根本概念和原理（一）物質(zhì)的組成和構(gòu)造

一、學(xué)習(xí)目的：

1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生理解分子、原子、離子、元素、化合價等根本概念的含義，理解相關(guān)概念的關(guān)系。

2.理解原子的構(gòu)成以及核外電子排布的初步學(xué)問。

3.駕馭化合價法則的應(yīng)用。

4培育學(xué)生抽象概括學(xué)問的實力和敏捷運(yùn)用學(xué)問解決實際問題的實力，培育學(xué)生的探究精神和創(chuàng)新意

識。

5.培育學(xué)生普遍聯(lián)絡(luò)、理論聯(lián)絡(luò)實際的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

6.培育學(xué)生實事求是的科學(xué)看法。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：

1.分子、原子、離子、元素等的定義及原子核外電子排布的初步學(xué)問。

2.化合價法則的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：分子、原子、離子的互相關(guān)系。

三、教學(xué)過程：

根底學(xué)問歸納與整理

（師生討論，采納問答的方式由老師小結(jié)并以投影的形式打山學(xué)問網(wǎng)絡(luò)）

（一）物質(zhì)的組成和構(gòu)造

定義:具有相同的核電荷數(shù)的一類原子總稱為元素

存在形式｛器物

「宏觀-----元素，

地殼中含量居前四位的元素Si、Al、Fe

1分類:金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

「定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

基本性質(zhì):小、動、間、同

物質(zhì)，「分子

大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的

【構(gòu)成粒子:原子

「定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子

〔微觀——粒子基本性質(zhì):小、動、間、同

原子

〔構(gòu)成＜

〔電子（帶負(fù)電）——分層排布

（定義:帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子

基本性質(zhì):小、動、間、同

I離子

八類產(chǎn)日離子:質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)

刀天廟離子:質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

「元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)

法則:在任何化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零

化合價常見元素和原子團(tuán)的化合價.夫知

化合價與化學(xué)式的關(guān)系:化合價匕々"重:｝化學(xué)式

〔（依據(jù)化合價法則）侏知一刎

（二）

關(guān)鍵學(xué)問點(diǎn)撥

（一）分子、原子、離子的關(guān)系

都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，都能直接構(gòu)成物質(zhì)

相同點(diǎn)

都具有微觀粒子的基本特性:小、動、間、同

「分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

本質(zhì)區(qū)別原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分

〔離子是帶電的原子或原子團(tuán)

3.三種粒子在化學(xué)變更中的關(guān)系:

再分得失電子

分子原子士離子

構(gòu)成失得電子

（二）幾個確定和幾個等式

1.確定

⑴質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）確定元素的種類。

（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)確定相對原子質(zhì)量。

（3）質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差確定粒子的類別和離子所帶電荷數(shù)。

,金屬元素（1-3個電子,易失）

「元素的分類非金屬元素（4-7個電子,易得）

,、曰6〔稀有氣體元素（通常8個電子，不易得失）

（4）原子的取外層電子數(shù)決定j元素的化學(xué)性標(biāo)

I元素的化合價

2.等式

（1）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)（在原子中）

（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

（3）離子所帶電荷數(shù)=其化合價數(shù)值

（4）元素最高正價數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

（5）元素最低負(fù)價數(shù)=8-原子的最外層電子數(shù)

（6）原子團(tuán)的化合價;其中各元素化合價的代數(shù)和

（三）化學(xué)變更和物理變更的本質(zhì)區(qū)分

物理變更中分子本身不變更，只是分子間的間隔等發(fā)生變更；而化學(xué)變更中分子裂開為原子，原子重

新組合成新物質(zhì)的分子。

（四）物質(zhì)的微觀構(gòu)成與宏觀組成

物質(zhì)：——元素（宏觀概念,只講種類,不論個數(shù)）

離子（微觀概念,既講種類又論個數(shù)）

分子于

典型例題講解

例1.下列關(guān)于分子的說法正確的是（）

A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.分子是化學(xué)變更中的最小粒子

C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

［解析］構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子有三種：分子、原子、離子。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由原

子干脆構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，所以，A錯.在化學(xué)變更中，分子可分為原子，而原子不

能再分，故B、C錯。

根據(jù)分子的定義可以確定本題答案為D。

例2.根據(jù)《生活報》報道，目前小學(xué)生喜愛運(yùn)用的涂改液中，含有很多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，長期運(yùn)用

