2025屆安徽省宿州市宿城第一中學高考沖刺化學模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應不能用劃線反應物所具有的類別通性解釋的是（）A．NaOH+HClO4→NaClO4+H2O B．H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3C．Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe D．2FeCl3+2NaI→2FeCl2+I2+NaCl2、藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：+HCl下列敘述正確的是A．化合物X與溴水反應的產物中含有2個手性碳原子B．化合物Y的分子式為C6H12NO2C．1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應D．化合物Z能與甲醛發生聚合反應3、復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時,N極發生還原反應B．充電時,Zn2+向M極移動C．放電時,每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質量為260gD．充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+4、已知：鋰硫電池的總反應為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮其他雜質離子的反應)。下列說法正確的是（）A．b為電源的正極B．每消耗32g硫，理論上導線中一定通過2mole-C．N室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+D．SO42-通過陰膜由原料室移向M室5、反應2NO2(g)N2O4(g)+57kJ，若保持氣體總質量不變。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深B．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>cC．b、c兩點的平衡常數：Kb=KcD．狀態a通過升高溫度可變成狀態b6、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。下列說法正確的是()A．物質Ⅰ的分子式為C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面體結構C．物質Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D．香草醛可發生取代反應、加成反應7、下列裝置可達到實驗目的是A．證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚B．制備乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體8、化學在生產和生活中有重要的應用。下列說法正確的是A．陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產品B．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的C．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料D．高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，不溶于水，可吸收其自身重量幾百倍的水9、40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是A．40℃時，K(NH3·H2O)=10-9.10B．不同pH的溶液中均存在關系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C．隨著CO2的通入，不斷減小D．隨溶液pH不斷降低，生成的中間產物NH2COONH4又不斷轉化為NH4HCO310、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態氫化物變藍色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉化關系(已知酸性強弱：HClO3>HNO3)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y>Z>M>XB．簡單氣態氫化物的熱穩定性：M>XC．加熱單質甲與品紅溶液反應所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液D．常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大11、W、X、Y、Z為短周期原子序數依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質密度最小，且W與X、Y、Z都能形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數之和為30，可形成的某種化合物結構式為。下列說法正確的是A．X為碳元素B．Y的氧化物對應的水化物是強酸C．W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵D．含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環境等的殺菌消毒12、下列物質溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（）A．KCl B．Na2O C．NaHSO4 D．FeCl313、將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（）A．殘留固體是2molNa2CO3B．殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C．反應中轉移2mol電子D．排出的氣體是1.5mol氧氣14、下列我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（）A．黑火藥爆炸 B．用鐵礦石煉鐵 C．濕法煉銅 D．轉輪排字15、向含1molNaOH、2molNaAl(OH)4、1molBa(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反應，加入溶質H2SO4的量和生成沉淀的量的關系正確的是選項ABCDn(H2SO4)/mol2345n(沉淀)/mol2321.5A．A B．B C．C D．D16、化學與生產、生活密切相關。下列有關物質的用途、性質都正確且有相關性的是選項用途性質A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和H2的反應是吸熱反應BNH4Fe（SO4）2·12H2O常作凈水劑NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性C漂粉精可以作環境消毒劑漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強氧化性DAl2O3常作耐高溫材料Al2O3，既能與強酸反應，又能與強堿反應A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、美托洛爾(H)屬于一線降壓藥，是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一。它的一種合成路線如下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物質化學名稱是_________。(2)反應B→C的化學方程式為_________________;C→D的反應類型為________。(3)D中所含官能團的名稱是______________。(4)G的分子式為________;

