初中化學九年級下計算題匯總

一.計算題（共50小題）

1.用鐵礦石冶煉鐵是一個復雜的過程?，F(xiàn)有含氧化鐵60%的赤鐵礦1003理論上可得到含

雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量是多少？

2.某煉鐵廠用含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石冶煉生鐵，現(xiàn)有該赤鐵礦石400t,計算理論上可煉

出純鐵多少噸？

3.我市鐵礦資源十分豐富，有“鐵遷安”之美譽。長城鋼鐵公司采用一氧化碳在高溫下與

四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，若每天生產(chǎn)生鐵（含鐵95%）800t,則該公司每天

需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？

4.現(xiàn)有含F(xiàn)e2O378%的赤鐵礦2500t,可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量的表達式為:。

5.改革開放40年來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已經(jīng)穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵

廠采用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵，請回答下列問題：

（1）煉鐵過程中，碳的作用是o

（2）若該廠每天需消耗5000t含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石，理論上可日產(chǎn)純鐵的質(zhì)量

是多少？（要求根據(jù)化學方程式計算并寫出過程）

6.現(xiàn)有10001含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石（雜質(zhì)中不含鐵元素），試計算：

（1）該赤鐵礦石含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是t；

（2）該赤鐵礦石含鐵元素的質(zhì)量是t；

（3）理論上能得到含雜質(zhì)8%的生鐵的質(zhì)量是t（計算結(jié)果精確到O.lt）。

7.為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g,加入足量稀鹽酸，充分反

應，過濾、洗滌、干燥后得到濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應）。計

算：

（1）該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。

（2）現(xiàn)有這種赤鐵礦石1000t,用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多

少噸？

8.某鋼鐵公司用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，最多可煉出含雜質(zhì)2.5%的生鐵多少

噸？（請寫出計算過程）

9.裝修材料閥門主要成分是黃銅，黃銅是一種合金材料。合金是由兩種或兩種以上的金屬

（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點低于其中

任何一個組成金屬的熔點?下表是一些金屬熔點的數(shù)據(jù)。

金屬銅鋅錫鉛鈿鎘

熔點/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9

(1)鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如圖所示的關(guān)系，其中橫坐標表示

的是的質(zhì)量分數(shù)；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為。

(2)保險絲由鈿、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為o

A.20-4O℃B.6O-8O℃C.23O-250℃D.300-320℃

10.用2000噸含F(xiàn)e2O380%的鐵礦石，最多可以煉出多少噸鐵？

11.如圖為濃鹽酸的試劑瓶包裝標簽上的部分文字，請全細閱讀后回答問題：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)36%,凈含量500mL

［性狀］本試劑為無色透明的氯化氫的水溶液，有刺激性

氣味，密度1.18g/mL

［警告］腐蝕，對人體有害

［安全措施］貯存陰涼通風處，皮膚接觸用大量水沖洗

實驗室要配制7200g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸作為鐵釘表面的酸洗液，需要用上述濃鹽

酸g,應該去化學試劑品店購買至少瓶該種試劑。

12.將25g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需

加水的質(zhì)量為go

13.生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)用500g生理鹽水給患者輸液，進

入患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為go

14.實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,

則需要20%的氯化鈉溶液g,需要水go

15.(1)某同學用市售濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%,密度為1.18g?mLD配制800g溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸。通過計算可知需要濃鹽酸mL,水(密度為

mL.(上述兩空答案都精確到0.1mL)

(2)某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取13g樣品放入燒杯中，將80g稀鹽

酸分4記錄如下。

次數(shù)1234

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020

剩余固體的質(zhì)量/g10743

請計算：

①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量______“

②最終所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，最終結(jié)果保留0.1%)。

16.某化學興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品8.0g投入200.0g水中，

充分攪拌，通入足量CO2,溶液質(zhì)量與反應的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。[提示：

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2]

(1)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為g。

(2)8.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？

(3)通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？(精確到0.1%)。

(4)若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果(選填“有”

