絕密★啟用并使用完畢前2025年3月濟(jì)南市高三模擬考試注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。豺豺不壹半的;法衰隙牘K道病弦別言尖一K道病弦別言尖一流夏代色俸柔B.蜀錦C.漢帛書D.伏羲絹畫2.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.濃氨水具有堿性，可用于洗滌試管底部的AgClB.聚四氟乙烯具有耐酸堿腐蝕性，可用于滑雪板的涂層C.MgCO?具有吸汗防滑的性能，可用于體操運(yùn)動(dòng)的防滑粉D.DNA的兩條鏈之間通過化學(xué)鍵連接，可用于儲(chǔ)存和傳遞遺傳信息A.O原子的2p原子軌道示意圖為B.H?O的VSEPR模型為C.基態(tài)Mn2+價(jià)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種D.用濃鹽酸溶解PbO?的離子方程式為PbO?+4H+=Pb?++2H?O4.下列物質(zhì)在水中溶解度的描述與氫鍵無關(guān)的是A.硼酸在冷水中溶解度小B.溴化氫極易溶于水C.甘油與水互溶D.在水中溶解度，苯胺大于甲苯的玻璃棒觸及一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)移開玻璃棒。下列有關(guān)說法正確的是B.反應(yīng)過程中聞到濃烈的刺激性氣味，說明生成SO?C.取少量反應(yīng)后的固體溶于稀硫酸中，滴入幾滴酸性KMnO?D.該實(shí)驗(yàn)過程中至少發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，飽和食鹽水金藺有稀硫酸的棉花A.甲中再用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，可析出深B.乙中先通NH?再通CO?,制備NaHCO?C.丙可從鋁合金中提取AlD.丁用待裝液潤洗酸式滴定管時(shí)，潤洗液全部從上口緩緩倒出7.某有機(jī)物M含3種元素，核磁共振氫譜圖和質(zhì)譜圖如圖所示，常見有機(jī)物中部分元素同位素的天然豐度如表所示。核素天然豐度核素天然豐度75.8%.下列關(guān)于M的說法正確的是A.步驟一先發(fā)生加成再發(fā)生消去反應(yīng)得YB.用紫外和可見光譜可判斷Y分子結(jié)構(gòu)中共軛程度的大小C.Z與足量H?反應(yīng)，產(chǎn)物中含有3個(gè)手性碳原子9.用4-羧基肉桂酸鈉與Co鹽形成正方格子狀的二維結(jié)構(gòu)配合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段A.中心原子Co采用sp3雜化D.結(jié)構(gòu)中Co與sp2雜化的C原子個(gè)數(shù)比為1:8液中，逐滴滴入某濃度H?A的溶液調(diào)節(jié)pH,測得pM[-lgc(M+)]及溶液中含A物種的A.曲線A.曲線X表示H?A的分布系數(shù)隨pOH變化XX3Y8增大部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是結(jié)論A向淀粉溶液中滴入硫酸，一段時(shí)間后再滴加幾滴碘水，溶液呈藍(lán)色淀粉部分發(fā)生水解B向含有酚酞的Na?CO?溶液中加人少量BaCl?固體，生成白色沉淀，且溶液紅色變淺溶液中存在平衡：C向NaHCO?溶液中加入鹽酸，將逸出的氣體依次通入NaHCO?溶液、Na?SiO?溶液中，生成白色沉淀非金屬性：Cl>C>SiD向銀鏡反應(yīng)后的試管中分別加入等濃度Fe?(SO?)?和FeCl?的濃溶液，后者能使銀鏡溶解FeCl?的氧化性強(qiáng)于12.太陽光照射光催化電極(CACBB)可以產(chǎn)生帶正用光催化裝置和反應(yīng)罐相結(jié)合的方式，利用HBr等原料高效制備雙氧水和2-溴-1-苯ee*H-A.膜a為質(zhì)子交換膜B.Co-N/CNT電極反應(yīng)式為O?+2H+=H?O?+2h+免費(fèi)高中試卷A.葡萄糖分子通過分子間氫鍵形成α-環(huán)狀糊精B.可用萃取和反萃取法分離對(duì)二甲苯和α一環(huán)狀糊精C.α一環(huán)狀糊精利用非共價(jià)鍵識(shí)別捕獲所有的芳香族化合物D.在水中苯甲醚()能與HOCl反應(yīng)，加入α一環(huán)狀糊精可加快反應(yīng)速率14.某實(shí)驗(yàn)小組探究I與金屬陽離子反應(yīng)的多樣性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向2mL0.1mol·L-1FeCl?溶液中滴加2mL0.1mol·L-1KI溶液，再加入CCl?,振蕩靜置溶液仍為棕黃色；下層呈紫紅色Ⅱ向2mL0.1mol·L-1AgNO?