第一章化學反應及其能量改變第一節氧化還原反應學習目標：1、鞏固四種基本反應類型知識(初中)2、提升對氧化還原反應認識3、了解“氧化-還原”是對立統一辯證唯物主義觀點第1頁四種基本反應類型反應類型表示式舉例化合反應分解反應置換反應復分解反應2H2+O2==2H2O2KClO3==2KCl+3O2↑H2+2CuO==H2O+2Cu2HCl+CuO==H2O+CuCl2A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB第2頁課堂練習各寫出一個符合以下條件相關化學方程式：1.兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。2.一個物質分解生成兩種物質；一個物質分解成三種物質。3.非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。4.復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。第3頁討論：以下反應是否符合四種基本反應類型?Fe2O3+3CO2Fe+3CO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O高溫△第4頁氧化反應和還原反應反應類型得失氧情況氧化反應還原反應得到氧反應失去氧反應按照得失氧角度分：第5頁判斷下面反應中H2發生了什么反應？CuO發生了什么反應H2+CuO=Cu+H2OH2：氧化反應CuO：還原反應第6頁從以上分析可得出結論：四種基本類型反應是從形式上分，不能較深入反應化學反應本質，也不能包含全部化學反應從得失氧觀點把化學反應分為氧化反應和還原反應也是不夠全方面，它是把一個反應中同時發生兩個過程人為分割開知識是有階段性，許多概念是在不停完善和發展，學無止境，我們必須有探究愿望和窮追不舍精神第7頁從得失氧角度分析，反應H2+CuO=Cu+H2O屬于氧化還原反應。那么在此氧化還原反應前后元素化合價有何改變？它與氧化、還原關系是什么？第8頁CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1化合價降低，被還原，還原反應化合價升高，被氧化，氧化反應第9頁請從化合價升降角度分析以下氧化還原反應Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O第10頁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2MnO2+4HCl高溫

化合價降低，被還原，還原反應

化合價升高，被氧化，氧化反應MnCl2+Cl2+2H2O+3

+2

0+4+4-1+20化合價降低，被還原，還原反應化合價升高，被氧化，氧化反應第11頁1、氧化還原反應特征：反應前后元素化合價發生了改變氧化還原反應：有元素化合價升降化學反應氧化反應：物質所含元素化合價升高反應還原反應：物質所含元素化合價降低反應第12頁練習：判斷以下反應是否是氧化還原反應，并指出它們是哪四種基本反應類型（1）2Na+Cl2=2NaCl（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）2HgO=2Hg+O2（4）CaO+H2O=Ca（OH）2（5）3Fe+2O2=Fe3O4（6）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（7）CaCO3=CaO+CO2（√）化合反應（√）置換反應（√）分解反應（×）化合反應（√）化合反應（×）復分解反應（×）分解反應第13頁四種基本類型反應與氧化還原反應關系氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應第14頁從電子得失觀點分析氧化還原反應

化合價升高，被氧化化合價降低，被還原2Na+Cl2=2NaCl

00+1－1失去2e-得到2e-2Na+Cl2=2NaCl

00+1－1元素化合價數等于該元素一個原子得失電子數第15頁從以上分析能夠看出，在氧化還原反應中，元素化合價改變實質是因為原子間發生了電子得失，得失電子數一定相等試從電子得失角度分析，什么是氧化反應，什么是還原反應及氧化還原反應？第16頁失去電子反應是氧化反應得到電子反應是還原反應有電子得失反應是氧化還原反應。有電子得失反應是氧化還原反應，但有些反應中并沒有電子完全得失，如H2+Cl2=2HCl，試從原子結構特點進行分析第17頁

氯化氫（共價化合物）H

.+..

...Cl..H..

...Cl...在氯化氫中，氯原子和氫原子各提供一個電子形成一對共用電子，故均為一價。共用電子對偏離氫原子，故氫為＋1價共用電子對偏向氯原子，故氯為－1價分子形成過程：（了解）第18頁離子化合物（如氯化鈉）共價化合物（如氯化氫）得失電子電子對偏移電子轉移看成是氫氣與氯氣生成氯化氫反應是氧化還原反應。電子得失第19頁3、氧化還原反應實質：電子轉移（得失或偏移）凡是有電子轉移（得失或偏移）化學反應就是氧化還原反應。反之，為非氧化還原反應第20頁小結：氧化還原反應概念演變（由原始到特征再到本質過程）氧化反應還原反應氧化還原反應從得失氧角度看從化合價升降角度看從電子轉移角度看得氧反應失氧反應有氧參加反應所含元素化合價升高反應所含元素化合價降低反應有元素化合價改變反應失去電子或電子偏離反應得到電子或電子偏向反應有電子轉移(得失或偏移)