17.雙氧水既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。

(1)小明從試劑商店購得一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水，用于制取氧氣。若配制

5%的雙氧水600g,需要30%的雙氧水的質(zhì)量為。

(2)為了操作方便，改稱量液體的質(zhì)量為量取液體的體積。若要配制5%的雙氧水600g,

需30%的雙氧水(密度為1.1g/cn?)與水的體積比為。

18.氯化鈉是重要的工業(yè)原料，也是重要的生活調(diào)味品。請列式計算:

（1）把10g氯化鈉放在40g水中，完全溶解后，求溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（2）要將100g10%的氯化鈉溶液變成5%的氯化鈉溶液可向原溶液中加入多少水？

（3）要將100g10%的氯化鈉溶液變成20%的氯化鈉溶液可向原溶液中加入多少氯化鈉

固體或蒸發(fā)掉多少水？

19.現(xiàn)有無水CuSO4固體、水，若要配制200g8%的CuSO4溶液，現(xiàn)有下列儀器①水槽②

托盤天平③燒杯④玻璃棒⑤鐵架臺⑥量筒⑦藥匙⑧蒸發(fā)皿⑨漏斗⑩膠頭滴管，若要用

無水CuSO4固體配制8%的CuSO4溶液，需要用到的儀器是（填序號）。

20.如表是濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，請回答：

濃硫酸（H2s04）500毫升

濃度（質(zhì)量分數(shù)）

98%

密度

1.84

克/

厘

米3

強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）該瓶溶液的溶質(zhì)名稱是。

（2）100克該濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？再與100克水混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為

多少？

（3）欲配制600克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸多少克？

21.向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀質(zhì)量為m克，再不斷滴

加H2SO4溶液。整個過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）a點對應溶液pH（選填“>"、"=”或“<”）7,

（2）取c點對應的溶液，不斷滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是。

（3）通過計算確定m的值。

22.在化學實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導致實驗現(xiàn)象不同。某同學使用圖甲所示實

驗裝置進行實驗，廣口瓶內(nèi)氣球的體積變化與滴加藥品體積的關(guān)系如圖乙所示，其中A

點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的體積

及反應導致的溫度變化對集氣瓶內(nèi)氣壓的影響）。據(jù)圖回答：

氣

球

的

體

積D

BC/?---

L'|-----?--?/

0加入藥品的體積

乙

（1）實驗中首先加入試劑是。

（2）試從加入藥品的種類、順序及發(fā)生的化學反應等角度來解釋氣球體積的變化情況。

23.實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%

的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變

化情況如圖所示。分析并計算：

（1）a點溶液中含有的主要離子是o

（2）當pH=7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為g?

（3）計算稀H2s04中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（4）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確至0.1%）

24.調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道.食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味

齊H，主要成分為醋酸（CH3coOH）,與我們生活密切相聯(lián).根據(jù)所學知識回答：

（1）食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO和（填

離子符號）.

（2）食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化學式）.

（3）醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為.

（4）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3cH20H在酶的作用下與空氣中02反

應得到醋酸和另一種液體.己知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16kg,則所得食醋

中醋酸的質(zhì)量為kg.

25.向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉

溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

（1）從圖中可以判斷，OA段與氫氧化鈉反應的物質(zhì)是。

（2）B點溶液中的溶質(zhì)是o

（3）C點溶液的pH值7.（選填“大于”“等于”或“小于”）

A

0NaOH溶液的質(zhì)量

26.現(xiàn)含有硫酸和硫酸銅的混合溶液50g,逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為相同的氫氧化鈉溶液平均分

四次加入到該混合液中，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量關(guān)系如表。

次數(shù)234

加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量合計/g506580100

生成的沉淀質(zhì)量/g0.981.962.942.94

畫出在該混合溶液中加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線(標出折點

坐標)

27.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的

氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖1表示反應過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸

質(zhì)量的變化而變化的情況。

溶

氣

液

體

的

質(zhì)

質(zhì)

量

量

鹽酸質(zhì)量'鹽酸質(zhì)量

圖1圖2

(1)寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學方程式。

(2)圖中線段BC對應的實驗現(xiàn)象是.