溶液中滴加2mL溶液迅速變渾濁，離心分離后得無色溶液和黃色沉淀Ⅲ向2mL0.1mol·L-1CuSO?溶液中滴加2mL溶液變?yōu)樽攸S色，有白色沉淀生成已知：①同濃度氧化性：Ag+>I?>Cu2+;②CuI為白色沉淀。下列說法正確的是B.由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知Ag+不能氧化IC.由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知降低Cu+的濃度，能提高Cu2+的氧化性D.由上述實(shí)驗(yàn)可知，相同濃度的金屬陽離子氧化性順序?yàn)镕e3+>Cu2+>Ag+△H<0。向恒壓容器中加入5molHCl和1molSi,在TK、pokPa下發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器中氣體體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示(20min時(shí)，瞬間擴(kuò)大容器減小壓強(qiáng)為下發(fā)生反應(yīng)；忽略固體體積對(duì)氣體體積的影響):時(shí)間體積下列說法正確的是B.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)C.15min時(shí)，向反應(yīng)體系中再加入1molSi,容器體積不隨時(shí)間變化16.(12分)六氟銻酸鈉(NaSbF?)是一種深度加工的精細(xì)化學(xué)品，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成催化、制藥和高精尖材料制造等領(lǐng)域，NaSbF?立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(部分F原子重疊),晶胞邊長為a=b=cpm。(1)銻在元素周期表中的位置是,基態(tài)Sb原子中，電子占據(jù)最高能量的軌道形狀是°_數(shù)，若將六氟銻酸根看作一個(gè)圓球，該晶胞中Na+半徑(r+)與SbF?半徑(r_)之比的最小值為,若阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則NaSbF?晶體的(4)SbH?的沸點(diǎn)高于NH?的原因是_o(1)B的化學(xué)名稱為,D的結(jié)構(gòu)簡式為o(4)A的芳香同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種。其中含有手性碳原子同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為o①與Na反應(yīng)生成H?②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)他試劑任選)。18.(12分)濕法煉鋅凈化渣中含有ZnO、CuO、PbO?、Fe?O?、NiO、CoO、MnO?等物凈化渣制備Zn和Co的配合物的流程如圖所示。已知：①M(fèi)nO?是不溶水的黑色顆粒狀固體，其氧化性隨酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)；X②當(dāng)溶液中某離子濃度c(M”+)≤1×10-?mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全；常溫回答下列問題：(2)“調(diào)pH”操作中加人物質(zhì)X的最佳試劑為(填標(biāo)號(hào)),調(diào)pH約為5,再加人Na?S?O?(3)“轉(zhuǎn)化”時(shí)溶液中主要陽離子Zn2+、Ni2+、Cu2+濃度均為1.0mol·L-1,則加入稍過量ZnS,充分凈化后溶液中殘留的Cu2+濃度為mol·L-1。“電解”工作一段時(shí)間后，所得電解質(zhì)溶液可轉(zhuǎn)入操作單元中循環(huán)使用。(4)利用沉淀溶解平衡原理解釋從“濾渣Ⅱ”分離出Co的化合物的原因是,“濾渣Ⅲ”的主要成分為o19.(12分)凱氏定氮法(Kjeldahlmethod)是分析化學(xué)中一種常用的確定有機(jī)化合物中氮含量的檢測方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲通過“凱氏定氮法”測定某蛋白質(zhì)中的含氮量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。回答下列問題：(1)“消化”操作在圖1所示裝置中進(jìn)行，在加熱條件下，稍過量的濃硫酸先將有機(jī)物碳化，再將N、C、H元素分別轉(zhuǎn)化為NH+、CO?、H?O,用(填“托盤天平”“電子天平”)稱取10.00g蛋白質(zhì)，加入至儀器X中開始實(shí)驗(yàn)，CuSO?