已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則H(美托洛爾)中含有________個手性碳原子。(5)芳香族化合物X與C互為同分異構體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結構簡式___________。①能發生銀鏡反應;②不與FeCl3發生顯色反應;③含"C-Cl”鍵;④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2:2:2:1。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:__________(無機試劑任選)。18、2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：（1）按系統命名法，有機物A的名稱是_______。（2）B的結構簡式是__________。（3）CD的反應類型是___________。（4）寫出DM的化學方程式________。（5）已知X的苯環上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為_______。（6）滿足下列條件的X的同分異構體共有_______種，寫出任意一種的結構簡式_________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環上的一氯取代物只有兩種（7）寫出EF合成路線（用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件）。______19、亞硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應用也很廣泛。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNO2（A中加熱裝置已略去）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+（1）A中發生反應的化學方程式為_________________________________。（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是______________。（3）裝置B中觀察到的主要現象為_________________（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號）。A．P2O5B．無水CaCl2C．堿石灰D．濃硫酸②如果取消C裝置，D中固體產物除NaNO2外，可能含有的副產物有________寫化學式）。（5）E中發生反應的離子方程式為____________。（6）將1.56gNa2O2完全轉化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g。20、氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。反應原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。（1）儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。（2）①打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產生的氣體就立即進入儀器5，則該固體藥品的名稱為__。②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該__（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性介質）如圖2：①圖2裝置采用冰水浴的原因為__。②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__(填操作名稱)得到粗產品。為了將所得粗產品干燥可采取的方法是__。A．蒸餾B．高壓加熱烘干C．真空微熱烘干（4）①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式為__。②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，__，測量的數據取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。21、藥物Targretin（F）能治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示：已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.RCOOHRCOCl（R表示烴基）（1）反應①的反應類型是__。（2）反應②的化學方程式：__。（3）C的核磁共振氫譜圖中有__個峰。（4）反應③的化學方程式：__。（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團：__。（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮-O-O-或結構）：__。a.苯環上的一氯代物有兩種b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應（7）已知：（R、R′為烴基）。以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A項、NaOH與HClO4反應屬于中和反應，堿能與酸發生中和反應，故A能解釋；B項、碳酸的酸性比硅酸強，酸性比硅酸強的酸能制備硅酸，較強的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；C項、活動性較強的金屬單質能從活動性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動性較弱的金屬，故C能解釋；D項、FeCl3與NaI發生了氧化還原反應，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數不能與氯化鐵發生類似的反應，故D不能解釋；故選D。2、A【解析】

A．連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，化合物X與溴水反應的產物中含有2個手性碳原子（為連接溴原子的碳原子），選項A正確；B．根據結構簡式確定分子式為C6H13NO2，選項B錯誤；C．Z中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應，則1mol化合物Z最多可以與3molNaOH反應，選項C錯誤；D.化合物Z中酚羥基的鄰、對位上均沒有氫原子，不能與甲醛發生聚合反應，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，側重考查烯烴、酯和酚的性質，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應，為易錯點。3、D【解析】

放電時，金屬Zn發生失電子的氧化反應生成Zn2+，即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負極連接原電池的負極?！驹斀狻緼.該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發生還原反應，故A正確；

B.充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質中陽離子Zn2+移向陰極M，故B正確；

C.放電時，正極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4Zn～PTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質量=65g/mol×4mol=260g，故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發生失電子的氧化反應，電極反應式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D錯誤；

故選：D。4、D【解析】

結合題干信息，由圖可知M室會生成硫酸，說明OH-放電，電極為陽極，則a為正極，b為負極，據此分析解答問題?！驹斀狻緼．根據上述分析，b為電源負極，A選項錯誤；B．根據電池的總反應為2Li+xS=Li2Sx，沒通過2mole-需要消耗32xg硫，B選項錯誤；C．N室為陰極，氫離子放電，電極反應式為2H++2e-===H2↑，C選項錯誤；D．M室生成硫酸，為陽極，電解池中陰離子向陽極移動，原料室中的SO42-通過陰膜移向M室，D選項正確；答案選D。5、A【解析】

A．c點壓強高于a點，c點NO2濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；B．c點壓強高于a點，增大壓強平衡向正反應方向進行，氣體質量不變，物質的量減小，則a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＜c，B錯誤；C．正方應是放熱反應，在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應方向進行，NO2的含量增大，所以溫度是T1＞T2，則b、c兩點的平衡常數：Kb＞Kc，C錯誤；D．狀態a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應方向進行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態b，D錯誤；答案選A。6、D【解析】

A．物質Ⅰ()的分子式為C7H8O2，故A錯誤；B．C-H、C-Cl的鍵長不同，CHCl3分子是四面體結構，而不是正四面體結構，故B錯誤；C．物質Ⅰ、Ⅲ結構不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C錯誤；D．香草醛中含有苯環、羥基和醛基，則可發生取代、加成反應，故D正確；答案選D。7、B【解析】