(3)圖中B點時溶液中的溶質(zhì)是o

(4)在圖2中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。

28.在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯

現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計，實施和評價，并得

出有關(guān)結(jié)論。

(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應:

根據(jù)上圖所示實驗，當看到燒杯中溶液顏色發(fā)生了怎樣的變化？

可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化。

(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：

根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化

鋼溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

方案一取樣，滴入適量的氯化鈿溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量

方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量

上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是(填“方案一”或“方案二”)，請你設(shè)計一個

確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是,實驗現(xiàn)象及結(jié)論是。

29.實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2s04的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%

的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液液的pH的

變化如圖所示。試回答：

(1)該反應實質(zhì)是,a點溶液中含有的離子有o

(2)當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為。

(3)計算稀H2s04的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

30.如圖是鹽酸和氫氧化鈉反應的過程中，溶液pH的變化圖象，請回答下列問題。

(1)寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式。

(2)50克8%的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，現(xiàn)用等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的氫氧化

鈣溶液代替，則充分反應后溶液的pH7(">"、“<”或“=”)

(3)圖中b點所示的溶液中，含有的溶質(zhì)是什么？

NaOH溶'液的體積/ml

31.往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH

變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計算：

(1)a-b段對應的實驗現(xiàn)象是，化學方程式

（2）反應到c點時，溶液中的溶質(zhì)是

2L2%碳酸鈉溶液質(zhì)量僅

32.硝酸鉀（KNO3）屬于化肥中的,（填“氮肥”、”鉀肥”、“復合肥”）；硝酸鉀中

鉀元素和氧元素的質(zhì)量比為,某溫度下KNO3溶解度為25g,該溫度下KNO3飽

和溶液的質(zhì)量分數(shù)為=

33.某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖1所示實驗：

、質(zhì):里:g

8.0

7.0

6.0-———一———————————

5.0——―一

4.0

3.0

2.0

1.0

02468101214R寸同U

圖1圖2

將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用

足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時間/分024681012

C增加質(zhì)量/g03.05.06.06.6X6.6

（1）上表中，第10分鐘時，x=。

（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（要寫計算過程）

（3）請在如圖的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為縱坐標，畫出能

夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化規(guī)律的關(guān)系曲線。

（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HC1氣體，該裝置使測量結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“沒有影響

34.某溶液可能含CuSO4、HCkMgC12、Na2c。3中的幾種，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

的Ba(OH)2溶液，反應中加入的Ba(OH)2溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖,

回答下列問題。

(1)ab段生成的沉淀是：(填寫物質(zhì)的化學式)。

(2)某同學說該溶液中一定沒有CuSO4,他的理由是

(3)a中溶液含有種溶質(zhì)。

(4)原溶液中含有的溶質(zhì)是。(填寫物質(zhì)的化學式)

35.往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH

變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)生成的氣體全部逸出)，試分析計算：

(1)a-b段發(fā)生反應的化學方程式為；

(2)反應到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，精確到0.1%)

(3)c-d段溶液的pH大于7的原因是.

21.2%碳酸鈉溶滿質(zhì)量低

36.科學課上，老師將一只雞蛋放入盛有稀鹽酸的燒杯中，雞蛋殼表面很快產(chǎn)生氣泡，不一

會兒，還出現(xiàn)了非常有趣的一幕，原來沉在燒杯底部的雞蛋慢慢浮了上來，接近液面后

又慢慢往下沉，如此，雞蛋不斷地在液體中上浮、下沉，請你用所學的科學知識對上述

有趣的一幕作出合理的解析。

37.俗話說，“莊稼一枝花，全靠肥當家?！闭埜鶕?jù)所學的知識，回答下列問題：

(1)下列化學肥料屬于復合肥的是。

A、氯化鉀B、尿素C、碳酸氫錢D、硝酸鉀

(2)請寫出鑒別NH4cl和K2sCM這兩種化肥的簡要方法：?