易引起慢性中毒而頭暈、頭疼，二氯甲烷就是其中的一種。下列關(guān)于二氯甲烷（22）的敘述正確的是（）

A.二氯甲烷是由碳、氫氣、氯氣組成的

B.二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的

C.二氯甲烷是由一個碳元素、二個氫元素、兩個氯元素組成的

D.二氯甲烷是由一個碳原子、二個氫原子、二個氯原子構(gòu)成的

［解析］描繪物質(zhì)的組成時，首先要分清宏觀和微觀的概念。從微觀的角度看，物質(zhì)是由分子或原子或

離子等構(gòu)成的；從宏觀的角度看，物質(zhì)是由元素組成的。二氯甲烷是一種純潔物，從宏觀上講，它是由碳、

氯、氫三種元素組成的，元素只論種類，不管個數(shù)。從微觀上講，它是由22的分子構(gòu)成的。所以，二氯甲

烷不存在碳、氫氣、氯氣等物質(zhì)，而個碳原了、二個氫原了、二個氯原了只能構(gòu)成個二氯甲烷分了。

故A、C、D均錯。答案為：Bo

例3.根據(jù)下圖所示的粒子構(gòu)造示意圖，答復(fù)問題：

B.?2）C.?2?1D.@P8

（1）表示相對穩(wěn)定構(gòu)造的粒子是（填序號，下同）。

（2）表示同一種元素的粒子是。

（3）在化學(xué)反響中，易失去電子的粒子是，易獲得電子的粒子是。

［解析］此題集識圖、概念于一題，考察同學(xué)們對原子構(gòu)造學(xué)問的駕馭狀況。對這部分學(xué)問關(guān)鍵要明了

核電荷數(shù)與核外電子數(shù)是推斷粒子屬性的根據(jù)：核電荷數(shù)一樣的粒子屬于同種元素；最外層電子數(shù)為8的

粒子屬于穩(wěn)定構(gòu)造；最外層電子數(shù)少于4個，在化學(xué)反響中簡潔失去電子；最外層電子數(shù)多于4個，在化

學(xué)反響中簡潔獲得電子。因此，本題答案為：（1）（2）（3）

例4.某元素的硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為M,該元素的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為N,則該元素的化合價

可能為（）

2M-N2M+NM-NM-N

A.28B.28c.14D.62

［解析］同種元素的相對原子質(zhì)量在不同的化合物中是一樣的，根據(jù)這一原理列代數(shù)方程可解得化合價

的數(shù)值。但必需留意元素的化合價可能是奇數(shù)也可能是偶數(shù)，需討論有兩種狀況。

設(shè)該元素為R,相對原子質(zhì)量為a,化合價為X。

當(dāng)x為奇數(shù)時,化學(xué)式為R（3）X、R2（4）XW：62,2a+96

_2M-N

解得：X-28

R2（SO4）X

當(dāng)x為偶數(shù)時，化學(xué)式為R（3）X，才則：62,48

M-N

X=------------

解得:14所以，答案為A、C

例5.鋰（）、鈉（）、鉀（K）、鋤（）四種元素的原子構(gòu)造、離子符號和元素的化合價如下表所示:

@2))

原子構(gòu)造示意圖@)2m砌281881

Jj°，JJ

離子符號

+1+1+i+1

元素化合價

K

請你分別從橫向和縱向視察上表，寫出其中的規(guī)律:。

［解析］首先找準(zhǔn)表中可以橫向、縱向比擬的內(nèi)容。橫向：（1）核電荷數(shù)、日子層數(shù)、最外層電子數(shù)；（2）

離子所帶電荷數(shù)：（3）元素的化合價。縱向可以比擬上述三者之間的關(guān)系。

答案：各元素原子的電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)相等；原子的最外層電子數(shù)與離子所帶電荷數(shù)

及化合價數(shù)相等。

測試題

一、選擇題（請將正確答案的序號填入題后的括號內(nèi)）

1.分子和原子的主要區(qū)分是（）

A.分子體積大、原子體積小B.分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小

C.分子之間有空隙、原子之間無空隙D.在化學(xué)反響中，分子可分、原子不行分

2.下列粒子的構(gòu)造示意圖中，表示非金屬元素的原子的是（）

A.@2）B,@0）|@sD@>B

3.甲醛（化學(xué)式為2。）是室內(nèi)裝璜時主要污染物之一，下列說法正確的是（）

A.甲醛由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成

B.甲醛分子由碳原子、氫分子、氧原子構(gòu)成

C.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成

D.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成的

JI8O3年，道爾頓提出了原子學(xué)說，對化學(xué)開展起了推動作用。其主要論點(diǎn)有：①物質(zhì)是由原子構(gòu)成

的：②原子是微小的不行分割的實心球體；③同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都一樣。從現(xiàn)代原子觀點(diǎn)看，