A．醋酸易揮發，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項A錯誤；B．乙酸與丁醇加熱發生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項B正確；C．苯的密度比水小，水在下層，應先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項C錯誤；D．蒸干時氯化銨受熱分解，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合應用，為高頻考點，把握物質的性質、實驗技能、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，易錯點為選項B：乙酸與丁醇加熱發生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流；選項D：蒸干時氯化銨受熱分解，應利用冷卻結晶法制備，否則得不到氯化銨晶體。8、D【解析】

A.石英坩堝主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽產品，選項A錯誤；B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的，乙醇可使蛋白質脫水而變性，不具有氧化性，選項B錯誤；C.光導纖維主要成分為二氧化硅，屬于無機物，不是有機高分子材料，選項C錯誤；D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團，相對分子質量在10000以上，屬于功能高分子材料，選項D正確；故合理選項是D。9、A【解析】

A.在溶液pH=9.10時c(NH4+)=c(NH3·H2O)，Kb(NH3·H2O)==c(OH-)，由于Kw=c(H+)·c(OH-)是常數，只與溫度有關，若溫度為室溫，則Kw=10-14，pH=9.10時，c(H+)=10-9.10，c(OH-)==10-4.9，Kb(NH3·H2O)=c(OH-)=10-4.9，升高溫度，促進電解質的電離，所以溫度為40℃時，K(NH3·H2O)>10-4.9，A錯誤；B.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關系為：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正確；C.已知Kb=，溫度一定時，Kb為常數，隨著CO2的通入，c(NH4+)逐漸增大，則不斷減小，C正確；D.由圖象可知：開始溶液pH較大時沒有NH2COO-，后來隨著溶液pH的降低，反應產生NH2COO-，并且逐漸增多，當pH減小到一定程度NH2COO-逐漸減小直至消失，同時NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產物生成，后NH2COO-轉化為NH4HCO3，D正確；故合理選項是A。10、D【解析】

在短周期主族元素中，可以形成強堿的是Na元素，所以強堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2，單質只有Cl2。電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClO。M的氣態氫化物使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素?！驹斀狻緼．X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半徑依次減小，故A錯誤；B．X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：O＞N，H2O的熱穩定性比NH3強，故B錯誤；C．若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩定，溶液不變色，故C錯誤；D．NaClO屬于強堿弱酸鹽，能夠發生水解，可促進水的電離，故D正確；答案選D。11、D【解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質密度最小，則W為H，且W與X、Y、Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則Z為F或Cl，四種元素原子序數之和為30，則Z只能為Cl，可形成的某種化合物結構式為，則X為B。【詳解】A.X為硼元素，故A錯誤；B.Y的氧化物N2O3對應的水化物HNO2是弱酸，故B錯誤；C.W與Y、Z三種元素形成的化合物氯化銨中含有離子鍵，故C錯誤；D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環境等的殺菌消毒，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】氫、氧、氮三種元素可以形成共價化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸銨。12、C【解析】

電解質溶液因為因電離而呈酸性，說明該電解質是酸或酸式鹽?！驹斀狻緼．KCl為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；B．Na2O溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；C．NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；D．FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯誤；故選：C?！军c睛】易錯點D，注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。13、A【解析】

過氧化鈉受熱不分解，但是受熱分解，產生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和過氧化鈉發生反應，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優先和二氧化碳發生反應，得到1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時我們一共有2mol碳酸鈉、1mol水和0.5mol氧氣。整個反應中只有過氧化鈉中-1價的氧發生了歧化反應，因此一共轉移了1mol電子，答案選A。14、D【解析】

A．火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發生化學反應，A錯誤；B．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發生化學反應，B錯誤；C．濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學反應，C錯誤；D．轉輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，D正確。答案選D。15、A【解析】

A、2mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，1mol氫離子與偏鋁酸鈉反應生成1mol氫氧化鋁沉淀，同時還有1mol硫酸鋇產生，共計是2mol，選項A正確；B、3mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又有一部分溶解在氫離子中，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質的量小于3mol，選項B錯誤；C、4mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，剩余3mol氫離子又溶解1mol氫氧化鋁，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質的量是2mol，選項C錯誤；D、5mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，剩余5mol氫離子又溶解5/3mol氫氧化鋁，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質的量是4/3mol，選項D錯誤；答案選A。16、C【解析】