(3)為研究化肥對農(nóng)作物生長情況的影響，研究人員在相同條件下，在實驗室田地里施

用等量有效成分的化肥，對小麥的產(chǎn)量進行對比研究。下表（“J”表示施用化肥，“X”

表示沒有施用化肥）顯示三年實驗的結(jié)果：

實驗用田施用化肥情況小麥收成的

氮肥磷肥鉀相對產(chǎn)量

肥

田地1XXX1.0

田地2VXX2.2

田地3XXV1.2

田地4VVV3.9

根據(jù)上表，以下說法中錯誤的是。

A.氮肥可增加小麥的產(chǎn)量

B.沒有施肥，小麥不能生長

C.對于增加小麥的收成，氮肥比鉀肥效果好

D.同時施用含N、P、K的化肥可獲得最大的產(chǎn)量

（4）若某地尿素［CO（NH2）2］為1元/斤，碳鍍（NH4HCO3）為0.4元/斤，某菜農(nóng)想用

40元錢買氮肥，請你通過計算幫他參考一下，買哪種化肥更合算？

38.某學校在進行植物園建設(shè)時設(shè)置了一個無土栽培區(qū)。無土栽培是利用磷酸鈣、碳酸鉀和

氯化鉉等鹽類配置營養(yǎng)液栽培植物的一種方法。很多學生對此很感興趣，并進行了研究

和實踐。

（1）營養(yǎng)液中的碳酸鉀（K2c03）為植物生長提供了肥（填“氮”或“磷”或

“鉀”）；

（2）無土栽培時，營養(yǎng)液濃度不宜過高，其原因是。

（3）氯化鏤（NH4C1）中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為；

（4）小明在某次配制營養(yǎng)液時需要加入14克氮元素，如果這些氮元素都由氯化鉉提供,

則需要加入多少克氯化筱？（寫出計算步驟）

39.化學肥料能為農(nóng)作物的生長提供養(yǎng)料，復合肥能夠為農(nóng)作物提供兩種以上的主要營養(yǎng)元

素，某復合肥料的部分說明書如圖所示。請回答：

從肥效的角度看，該復合肥料對促進水稻的穗數(shù)增多、籽粒飽滿起有效作用的主要元素

是；

該復合肥料的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2],則尿素中碳、氧、氮、氫元素的原子

個數(shù)比為；

從“注意事項”看，該復合肥料的化學性質(zhì)是。

復肥肥料

N-P2O5-K2O

總養(yǎng)分多25%

15-5-5

主要成分：尿素、

鍍強鎂磷、蟹鑲?含凈量三50kg

主要用于：玉米、水

稻、油菜、馬鈴墓等

注

意

事

項

40.《中國居民膳食指南》建議成人平均每天食鹽攝入量應在6克以下。據(jù)調(diào)查，我國成人

平均每天食鹽攝入量為10.5克。

（1）高鹽飲食容易引發(fā)。

A.傳染病B.遺傳病C.心血管疾病

（2）人體攝入食鹽后，主要在被吸收進入血被循環(huán)。

（3）某品牌低鈉鹽含氯化鈉70%,氯化鉀30%.若某人每天攝入食鹽6克，現(xiàn)以該低鈉

鹽代替食鹽，則每天可減少多少克鈉元素的攝入？（結(jié)果精確到0.1）

41.如圖甲為一款太陽能汽車的概念車，它通過安裝在車頂和前端的硅太陽能電池將太陽能

轉(zhuǎn)化為電能并驅(qū)動汽車前進：玻璃采用防太陽輻射的層壓玻璃制作而成。

若該車身的材料要求強度高且輕便，則表中最理想的材料是。

材料錦鋼鋁合金鈦合金碳纖維

性能（強度）強較弱較強強

密度/kgm”7.9X1033.0X1034.5XI031.6X103

V（千米時）

甲乙

42.因為缺乏科學知識，有人誤把被稱為“工業(yè)用鹽”的亞硝酸鈉（化學式為NaNCh）當

做食鹽放進食物。亞硝酸鈉對人來說是劇毒的，食用后易造成嚴重的中毒事件。

（1）根據(jù)亞硝酸鈉的化學式，你能否確定它的什么組成成分是有毒的？寫出你的理由。

（2）請你閱讀下表有關(guān)資料，并結(jié)合已有的化學知識，設(shè)計實驗：用兩種方法鑒別食鹽

和亞硝酸鈉。

項目亞硝酸鈉氯化鈉

溶解性15℃時溶解度為81.5g15℃時溶解度為35.8g

熔點27rc80rc

水溶液酸堿性堿性中性

跟稀鹽酸作用放出紅棕色氣體NO2無現(xiàn)象

跟硝酸銀溶液作用生成白色沉淀生成白色沉淀

43.鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，下

圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。

請回答下列問題：