這三個論點(diǎn)不準(zhǔn)確的是（）

A.②C.??D.①②③

5.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，具質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素的核電荷數(shù)

為（）

A.llB.15C.17D.37

6.已知X、丫兩種元素的核電荷數(shù)分別為a、b,它們的離子、核外電子排布一樣，則下列關(guān)系式正確

的是（）

7、B、C三種元素的化合價分別是+1、+4、-2,這三元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）

4432332

8、X、Y、Z四種元素原子的最外層電子數(shù)依次為4、1、6、2,則下列各組化學(xué)式正確的是（）

漢、Y2X2、22W、X2Y2、2

二、填空題：

1.地殼含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為。

2.構(gòu)成并保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。在氧氣、二氧化碳、二氧化硫中都含有一樣的，在它們一

樣數(shù)目的分子中都含有一樣數(shù)目的。

3.某粒子的構(gòu)造示意圖為

?2))

(1)若該粒子為一稀有氣體元素的原子，則，。

(2)若該粒子為R2+,則，。

(3)若該粒子為，則,。

乙.將元素、分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子分別填入下列有關(guān)空格內(nèi)。

(1)化學(xué)變更中的最小粒子是。

(2)氫氣是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(3)帶電的原子或原子團(tuán)叫。

(4)具有一樣數(shù)的一類原子總稱為元素。

(5)與屬于同一種。

(6)鐵原子核內(nèi)含有26個質(zhì)子和30個。

(7)在離子化合物中，元素化合價的數(shù)值為一個原子得失的數(shù)目。

(8)酸在水中電離時能產(chǎn)生一樣的氫。

(9)在金屬活動性依次中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸的氫。

附：測試題答案

>12345678

二、I2O32.水分子氧元素氧原子

3.(1)188(2)208(3)188

4.(1)原子(2)分子(3)離子(4)質(zhì)子

(5)元素(6)中子(7)電子(8)離子(9)元素

根本概念和原理(二)物質(zhì)的分類

一、教學(xué)目的：

學(xué)問目的：通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生理解宏觀物質(zhì)的簡潔分類；可以從微觀角度相識分類的根據(jù)；會推斷一

些易辨別的、典型的混合物和純潔物：駕馭單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念。

實力目的：培育學(xué)生抽象、概括實力和敏捷運(yùn)用學(xué)問解決實際問題的實力。

情感FI的：培育學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；培育學(xué)生對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)；

1.宏觀物質(zhì)的簡潔分類和學(xué)問體系的建立。

2.單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念。

教學(xué)難點(diǎn)：對單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念的理解。

三、教學(xué)過程

［根底學(xué)問的歸納與整理］

(組織學(xué)生根據(jù)自己對物質(zhì)分類學(xué)問的駕馭狀況進(jìn)展研討，嘗試給常見物質(zhì)進(jìn)展簡分類，老師可適當(dāng)指

導(dǎo)，最終由老師小結(jié)，并以投影形式給出物質(zhì)分類的學(xué)問構(gòu)造。在學(xué)生研討過程中應(yīng)提示學(xué)生留意分類的

根據(jù)以及概念間的附屬關(guān)系)

「酸性氧化物

r氧化物堿性氧化物

°其它氧化物：CO、NO

混合物

r「元酸

二元酸

r無機(jī)物、三元酸

?「可溶性堿

物質(zhì)＜堿《

I不溶性堿

（化合物,正鹽

.鹽|酸式鹽

納凈物＜、堿式鹽

1有機(jī)物

?金屬

〔單質(zhì),

非金屬

（概括出物質(zhì)分類的學(xué)問體系后，老師引導(dǎo)學(xué)生思索：能否用其它形式對物質(zhì)進(jìn)展分類，諸如畫學(xué)問樹

等，借此激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，可以讓學(xué)生償試下，也可將其留作課后作業(yè)）。

［關(guān)鍵學(xué)問點(diǎn)拔］

（以投影形式打出表格，激勵學(xué)生經(jīng)過討論比擬相關(guān)的概念，找出這些概念的異同點(diǎn)及其聯(lián)絡(luò)，老師適

時點(diǎn)拔，強(qiáng)調(diào)理解概念應(yīng)抓住關(guān)鍵字詞和相關(guān)概念的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)，最終師生共同完成表格內(nèi)容）。

（一）純潔物和混合物

工程純潔物混合物

由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此

概念由同一種物質(zhì)組成

間不發(fā)生化學(xué)反響

①一種物質(zhì)

