PAGEPAGE4碳酸鈉的性質與應用【學習目標】1、通過試驗方法對比探討碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。2、了解鈉的化合物在生產和生活中的重要作用。【重點難點】重點：Na2CO3、NaHCO3的性質。難點：有關Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性質及綜合應用。【導學流程】一、基礎感知1、完成下列化學方程式：（1）工業上制備金屬鈉（2）工業上制備碳酸鈉2、正誤推斷：（1）碳酸鈉的水溶液呈堿性，所以其溶液稱“純堿”，可用于去除物品表面油污。（2）氫氧化鈉俗稱燒堿或火堿，碳酸鈉俗稱純堿，它們都屬于堿類。（3）純堿是一種特別重要的化工原料，可廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業中。（4）小蘇打是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，也是治療胃酸過多的一種藥劑。（5）相同條件下，等物質的量的蘇打和小蘇打與足量鹽酸反應時，產生的CO2體積相同。（6）侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中先通入CO2再通入NH3，充分反應后使生成的溶解度較小的NaHCO3析出，將過濾得到的碳酸氫鈉加熱分解就制得了純堿碳酸鈉。二、探究未知1、碳酸鈉（Na2CO3）和（NaHCO3）與碳酸氫鈉的比較物質碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱類別水中溶解性溶液酸堿性化學性質熱穩定性與鹽酸反應與CO2反應與石灰水反應三、典型例題【典例1】為除去下列物質中少量的雜質(括號內)，請寫出所加試劑或操作及化學方程式：（1）Na2CO3固體(NaHCO3):,。

（2）NaHCO3溶液(Na2CO3):,。

（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3:,。

（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3:,。

【典例2】如下圖所示，燒瓶內有一只活的小白鼠，U形管內裝有紅色水溶液，使a、b兩端的液面處于同一水平面。經數小時后，U形管a、b兩處的液面會出現的狀況是(試驗裝置足以維持試驗期間小白鼠的生命活動。瓶口密封，忽視水蒸氣和溫度改變對試驗結果的影響)A.a端下降，b端上升B.a端上升，b端下降C.a、b兩端都下降D.a、b兩端都上升【典例3】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是：已知：Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸的第一步反應：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl四、當堂檢測1、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是：A．加入適量鹽酸

B．加入NaOH溶液

C．加熱

D．配成溶液后通入CO22、可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的試驗方法是：A．加熱時有無色氣體放出B．溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有無白色沉淀生成C．滴加鹽酸時有無氣泡放出D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成3、鈉與氫氣在加熱條件下反應生成氫化鈉（NaH），NaH在熔融狀態下能導電。取少量氫化鈉溶于水能猛烈反應，生成堿性溶液和一種可燃性氣體。寫出鈉與氫氣反應的化學方程式________________________________________。寫出NaH與H2O的反應的化學方程式________________________________________，反應中NaH作為________劑。4、A、B、C、D為4種鈉的化合物，A、B、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可制得A，若在A的溶液中通入一種無色