（1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為。

（2）若每片鈣片的質(zhì)量為1g,則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為。

（3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為go

（4）人體健康離不開鈣元素。下列有關(guān)鈣元素的敘述中不正確的是。

①幼兒缺鈣會得呆小癥②青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良

③成人比幼兒和青少年需要攝入更多量的鈣④老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折

XX鈣片

曲品規(guī)格］每片含Cacao.625g

［用法用量］每次一片，每天2次

44.如表是100g某品牌板栗的部分營養(yǎng)成分。

總熱量蛋白質(zhì)糖類油脂鈉維生素C

1016kJ5.1g11.3g19g4.6mg3.3mg

（1）食物的成分主要有六大類營養(yǎng)素，如表中為人體提供主要的能量來源的是o

（2）葡萄糖的化學式為C6Hl206,它是由元素（寫名稱）組成的。

（3）葡萄糖中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。

45.近期，央視對“用棉花代替肉松制‘肉松餅的消息進行辟謠.資料表明：肉松是用

動物肌肉制作的蓬松絮狀肉制品，棉花主要含有植物纖維.

（1）棉花屬于（填“天然”或“合成”）有機高分子材料.

（2）肉松中含量最多的營養(yǎng)素是.

（3）可用燃燒法鑒別肉松與棉花，點燃時聞到燒焦羽毛氣味的是.

（4）制作肉松餅使用的發(fā)酵粉中含有碳酸氫鐵（NH4HCO3）.碳酸氫錢中氫和氧兩種元

素的質(zhì)量比為.

46.人類為了維持生命和健康，必須攝取食物，以獲得營養(yǎng).

（I）六大基本營養(yǎng)素包括、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水.

（2）葡萄糖（C6Hl206）由種元素組成（填數(shù)字）.

（3）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為.

47.如表是100g某品牌板栗的部分營養(yǎng)成分.

總熱量蛋白質(zhì)糖類油脂鈉維生素C

1016kJ5.1g11.3g19g4.6mg3.3mg

（1）食物的成分主要有七大類營養(yǎng)素，上表中為人體提供主要的能量來源的是.

（2）假設(shè)該板栗中的鈉元素以氯化鈉的形式存在，則100g該板栗中，氯化鈉的質(zhì)量是

多少？

48.為了驗證骨頭湯能否有效補鈣，某科研小組將豬排骨500g、蒸儲水1500mL、食用醋

70mL,加熱煮沸后維持70分鐘，得到骨頭湯1243mL,用儀器檢測結(jié)果：每100mL骨

頭湯含有2mg鈣（而每100mL牛奶約含有105mg鈣）。

查閱資料：人體骨骼中的鈣存在形式是羥基磷酸鈣[Caio（PO4）6（OH）2],該物質(zhì)難溶

于水。人體平均每天需要補鈣800mg。

（1）“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指（填字母編號）；

A.鈣離子B.鈣元素C.鈣金屬

（2）羥基磷酸鈣中磷元素的化合價是價：

（3）假設(shè)某人只能從骨頭湯中獲取鈣，則此人每天需要喝ml骨頭湯；

（4）下列物質(zhì)中不能作為人體補鈣的是（填字母編號）；

A.牛奶B.某品牌鈣片C.氫氧化鈣（即熟石灰）D.碳酸鈣

（5）某品牌鈣片每片的規(guī)格是：維生素D3100IU（相當于2.5微克），碳酸鈣lOOOmg,

若某人只從鈣片中獲取鈣，則每天需要服用此品牌鈣片多少片？

49.野炊活動過程中會涉及許多化學知識的運用.某次野炊活動過程中，同學們攜帶了鐵鍋、

牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉（有效成分為碳酸鈉）等物

品.

（1）同學所帶的食品中富含維生素的是;最富含蛋白質(zhì)的是.

（2）攜帶過程中，同學們不慎將裝有食鹽、去污粉的瓶子混淆了.可用所帶物品

來鑒別.