①兩種或兩種以二物質(zhì)

②對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子

②由不同種分子構(gòu)成

區(qū)分構(gòu)成

③沒有固定的組成

③有固定的組成

④沒有固定的性質(zhì)

④有固定的性質(zhì)

純心h昆合物

聯(lián)絡(luò)

（二）單質(zhì)和化合物

工程單質(zhì)化合物

概念由同種元素組成的純潔物由不同種元素組成的純潔物

一樣點(diǎn)均為純潔物均為純潔物

①由一種元素組成①由不同種元素組成

不同點(diǎn)

②單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成②化合物分子由不同種原子構(gòu)成

軻翳化血

聯(lián)絡(luò)

（三）氧化物

工程酸性氧化物堿性氧化物

概念凡能跟堿起反響牛成鹽和水的氧化物凡能跟酸起反響而生成款和水的氧化物

組成大多數(shù)是非金屬氧化物（穿插關(guān)系）都是金屬氧化物（附屬關(guān)系）

①與水反響生成對應(yīng)的含氧酸（2除外）①與水反響生成可溶性堿

性質(zhì)

②與可溶性堿反響生成鹽和水②與酸反響生成鹽和水

（四）酸、堿、鹽

工程酸堿鹽

電離時生成的陽

電離時生成的陰離子全部是氫氧電離時生成金屬離子和酸

概念離子全部是氫離

根離子的化合物根離子的化合物

子的化合物

一樣點(diǎn)均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電（電離）

不同點(diǎn)酸酸根離子堿=金屬離子鹽=金屬離子+酸根離子

組成特點(diǎn)確定含氫元素確定含氫、氧兩種元素確定含有非金屬元素

聯(lián)絡(luò)酸+堿—鹽+水（中和反響）

［典型例題講解］

例1.下列物質(zhì)為純潔物的是（）

A.水煤氣B.冰水混合物C.生鐵D.食鹽水

［解析］解決本題的關(guān)鍵在于把握純潔物與混合物的概念，即“一物”或“多物”的斷定。其中A、C、D選

項中的物質(zhì)均由多種物質(zhì)組成，是混合物，而冰水混合物只是狀態(tài)不同，實為同種物質(zhì)一水。故答案為:

Bo

例2.下列物質(zhì)中確定屬于氧化物的是（）

A.含有氧元素的化合物B.能分解出氧氣的化合物

C.氧氣跟某物質(zhì)反響的生成物D.由氧元素和另一種元素組成的化合物

［解析］對氧化物概念的準(zhǔn)確理解是解題的關(guān)鍵，既“二元必有氧

A中的元素種類無法確定為幾種，B、C同樣無從考證其中是否有兩種元素。因此，答案為：Do

例3.某物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，下列說法正確的是（）

A.確定是純潔物B.可能足混合物

C.確定是某一種單質(zhì)D.確定是一種稀有氣體

［解析］混合物由多種物質(zhì)組成。由于組成每種物質(zhì)的各種元素各不一樣也可能一樣，所以混合物中的

元素可能是多種也可能是一種。例如：空氣是混合物，其中含有O、H、N等多種元素：02和。3的混合物

就只有一種元素。可見，同種元素組成的物質(zhì)不確定是純潔物，也不確定是單質(zhì)。正確答案應(yīng)為：B。

例4.下列物質(zhì)屬于混合物的是，屬于化合物的是，屬于單質(zhì)的是，屬于氧化物的是，屬于非金屬的是。

①水銀②空氣③氯酸鉀④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉

⑦加熱堿式碳酸銅后的剩余固體⑧氨氣

［解析］解決本題的關(guān)鍵是物質(zhì)分類的根據(jù)以及對相關(guān)概念外延的把握。

其答案為：②⑤；③??⑧；①⑥；④⑦；⑥

例5.現(xiàn)有、H、C、0四種元素。請你從中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的化合物（填化學(xué)式）

（1）酸性氧化物（2）堿性氧化物（3）堿⑷酸（5）鹽

［解析］根據(jù)這幾類化合物各自的組成特點(diǎn)和化合價法則即可確定其化學(xué)式：（）（2）（3）（）2（4）凡3

（5）3

［綜合測試］

一、選擇題：

1.下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)分類的角度看，后者附屬于前者的是（）

A.純潔物、混合物B.金屬、非金屬

C.純潔物、化合物D.含氧酸、無乳酸

2.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物依次排列的是（）

A.稀有氣體、濃硫酸、膽磯B.金剛石、石灰石、鐵礦石

C.自然氣、堿式碳酸銅、液氧D.石墨、熟石灰、水煤氣

3.下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱、分類完全相符的是（）

A.亞硝酸鈉、2、鹽B.氧化鐵、3。4、氧化物

C.純堿、、堿D.酒精、3、有機(jī)物

J下列說法中，正確的是（）

A.含氧的化合物確定是氧化物B.酸根中不確定含有氧元素

C.鹽的組成中確定含有金屬元素D.酸中確定不含金屬元素

5.“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)當(dāng)分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可歸為

