沉淀蓄能—一飛沖天高考溶解平衡圖像題說課目錄01“困”難02知難03解難04反思“困”難：學生苦做不如盲猜？01學情大Boss半路將我打殺！為什么不直接問我某某守恒式呀？為什么不直接給我數來求某某k呀？高低左右，大大小小？“人”要查，“數”要查，“關系”還要查？！為什么我反復做了97道仍然暈在第98？……

學了十五年，耍了十八樣，大老虎一來，不知道用哪樣！

溶解平衡常數圖像題—吐槽后的思考服務選才是高考的核心功能。最重要的選拔性考試。是人才評價、人才分流的關鍵閥門。生：時代需要什么樣的人材就成為什么樣的！勤奮+變通！引導教學是高考的天然功能，是“指揮棒”。師：給每一類學子一組合適的梯子。知難02知難：該圖像題特點弱電解質電離、鹽類水解、沉淀溶解平衡數理，函數要求考生綜合運用理論分析復雜體系綜合性強“宏觀辨識與微觀探析”“證據推理與模型認知“;如通過圖像推斷離子濃度關系或計算平衡常數（如Ka、Ksp、Kh）。核心素養導向稀釋曲線、滴定曲線（酸堿/沉淀滴定）、分布分數圖（δ-pH）、對數型圖（如lgc-pH）、沉淀溶解平衡曲線等圖像類型多樣化題目設計分層明顯，基礎題考查概念辨析（如強弱電解質判斷），拔高題需復雜計算（如多平衡體系的Ksp聯立）區分度高01020304知識儲備—1、2提前強化訓練以及沉淀轉化的K的表達式、KwPH、POH意義Ksp等“K們”的表達式01電荷、物料、質子三個守恒式02反函數及其圖像、對數函數及圖像，運算：對數、負對數，截距、斜率等數形結合（提醒學生自己復習數學）03單選題的其它邏輯04設計意圖：掃清“小鬼”，集齊武器。降難度——在難關前墊一個厚毯子，讓學生舒服一點的抬上去（攻城跌落也不至于太痛）。知難：沉淀溶解平衡圖像的常見類型解難03溶解平衡圖像題解難策略把脈繪形從實驗（硝酸銀滴定氯離子）開始引導學生繪制滴定曲線、然后繪制C-C、log-log、P-P等圖像(吸取人類戰勝狼的經驗：養-馴-狗，從“養’開始)即數形推演：K表達式與函數表達式及圖像的關系思維建模：把握“氣運”規則，洞悉關鍵點對戰隨堂單線題-多線混戰-真題演練-后續專題，驗證繪形把脈中的推演三步設計意圖遵循科學認知規律更深刻地抓住事物本質：具體——抽象，個例——普遍，感性到理性。循序漸進，量腳制梯，讓學生夠得上，上的順，順得通。三步設計意圖實驗設計：課本氫氧化鈉滴定鹽酸可搬做硝酸銀滴定氯離子實驗。

通過表格計算結果繪制沉淀滴定曲線變通：PH計——氯離子選擇性電極電位法做PCl計（可借鑒，概念不同）

學生實驗可以用電導率儀來收集數據酚酞——鉻酸鉀

磚紅色沉淀（有圖有真相）引導學生出氯離子滴定方案學生實施實驗補充視頻：化驗員李媛演示氯離子滴定實驗（無PCl計）（上）

酸堿中和滴定實驗（下）；電極電位法全自動滴定氯離子（下頁）實驗（設計方案-實施—對比錄像）從中和滴定遷移——拉近與學生距離01解難一：滴定曲線（重點，第一節課內容）解難一：2.繪制沉淀滴定曲線怎么從課本上摳用0.1000mol/LNaOH溶液逐滴向20.00mL

0.1000mol/L

HCl中滴加溶液過程中，計算當量點pH，挖掘現象與規律。

V(NaOH)

(ml)0.0010.0015.0018.00

19.0019.98

20.0020.02

20.04

25.00突變范圍PH

1.01.4

1.8

3.1

3.6

3.9

7.0

10.06（寬）1.01.482.284.34.875.447.141.14（窄）引導：

問題1:終點V、PH

等于多少?