（3）野炊活動中，有一同學被蜜蜂意外蟄傷，蜜蜂毒液呈酸性.其他同學馬上利用肥皂

水為其涂抹于患處，結(jié)果癥狀大大減輕，這是因為肥皂水呈性.

（4）野炊結(jié)束時，輝輝同學將鐵鍋刷洗干凈后，用干布抹去鐵鍋表面的水珠.這樣做的

目的是_______

（5）野炊回來后，小科從資料中獲悉：某品牌醬油每100mL中鐵營養(yǎng)劑的標準添加量

是0.2g,鐵營養(yǎng)劑中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為12.5%.由此可計算一瓶448mL該品牌醬油中所

含的鐵元素相當于多少克硫酸亞鐵中所含的鐵元素質(zhì)量？

50.某種牛奶的包裝袋上注有如下營養(yǎng)成分：每100mL內(nèi)含：脂肪=3.3g；非脂乳固體=

8.1g；蛋白質(zhì)=2.9g；鈣=110mg；鉀=145mg.如果中學生每人每天飲用486mL（500g）

此種牛奶，計算：

（1）每天攝入鈣多少克？

（2）除鈣外，其他各種營養(yǎng)成分的質(zhì)量分數(shù)是多少？

初中化學九年級下計算題匯總

參考答案與試題解析

一.計算題(共50小題)

1.用鐵礦石冶煉鐵是一個復雜的過程?，F(xiàn)有含氧化鐵60%的赤鐵礦100t,理論上可得到含

雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量是多少？

【分析】由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦

煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量。

【解答】解：100t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為100tX60%=60t

設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為xo

Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02

160112

60t(1-4%)x

160_112

60t=(l-4%)x

x=43.75t

答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵43.75t。

【點評】本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的

必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵。

2.某煉鐵廠用含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石冶煉生鐵，現(xiàn)有該赤鐵礦石400t,計算理論上可煉

出純鐵多少噸？

【分析】由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列

式計算出理論上可煉出鐵的質(zhì)量。

【解答】解：400t赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量為400tX80%=320t

設(shè)可煉出純鐵的質(zhì)量為x

Fe2O3+3CO-皿2Fe+3c02

160112

320tx

160二112

320tx

x=224t

答：理論上可煉出純鐵224t。

【點評】本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的

必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵。

3.我市鐵礦資源十分豐富，有“鐵遷安”之美譽。長城鋼鐵公司采用一氧化碳在高溫下與

四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，若每天生產(chǎn)生鐵(含鐵95%)8003則該公司每天

需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？

【分析】由生鐵的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)磁鐵礦

石煉鐵的化學方程式可以列式計算出需要磁鐵礦石的質(zhì)量。

【解答】解：設(shè)：需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦石的質(zhì)量為x；

FesO4+4CO前皿3Fe+4c02

232168

xX90%800t義95%

232二168

xX90%=800tX95%

x=1166t

答：需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦石1166t。

【點評】本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的

必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵。

4.現(xiàn)有含F(xiàn)e2O378%的赤鐵礦2500t,可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量的表達式為：

112X250CitX78%。

160X(1-4%)~°

【分析】由赤鐵礦的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)以及生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦

煉鐵的化學方程式可以計算出煉出生鐵的質(zhì)量。

【解答】解：設(shè)可煉出生鐵的質(zhì)量為X。

古*日

Fe2O3+3CO:皿2Fe+3c02

160112

2500tX78%x(1-4%)

160112

2500tX78%=xX(1-4%),

y-112X2500tX78%

'160X（1-4%）

故填.U2X2500tX78%

160X（1-4%）~°

【點評】本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，難度稍大。

5.改革開放40年來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已經(jīng)穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵

廠采用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵，請回答下列問題：

（1）煉鐵過程中，碳的作用是燃燒提供熱量，提高爐溫；反應生成還原劑一氧化碳。

（2）若該廠每天需消耗5000t含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石，理論上可日產(chǎn)純鐵的質(zhì)量