一類加以回收，它們屬于（）

A.有機(jī)物B.堿C.氧化物D.金屬或合金

二、填空題：

1.下列是含碳元素的物質(zhì)：①石墨②氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸鈣◎乙醇⑦Cw⑧甲烷⑨純被。其中

屬于單質(zhì)的是（填序號，下同）；屬于酸性氧化物的是；屬于鹽的是，屬于酸的是；屬于有機(jī)物的是。

2.下列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱

填在橫線上。

⑴、2、、2。3,；

（2）6、Nz>>;

（3）空氣，氫氣,碘酒，鹽酸；

（4）食鹽，蔗糖，酒精，醋酸。

3.填寫下表（類別指酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)）

名稱氫氯酸生石灰銅綠硫酸

化學(xué)式

類別

J在酸、堿、鹽、氧化物這四類物質(zhì)中，確定含有氫氧兩種元素的是，確定只含有兩種元素的是。

1綜合測試參考答案］

一、12345

—、

1.①⑦③⑤⑨④⑥⑧

2.(1)(2)（3）氫氣（4）食鹽

A

鋅氫氧化鈉

2()23H24

上卜

酸單質(zhì)氧化物堿mL酸

乙.堿氧化物

根本概念和原理（三）物質(zhì)的性質(zhì)和變更

一、教學(xué)目的：

學(xué)問目的：

1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生加深對物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、催化劑、氧化反響、燃燒、緩慢氧化等概念的理解。

2.通過復(fù)習(xí)，加深學(xué)生對物質(zhì)變更的本質(zhì)區(qū)分與聯(lián)絡(luò)、反響根本類型、質(zhì)量守恒定律等概念和理論的

理解C

3.形成學(xué)問網(wǎng)絡(luò)并能利用根本概念和原理解決一些實際問題。

實力目的：培育學(xué)生抽象思維實力、多角度思維實力；進(jìn)步學(xué)生綜合運(yùn)用學(xué)問解決問題實力。

情感目的：

1.培育學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系等辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2.培育學(xué)生的科學(xué)意識和良好學(xué)習(xí)品質(zhì)。

3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：

1.化學(xué)變更、質(zhì)量守恒定律。

2.四種化學(xué)反響類型。

教學(xué)難點(diǎn)：對重要概念的理解和綜合運(yùn)用。

三、教學(xué)過程：

［根底學(xué)問的歸納與整理］

（學(xué)生在老師指導(dǎo)下綻開討論，溝通后，由老師總結(jié)，歸納出這部分學(xué)問的學(xué)問構(gòu)造（投影））

（物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括:兩點(diǎn)、

兩度、色態(tài)味、溶解性、揮發(fā)性、延展性等等。

?化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：可燃性、氧化

,函匡3”匡性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、金屬活動性等。

（i）物質(zhì)的性質(zhì)

推斷根據(jù)：是否須要發(fā)生化學(xué)變更來表現(xiàn)。

化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變更的區(qū)分：化學(xué)性質(zhì)描繪的是物質(zhì)的一種屬性，通常可用“能”、“可以”、“會”等描

繪；而化學(xué)變更是指物質(zhì)變更的過程。

（二）物質(zhì)的變更

也理變化!特征:沒有其它物質(zhì)生成

1本質(zhì):分子本身不改變

（特征:有其它物質(zhì)生成

物質(zhì)的變化J本質(zhì)：分子破裂成原子，原子重新組合成新物獨(dú)的分子

表示方法：化學(xué)方程式

［內(nèi)容：喻

適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)

i化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)X理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒原則：化學(xué)變化的實質(zhì)

書寫、配平化學(xué)方程式

根據(jù)化學(xué)方程式計算

應(yīng)用

有關(guān)物質(zhì)組成的判定

?解釋一些傳單的現(xiàn)象

得失氧,［氧化反應(yīng)（得氧）

瓦原反應(yīng)（失氧）

i反應(yīng)類型jf化合反應(yīng)：多變一

，基本類型分解反應(yīng)：一變多

■置換反應(yīng)：單1+化1T單2+化2

〔復(fù)分解反應(yīng)：化1+化2T化3+化4

（三）催化劑、催化作用

「一變、二不變

催化劑，不改變生成物的量

.適用干特定反應(yīng)