的作用是,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，再打開K?繼續(xù)通人N?的原因是oNX(一元弱酸),從Y口迅速將“消化”后所得溶液轉(zhuǎn)移至反應(yīng)管中，再迅速注人過量氫氧化鈉溶程中向反應(yīng)管中鼓入水蒸氣和使用隔熱套的作用是,吸收瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)結(jié)束后，下列操作的先后順序是(填標(biāo)號(hào))。①關(guān)閉蒸汽發(fā)生瓶的加熱裝置②打開活塞K?③移走吸收瓶(3)將Y中溶液、Y的洗滌液合并于吸收瓶中，加入幾滴0.1%甲基紅乙醇溶液，再用0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積為V?mL;另取30.00mL相①蛋白質(zhì)樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;②下列操作導(dǎo)致蛋白質(zhì)樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大的是(填標(biāo)號(hào))。B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管C.空白滴定時(shí)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成20.(12分)航空航天已經(jīng)成為21世紀(jì)最活躍和最有影響的科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域之一，標(biāo)志著人類文明的最新發(fā)展，也表征著一個(gè)國家科學(xué)技術(shù)的先進(jìn)水平。某個(gè)星球上某物質(zhì)在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)i.X?Y?(s)=—4X(s)+4Y?(g)反應(yīng)i.X?Y?(1)==2X?Y?(g)反應(yīng)IV.2X?Y?(g)+Y?(g)==2XY?(反應(yīng)V.XY?(g)=X(s)+2Y?(g)回答下列問題：M平衡時(shí)氣體的體積M平衡時(shí)氣體的體積分?jǐn)?shù)W①表示Y?(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化②T?℃時(shí)，三條曲線驟然變化的原因是;③T℃時(shí)，平衡體系中含有的X物質(zhì)的pokPa,則反應(yīng)Ⅲ的Kp=kPa(含p。的計(jì)算式表示);④T?℃時(shí)，再充人少量XY?(g)和X(s),再次達(dá)到平衡后，X(Y?)將(填“增大”化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。123456789ACCBDADDBB二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。BC三、非選擇題：本題共5小題，共60分閱卷總體原則：1、答案為數(shù)值的，只看數(shù)值是否正確，不考慮單位；2、學(xué)生寫出的答案個(gè)數(shù)超過標(biāo)準(zhǔn)答案個(gè)數(shù)的(設(shè)為N個(gè)),以前N個(gè)為準(zhǔn)；3、方程式給分原則：b、反應(yīng)物或產(chǎn)物不全或錯(cuò)誤不得分，方程式不配平或配平錯(cuò)誤不得分，使用非最小公約數(shù)配平不得分：c、要求寫離子方程式的，寫成化學(xué)方程式不得分。4、名詞術(shù)語或儀器名稱等關(guān)鍵字或關(guān)鍵詞寫錯(cuò)，均不得分。16.(12分)(除標(biāo)記外，其余空均為1分)(1)第五周期VA族啞鈴(紡錘)型(2)6(2分)氯離子半徑大于氟離子半徑，空間位阻效應(yīng)較大，無法與銻形成八面體型化合物(2分)(3)√3-1或0.732(2分)SbH?的分子量遠(yuǎn)大于NH?,導(dǎo)致范德華力遠(yuǎn)大于NH?,故沸點(diǎn)高于NH?(2分)17.(12分)(除標(biāo)記外，其余空均為1分)(1)氯乙酸甲酯(2-氯乙酸甲酯)(2)醚鍵、酰胺基消耗HCl,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行或(3分)18.(12分)(除標(biāo)記外，其余空均為1分)(1)硫酸Mn、Pb(2分)(2)b2Co2++S?O3-+6H?O=2Co(OH)?J+2SO3-+(3)2×10-12(2分)溶浸(4)Co(OH)?溶解平衡為Co(OH)?(s)—Co3+(aq)+3OH(aq),加入氨水將Co3+轉(zhuǎn)化