是多少？（要求根據(jù)化學方程式計算并寫出過程）

【分析】（1）根據(jù)高爐煉鐵的原理分析；

（2）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計

算出煉出生鐵的質(zhì)量。

【解答】解：（1）煉鐵要用到焦炭，它有兩個作用，煉鐵需要高溫，一方面焦炭在燃燒

的過程中能放出大量的熱，另一方面煉鐵還需要一氧化碳，焦炭又可以把剛生成的二氧

化碳還原為一氧化碳。故填：燃燒提供熱量，提高爐溫；反應生成還原劑一氧化碳。

（2）設(shè)日產(chǎn)含純鐵的質(zhì)量為X。

Fe2O3+3CO:皿2Fe+3c02

160112

5000tX80%x

160_112

5000tX80%=x

x=2800t

答：理論上可日產(chǎn)純鐵的質(zhì)量是28003

【點評】在利用化學方程式計算日產(chǎn)生鐵質(zhì)量時，需要注意根據(jù)反應化學方程式所計算

出的鐵為純凈物鐵的質(zhì)量而非生鐵這種混合物的質(zhì)量，因為化學方程式的計算中所涉及

物質(zhì)的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量。

6.現(xiàn)有1000t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石（雜質(zhì)中不含鐵元素），試計算：

（1）該赤鐵礦石含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是800t；

（2）該赤鐵礦石含鐵元素的質(zhì)量是560t：

（3）理論上能得到含雜質(zhì)8%的生鐵的質(zhì)量是608.7t（計算結(jié)果精確到O.lt）。

【分析】(1)根據(jù)混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量X該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分

析解答。

(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答。

(3)根據(jù)混合物的質(zhì)量=鐵元素的質(zhì)量+鐵的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答。

【解答】解：(1)該赤鐵礦石Fe2O3的質(zhì)量是：1000tX80%=800t。

(2)該赤鐵礦石含鐵元素的質(zhì)量是：800tX---5"'-----x100%=560u

56X2+16X3

(3)理論上可出含雜質(zhì)8%的生鐵的質(zhì)量是：560t+(1-8%)比608.7t。

故答案為：(1)800；(2)560；(3)608.7o

【點評】本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關(guān)計算進

行分析問題、解決問題的能力。

7.為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g,加入足量稀鹽酸，充分反

應，過濾、洗滌、干燥后得到濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應)。計

算：

(1)該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。

(2)現(xiàn)有這種赤鐵礦石1000t,用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多

少噸？

【分析】(1)根據(jù)題意，赤鐵礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應，則礦石反應后

固體減少的質(zhì)量為礦石中氧化鐵的質(zhì)量，進而計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)即可。

(2)根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)可知1000t礦石中氧化鐵的質(zhì)量，結(jié)合純凈物的質(zhì)量=物質(zhì)

的質(zhì)量X純度及方程式即可計算出生鐵的質(zhì)量。

【解答】解：(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為：40g-8g=32g,赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)

量分數(shù)為：-^-X100%=80%;

40g

(2)1000t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量：1000tX80%=800t；

設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量為X。

占燃

Fe2O3+3CO八2Fe+3c02

160112

800t96%x

160=800^解得：x=583t

11296%x

答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是80%；

（2）理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。

【點評】本題考查了含雜物質(zhì)的計算、及利用方程式解題的能力，結(jié)合反應原理及題目

信息才能正確分析解答。

8.某鋼鐵公司用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，最多可煉出含雜質(zhì)2.5%的生鐵多少

噸？（請寫出計算過程）

【分析】根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量和對應的化學方程式求算純鐵的質(zhì)量，將純物質(zhì)的質(zhì)量代入

計算即可。

【解答】解：100t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為2000tX80%=1600t

設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x

Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02

160112

1600tx

160=112

1600tx

解得，x=1120t

含雜質(zhì)2.5%的生鐵的質(zhì)量為：1120t+（1-2.5%）?1148.7t

答：最多可煉出含雜質(zhì)2.5%的生鐵1148.7t。

【點評】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù),

第三計算過程要完整。

9.裝修材料閥門主要成分是黃銅，黃銅是一種合金材料合金是由兩種或兩種以上的金屬

（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點低于其中

任何一個組成金屬的熔點。下表是一些金屬熔點的數(shù)據(jù)。

金屬銅鋅錫鉛鈿鎘

熔點/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9

（1）鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如圖所示的關(guān)系，其中橫坐標表示

的是錫的質(zhì)量分數(shù);當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為2：3。

（2）保險絲由鈿、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為B。

A.20-4O℃B.6O-8O℃C.23O-25O℃D.3OO-320℃

熔點心

00.61.0

質(zhì)量分數(shù)