［關(guān)鍵學(xué)問點(diǎn)撥］

（對于不易辨別的概念，不易理解的原理進(jìn)展講解、整合、深化）

（一）燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸之間的關(guān)系

f燃燒

［?劇烈氧化「無限空間內(nèi)的急速燃燒

菊小后而」〔急速燃燒4

氧化及叵［I有限空間內(nèi)的急速燃燒,

爆炸

〔緩慢氧化“自燃

1.從本質(zhì)上講，燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸都是僦化反響。

2.燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸是不同條件下產(chǎn)生的不同現(xiàn)象。

①可燃物

,=滅火的方法｛①隔絕空氣

燃燒的條件<②溫度達(dá)到著火點(diǎn)

③與氧氣接觸②降溫至著火點(diǎn)以下

（缺一不可）（具備其一即可）

4.燃燒能否引起爆炸取決于可燃物所處空間大小以及是否有氣體生成物產(chǎn)生；緩慢氧化能否引起自燃

取決于緩慢氧化產(chǎn)生的熱量能否剛好發(fā)散以及可燃物著火點(diǎn)的凹凸.

（二）從質(zhì)量守恒的角度相識化學(xué)反響

（反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變

宏觀<元素種類不變

I同種元素的質(zhì)量不變

「原子種類不變、

微觀1原子數(shù)目不變/質(zhì)量守恒的微觀本質(zhì)

子的質(zhì)量不變」

化學(xué)反應(yīng)

的過程演個一由沖亦，宏觀:物質(zhì)的種類一定改變

兩I定改變、微觀:分子種類一定改變

，一個可能改變一分子總數(shù)可能改變

（三）氧化反響、復(fù)原反響中一些概念之間的關(guān)系

具簟化性被還原

t

「氧化劑一失氧發(fā)生還原反應(yīng)應(yīng)f還原產(chǎn)物-］

反應(yīng)物一_生成物

L還原劑—得氧丁發(fā)生氧化反應(yīng)-＞氧化產(chǎn)物」

具有』原性被氧化

［典型例題講解］

例1.下列變更中，前者是物理變更，后者是化學(xué)變更的一組是（）

A.蠟燭燃燒；蠟燭熔化B.酒精揮發(fā)；酒精燃燒

C.空氣液化；液態(tài)空氣汽化D.鐵生銹；鐵被腐蝕

［解析］物理變更與化學(xué)變更的根本區(qū)分在于是否生成其它物質(zhì)。據(jù)此分析：A中前者有新物生成而后

者無；C中前者和后者都只是分子間隔發(fā)生變更，并無新物質(zhì)產(chǎn)生；D中兩者都有新物質(zhì)生成；而B中前

者只是酒精分子間間隔變大，無新物質(zhì)生成，后者燃燒后生成2和HzO。故答案為：Bo

△小

4K=4K2CrO4+2R+3O2T

例2.根據(jù)已配平的化學(xué)方程式：，試推想R的化學(xué)式確定是

）

322。3

［解析］在化學(xué)反響過程中，原子種類和原子數(shù)目都不變更，這是解決此題的關(guān)鍵。

產(chǎn):8

rK：8Cr:4

反應(yīng)后＜

反應(yīng)前,80:22

墟：2由此可推知R的化學(xué)式為2O3

O28

答案為D。

例3.從鎂、氧氣、鹽酸、堿式碳酸銅、硝酸銀、碳酸鈉六種物質(zhì)中選出適當(dāng)物質(zhì)，按要求寫出反響的

化學(xué)方程式。

（1）化合反響；（2）分解反響；

（3）置換反響；（4）有氣體生成的復(fù)分解反響：

（5）有沉淀生成的復(fù)分解反響。

［解析］化合反響、分解反響、置換反響以及復(fù)分解反響是無機(jī)化學(xué)的四種根本反響類型，推斷的根據(jù)