A．液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關，故A錯誤；B．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關，故B錯誤；C．漂粉精作為消毒劑是因為ClO?和HClO都有強氧化性，故C正確；D．氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學性質無關，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意凈水劑是利用物質的吸附性，殺菌消毒一般利用物質的氧化性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚還原反應羥基、氯原子C12H16O31等【解析】

根據C結構簡式及A分子式知，A為，B發生取代反應生成C，則B為，A和乙醛發生取代反應生成B，C發生信息中的反應生成D為，D水解然后酸化得到E為，由G的結構可知，E中醇羥基與甲醇發生分子間脫水反應生成F，F中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為；對比G、美托洛爾的結構可知，G發生開環加成生成H。據此解答?！驹斀狻浚?）A為，其化學名稱是苯酚；（2）反應B→C的化學方程式為：，C→D的反應類型為還原反應；（3）D為，D中所含官能團的名稱是羥基、氯原子；（4）由結構簡式可知G的分子式為：C12H16O3；H（美托洛爾）中連接羥基的碳原子為手性碳原子，所以含有1個手性碳原子；（5）芳香族化合物X與C互為同分異構體，X符合下列條件：①能發生銀鏡反應，說明含有醛基；②不與FeCl3發生顯色反應，說明不含酚羥基；③含“C-C1”鍵；④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2：2：2：1，符合條件的結構簡式為等；（6）苯甲醇發生氧化反應生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標物，其合成路線為。18、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3取代反應3【解析】

由F的結構簡式可知A應為CH2=C(CH3)CH2CH3，生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，F發生消去反應生成G，G為，X的苯環上只有一個取代基，且取代基無甲基，結合N的分子式可知N的結構簡式為，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個C，結合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，以此解答該題?！驹斀狻?1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，名稱為2-甲基-1-丁烯；(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，在氫氧化鈉溶液中發生取代反應生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，故反應類型為取代反應；(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，反應的方程式為；(5)由以上分析可知N為；(6)X為苯乙醇，對應的同分異構體①遇FeCl3溶液顯紫色，則羥基連接在苯環，②苯環上的一氯取代物只有兩種，另一取代基為2個甲基或1個乙基，共3種，即等；(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與弱氧化劑反應生成酸，反應的流程為?！军c睛】結合反應條件推斷反應類型：(1)在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。19、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出CNa2CO3、NaOH5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O0.24g【解析】

A裝置為C與HNO3(濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應生成硝酸，硝酸與Cu反應生成NO，D裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應的NO，可以防止污染空氣。【詳解】(1)A裝置為C與HNO3(濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮，反應方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)實驗開始前通入一段時間N2，可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；(3)二氧化氮在B中與水反應生成硝酸，硝酸與Cu反應生成NO，所以看到的現象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出；(4)①根據分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；②結合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到副產物碳酸鈉、氫氧化鈉；(5)根據題目提供信息可知酸性條件下，NO能與MnO4?反應生成NO3?和Mn2+，方程式為：5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O；(6)n(Na2O2)==0.02mol，根據元素守恒可知1.56gNa2O2完全轉化為NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。設參加反應的碳為xmol，根據方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4xmol，根據方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知4xmolNO2與水反應生成xmol硝酸和xmolNO；根據3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應生成的NO為xmol，所以有xmol+xmol=2xmol=0.04mol，解得x=0.02mol，則需要的碳的質量為12g/mol×0.02mol=0.24g。【點睛】本題易錯點為第(3)小題的現象描述，在描述實驗現象要全面，一般包括有無氣體的產生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。20、三頸燒瓶干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度，有利于提高反應物的轉化率，防止因反應放熱造成NH2COONH4分解過濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質量，重復2～3次【解析】

根據裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸銨易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，在儀器5中發生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨；(1)根據儀器構造可得；考慮氨基甲酸銨水解；(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，為干冰；②反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；(3)①考慮溫度對反應的影響和氨基甲酸銨受熱分解；②過濾得到產品，氨基甲酸銨易分解，所得粗產品干燥可真空微熱烘干；(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨，據此書寫；②測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質量可得氨基甲酸銨的質量，進而可得其質量分數，據此可得。【詳解】(1)根據圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；故答案為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；(2)①反應需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，立即產生干燥的二氧化碳氣體，則為干冰；故答案為：干冰；②氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，說明二氧化碳過量，應該加快產生氨氣的流速；故答案為：加快；(3)①該反應為放熱反應，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應物的轉化率，防止因