉淀五、生活中常見的離子反應

1.判斷正誤（正確的打“√”,錯誤的打“×”）。

√

×

×

（4）

治療胃酸過多的胃藥中含有燒堿。

(

)

×[解析]

燒堿具有強腐蝕性。

×

2.滴定管和量筒讀數時有什么區別？

3.酸堿中和滴定時,滴定終點是如何確定的？達到滴定終點時酸堿恰好中和嗎？

4.進行酸堿中和滴定時,如何選擇酸堿指示劑？為何一般不用石蕊作指示劑？[答案]

強酸強堿相互滴定,由于生成的鹽溶液呈中性,故可選擇酚酞或甲基橙作指示劑;強酸弱堿相互滴定,由于生成的鹽溶液呈酸性,故應選擇甲基橙作指示劑;強堿弱酸相互滴定,由于生成的鹽溶液呈堿性,故應選擇酚酞作指示劑。石蕊試劑變色時顏色的變化不明顯,所以一般不用石蕊作指示劑。

任務1

離子的檢驗

2.澄清溶液與無色溶液有什么區別？

常見離子的檢驗

離子試劑現象注意沉淀法

、、

溶液、

（?。┌咨恋?、

淡黃色沉淀、

黃色沉淀—

稀鹽酸酸化的

溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化

離子試劑現象注意沉淀法

溶液白色沉淀

灰綠色

紅褐色沉淀—

溶液紅褐色沉淀—

溶液白色沉淀

溶解不一定是

（如

）續表

離子試劑現象注意氣體法

濃

溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產生有刺激性氣味的氣體,氣體能使紅色石蕊試紙變藍要加熱

稀鹽酸、澄清石灰水澄清石灰水變渾濁

也有此現象

稀硫酸和品紅溶液品紅溶液褪色—顯色法

氯水（少量）、

下層為紫色—續表

離子試劑現象注意顯色法

溶液、氯水先加

溶液無明顯變化,再滴入氯水后變為血紅色—

溶液溶液呈血紅色—苯酚溶液溶液呈紫色—、

鉑絲、稀鹽酸

的焰色為黃色,

的焰色為淺紫色

的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察續表例1

下列有關溶液中所含離子的檢驗,判斷正確的是(

)

。C

不能

任務2

酸堿中和滴定藍天碧水成為工業化進程中人們向往的一種風景,工廠產生的廢水不達標排放是造成水污染的根本因素。其中污水的酸堿度是衡量其是否達標的一項重要指標,在沒有專用儀器的情況下,利用學過的化學知識,你能準確判斷你家鄉的工廠排放的污水酸堿度是否達標嗎？下面我們就來學習準確測定未知溶液酸堿性的定量實驗——酸堿中和滴定?；顒?

酸堿中和滴定

（2）滴定：左手控制活塞,右手不斷搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化及滴定流速。（3）終點判斷：當滴入最后半滴標準鹽酸時,溶液由淺紅色變為無色且半分鐘內不恢復原色,視為滴定終點。（4）記錄刻度讀數。

例3

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度（雜質不參與反應）,試根據實驗回答下列問題：

AA.小燒杯中

B.潔凈紙片上

C.托盤上[解析]

稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時,樣品應放在小燒杯中。

BA.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞[解析]

酸堿中和滴定時,一般選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑,石蕊顏色變化不明顯,易造成誤差。（3）

滴定過程中,眼睛應注視________________________;在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是____________________________________________。（4）

根據下表數據,計算待測燒堿溶液的物質的量濃度是_______________,燒堿樣品的純度是________。錐形瓶內溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內溶液顏色的變化,減小滴定誤差滴定次數待測溶液體積/

標準酸溶液體積滴定前的刻度/

滴定后的刻度/

第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00

活動2

滴定終點判斷滴定終點判斷答題模板

滴入最后半滴鹽酸,溶液由紅色變為無色,且半分鐘內不恢復紅色

當滴入最后半滴鹽酸時,溶液由黃色變為橙色,且半分鐘內不恢復黃色

淀粉

當滴入最后半滴碘溶液時,溶液由無色變為藍色,且半分鐘內不褪色

否

當滴入最后半滴標準液時,溶液變成紅色,且半分鐘內不褪色活動3

中和滴定誤差分析

（1）

儀器潤洗①

酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定,則滴定結果______。偏高[解析]

酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定,鹽酸被滴定管中的蒸餾水稀釋,濃度變小,導致消耗的標準液體積偏大,使滴定結果偏高。②

錐形瓶用蒸餾水沖洗后,再用待測液潤洗,使滴定結果______。偏高[解析]

錐形瓶用蒸餾水沖洗后,再用待測液潤洗,使錐形瓶中殘留有待測液,導致消耗的標準液體積偏大,使滴定結果偏高。（2）

存在氣泡①

滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排出,滴定后氣泡消失,使滴定結果______。②

滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡,滴定終點有氣泡,使滴定結果______。偏高偏低（3）

讀數操作[解析]

仰視讀數時,讀取的體積數偏大,俯視讀數時,讀取的體積數偏小。①

滴定前平視滴定管刻度線,滴定終點俯視刻度線,使滴定結果______。偏低

②

滴定前仰視滴定管刻度線,滴定終點俯視刻度線,使滴定結果______。偏低（4）

指示劑選擇：用鹽酸滴定氨水,選用酚酞作指示劑,使滴定結果______。偏低[解析]

用鹽酸滴定氨水,選用酚酞作指示劑,由于酚酞變色時,溶液呈堿性,鹽酸不足,氨水有剩余,故消耗鹽酸的體積數偏小,結果偏低。讀數誤差的畫圖理解和記憶開始讀數仰視,滴定完畢讀數俯視,如圖Ⅰ;開始讀數俯視,滴定完畢讀數仰視,如圖Ⅱ。活動4

酸堿中和滴定拓展應用

③在滴定管中裝入稀釋后的標準液滴定至終點,讀取并記錄相關數據。④重復測定3次,數據記錄如下表。第一次第二次第三次滴定前讀數/

0.000.441.33滴定終點讀數/

30.0330.4231.32回答下列問題：（1）

實驗中盛裝標準溶液應選擇______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。酸式[解析]

標準碘溶液具有較強的氧化性,則實驗中盛裝標準溶液應選擇酸式滴定管。（2）

步驟②中加入的指示劑是__________,判斷滴定達到終點的現象是_______________________________________________________________。淀粉溶液

當滴入最后半滴碘標準溶液后,溶液由無色變為藍色,且半分鐘內不褪色[解析]

淀粉溶液遇碘顯藍色,則步驟②中加入的指示劑是淀粉溶液;滴定終點時錐形瓶中溶液所含維生素C完全反應,當滴入最后半滴碘標準溶液后,溶液由無色變為藍色,且半分鐘內不褪色時,即可判斷到達滴定終點。

33.79

任務3

物質制備與純化

生活中常見的離子反應物質純化的化學方法

D

例8

水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質,水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題。（1）

天然水中溶解的氣體主要有____、_____________。

（2）

天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_____________________________________________,其凈水作用的原理是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（合理即可）

鋁鹽或鐵鹽在水中發生水解生成相應的氫氧化物膠體,該膠體可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異種電荷的膠體,使其聚沉,達到凈化的目的（3）

水的凈化與軟化的區別是________________________________________________________________________________________________。

水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