是：反響物和生成物的種類和數(shù)目。

答案：

2Mg+O2==2MgO

⑴

△A

（2）CU2（OH）2CO3=2CuO+CO2t+H2O

⑶23（3）2+2或222t

（4）223=2221

（5）313

例4.在氧化復(fù)原反響中，下列說法錯誤的是（）

A.失氧的物質(zhì)被復(fù)原，得氧的物質(zhì)被氧化

B.失氧的物質(zhì)是復(fù)原劑，得氧的物質(zhì)是氧化劑

C.氧化劑發(fā)生復(fù)原反響，復(fù)原劑發(fā)生氧化反響

D.氧化反響與復(fù)原反響必同時發(fā)生

［解析］對于氧化復(fù)原反響把握下列對應(yīng)關(guān)系：復(fù)原劑T得氯一被氧化T發(fā)生氧化反響：氧化劑一失氧

一被復(fù)原一發(fā)生復(fù)原反響。所以正確答案為B。

例5.法輪功邪教組織的頭目李洪志在一次講法過程中說，他發(fā)功時能使鋁發(fā)生化學(xué)反響，變成銅和金，

使鋁分子變成銅分子和金分子。請你根據(jù)所學(xué)學(xué)問，指出這種說法的違科學(xué)之處。

［解析］由金屬都是由原子構(gòu)成的，因此鋁分子、金分子之說是錯誤的。又因為化學(xué)反響前后元素的種

類不行能變更，所以，鋁原子恒久不行能變?yōu)殂~原子和金原子。答案為：（1）金屬不是由分子構(gòu)成的，而是

由原子構(gòu)成的。（2）化學(xué)變更中元素種類不變。

［綜合測試］

一、選擇題：請將正確答案的序號填入題后的括號內(nèi)。

1.下列物質(zhì)的用處，與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）

A.用氫氣填充探空氣球B.用金剛石切割玻璃

C.用干冰進(jìn)展人工降雨D.用鹽酸除去鐵銹

2.下列關(guān)于物質(zhì)化學(xué)變更的描繪,最準(zhǔn)確的是（）

A.確定會發(fā)光、發(fā)熱B.確定有氣體生成或變更顏色

C.確定會有新物質(zhì)生成D.確定會有沉淀生成

3.下列敘述正確的是（）

A.氟化反響確定是化合反響B(tài).碳跟氧化物的反響，不確定是置換反響

C.單質(zhì)和化合物的反響確定是置換反響D.有沉淀生成的反響確定是復(fù)分解反響

4.下列說法：①呼吸作用、食物腐爛、鐵生銹都是緩慢氧化；②燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的猛烈氧化

反響；③急速的燃燒確定會發(fā)生爆炸：④自燃是由緩慢氧化引起的；⑤白磷在空氣中和在氧氣中的著火點(diǎn)

不同；⑥燃燒、自燃、緩慢氧化的共同點(diǎn)都是氧化反響并都有熱量產(chǎn)生。其中正確的是（）

A.①②③B.③?⑤C.①②??D.②③⑤

5.若1.6g某物質(zhì)完全燃燒生成4.42和3.620,則該物質(zhì)含有的元素為（）

、H、0三種元素、H兩種元素

、O兩種元素、H兩種元素

6.關(guān)于化學(xué)反響。下列說法中正確的是（）

A.若生成物C和D分別是鹽和水，則反響物確定是酸和堿

B.若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反響確定是置換反響

C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀

D.若A、B各取10g混合，使其充分反響，則C、D質(zhì)量的總和確定等720g

二、填空題：

1.從中選出適當(dāng)?shù)倪x項分別將字母代號填在下列橫線上。

A.熔點(diǎn)B.沸點(diǎn)C.酸性D.堿性

E.顏色F.密度G溶解性

⑴利用物質(zhì)不同，工業(yè)上用分別液態(tài)空氣的方法制氧氣；

⑵由于固體和3的不同，可采納加水的方法鑒別開來；

（3）根據(jù)不同，稀釋濃H24時只能將其漸漸地注入水里；

（4）利用鹽酸的，可用鹽酸去除鐵制容器外表的鐵銹。

2.按下列要求的反響類型分別寫出一個有水生成的化學(xué)方程式。

⑴化合反響；（2）分解反響；（3）置換反響；（4）復(fù)分解反響。

3.在細(xì)菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和2,從而去除對環(huán)境的污染,

6NH3+5cH30H-12B-3N2+5CO2+19H2O

有的反響方程式為：，上述反響中B處應(yīng)填入的物

質(zhì)的化學(xué)式為。

一+二氧化碳黑體＞淀粉+氧氣

4.植物的光合作用可簡潔表示為：光

據(jù)此推斷：

(I)這一過程葉綠體起作用，是；

(2)淀粉中確定含有元素(寫出元素名稱)，無法確定是否含有的元素是，其緣由是。

三、簡答題：

1993年10月21日南京煉油廠310號油庫汽油罐正在灌油時，旁邊一拖拉機(jī)行駛而過，隨著轟的一聲

巨響，瞬間油罐起火爆炸，后經(jīng)剛好搶救，20小時后火根本被撲滅。可消防水龍頭仍對油罐噴水達(dá)6小時

之久，10月24日市環(huán)保部門對煉油廠用市上空大氣進(jìn)展監(jiān)測，其污染指數(shù)未超過國家標(biāo)準(zhǔn)，試根據(jù)所學(xué)