問題2:終點時多一滴和少一滴溶液的PH怎么變?AgNO3PClV(AgNO3)PClV(AgNO3)原

案“摳圖”替換設計好處——增強實驗設計的靈活性，一“本”多用，

一把鑰匙開千把鎖——提升數據分析與圖表解讀能力——激發探究興趣與批判性思維對比兩類滴定的突躍范圍（如Ksp對突躍的影響），引導學生探究反應條件（濃度、溫度）對曲線的影響，培養科學探究精神。強化化學平衡的普適性學生認識到酸堿平衡與沉淀平衡的相似性（如平衡常數的作用），同時理解不同反應類型的獨特性（如離子濃度對曲線的影響），構建更完整的化學平衡知識體系。提升數據分析與圖表解讀能力繪制沉淀滴定曲線需計算并繪制pX（如pCl、pAg）隨滴定劑體積的變化，學生需熟練掌握對數運算和曲線特征（突躍范圍、當量點判斷），增強圖表分析技能。增強實驗設計的靈活性通過變通實驗方案，學生學會根據反應類型選擇合適指示劑（如鉻酸鉀指示Cl?的終點）或儀器方法（如電位滴定），拓寬實驗設計思路。NaCl電極電位親密度解難一：解析滴定曲線—從中和滴定演化

已知濃度——繪曲線——找規律-分析模型

已知曲線——依規律——用模型——算正反互推演1.終點：快刀切-躍遷范圍中點

其它點：“五點”分析法照樣用2.pCl+pAg=9.74;類似PH+POH類比酸堿滴定單一滴定——一元酸堿滴定三個分別滴定——三個疊加（上1）連續滴定——多元酸的滴定（23圖）關鍵點、運算解難一設計意圖實驗遷移曲線遷移本質遷移提升對化學反應本質及化學平衡的理解。深化Kw、溶度積（Ksp）的理解；強化化學平衡的普適性；數形結合也鍛煉了學生跨學科綜合能力。培養科學思維與實驗設計能力，鍛煉邏輯推理和問題解決能力聯系實際分析方法

引入沉淀滴定（如Mohr法、Volhard法）的實際應用案例，幫助學生理解化學分析的實用性。構建實驗圖像公式原理四聯動的通透認知模型。滴定曲線實戰—22年湖南卷01坐標意義x:V(Ag+），越右越多，C(Ag+）越大y：P(Ag+），越上越大D項，陰離子全部沉淀完全，C(Ag+）為王，錯03KSP計算C錯：溴離子突變點V=3mLC(Br-)約10-5;C(Ag+）=ksp/C(Br-)=5.4X10-8;假定沒有沉淀，算Q，結果Q<ksp(AgCl),假定成立，02曲線最大特征-突變點1.左-右可切出三個突變點，分別對應碘溴氯，顏色黃-淺-白；A錯2.x=4.5為最后一個突變點，至此全殲陰離子，可算等濃度的三陰離子濃度為0.01mol/L04舉一反三搜類似題（log-V,P-V)，刷;沉浸式打怪，收獲經驗值和戰利品：1-2-3三個招式和武器__________解難二：C-C、C-PH（二三類曲線課時合一節課）繪形

01把脈02歸納03對于涉及氣體的反應，增加系統壓力會使平衡向氣體分子數減少的方向移動。實戰04可以從化學平衡建模引出繪制中體會對數表達的好處，“親密度”數形推演，變乘除法為加減法，難度找規律，圖像更簡單，規律更好用實例三：log-log、P-P1.Ksp越小，直線在圖像中位置越低（截距更小），各點規律類CC;PP相反。2.利用截距求Ksp；3.利用斜率驗證化學式-1為MR；4.動態推演：若溶解吸熱，升溫導致Ksp增大，pp上移。反思04反思一：設計亮點繪制曲線——數形結合推演——歸納規律構建解題模型——實戰形成戰斗力；（任務主線）自己養的題自己熟；自己的娃得遷就著養素養“落地”：“宏觀辨識與微觀探析”“證據推理與模型認知“。養成系——從實驗中繪制滴定曲線開始01再擴大戰果，嘗試多種平衡圖像題的建模。由個別到普遍，建立解題模型，熟練模型，運用模型

（分級達標）02抽象曲線具象化，枯燥轉化可視化——沉淀滴定曲線透一理，勝過刷百題。曲線回歸實驗，回歸課本，打通心脈03反思二：因材施教的思考溶解平衡圖像題由此劈開猛獸森林的路口普高生信心建立的突破口羅校長：小步走，快步走！范校長：立合適的靶子，練合適的兵。我：量腳制梯。必備“健胃消食片”。人梯的臺階高度和數量反思三：沉淀的重要性—沉淀，方能爆發炫彩反應！上級師，身邊師，學生師B站，抖音，小紅書，DeepSeek越學越知不足多學師師生都要有自我量體裁衣的