【分析】（1）根據(jù)橫坐標質(zhì)量分數(shù)為零時熔點要比質(zhì)量分數(shù)為1時熔點高考慮本題；根

據(jù)合金熔點最低時鉛和錫的含量考慮；（2）根據(jù)合金的熔點與其組成成分的熔點比較考

慮。

【解答】解：（1）橫坐標質(zhì)量分數(shù)為零時熔點要比質(zhì)量分數(shù)為L0時熔點高，因為鉛的熔

點比錫的熔點高，所以橫坐標表示錫的質(zhì)量分數(shù)；合金熔點最低時錫占60%,所以鉛占

40%,合金中鉛與錫的質(zhì)量比為40%：60%=2：3；

（2）合金的熔點比它的組成成分熔點要低，鈿、鉛、錫、鎘這四種物質(zhì)熔點最低的是231.9,

所以要選擇熔點比231.9低，且不能很低，必須要高于室溫，故選擇B；

故答案為：（1）錫；2：3；（2）B。

【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道合金的熔點比它的組成成分熔點低，硬度大，能靈活運

用質(zhì)量守恒定律回答問題。

10.用2000噸含F(xiàn)e2O380%的鐵礦石，最多可以煉出多少噸鐵？

【分析】赤鐵礦石中氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，根據(jù)該反應的

化學方程式可確定反應中氧化鐵與生成鐵的質(zhì)量關(guān)系，利用這一質(zhì)量關(guān)系可由礦石中氧

化鐵的質(zhì)量計算反應生成鐵的質(zhì)量。

【解答】解：2000t礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：2000tX80%=16003

設(shè)1600t氧化鐵理論上可煉出鐵的質(zhì)量為x

古*日

Fe2O3+3CO\皿2Fe+3c02

160112

1600tx

160_112

1600tx

解得:x=1120t

答：理論上可以煉出含鐵1120t。

【點評】根據(jù)化學方程式進行計算時，所使用物質(zhì)的質(zhì)量均是純凈物的質(zhì)量，不能直接

使用不純凈的物質(zhì)的質(zhì)量進行計算。

11.如圖為濃鹽酸的試劑瓶包裝標簽上的部分文字，請全細閱讀后回答問題：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)36%,凈含量500祉

［性狀］本試劑為無色透明的氯化氫的水溶液，有刺激性

氣味，密度1.18g/mL

［警告］腐蝕，對人體有害

［安全措瓶］貯存陰涼通風處，皮膚接觸用大量水沖洗

實驗室要配制7200g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸作為鐵釘表面的酸洗液，需要用上述濃鹽

酸2000g,應該去化學試劑品店購買至少4瓶該種試劑。

【分析】根據(jù)濃鹽酸配稀鹽酸時加入的是水溶質(zhì)不變列等式進行計算；根據(jù)所用濃鹽酸

的質(zhì)量除以一瓶中濃鹽酸的質(zhì)量求出瓶數(shù)。

【解答】解：由于濃鹽酸配稀鹽酸時加入的是水溶質(zhì)不變，設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為X則：

XX36%=7200gX10%,解得X=2000g,所用瓶數(shù)：-----2000g------七4。

500mLXI.18g/mL

故答案為：2000；4o

【點評】解答本題的關(guān)鍵是要知道濃鹽酸稀釋是指加入水，溶質(zhì)不變。

12.將25g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需

加水的質(zhì)量為475go

【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答。

【解答】解：設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

則25gxi8%=(25g+x)X0.9%x=475g。

故答案為：

475。

【點評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正

確解答此類題的關(guān)鍵所在。

13.生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9%的氯化鈉溶液。現(xiàn)用500g生理鹽水給患者輸液，進

入患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為