學(xué)問答復(fù)下列問題：

(1)310號油罐起火爆炸的緣由？

(2)滅火后為什么還對油罐噴水？

(3)市環(huán)保部門主要監(jiān)測大氣中的哪些有害氣體？

［測試題參考答案］

一、123456

二、L(1)B(2)G(3)F(4)C

2H2+O2=2H2O

2.(1)(2)H2322T

△

H2+CUO=

(3)2O(4)2O

(其它合理答案也可以)

4.(1)催化催化劑

⑵碳?xì)溲鯚o法確定2和水中的氧元素是否全部轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕?/p>

三、(1)汽油揮發(fā)與空氣混合到達(dá)爆炸極限，拖拉機(jī)的煙囪中排放出氣體溫度高，并伴有火花，引起爆

炸

(2)降低油罐內(nèi)汽油溫度，使之難以到達(dá)著火點(diǎn)，防止二次爆炸發(fā)生。

(3)2、2、

根本概念和原理(四)化學(xué)用語和化學(xué)量

一、教學(xué)目的：

學(xué)問目的：

1.嫻熟駕馭常用的元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語，并能準(zhǔn)確、簡捷地運(yùn)用化學(xué)用語表達(dá)

化學(xué)根本概念、物質(zhì)的組成和物質(zhì)的變更。

2.深化理解相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的含義。

實力目的：培育學(xué)生應(yīng)用化學(xué)用語和化學(xué)量進(jìn)展思維和綜合演繹的實力.

情感目的：培育學(xué)生實事求是的科學(xué)看法以及標(biāo)準(zhǔn)書寫化學(xué)用語的良好習(xí)慣。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)式、化學(xué)方程式表示意義及嫻熟書寫和應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)式、化學(xué)方程式表示意義及嫻熟書寫。

三、教學(xué)過程：

［根底學(xué)問歸納與整理.］

學(xué)結(jié)構(gòu)方面尊曹器需

f元素符號

化學(xué)用語物質(zhì)組成方面離子符號

I化學(xué)式

物質(zhì)變化方面｛電;方翼（不作要求）

相對原子質(zhì)量

化學(xué)量

相對分子質(zhì)量

（二）

（師生共同討論，歸納出這部分學(xué)問的學(xué)問構(gòu)造、體系）

［關(guān)鍵學(xué)問點(diǎn)拔］

（一）

r表示言義（宏觀:一種元素

衣丁心微觀:這種元素的一個原子

元素符號書寫原則:一大二小

,前面數(shù)字:原子數(shù)如2H

、周圍數(shù)字意義右下角數(shù)字:單質(zhì)分子中所含原子數(shù)如:比

、正上方數(shù)字:化合價數(shù)值1

I右上角數(shù)字:離子所帶電荷數(shù)如:S2-

（二）化學(xué)式

r定義:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

單由盧屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體用元素符號表示

書寫｛（常見氣態(tài)非金屬（雙原子分子）用表示如:

A2E2.5、N2…

化學(xué)式1化合物:正價前、負(fù)價后，交叉約簡（依據(jù)化合價法則）

讀法:從后向前讀

宏J一種物質(zhì)

產(chǎn)受物質(zhì)的組成元素

〔表示意義＜

嗝觀｛一個分子

分子的構(gòu)成

（三）化學(xué)方程式

「定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子

則（必須以客觀事實為基礎(chǔ)

〔必須遵守質(zhì)量守恒定律

書寫

方法:寫、配、注、標(biāo)GS

化學(xué)方程式

讀法:參照表示意義

音［質(zhì)的角度:反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

0f量的角度:反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比

（表示化學(xué)反應(yīng)

內(nèi)1根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算

（四）化學(xué)量

f定義:解）曰

祗對原子質(zhì)量=—原子質(zhì)量1

百7區(qū)日計算公式碳1嫄子質(zhì)量X3

I.柏對原子項里《12

L相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

是比值.不是原子真實質(zhì)量，單位為1

I應(yīng)用時常取近似值

「定義:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

2相對分子質(zhì)量,（相對原子質(zhì)量X原子數(shù)的總和

計算公式分子質(zhì)量

I相對分子質(zhì)量=2日

1